2020中考化学复习系列--坐标曲线专题复习
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【总结】一般情况下可假设混合溶液中H＋和OH－优先反应，H＋和CO32－优先反 应。
3 反应中固体和溶液的质量变化曲线
1. 金属与金属盐溶液反应
固体＋ 溶液 → 溶液 ＋ 固体
如：Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋ 2Ag
64 340
188
216
固体质量变化：由64份质量的Cu变成216份质量的Ag，固体质量__增__大___(填“增大”
起点：溶液的pH__>_7，溶液呈碱性；随着酸的加 入，pH逐渐___减__小___； 酸入碱 拐点：当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH__=___7， 溶液呈中性； 终点：继续加入酸，溶液的pH__<__7，溶液呈酸性
图像
【拓展延伸】向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时pH的变化曲线 分析：碳酸钠溶液先与盐酸反应，盐酸反应完后，再与氯化钙 反应。 (1)AB段：溶液的pH逐渐__增__大___，反应至B点时，盐酸完全 反应，溶液pH__=___7。 (2)BC段：碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 溶液pH__=__7，__C__点时，氯化钙反应完全。 (3)CD段：碳酸钠溶液过量，溶液显__碱___性，随着碳酸钠溶液的增加，溶液pH逐 渐___增__大___。
溶液质量变化：由73份质量变成129份质量，溶液质量___增__大___，直至反应完全保
持不变，如图__2__。
3. 金属冶炼(木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜或氧化铁)
如：
3C＋2F
高温
e2O3=====
4F e＋3CO 2↑
36 320
224 132
反应前固体为氧化铁和碳，反应后固体为置换出的金属铁，固体质量_减__小___，反应
4 金属与酸的反应曲线(详见微专题8)
5 电解水实验中生成物的相关变化曲线（详见第4单元析
图像
反应时加入催化剂，催化剂能改变
催化剂对生成 物质量的影响
化学反应的速率，但_不__影__响__(填“影
响”或“不影响”)生成物的质量
反应中催化剂 催化剂在反应前后质量__不__变____(填 质量的变化 “增大”、“减小”或“不变”)
例1 下列图像不能正确反映对应变化关系的是( A )
A. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加水 B. 稀释一定质量的稀盐酸 C. 滴加适量稀盐酸中和一定量的氢氧化钠溶液 D. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
2 反应物和生成物的质量变化曲线
1. 反应物的质量变化曲线
分析：随着反应的进行，反应物的质量不断_减__小___，若反应物有剩余，则如图_1___ 所示；若反应物完全反应，则如图_2__所示。
分析：将NaOH溶液逐滴滴入CuSO4和稀硫酸的混合溶液中时，发生如下反应： ①2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4， ②2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O， 但生成的蓝色沉淀Cu(OH)2会立刻与还没被消耗完的稀硫酸反应又生成CuSO4， 发生反应：
③Cu(OH)2＋H2SO4 === CuSO4＋2H2O； 所以一旦反应①发生，反应③就会发生，就相当于假设CuSO4暂且不反应，稀硫 酸先与NaOH反应，待稀硫酸被完全消耗后，滴入的NaOH溶液才与CuSO4反应生 成蓝色沉淀。
【拓展延伸】反应速率与反应物的接触面积和反应物浓度也有关，控制其他条件相 同，接触面积越大，反应速率越__快____(填“快”或“慢”，下同)，反应物浓度越 高，反应速率越__快___。 例3 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( D )
化 学
九江市第六中学 曾后生
1 pH变化曲线
1. 稀释酸性、碱性溶液时的pH变化曲线
考向
原理分析
起点：碱性溶液的pH__>__7(填“>”、“<” 往碱性溶 或“＝”，后同)；随着水质量的增加，pH 液中加水 不断__减__小__；
终点：最终溶液的pH__>__7
往酸性溶 起点：酸性溶液的pH__<__7；随着水质量的 液中加水 增加，pH不断_增__大___；
或“减小”)，直至反应完全后保持不变，如图_2__。
