高中化学学业水平考试专题复习有机化学基础
合格考化学复习有机化学的复习
合格考化学复习有机化学的复习有机化学复习第⼀课时：⼀、有机基础 1. 有机物的定义 2. 有机物的特点：a. 溶解性b. 可燃性c. 电离性d. 可燃性e. 化学反应特点3.辨析四个“同”属于同分异构体的是（），属于同位素的是（），属于同素异形体的是（），属于同种物质的是（）。
①②H 、D 、T ③ S 4 和 S 8 ④35Cl 和 37Cl⑤和⑥＊写出C4H10和C5H12的同分异构体并⽤系统命名法命名之。
C4H10 命名：俗名：命名：俗名：C5H12 命名：俗名：命名：俗名：命名：俗名：4.结构式、结构简式写出下列有机物模型的结构式、结构简式及名称：、、、、、、、、、、、、5.有机反应类型⑴取代反应：实例：⑵加成反应：实例：⑶消去反应：实例：⑷聚合反应：实例：⑸酯化反应：实例：⑹氧化反应：实例：⑺还原反应：实例：＊判断下列⽣产或⽣活中涉及的有机反应属于哪种反应类型：（1）⼯业上以⼄烯为原料制备⼄醇（2）⼯业上以⼄醇为原料⽣产⼄醛（3）实验室以⼄醇为原料制备⼄烯（4）⼯业上⽤氯⼄烯制备聚氯⼄烯（5）⼯业上⽤⼄酸、⼄醇制备⼄酸⼄酯（6）苯和氢⽓在⼀定条件下反应⽣成环⼰烷第⼆课时：⼆、烃1.烃的结构特点2.烃的主要化学性质3. 苯（1）苯的来源——我们可以通过的⽅法，分离出煤焦油中的苯及其同系物。
（2）苯的物理性质：苯是⾊、⽓味的毒体，溶于⽔，密度⽐⽔，熔点为5.5℃，沸点80.1℃, 易。
（3）苯的⽤途：_____________________________________________________________ （4）苯的结构：苯之所以是⼀种特殊的碳氢化合物，在于苯分⼦中六根碳键，是⼀种共价键。
4. 烷烃（⼀）通式：（⼆）性质递变规律（1）烷烃均为⾊，常温下随着碳原⼦数的由⽓态递变到液态再到固态。
（2）随着碳原⼦数的增多，熔、沸点，密度⽐⽔。
（3）烷烃都溶于⽔，溶于有机溶剂。
5. 煤和⽯油以及天然⽓的利⽤（1）⽯油的成分（2）⽯油的分馏温度计的位置，分离状态的混合物（3）⽯油的裂化（4）煤的成分（5）煤的综合利⽤包括（6）煤的⼲馏是指（7）天然⽓的主要成分，⽤途为【练习】1.下列物质属于纯净物的是（）A．甲烷与氯⽓在光照下取代的有机产物 B．铝热剂C．明矾 D．汽油2.下列有关有机化合物的说法中正确的是（）A. 含有碳元素的化合物都是有机化合物B. 所有的有机化合物均难溶解于⽔，易溶于有机溶剂C. 易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物D. 有机物组成元素较少，⽽有机物的种类繁多3.某有机物在空⽓中完全燃烧只⽣成⼆氧化碳和⽔，则此有机物（）A. ⼀定含有氧元素B. ⼀定含有碳、氢、氧三种元素C. ⼀定不含有氧元素D.⼀定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素4.下列混和⽓中主要成分不是甲烷的是（）A. 液化⽯油⽓B. 沼⽓C. 天然⽓D. ⽡斯⽓5.下列叙述中错误的是（）A. 煤矿的矿井要注意通风和严禁烟⽕，以防爆炸事故的发⽣B. 甲烷燃烧能放出⼤量的热，所以是⼀种很好的⽓体燃料C. 点燃甲烷不必像点燃氢⽓那样事先验纯D. 如果隔绝空⽓，将甲烷加热到1000℃以上，甲烷分解⽣成炭⿊和氢⽓6. 下列可证明甲烷分⼦是正四⾯体结构的是（）A. ⼀氯甲烷没有同分异构体B. ⼆氯甲烷没有同分异构体C. 甲烷分⼦的四个键完全相同D. 甲烷分⼦的四个键完全不相同7. 某烷烃含有200个氢原⼦，那么该烃的分⼦式是（）A. C97H200B. C98H200C.C99H200 D. C100H2008.⼯业上⼤量获得⼄烯的⽅法是（）A. 煤的⼲馏B. ⽯油分馏C. ⽯油裂化D. ⽯油裂解9.通常⽤来衡量⼀个国家⽯油化⼯发展⽔平标志的是（）A. 甲烷的产量B. ⼄烯的产量C. ⼄醇的产量D. ⽯油的产量10.把煤隔绝空⽓加强热，不能得到下列物质中的（）A. 焦炭B. ⽔煤⽓C. 煤焦油 D. 焦炉⽓11.能证明⼄烯分⼦⾥含有⼀个碳碳双键的事实是（）A. ⼄烯分⼦⾥碳氢原⼦个数⽐为1:2B. ⼄烯完全燃烧⽣成的CO2和H2O的物质的量相等C. ⼄烯容易与溴⽔发⽣加成反应，且1mol⼄烯完全加成消耗1mol溴单质D. ⼄烯能使酸性KMnO4溶液褪⾊12.甲烷中混有⼄烯,欲除去⼄烯得到纯净的甲烷,最好依次通过盛下列哪组试剂的洗⽓瓶（）Ａ.澄清⽯灰⽔、浓硫酸Ｂ.酸性⾼锰酸钾溶液、浓硫酸Ｃ.浓溴⽔、浓硫酸Ｄ.浓硫酸、酸性⾼锰酸钾13. 将苯加⼊溴⽔中，充分振荡、静置后溴⽔层颜⾊变浅，是因为发⽣了（）A.加成反应B.萃取过程C.取代反应D.氧化反应14.加成反应是有机化学中的⼀类重要的反应，下列属于加成反应的是（）A. 甲烷与氯⽓混和后光照反应B. ⼄炔与溴的四氯化碳溶液反应C. ⼄烯使酸性⾼锰酸钾溶液的褪⾊D. ⼄烯在空⽓中燃烧15.下列物质中，能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊的是（）①溴苯②⼆氧化硫③C6H14 ④电⽯⽓⑤异丁烷⑥CH2=CH-CH3A.①②④B.②④⑤C.②④⑥D.①③⑤16.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A.苯是⽆⾊带有特殊⽓味的液体B.常温下苯是⼀种不溶于⽔且密度⼩于⽔的液体C.苯在⼀定条件下能与溴发⽣取代反应D.苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发⽣加成反应17.有a升⼄烯和⼄炔的混合⽓，与氢⽓充分反应，消耗氢⽓1.25a升，则混合⽓体中⼄烯、⼄炔的体积⽐为（）A．1∶1 B．4∶1 C．2∶1 D．3∶118. 两种⽓态烃组成的混合⽓体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g⽔，下列说法中正确的是（）A.⼀定有⼄烯B. ⼀定有甲烷C.可能有⼄烯D. 可能有甲烷第三课时：三、烃的含氧衍⽣物（⼀）⼄醇1. ⼄烷分⼦中的⼀个氢原⼦被___________取代后的产物即为⼄醇，俗称__________。
