化学反应原理选修四专题一专题二复习检测试卷

化学反应原理专题一专题二复习

一、选择题

1．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )

①Fe 2＋

转化为Fe 3＋

②O 2被还原 ③产生H 2 ④Fe(OH)3失水形成Fe 2O 3·H 2O ⑤杂质碳被氧化

A ．只有①和②

B ．只有②③④

C ．①②③④

D ．①②③④⑤

2．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )

A ．a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl

B ．a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl

C ．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl

D ．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl

3．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解。一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为( ) A ．2 mol B ．3 mol C ．4 mol D ．5 mol

4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )

A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/mol

B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/mol

C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol D.12CH 4(g)＋O 2(g)===1

2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol 5．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )

A ．每生成2分子A

B 吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b )kJ·mol －

1

C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量

6．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )

A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －

===4OH －

B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变

C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2O

D ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移

7．21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO 2可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是( )

A．a为电源的正极

B．石墨电极上发生还原反应

C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

8．[双选题]上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是() A．该电池的负极材料为锌

B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023

9．在208 K、100 kPa时，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。关于该电池的说法正确的是

充电

()

A．放电时，Zn作负极，发生还原反应

B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小

C．充电时，锌极附近溶液pH减小

D．充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO2－4＋4H2O

11. 2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”。嫦娥二号火箭推进器以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为()

A．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol－1