盖斯定律的计算和应用

盖斯定律的计算和应用
△H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？
〖例题1〗 C(s)+
2
1
O 2 (g)=CO(g)的反应焓变？ 反应３ C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1=-393.5 KJ ·mol -1
反应１
CO(g)+
2
1O 2 (g)=CO 2(g) △H 2=-283.0 KJ ·mol -1
反应２ 方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准
（1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g),
（3）总共经历了两个反应 C →CO 2 ；C →CO →CO 2。

（4）也就说C →CO 2的焓变为C →CO ； CO →CO 2之和。

则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准
（1） 找起点C(s), （2） 终点是CO(g),
（3） 总共经历了两个反应 C →CO 2→CO 。

（4） 也就说C →CO 的焓变为C →CO 2； CO 2→CO 之和。

注意：CO →CO 2
焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是= —△H 2 方法3：利用方程组求解
（1） 找出头尾 同上 （2） 找出中间产物 CO 2
（3） 利用方程组消去中间产物 反应１ + （－反应２）＝ 反应３ （4） 列式： △H 1—△H 2 = △H 3
〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H 等于
C(S) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g)； △H 1 ==175.3KJ ·mol —1
2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g)； △H 2 ==—566.0 KJ ·mol —1
2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l)； △H 3 ==—571.6 KJ ·mol —1
A. △H 1 + △H 2 —△H 3
B.2△H 1 + △H 2 + △H 3
C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3
D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系：
2H 3F 3 3H 2F 2 ；△H 1= a KJ ·mol —1 ； H 2F 2 2HF ；△H 2= b KJ ·mol —1
已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 3 3HF 的△H 3为
A.（a + b ） KJ ·mol —1
B.（a — b ）KJ ·mol
—1
C.（a + 3b ）KJ ·mol
—1
D.（0.5a + 1.5b ）KJ ·mol —1
〖练习2〗(2005广东22·4) 由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：： TiO 2TiCl 4−−
−−→−Ar
C /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ＝-393.5 kJ ·mol -1
② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2 ＝-566 kJ ·mol -1
③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3 ＝+141 kJ ·mol -
1
则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。

〖练习3〗发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂,这两者反应生成N 2和水蒸气.又已知：
①N 2(气)+2O 2(气)==2NO 2(气); △H=+67.7kJ/mol①
②N 2H 4(气)+O 2(气)=N 2(气)+2H 2O(气); △H =－534kJ/mol ②
试写出肼与NO 2反应的热化学方程式_______________________________
〖练习4〗已知下列热化学方程式：
(1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO 2(g)；ΔH =－25 kJ·mol －1
(2)3Fe 2O 3(s)＋CO(g)====2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)；ΔH =－47 kJ·mol －1
(3)Fe 3O 4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO 2(g)；ΔH =＋19 kJ·mol －1
写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式 ．
〖练习5〗已知下列反应的反应热为：
(1)CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1 = -870.3KJ/mol (2)C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2 = -393.5KJ/mol (3) H 2(g)+2
1O 2(g)=H 2O(l) △H 3 = -285.8KJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C(s) + 2H 2(g) + O 2(g) = CH 3COOH(l)。