高中化学学业水平知识点
高中化学学业水平知识点关键信息1、化学基本概念：包括物质的组成、性质、分类，化学用语等。
2、化学实验基础：实验安全、常见仪器使用、基本操作。
3、元素周期表与周期律：元素性质的周期性变化规律。
4、化学反应原理：化学反应速率、化学平衡、酸碱中和反应等。
5、有机化学基础：有机物的分类、结构、性质。
6、化学与生活：化学在环境保护、材料、能源等方面的应用。
1、化学基本概念11 物质的组成原子、分子、离子的概念及相互关系。
元素的定义和常见元素的符号。
相对原子质量和相对分子质量的计算。
12 物质的性质物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
13 物质的分类混合物和纯净物的区分。
单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的分类。
14 化学用语元素符号、化学式、化学方程式的书写及含义。
离子符号、电子式、结构式的表示方法。
2、化学实验基础21 实验安全了解实验室安全规则。
掌握常见危险化学品的标志和处理方法。
22 常见仪器使用能识别常见的化学仪器，如试管、烧杯、烧瓶、量筒等。
掌握仪器的使用方法和注意事项。
23 基本操作药品的取用：固体药品和液体药品的取用方法。
物质的加热：酒精灯的使用，给固体和液体加热的方法。
过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离和提纯物质的操作。
3、元素周期表与周期律31 元素周期表周期表的结构：周期、族的划分。
主族元素的原子结构与位置的关系。
32 元素周期律原子半径、化合价、金属性和非金属性的周期性变化规律。
同周期、同主族元素性质的递变规律。
4、化学反应原理41 化学反应速率定义和表达式。
影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
42 化学平衡化学平衡的概念和特征。
化学平衡移动的影响因素：浓度、温度、压强等。
43 酸碱中和反应酸碱中和的实质。
强酸强碱中和滴定的原理和操作。
5、有机化学基础51 有机物的分类按碳骨架分类：链状化合物、环状化合物。
按官能团分类：烃、烃的衍生物。
上海高中化学合格考-有机化学知识总结_专题复习_专题训练
上海高中化学合格考—《有机化学》知识总结1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n +2(n≥1) （1）氧化反应：甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ，甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应：一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl注意：甲烷的取代反应必须是氯气单质，不能是氯水。
2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n (n≥2) 乙烯的制取：CH 3CH 2OHH 2C=CH 2↑+H 2O实验室制取乙烯的副反应：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O（1）氧化反应：乙烯的燃烧：C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O ，乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3n H 2C=CH 2 n3.乙炔：烯烃通式：C n H 2n-2(n≥2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH)2（电石的制备：CaO+3C CaC 2+CO↑）（1）氧化反应：乙炔的燃烧：C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O ，乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应：氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n :乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n点燃光照光照光照光照点燃催化剂 △ 一定条件一定条件CH 2－CH 2点燃催化剂△Br 一定条件2—CHCl 一定条件CH=CH一定条件2500℃~3000℃ 电炉一定条件4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6（n≥6） （1）氧化反应：苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因化学反应而褪色。
高中化学水平考知识点集锦
高中化学水平考知识点集锦引言高中化学水平考试是检验学生化学知识掌握程度的重要方式。
为了帮助学生全面复习，本文档汇总了高中化学的重要知识点，覆盖了化学基础理论、化学反应类型、有机化学、化学实验等多个方面。
第一部分：基础化学理论1.1 原子结构与元素周期表原子构成：原子核与电子云。
元素周期表：元素的排列规律及其意义。
1.2 化学键与分子间作用力离子键：电荷吸引形成的化学键。
共价键：电子共享形成的化学键。
1.3 化学反应的基本原理质量守恒定律：化学反应中质量不变的原理。
能量变化：吸热反应与放热反应。
第二部分：化学反应类型与规律2.1 化学反应的分类合成反应：多个反应物生成一个生成物。
分解反应：一个反应物生成多个生成物。
2.2 氧化还原反应氧化与还原：电子转移的过程。
氧化数：氧化还原反应中原子氧化状态的量化。