溶液质量变化：由340份质量的AgNO3变成188份质量的Cu(NO3)2 ，溶液质量_减__小__， 直至反应完全后保持不变，如图__1_。
2. 将碳酸钙加入到稀盐酸中 固体 ＋溶液 → 溶液 ＋ 气体
固体质量变化：反应前固体为碳酸钙，反应后无固体，固体质量为0，如图_3__。
终点：最终溶液的pH__<__7
图像
2. 酸碱中和反应过程中的pH变化曲线
考向
原理分析
起点：溶液的pH___<__7，溶液呈酸性；随着碱的 加入，pH逐渐_增__大_____； 碱入酸 拐点：当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH__=___7， 溶液呈中性； 终点：继续加入碱，溶液的pH__>_7，溶液呈碱性
分析：将Ba(OH)2溶液滴入Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中，即将含有Ba2＋、OH－ 的溶液滴入含有Na＋、SO42－、H＋、Cl－的溶液中，Ba2＋与SO42－结合生成BaSO4 白色沉淀，OH－与H＋结合生成水。两个反应同时发生，不存在先后顺序。
Ⅱ.表现出先后顺序的复分解反应：如向CuSO4和稀硫酸的混合溶液中逐滴滴入 NaOH溶液，下列曲线正确的是__B___(填“A”或“B”)。
结束不再变化，如图__1__。
【拓展延伸】固体受热分解过程质量变化曲线(生成物中有固体，如高温煅烧石灰石)
表示剩余固体质量随反应时间的变化图像如图__4__所示； 表示剩余固体质量随加热时间的变化图像如图__5__所示。
例2 下列选项中的操作不符合对应图像的是( B )
A. 实验室用一氧化碳还原一定量的氧化铜 B. 向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 C. 向氯化亚铁溶液中加入适量的锌粉 D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
2. 生成物的质量变化曲线 (1)一种物质和另一种物质反应 向氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙的质量变化曲线
分析：刚开始，生成物的质量为__0__。随着反应的进行，生成物的质量不断_增__大___。 反应结束时生成物的质量达到最大并保持不变。
(2)两种物质和另一种物质反应 Ⅰ.同时发生复分解反应：如将Ba(OH)2溶液滴入Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中， 下列曲线正确的是_A_____(填“A”或“B”)。
3 反应中固体和溶液的质量变化曲线
1. 金属与金属盐溶液反应
固体＋ 溶液 → 溶液 ＋ 固体
如：Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋ 2Ag
64 340
188
216
固体质量变化：由64份质量的Cu变成216份质量的Ag，固体质量__增__大___(填“增大”
起点：溶液的pH__>_7，溶液呈碱性；随着酸的加 入，pH逐渐___减__小___； 酸入碱 拐点：当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH__=___7， 溶液呈中性； 终点：继续加入酸，溶液的pH__<__7，溶液呈酸性
图像
【拓展延伸】向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时pH的变化曲线 分析：碳酸钠溶液先与盐酸反应，盐酸反应完后，再与氯化钙 反应。 (1)AB段：溶液的pH逐渐__增__大___，反应至B点时，盐酸完全 反应，溶液pH__=___7。 (2)BC段：碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 溶液pH__=__7，__C__点时，氯化钙反应完全。 (3)CD段：碳酸钠溶液过量，溶液显__碱___性，随着碳酸钠溶液的增加，溶液pH逐 渐___增__大___。
溶液质量变化：由73份质量变成129份质量，溶液质量___增__大___，直至反应完全保
持不变，如图__2__。
3. 金属冶炼(木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜或氧化铁)
如：
3C＋2F
高温
e2O3=====
4F e＋3CO 2↑
36 320
224 132
反应前固体为氧化铁和碳，反应后固体为置换出的金属铁，固体质量_减__小___，反应
4 金属与酸的反应曲线(详见微专题8)
5 电解水实验中生成物的相关变化曲线（详见第4单元析
图像
反应时加入催化剂，催化剂能改变
催化剂对生成 物质量的影响
化学反应的速率，但_不__影__响__(填“影
响”或“不影响”)生成物的质量
反应中催化剂 催化剂在反应前后质量__不__变____(填 质量的变化 “增大”、“减小”或“不变”)
