第二节 化学平衡(一)

）
A、C 生成的速率 C 分解的速率相等 B、单位时间内生成 nmolA 的同时生成 3nmolB C、A、B、C 的浓度不再变化 D、A、B、C 的分子数比为 1:3:2 2SO3(g)。已知反应过程某一时刻 SO2,O2,SO3 ）
5．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2+O2
浓度(mol/L)分别为 0.20,0.10,0.20，达到平衡时，浓度可能正确的是 （ A、SO2,O2 分别为 0.40,0.20mol/L C 、SO2, SO3 为 0.15mol/L B、 SO2 为 0.25mol/L D、 SO2 为 0.24mol/L, SL 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示， 下列描述正确的是（ ） A．反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(L·s） B．反应开始时 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L C．反应开始时 10s，Y 的转化率为 79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g) Z(g)
c ( A) ； c ( A)
B 气体的转化率 (B)=
c ( B ) c( B)
注意：若是分解反应，反应物的分解率即转化率
(4) A 所占的平衡分数：A% =
c′ (A) c′(A)＋c′(B)＋c′(C)＋c′(D)
× 100%
【例 5】在一密闭容器中，等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)。反应达到平衡 时，若混合气体中的 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为（ ） A、40％ B、50％ C、60％ D、70％ 【例 6】把 3mol P 和 2.5mol Q 置于 2L 密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g) xM(g)＋2N(g)， 5min 后达到平衡生成 1molN，经测定 M 的平均速率是 0.1mol/L·min，下列叙述错误的是（ ） A、P 的平均反应速率为 0.15 mol/L·min B、Q 转化率为 25% C、Q 的平衡浓度为 1 mol/L D、x 是 2
6 秒时体系达到平衡， 此时容器内压强为开始时的 0.6 倍， 则 H2 的反应速率为多少？CO 的转化率为多少？。
A、Ｍ、Ｎ、Ｑ三种物质的浓度一定相等 C、反应混合物各成分的百分含量不再变化
B、Ｍ、Ｎ全部变成了Ｑ D、反应已经停止 ）
3．在一定条件下，某容器中充入Ｎ2 和Ｈ2 合成ＮH３，以下叙述中错误的是 （ A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率为零 C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 4．在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达 到平衡的标志是（
③以可逆反应 mA(g)+nB pC(g)为例，若开始只有反应物，没有生成物，此时 A 和 B 的_______最大，因而_______
最大；而 C 起始浓度为零，因而_______为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v(正)越来越小，v(逆) 越来越大，反应进行到某一时刻，v(正)＝v(逆)，这时就达到了化学平衡，如图 2-12 的速率—时间图象所示。反应物与生 成物浓度随时间变化（浓度－时间图象）关系如图 2-13 所示。
7．可逆反应在 2A(g) + 3B(g) 说法正确的是（ ）
3C(g)一定条件下，使一定量的 A 和 B 反应达到平衡状态时，下列
A．平衡混和物的体积是反应刚开始时的 3/5
B．平衡混和物中各物质的浓度比为 2 ：3 ：3 C．单位时间内若消耗了 a mol A，必须同时也消耗了 1.5 a mol 的 C D．平衡混和物中各物质的浓度相等 8. 向 0.1mol/L 的盐酸中加入少量的大理石，下列方法能使反应速率加快的是（ B、加入一定量的水 D、降低混合物的温度 ） C．使用催化剂 D．反应物的性质 ）
18 18
〔
〕
【例 3】在密闭容器中充入 SO2 和由 O 原子组成的 O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O 存在于（ A、只存在于氧气中 C、只存在于 SO2 和 SO3 中 B、只存在于 SO3 中 D、SO2 、SO3 、O2 中都有可能存在。 )
18
）
【例 4】在一定条件下，某容器内充入 N2 和 H2 合成氨，以下叙述中错误的是( A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率等于逆反应速率。