2.3 酸碱反应酸碱定义：水溶液中的行为特性。
pH值：溶液酸碱性的度量。
第三部分：有机化学基础3.1 有机化合物的特征碳原子的杂化：sp, sp2, sp3杂化轨道。
官能团：决定有机化合物性质的原子团。
3.2 有机反应类型加成反应：不饱和化合物与试剂结合。
取代反应：分子中的原子或原子团被替换。
3.3 有机分子的立体化学顺反异构：双键引起的分子立体差异。
光学异构：手性中心导致的分子镜像非超posable。
第四部分：化学实验基础4.1 实验室安全安全规则：实验室安全操作规程。
急救措施：应对实验室紧急情况。
4.2 基本实验操作称量：精确测量固体和液体的质量与体积。
溶解与过滤：溶液的制备与不溶物的去除。
4.3 实验数据的处理误差分析：实验数据的误差来源与处理。
图表绘制：数据的图形表示方法。
第五部分：化学计算与解题技巧5.1 摩尔概念与计算摩尔质量：以摩尔为单位的物质质量。
气体定律：理想气体状态方程的应用。
5.2 化学方程式的配平氧化还原反应配平：电子转移的平衡。
酸碱反应配平：酸碱中和反应的平衡。
5.3 溶液浓度的计算摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比。
2024高中化学学业水平考试复习提纲
2024高中化学学业水平考试复习提纲一、化学基本概念及性质1. 化学元素与原子结构2. 化学键与分子结构3. 物质的性质与分类4. 化学方程式与化学反应二、化学反应与化学平衡1. 氧化还原反应2. 酸碱中和反应3. 氮循环与生物化学过程4. 化学平衡与化学平衡常数三、化学原子论与周期表1. 原子结构与量子数2. 原子尺度的量子结构3. 元素周期表与周期特征4. 元素的周期律规律四、化学键与物质的结构1. 共价键与分子结构2. 金属键与金属性质3. 离子键与离子化合物4. 键的极性与分子间相互作用五、溶液与溶解性1. 溶液的组成与性质2. 溶液的浓度与浓度计算3. 溶液的溶解度与溶解平衡4. 溶解热与溶液的物理化学过程六、化学热力学1. 热能与焓的变化2. 反应焓与生成焓3. 焓的计算与应用4. 化学反应的热力学条件七、电化学与电解反应1. 电介质与导电性2. 电解质溶液与电解反应3. 电解与金属电沉积4. 非金属元素的电化学性质八、化学动力学1. 反应速率与速率方程2. 反应速率与反应机理3. 温度对反应速率的影响4. 反应速率与化学平衡九、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名法2. 有机官能团的性质与反应3. 碳氢化合物与烃类化合物4. 有机物的空间构型与立体异构十、高分子化合物1. 高分子化合物的合成与结构2. 聚合反应及其机理3. 高分子材料的性质与应用4. 天然与人工高分子化合物十一、化学与生活、环境1. 合成药物的化学原理2. 食品添加剂与食品安全3. 化学与环境保护4. 化学与能源开发利用以上为2024高中化学学业水平考试复习提纲，希望通过此提纲能够帮助同学们对高中化学知识进行系统复习，提高考试成绩。
祝同学们顺利通过考试！。
2023高考化学有机化学基础知识清单
2023高考化学有机化学基础知识清单有机化学是高考化学的重要内容之一，掌握有机化学基础知识对于迎接2023年高考至关重要。
下面是针对有机化学基础知识的清单，供同学们参考。
一、有机化学基础概念1. 有机化合物的定义和特点2. 有机物与无机物的区别3. 有机物的结构特点二、有机化合物的命名与表示1. 有机化合物的命名原则和规则2. 饱和烃、烯烃、炔烃的命名和表示方法3. 单元基和官能团的命名和表示方法三、有机化学反应1. 有机物的燃烧反应2. 有机物的取代反应、加成反应、消除反应3. 酸催化和碱催化的有机反应4. 高分子化合物的聚合反应四、有机化学键的性质与分类1. 共价键和极性共价键的性质2. 碳氢键和碳氧键的键能比较3. 单键、双键、三键的键能比较五、重要的有机化合物类别和性质1. 烃类：烷烃、烯烃、炔烃的性质2. 卤代烃的性质和重要用途3. 醇类的性质和重要用途4. 醚类的性质和重要用途5. 醛类和酮类的性质和重要用途6. 羧酸类的性质和重要用途六、有机化学在生活中的应用1. 有机化合物在医药领域的应用2. 有机化合物在化妆品、香料领域的应用3. 有机合成在农药、染料、涂料制备中的应用4. 高分子材料在塑料、橡胶、纤维等领域的应用七、有机化学的实验基础1. 有机合成实验的基本操作技术2. 有机化合物的制备方法3. 有机化合物性质的鉴定和测试方法以上是关于2023高考化学有机化学基础知识的清单，希望同学们按照清单内容进行学习和复习。
在备考过程中，还需多做相关习题和实验，加深对有机化学的理解和掌握。
祝同学们取得优异的成绩！。
2020高中高三化学学业水平考试专题复习学案有机化学基础10有机化学基础10
2020高中高三化学学业水平考试专题复习学案有机化学基础10有机化学基础10有机化学基础【考纲要求】：〔1〕了解有机化合物中碳的成键特点〔2〕了解有机化合物的同分异构现象〔3〕了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的要紧性质〔4〕了解乙烯、氯乙烯等在化工生产中的重要作用〔5〕了解乙醇、乙酸的组成和要紧性质及重要应用〔6〕了解取代反应、加成反应〔7〕了解糖类、油脂、蛋白质的组成和要紧性质及重要应用〔8〕了解常见高分子材料的合成反应及重要应用【课前预备】一．有机物的组成和结构1、有机化合物中碳的成键特点有机物中的碳原子能与其他非金属原子〔如碳、氢、氧、卤素等〕形成个共价键，碳原子与碳原子之间不仅能够形成单键，还能够形成键和三键。
多个碳原子之间能够成链，也能够成环。
2、有机化合物的同分异构现象1、烃：仅含____________两种元素的有机物称为碳氢化合物。
如烷烃的通式C n H2n+2烃类物质都〔易、难〕溶于水，密度一样比水小，4个碳以内的烃通常情形下为气态。
3、化石燃料的综合利用〔1〕煤是由和少量组成的复杂混合物，要紧含有元素。
煤的干馏：将煤加强热使其分解为煤焦油、粗氨水、焦炉气、焦炭的过程，属于变化。