例1 下列图像不能正确反映对应变化关系的是( A )
A. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加水 B. 稀释一定质量的稀盐酸 C. 滴加适量稀盐酸中和一定量的氢氧化钠溶液 D. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
2 反应物和生成物的质量变化曲线
1. 反应物的质量变化曲线
分析：随着反应的进行，反应物的质量不断_减__小___，若反应物有剩余，则如图_1___ 所示；若反应物完全反应，则如图_2__所示。
分析：将NaOH溶液逐滴滴入CuSO4和稀硫酸的混合溶液中时，发生如下反应： ①2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4， ②2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O， 但生成的蓝色沉淀Cu(OH)2会立刻与还没被消耗完的稀硫酸反应又生成CuSO4， 发生反应：
③Cu(OH)2＋H2SO4 === CuSO4＋2H2O； 所以一旦反应①发生，反应③就会发生，就相当于假设CuSO4暂且不反应，稀硫 酸先与NaOH反应，待稀硫酸被完全消耗后，滴入的NaOH溶液才与CuSO4反应生 成蓝色沉淀。
【拓展延伸】反应速率与反应物的接触面积和反应物浓度也有关，控制其他条件相 同，接触面积越大，反应速率越__快____(填“快”或“慢”，下同)，反应物浓度越 高，反应速率越__快___。 例3 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( D )
化 学
九江市第六中学 曾后生
1 pH变化曲线
1. 稀释酸性、碱性溶液时的pH变化曲线
考向
原理分析
起点：碱性溶液的pH__>__7(填“>”、“<” 往碱性溶 或“＝”，后同)；随着水质量的增加，pH 液中加水 不断__减__小__；
终点：最终溶液的pH__>__7
往酸性溶 起点：酸性溶液的pH__<__7；随着水质量的 液中加水 增加，pH不断_增__大___；
或“减小”)，直至反应完全后保持不变，如图_2__。
溶液质量变化：由340份质量的AgNO3变成188份质量的Cu(NO3)2 ，溶液质量_减__小__， 直至反应完全后保持不变，如图__1_。
2. 将碳酸钙加入到稀盐酸中 固体 ＋溶液 → 溶液 ＋ 气体
固体质量变化：反应前固体为碳酸钙，反应后无固体，固体质量为0，如图_3__。
终点：最终溶液的pH__<__7
图像
2. 酸碱中和反应过程中的pH变化曲线
考向
原理分析
起点：溶液的pH___<__7，溶液呈酸性；随着碱的 加入，pH逐渐_增__大_____； 碱入酸 拐点：当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH__=___7， 溶液呈中性； 终点：继续加入碱，溶液的pH__>_7，溶液呈碱性
分析：将Ba(OH)2溶液滴入Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中，即将含有Ba2＋、OH－ 的溶液滴入含有Na＋、SO42－、H＋、Cl－的溶液中，Ba2＋与SO42－结合生成BaSO4 白色沉淀，OH－与H＋结合生成水。两个反应同时发生，不存在先后顺序。
Ⅱ.表现出先后顺序的复分解反应：如向CuSO4和稀硫酸的混合溶液中逐滴滴入 NaOH溶液，下列曲线正确的是__B___(填“A”或“B”)。
结束不再变化，如图__1__。
【拓展延伸】固体受热分解过程质量变化曲线(生成物中有固体，如高温煅烧石灰石)
表示剩余固体质量随反应时间的变化图像如图__4__所示； 表示剩余固体质量随加热时间的变化图像如图__5__所示。
例2 下列选项中的操作不符合对应图像的是( B )
A. 实验室用一氧化碳还原一定量的氧化铜 B. 向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 C. 向氯化亚铁溶液中加入适量的锌粉 D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
2. 生成物的质量变化曲线 (1)一种物质和另一种物质反应 向氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙的质量变化曲线
分析：刚开始，生成物的质量为__0__。随着反应的进行，生成物的质量不断_增__大___。 反应结束时生成物的质量达到最大并保持不变。
(2)两种物质和另一种物质反应 Ⅰ.同时发生复分解反应：如将Ba(OH)2溶液滴入Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中， 下列曲线正确的是_A_____(填“A”或“B”)。