化学选修5有机化学基础复习课件(第二章)
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第四章 第五章
(2)乙烯的加成反应：
请写出乙烯与H2、Br2、HCl、H2O的加成反应方程式：
CH2＝CH2＋H2―一―定―条―件→ CH3CH3
CH2 ＝ CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
甲烷的分子式:CH4,结构式: 型：正四面体结构。
,电子式:
,空间构
甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
甲烷的化学性质：甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，
与强酸强碱也不反应。
（1）与氧气反应的化学方程式:CH4+2O2―点―燃→CO2+2H2O。
（2）与氯气反应的化学方程式:CH4+Cl2 ――光→ CH3Cl+HCl等,反应类
第四章 第五章
三、烯烃的顺反异构
1．烯烃的同分异构体
烯烃存在同分异构现象
碳位链置异异构构 官能团位置异构
2．顺反异构
顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空
间的排列方式不同而产生的异构现象称为顺反异构。两个相
同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式结构；两个
相同的原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构。
如：
名称：顺－2－丁烯 名称：反－2－丁烯
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第四章 第五章
(3)1,3－丁二烯的加成 1,3－丁二烯分子内含有两个双键，当它与一分子氯气发
生加成时，有两种方式： ①1,2－加成：1,3－丁二烯分子中一个双键断裂，两个
乙烯
①加成反应：与H2、H2O、HCl、 X2反应
②氧化反应
空气中燃烧
使酸性KMnO4溶液褪色
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第四章 第五章
2．加成反应 (1)概念：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其
他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和
应。 nCH2＝CH2 ―催―化→剂 (2)加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼
此拉起手来，形成高分子化合物。可以用下式表示：
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第四章 第五章
二、烯烃的顺反异构
是不是所有的烯烃都能形成顺反异构？
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第四章 第五章
③1,3－丁二烯的完全加成 1,3－丁二烯分子内含有两个双
键，当它与二分子氯气发生加成 时，发生完全加成，生成：
1，2，3，4—四溴丁烷
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第四章 第五章
Hale Waihona Puke Baidu
3．聚合反应 (1)概念：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分 子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反
CH2 ＝ CH2＋HCl→CH3CH2Cl CH2 ＝ CH2＋H2O ―一―定―条―件→CH3CH2OH
(3)乙烯的加聚反应方程式：
nCH2＝CH2―催―化→剂
。
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第四章 第五章
并不是所有的烯烃都能形成顺反异构，双键同侧连接两
个相同的原子或原子团的烯烃就不能形成顺反异构。
产生顺反异构的条件是：构成双键的任意一个碳原子上
所连接的2个原子或原子团都要不相同。如果用a、b表示双
键碳原子上不同的原子或原子团，那么，因双键所引起的顺
反异构如下所示：
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第四章 第五章
有机化学基础复习
白云一高：陈永财
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第四章 第五章
第二章：烃和卤代烃
第一节：脂肪烃（第1课时 烷烃和烯烃）
一、甲烷和乙烯
1．甲烷
氯原子分别与1号碳原子和2号碳原子相连。
②1,4－加成：1,3－丁二烯分子中两个双键断裂，两个 氯原子分别与1号碳原子和4号碳原子相连，在2号碳原子和3 号碳原子之间形成一个新的双键。
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二、烷烃、烯烃性质的比较
1．物理性质递变规律
随着碳原子数的增多：
(1)状态：由气态到液态，再到固态。
(2)溶解性：都不易溶于水，易溶于有机溶剂。
(3)熔、沸点：熔、沸点逐渐升高。
(4)密度：密度逐渐增大。
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第四章 第五章
2．化学性质 由于烷烃和烯烃的结构不同，使其化学性质也存在着较
大的差异。请完成下列空白，并加以对比总结。
烃的 通式及分子 代表 类别 结构特点 物质
主要化学性质
(CnH2n+2)
①取代反应：与X2在光照条件
烷烃 只有碳碳单 甲烷 下反应
键和碳氢键
②氧化反应：空气中燃烧
烯烃
(CnH2n) 有碳碳双键
碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(2)加成反应有两个特点 ①反应发生在不饱和键上，不饱和键中不稳定的共价键 断裂，然后不饱和原子与其他原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。
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型：取代反应。
2
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第四章 第五章
2．乙烯
乙烯的分子式:C2H4，结构式：
，电子
式： 6个原子共平面。
，结构简式:CH2＝CH2,空间构型：