煤的汽化：碳和水蒸气反应生成水煤气等。
煤的液化：将煤变成甲醇等液态燃料。
〔2〕天然气是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，要紧用于合成氨和生产甲醇等。
〔3〕石油要紧是由多种组成的混合物。
石油的分馏：利用原油中各组分的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程，属于变化。
通过石油的裂化和裂解能够提高汽油的产量并得到大量乙烯等不饱和烃。
三、烃的衍生物的性质与应用1、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
一样讲来，有机物中除了碳、氢元素外还有其他元素的确实是烃的衍生物。
烃的衍生物中：① 四氯化碳〔CCl4〕、溴苯〔C6H5Br〕、硝基苯〔C6H5NO2〕的密度大于水，且难溶于水。
湖北高二化学合格考知识点
湖北高二化学合格考知识点化学是自然科学的一门重要学科，它研究的是物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量的相互关系等。
在湖北省高二化学合格考中，掌握以下重要的知识点是至关重要的。
一、有机化学基础知识1. 烃的分类与命名规则：根据碳原子间的连接方式，烃可以分为链烃、环烃和支链烃等。
命名规则主要包括以立体化学为基础的IUPAC命名法和应用广泛的通用命名法。
2. 烃的结构与性质：烃的分子结构和化学性质主要取决于碳原子的连接方式和原子间的键。
3. 卤代烃的制备与官能团转化：卤代烃是指含有卤素（氯、溴、碘等）的有机化合物。
常见的制备方法包括直接卤化法、酸酐分解法和质子试剂卤化法。
官能团转化是指通过化学反应将一个官能团转变为另一个官能团。
二、化学反应与化学平衡1. 化学反应速率与速率方程：反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的数量变化。
速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
2. 化学平衡与化学平衡常数：当反应物和产物浓度或压力达到一定比例时，反应就达到了化学平衡。
化学平衡常数是描述平衡体系中各组分浓度的一个参数。
3. 平衡常数与温度的关系：平衡常数与温度之间存在一定的关系，反应在不同温度下的平衡常数可以通过热力学计算得出。
三、能量与化学反应1. 燃烧反应：燃烧是一种氧化反应，常见的燃烧反应包括有机物和无机物的燃烧。
2. 化学反应的焓变与热力学：焓变描述了化学反应过程中能量的变化，热力学研究了焓变与反应条件之间的关系。
3. 化学反应的热力学计算：通过熵变、焓变和自由能变化等物理量的计算，可以预测化学反应的方向和热效应。
四、溶液与化学平衡1. 溶解度与溶解度积：溶解度是指单位体积溶剂中溶质的最大溶解量，溶解度积则是描述溶液中溶解物溶解度的一个参数。
2. 酸碱理论与酸碱中和反应：根据物质的电离特性，酸碱理论可以分为阿兰斯特德酸碱理论和布伦斯特酸碱理论等。
3. 中和滴定与指示剂选择：中和滴定是一种精确测定溶液中酸碱浓度的方法，指示剂的选择对滴定结果有重要影响。
高中化学学业水平考试知识点
高中化学学业水平考试知识点高中化学学业水平考试知识点概览一、考试概述高中化学学业水平考试是针对高中生的化学学科能力进行评估的标准化考试。
该考试旨在测试学生对高中化学课程标准的掌握程度，包括理论知识、实验技能以及问题分析和解决能力。
二、考试内容1. 物质的组成与性质- 原子结构与元素周期律- 化学键与分子结构- 物质的分类与命名- 溶液的组成与性质2. 化学反应原理- 化学反应的类型与特点- 化学方程式的书写与平衡- 反应速率与化学动力学- 化学能与热力学3. 无机化学- 重要元素及其化合物的性质与用途- 酸碱与盐的基本概念- 氧化还原反应- 配位化合物4. 有机化学- 有机化合物的命名与结构- 烃类及其衍生物的性质与反应- 有机反应机理- 生物分子的化学5. 实验技能- 常见化学实验操作- 实验安全与事故处理- 实验数据的处理与分析- 实验设计与实验报告撰写三、考试形式与题型1. 选择题：测试基础知识和概念理解。
2. 填空题：考查化学语言的表达能力。
3. 简答题：评估问题分析和解决能力。
4. 实验题：检验实验设计和操作能力。
5. 计算题：考核数学计算和化学计算能力。
四、备考策略1. 系统复习：按照课程标准和考试大纲进行全面复习。
2. 强化练习：通过大量习题提高解题速度和准确率。
3. 实验操作：重视实验技能的培养，进行实际操作练习。
4. 错题分析：总结错误，查漏补缺。
5. 模拟考试：定期进行模拟考试，熟悉考试流程和时间管理。
五、考试注意事项1. 仔细阅读题目，避免误解题意。
2. 合理分配时间，确保所有题目都能得到充分回答。
3. 检查计算题的计算过程和结果。
4. 实验题要注意步骤的完整性和安全性。
5. 保持冷静，遇到难题先标记，待全部题目完成后再回头处理。
六、结语高中化学学业水平考试是对高中学生化学学科能力的全面检验。
通过系统复习和有效练习，学生可以提高自己的化学知识和解题技能，从而在考试中取得优异成绩。
(完整版)广东省高中化学学业水平考试知识点总结
广东省高中化学学业水平考试知识点广东省高中化学学业水平考试知识点．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