第二节 化学平衡针对训练（一）
1．一定温度和压强下 N2+3H2 A、N2 与 H2 不再化合，NH3 不再分解 B、N2、H2 化合成氨的反应速率等于 NH3 分解的反应速率 C、H2、NH3 的体积分数相等 2．对于可逆反应Ｍ＋Ｎ D、N2、H2、NH3 的物质的量浓度相等 Ｑ达到平衡时，下列说法正确的是 （ ） 2NH3 反应达到平衡后，下列说法中正确的是( )
(1) △c(A)：△c(B)：△c(C)：△c(D)=m:n:p:q (2) △c(A)= c(A)- c ′ (A)；△c(B)= c(B)- c ′ (B)； △c(C)= c ′ (C)- c(C)；△c(D)= c ′ (D)- c(D) (3)反应物转化率的计算式： A 气体的转化率 (A)=
6.在一定温度下，将 CO 和水蒸气分别为 1mol、3mol 在密闭容器中反应：CO+H2O
CO2+H2，达到平 ） 。
衡后测得 CO2 为 0.75mol， 再通入 6mol 水蒸气， 达到新的平衡后， CO2 和 H2 的物质的量之和可能为 （ A.1.2mol B1.5mol C1.8mol D2.5mol
(4)化学平衡的计算一般通式： 假如反应向正方向进行，则： 对于反应： m A ( g ) nB( g ) pC( g ) qD( g ) 起始浓度： c(A) 变化浓度：△c(A) 平衡浓度： c ′ (A) c(B) △c(B) c ′ (B) c(C) △c(C) c ′ (C) c(D) △c(D) c ′ (D)
A、滴加少量 NaOH 溶液 C、升高混合物的的温度
9. 决定化学反应速率的主要因素是（ A．反应物浓度 B．反应温度
10. 氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下 使之反应，温度高于 100℃，经过 5min 而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：c(HCl) = 0.25mol/L， c(O2) = 0.2mol/L，c(Cl2) = 0.1mol/L。则： ⑴写出反应的方程式____________________________________________； ⑵开始时 c(HCl) = _________________，c(O2) = ____________________； ⑶从反应开始到反应平衡时，v(HCl) = _________________，以 HCl、O2、Cl2 分别表示的反应速率的数值 之比为______________； ⑷反应后压强是反应前的_________倍。 11. 将 6 mol H2 和 3 mol CO 充入容积为 0.5L 的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g)) CH3OH(g)。
【例 1】在一定温度下,反应 A2（气）＋B2（气） A、单位时间生成 n mol A2 同时生成 n mol AB B、混合气体的总体积保持不变 C、单位时间生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2
2AB（气）达到平衡的标志是(
)
D、单位时间生成 n mol A2 同时生成 n mol B2 【例 2】下列说法中，可以证明 N2+3H2 2NH3 已达到平衡状态的是 A．1 个 N 三 N 键断裂的同时，有 3 个 H－H 键形成 B．1 个 N 三 N 键断裂的同时，有 3 个 H－H 键断裂 C．1 个 N 三 N 键断裂的同时，有 6 个 N－H 键断裂 D．1 个 N 三 N 键断裂的同时，有 6 个 N－H 键形成
第二节 化学平衡（一）
一、可逆反应与不可逆反应 1.可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。 【注】(1)一般，向右的反应规定为正反应，向左的反应规定为逆反应 (2)可逆反应符号为“ ”
(3)可逆反应中，无论进行多长时间，反应物都不可能 100%地全部转化为生成物 2. 不可逆反应：在指定条件下,几乎只能向一定方向进行的化学反应，反应彻底 二、化学平衡状态 ⑴定义： 化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应 里，正 反应和逆 反应的速率相等 ，反应混合物中各组分 ．．．． ． ． ．．．． 的含量保持不变的状态。 ⑵达到化学平衡状态的标志 ①v(正)=v(逆) ②反应混合物中各组分的含量保持不变。 只要满足以上一个条件即可表示一个可逆反应在一定条件下已经达到平衡状态。
1 图 2-12
图 2-13
⑶
化学平衡状态的特征
①逆：研究对象是可逆反应。 ②等：达平衡时，v(正)=v(逆)，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。 ③动：化学平衡是一种动态平衡——达到平衡时，反应未停止下来。 ④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量（质量分数、体积分数及物质的量浓度）保持一定。 ⑤变：若条件不变，平衡状态不变；若条件改变，平衡状态随之改变。