乙烯的化学性质：
(1)乙烯的燃烧：C2H4＋3O2 ―点―燃→ 2CO2＋2H2O。 使酸性高锰酸钾溶液褪色（氧化反应）
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第四章 第五章
(2)乙烯的加成反应：
请写出乙烯与H2、Br2、HCl、H2O的加成反应方程式：
CH2＝CH2＋H2―一―定―条―件→ CH3CH3
CH2 ＝ CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
甲烷的分子式:CH4,结构式: 型：正四面体结构。
,电子式:
,空间构
甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
甲烷的化学性质：甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，
与强酸强碱也不反应。
（1）与氧气反应的化学方程式:CH4+2O2―点―燃→CO2+2H2O。
（2）与氯气反应的化学方程式:CH4+Cl2 ――光→ CH3Cl+HCl等,反应类
第四章 第五章
三、烯烃的顺反异构
1．烯烃的同分异构体
烯烃存在同分异构现象
碳位链置异异构构 官能团位置异构
2．顺反异构
顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空
间的排列方式不同而产生的异构现象称为顺反异构。两个相
同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式结构；两个
相同的原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构。
如：
名称：顺－2－丁烯 名称：反－2－丁烯
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(3)1,3－丁二烯的加成 1,3－丁二烯分子内含有两个双键，当它与一分子氯气发
生加成时，有两种方式： ①1,2－加成：1,3－丁二烯分子中一个双键断裂，两个
乙烯
①加成反应：与H2、H2O、HCl、 X2反应
②氧化反应
空气中燃烧
使酸性KMnO4溶液褪色
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2．加成反应 (1)概念：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其
他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和
应。 nCH2＝CH2 ―催―化→剂 (2)加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼
此拉起手来，形成高分子化合物。可以用下式表示：
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二、烯烃的顺反异构
是不是所有的烯烃都能形成顺反异构？
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③1,3－丁二烯的完全加成 1,3－丁二烯分子内含有两个双
键，当它与二分子氯气发生加成 时，发生完全加成，生成：
1，2，3，4—四溴丁烷
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Hale Waihona Puke Baidu
3．聚合反应 (1)概念：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分 子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反
CH2 ＝ CH2＋HCl→CH3CH2Cl CH2 ＝ CH2＋H2O ―一―定―条―件→CH3CH2OH
(3)乙烯的加聚反应方程式：
nCH2＝CH2―催―化→剂
。
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并不是所有的烯烃都能形成顺反异构，双键同侧连接两
个相同的原子或原子团的烯烃就不能形成顺反异构。
产生顺反异构的条件是：构成双键的任意一个碳原子上
所连接的2个原子或原子团都要不相同。如果用a、b表示双
键碳原子上不同的原子或原子团，那么，因双键所引起的顺
反异构如下所示：
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第二章：烃和卤代烃
第一节：脂肪烃（第1课时 烷烃和烯烃）
一、甲烷和乙烯
1．甲烷
氯原子分别与1号碳原子和2号碳原子相连。
②1,4－加成：1,3－丁二烯分子中两个双键断裂，两个 氯原子分别与1号碳原子和4号碳原子相连，在2号碳原子和3 号碳原子之间形成一个新的双键。
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二、烷烃、烯烃性质的比较
1．物理性质递变规律
随着碳原子数的增多：
(1)状态：由气态到液态，再到固态。
(2)溶解性：都不易溶于水，易溶于有机溶剂。
(3)熔、沸点：熔、沸点逐渐升高。
(4)密度：密度逐渐增大。
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2．化学性质 由于烷烃和烯烃的结构不同，使其化学性质也存在着较
大的差异。请完成下列空白，并加以对比总结。
烃的 通式及分子 代表 类别 结构特点 物质
主要化学性质
(CnH2n+2)
①取代反应：与X2在光照条件
烷烃 只有碳碳单 甲烷 下反应
键和碳氢键
②氧化反应：空气中燃烧
烯烃
(CnH2n) 有碳碳双键
碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(2)加成反应有两个特点 ①反应发生在不饱和键上，不饱和键中不稳定的共价键 断裂，然后不饱和原子与其他原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。
课件制作：韶关市田家炳中学高二化学备课组 制作时间：2010-2-22 7
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型：取代反应。
2
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2．乙烯
乙烯的分子式:C2H4，结构式：
，电子
式： 6个原子共平面。
，结构简式:CH2＝CH2,空间构型：
乙烯的化学性质：
(1)乙烯的燃烧：C2H4＋3O2 ―点―燃→ 2CO2＋2H2O。 使酸性高锰酸钾溶液褪色（氧化反应）