广东省高中化学学业水平考试知识点广东省高中化学学业水平考试知识点4学习笔记4Na + O 2 = 2Na 2O 钠放置在空气中表面变暗2Na + O 2△Na 2O 2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源 2Fe + 3Cl 2 点燃2FeCl 3产生棕色的烟 Cu + Cl 2 点燃CuCl 2 产生棕黄色的烟 H 2 + Cl 2 点燃2HCl产生苍白色火焰Cl 2 + H 2O = HCl + HClOHClO 有漂白作用，Cl 2可用作漂白剂（Cl 2不能使干燥．．的红纸条退色） Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3+ + 3SCN －→ 显红色 可用KSCN 溶液检验Fe 3+ Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑ Fe 具有还原性 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+Fe 3+具有氧化性Fe 2+ + Zn = Fe + Zn 2+2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl －Fe 2+既有氧化性又有还原性 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 △Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑N 2 + O 22NON 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO NH 3 +H 2O = NH 3·H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH －NH 3·H 2O 呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红 NH 3 + HCl = NH 4Cl 产生白烟4NH 3 + 5O 2 催化剂△ 4NO + 6H 2O NH 4HCO 3 △NH 3↑ + H 2O + CO 2↑ NH 4Cl△NH 3↑ + HCl ↑ NH 4+ + OH－△NH 3↑+ H 2O2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO 34NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu + 8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O C + 4HNO 3(浓)△CO 2↑+ 2NO 2↑+ 2H 2O 浓、稀硝酸有强氧化性Fe + S △ FeS S + O 2 点燃SO 2 SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3 2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2OCu + 2H 2SO 4(浓) △CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 C + 2H 2SO 4(浓) △CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O浓硫酸表现强氧化性 2Mg + CO 2点燃2MgO + C受热或见光放电广东省高中化学学业水平考试知识点广东省高中化学学业水平考试知识点6学习笔记乙酸结构：CH 3 （—COOH 称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由C 、H 、O 三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。
2024年高中有机化学基础知识点总结
2024年高中有机化学基础知识点总结
2024年高考有机化学基础知识点主要包括以下内容：
1. 有机化合物的命名：熟练掌握有机化合物的命名规则，包括代表基、官能团和取代基的命名方式。
2. 有机化合物的结构与性质：了解有机化合物的结构与性质之间的关系，如官能团的影响、碳的杂化方式对化合物性质的影响等。
3. 烃类化合物：掌握烃类化合物的命名、结构和性质，包括烷烃、烯烃、炔烃等。
4. 卤代烃：了解卤代烃的命名、结构和性质，包括卤代烃的亲电取代反应和亲核取代反应等。
5. 醇和酚：掌握醇和酚的命名、结构和性质，了解醇的酸碱性和氧化性等。
6. 醛和酮：了解醛和酮的命名、结构和性质，包括醛和酮的加成反应和氧化反应等。
7. 羧酸和酯：掌握羧酸和酯的命名、结构和性质，了解羧酸的酸碱性和酯的酯化反应等。
8. 胺和胺类化合物：了解胺和胺类化合物的命名、结构和性质，包括胺的亲电取代反应、胺的亲核取代反应和胺类的胺解反应等。
9. 香豆素和乙醛类似物：了解香豆素和乙醛类似物的命名、结构和性质，包括香豆素的合成和乙醛类似物的氧化反应等。
10. 生物有机化学：了解生物有机化学的基本概念和常见生物分子的结构与功能关系，如糖类、脂类和核酸等。
以上是2024年高考有机化学基础知识点的总结，希望对你有帮助！
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普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够帮助你复习化学知识。
记住要理解概念，掌握基本原理，并多做相关练习和实验，加深对化学的理解和应用能力。
祝你成功！。
高中化学学业水平考试知识点 (1)
【巩固练习】一、选择题(每题只要一个选项符合题意)1．可在有机物中引入羟基的反应类型是()①取代②加成③消去④酯化A．①③B．①②C．①④D．②③2．由CH3CH2CH2OH制备，所发生的化学反应至少有：①取代反应；②消去反应；③加聚反应；④酯化反应；⑤还原反应；⑥水解反应中的()A．①④B．②③C．②③⑤D．②④3．由石油裂解产物乙烯制取HOCH2COOH，需要经历的反应类型有() A．氧化——氧化——取代——水解B．加成——水解——氧化——氧化C．氧化——取代——氧化——水解D．水解——氧化——氧化——取代4．下列各物质的转化过程中，属于加聚反应的是()5．下图所示高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是()A．该高分子材料属于纯净物，合成它的反应是加聚反应B．形成该高分子材料的单体中所有碳原子一定处于同一平面C．三种单体中有两种互为同系物D．三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色6．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。
下列有关说法不．正确的是()A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH二、有机合成题1、根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A的名称是___________，化学式是___________。
（2）①的反应类型是___________，③的反应类型是___________。
（3）反应④的化学方程式是______________________。
2．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖类代谢的中间体，可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们最喜爱的补钙剂之一。
A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。
2023年化学学业水平测试有机复习讲义
必修专题复习——有机化学第一部分烃一基础知识1 有机物都具有元素, 在有机物中C原子一般形成根共价键, 烃类物质是只具有元素旳一类物质, 其沸点一般随C原子数旳增大而（“增大”或“减小”）, 一般4C如下旳为态。
烃类物质一般都能燃烧, 例如CxHy, 燃烧旳方程式为：。
2 甲烷旳性质①天然气旳重要成分是, 它是最简朴旳有机物, 其分子式为 , 构造式为 , 它属于烃。
②物理性质：甲烷是一种无色, 无味, 难溶于水旳气体。
③化学性质：甲烷（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色, （“能”或“不能”）使溴水褪色。
完毕下列方程式a 可燃性现象:b 与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应烷烃都具有类似旳性质。
3 乙烯旳性质①乙烯旳分子式为 , 构造简式为 , 它属于烃。
②物理性质：乙烯是一种无色, 略有气味, 难溶于水旳气体, 易溶于有机溶剂。
乙烯是工业上一种重要旳化工原料, 如合成塑料, 同步, 乙烯还具有果实催熟旳作用。
③化学性质（完毕方程式）a 可燃性现象b 加成反应——有机物分子中双键（或叁键）两端旳碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新旳化合物旳反应乙烯（“能”或“不能”）使溴水褪色。
乙烯与HCl旳反应乙烯与H2O旳反应乙烯与氯气旳反应乙烯与H2旳反应c 氧化反应乙烯易被氧化, 因此它（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。
4 乙炔旳性质①乙炔旳分子式为 , 构造简式为 , 它属于烃。
②化学性质a 可燃性现象b 加成反应乙炔（“能”或“不能”）使溴水褪色。
与少许溴水反应与过量溴水反应与足量H2反应制备氯乙烯c 氧化反应乙炔易被氧化, 因此它（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。
5 苯旳性质①苯旳分子式为构造简式为 , 它属于烃。
②物理性质：苯是一种色, 气味旳液体, 其密度水。
是一种极好旳有机溶剂。
③化学性质:苯（“能”或“不能”）使酸性溴水褪色, （“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。
高中化学学业水平考试有机化学复习提纲
浓 H2SO4 CH3COOH＋HOCH2CH3 △ CH3COOCH2CH3＋H2O
六大基本营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水。 一、油脂
1. 自然界中的油脂是多种物质的混合物，其主要成分是一分子甘油(
)与三分子高级
脂肪酸脱水形成的酯，称为甘油三酯。其结构可以表示为
是
。
二、乙烯 乙烯是最简单的烯烃，它是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体。从石油中可以获得
大量乙烯，乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的标志；它还是一种植物生长调节剂。 1. 乙烯的分子结构
2. 乙烯的化学性质 (1) 乙烯的氧化反应
①燃烧：C2H4＋3O2点――→燃2CO2＋2H2O；现象：火焰明亮，伴有 热。
4. 油脂属于酯类，在酸、碱或酶等催化剂作用下能发生水解反应。油脂在碱性溶液中的水 解反应又称为皂化反应 ，工业上常用来制取肥皂，高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分。
5. 油脂的氢化：由于形成油脂的高级脂肪酸有饱和的，也有不饱和的，因此许多油脂兼有 烯烃的化学性质，可以发生加成反应，并且能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色。不饱和油脂 与氢气发生加成反应，这一过程又称为油脂的氢化，也可称为油脂的硬化。这样制得的油脂 叫人造脂肪，通常又称为硬化油。
(2) 乙醇在加热和有催化剂(如 Cu 或 Ag)存在的条件下，被氧化生成了乙醛，化学方程式为
Cu 或 Ag 2CH3CH2OH＋O2 ――→△ 2CH3CHO＋2H2O
(3) 酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后 驾车。乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
6. 油脂不属于高分子化合物。
高中化学专题复习有机化学基础(第二课时)考点一：有机物官能团的识别
)
链状烃(脂肪烃)，如烷烃、 烯烃 、_炔__烃__
(2)烃
脂环烃，如环己烷(
)
环烃
芳香烃，如苯及其同系物，苯乙烯、萘(
)等
3.按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 (2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物
类别Leabharlann 官能团代表物名称、结构简式
烷烃
甲烷CH4
烯烃
(碳碳双键)
乙烯H2C==CH2
考点三：原子共平面、共直线问题
甲基的3个氢原子都不在苯环平面上，此时， 也有12个原子共面。
换个角度观察
考点三：原子共平面、共直线问题
甲基的1个氢原子恰好在苯环平面上， 此时，有13个原子共面。
甲苯分子中 最少12个原子共面， 最多有可能是13（=12+1）个原子共面
换个角度观察
对点演练7
描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下 列叙述中正确的是（ B C ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子一定在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上
的电子数为__________。
补充拓展
对点演练3
3.按要求解答下列各题
(1)化合物
是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的
官能团为__羟__基__、__醛__基__、__碳__碳__双__键__(写名称)，它属于_脂__环___(填“脂环”或“芳 香”)化合物。
(2)
中含氧官能团的名称是_(_酚__)羟__基__、__酯__基___。
对点演练10
例的4是.下( 列有)机分子D 中，所有的原子不可能处于同一平面
高中化学高考复习有机化学必记知识点
高中化学高考复习有机化学必记知识点有机化学是高中化学中重要的一部分，也是高考中的必考内容。
下面是有机化学的一些必记知识点，帮助你复习备考。
一、有机化学基础知识1. 有机物的定义：含有碳元素，并且能够与其他元素形成共价键的化合物称为有机物。
2. 有机物分子构造：有机物分子的构造有直线链状、分支链状和环状三种基本构造。
3. 同分异构：分子式相同、结构式不同的有机物称为同分异构体。
同分异构体可以由结构异构、位置异构、官能团变异等方式产生。
二、有机化学常见官能团1. 烷基：以碳碳单键和碳氢单键为主要键的物质。
2. 烯基：含有碳碳双键的物质。
3. 炔基：含有碳碳三键的物质。
4. 羟基：以氢氧相连的官能团，表示为-OH。
5. 羧基：以碳氧双键和羟基相连的官能团，表示为-COOH。
6. 醇基：以碳氧单键和羟基相连的官能团，表示为-OH。
三、有机化学反应1. 叠氮化物反应：有机化合物与叠氮化钠反应，生成相应的烷基叠氮化物。
2. 酯化反应：通过酸催化使酸酐和醇反应生成酯。
3. 加成反应：在不饱和化合物的碳碳双键或碳碳三键上加入其他原子或原团。
4. 脱水反应：有机化合物中的羟基和羧基脱水后生成双键或环化。
5. 氧化反应：有机化合物与氧气或氧化剂反应，氧化剂能够在反应中接受电子。
6. 还原反应：有机化合物与还原剂反应，还原剂能够在反应中捐出电子。
7. 酸碱中和反应：有机化合物中的羧基与碱反应生成盐和水。
四、有机化合物命名1. 碳链命名：根据有机化合物中的主链碳数来命名。
2. 取代基命名：将取代主链的碳原子数目和名称加入主链命名之后。
3. 环状化合物命名：根据环中的碳原子数目写出前缀，然后在前缀后加-cyclo。
五、有机化合物的性质与应用1. 碳氢化合物：烷烃、烯烃、炔烃。
2. 醇：乙醇、甲醇等。
3. 醛：乙醛、甲醛等。
4. 酮：丙酮、甲酮等。
5. 羧酸：乙酸、甲酸等。
六、有机化学实验1. 酯的合成：酸催化下将羧基与醇反应生成酯。
高一会考有机化学知识点
高一会考有机化学知识点有机化学是高中化学课程中的重要内容之一，也是高一会考的知识点之一。
掌握有机化学的基本知识对于学习化学和理解生物和环境科学都具有重要意义。
本文将围绕高一会考的有机化学知识点展开，并进行相应的解析和说明。
1. 烃类化合物烃类化合物是由碳和氢元素组成的化合物，可分为饱和烃和不饱和烃两类。
饱和烃的分子中仅含有碳-碳单键，不饱和烃的分子中含有碳-碳双键或三键。
高一会考中，对于甲烷、乙烯、乙炔等常见的烃类化合物的结构和性质需要掌握。
2. 卤代烃卤代烃是含有卤素取代基的有机化合物，常见的有氯代烷、溴代烷等。
在高一的会考中，需要了解卤代烃的制备方法、反应性质以及对环境的影响。
3. 醇类醇类化合物是含有羟基取代基的有机化合物，可分为一元醇和二元醇两类。
在高一会考中，需要掌握乙醇等常见醇类化合物的结构、性质以及制备方法。
4. 醛和酮醛和酮是含有羰基取代基的有机化合物，区别在于醛分子中羰基位于链的末端，而酮分子中羰基位于链的中间部位。
对于甲醛、乙醛、丙酮等常见的醛和酮的结构、性质以及制备方法需要掌握。
5. 羧酸和酯羧酸是含有羧基取代基的有机化合物，而酯是酸和醇经酯化反应得到的化合物。
在高一会考中，需要了解乙酸、乙酸乙酯等常见羧酸和酯的结构、性质以及制备方法。
6. 脂肪族化合物和芳香族化合物脂肪族化合物是由饱和碳-碳单键构成的有机化合物，如烷烃和烴类；芳香族化合物则是含有苯环结构的有机化合物，如苯和甲苯。
在高一会考中，需要了解脂肪族化合物和芳香族化合物的结构和性质。
7. 高分子化合物高分子化合物是由成千上万个重复单元构成的聚合物，如聚乙烯、聚氯乙烯等。
在高一会考中，需要了解高分子化合物的合成方法、性质以及在日常生活和工业中的应用。
总结：有机化学是高一会考的重要知识点之一。
通过对烃类化合物、卤代烃、醇类、醛和酮、羧酸和酯、脂肪族化合物和芳香族化合物以及高分子化合物的学习，可以帮助我们理解有机化学的基本原理和应用。
高考化学有机化学基础知识清单
高考化学有机化学基础知识清单在高考化学科目中，有机化学是一个非常重要的部分，涉及到许多基础知识和概念。
下面是高考化学有机化学基础知识的清单，帮助你系统地复习和掌握这一部分内容。
1. 有机化学的研究对象- 有机化合物：碳元素是其主要结构基础，包含了无机化合物和超分子化合物。
- 有机反应：有机化合物的转化过程，涉及到物质的结构和性质的变化。
2. 有机物的基本结构元素- 碳元素：有机化合物的主要构成元素，具有四个价电子，可以形成碳链和多个碳原子连接构成骨架。
- 氢元素：常与碳元素共价连接，是有机化合物中最简单的元素。
- 氧元素：形成羟基、羰基等官能团，参与有机反应。
- 氮元素：形成胺基、氰基等官能团，参与有机反应。
- 卤素元素：包括氟、氯、溴、碘等，可以与碳形成卤代烷、卤代酮等化合物。
3. 有机物的命名方法- 烷烃：以碳原子数目和碳原子间的结构方式来命名，如甲烷、乙烷、丙烷等。
- 单官能团的命名：根据主链上的官能团命名，如醇、醛、酮、酸等。
- 多官能团的命名：根据官能团的序号和字母顺序命名，如2-氯-1-醇、3-甲基-2-戊酮等。
4. 各类有机反应- 取代反应：有机物中的氢原子被其他原子或基团取代，形成新的有机化合物。
- 加成反应：两个或多个有机物的化学键断裂，形成新的化学键。
- 消除反应：有机物中的两个官能团或官能团与氢原子之间的共价键断裂，生成一个或多个化合物。
- 重排反应：有机物分子内部的化学键重新组合，生成结构异构体。
- 氧化还原反应：有机物中的电荷转移或电子共享引起的反应。
5. 有机化合物的物理性质- 熔点和沸点：受分子间力和分子内结构影响，熔点和沸点通常随分子量的增加而增加。
- 溶解性：极性有机物溶于极性溶剂，非极性有机物溶于非极性溶剂。
- 导电性：有机物通常是非导电性的，只有在存在离子或π电子共轭体系时才会导电。
6. 有机化合物的重要代表- 烷烃：由单一碳-碳键构成的碳氢化合物，如甲烷、乙烷等。
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20XX年广东省普通高中学业水平考试专题复习（10）有机化学基础【考纲要求】：（1）了解有机化合物中碳的成键特征（2）了解有机化合物的同分异构现象（3）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质（4）了解乙烯、氯乙烯等在化工生产中的重要作用（5）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用（6）了解取代反应、加成反应（7）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用（8）了解常见高分子材料的合成反应及重要应用【课前准备】一．有机物的组成和结构1、有机化合物中碳的成键特征有机物中的碳原子能与其他非金属原子（如碳、氢、氧、卤素等）形成个共价键，碳原子与碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成键和三键。
多个碳原子之间可以成链，也可以成环。
2、有机化合物的同分异构现象二、烃的性质与应用1、烃：仅含____________两种元素的有机物称为碳氢化合物。
如烷烃的通式C n H2n+2烃类物质都（易、难）溶于水，密度一般比水小，4个碳以内的烃通常情况下为气态。
2、甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质3、化石燃料的综合利用（1）煤是由和少量组成的复杂混合物，主要含有元素。
煤的干馏：将煤加强热使其分解为煤焦油、粗氨水、焦炉气、焦炭的过程，属于变化。
煤的汽化：碳和水蒸气反应生成水煤气等。
煤的液化：将煤变成甲醇等液态燃料。
（2）天然气是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等。
（3）石油主要是由多种组成的混合物。
石油的分馏：利用原油中各组分的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程，属于变化。
通过石油的裂化和裂解可以提高汽油的产量并得到大量乙烯等不饱和烃。
三、烃的衍生物的性质与应用1、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
一般说来，有机物中除了碳、氢元素外还有其他元素的就是烃的衍生物。
烃的衍生物中：① 四氯化碳（CCl4）、溴苯（C6H5Br）、硝基苯（C6H5NO2）的密度大于水，且难溶于水。
[它们沉在水底] 但可溶于有机溶剂② 乙醇、乙酸易溶于水和有机溶剂。
官能团：决定有机物的化学特性的原子或原子团。
2、乙醇（俗称酒精）（1）醇：羟基与链烃基相连或羟基与芳香烃侧链相连的化合物。
（2）乙醇的组成结构：分子式：＿＿＿；结构式：＿＿＿＿；结构简式：＿＿＿＿或＿＿＿＿＿。
官能团是（3）乙醇的物理性质（4）乙醇的化学性质a.与金属钠的反应①燃烧：②在铜或银催化时氧化：c. 乙醇的分子结构与化学性质的关系3、乙酸（俗称醋酸、冰醋酸）（1）乙酸的组成结构：分子式：＿＿＿；结构式：＿＿＿＿＿；结构简式：＿＿＿＿＿。
官能团是＿＿＿＿＿。
（2）乙酸的物理性质(3)乙酸的化学性质a.酸性：具有酸的通性，比碳酸强。
b.与乙醇发生酯化反应：乙酸脱＿＿＿，乙醇脱＿＿＿＿＿＿。
化学原理：（浓硫酸起催化脱水作用。
）装置：液－液反应装置。
用烧瓶或试管。
试管倾斜成45°（使试管受热面积大）。
弯导管起冷凝回流作用。
导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中（防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中）。
饱和Na2CO3溶液的作用。
①.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，减小溶解，利于分层。
②挥发出的乙酸与Na2CO3反应，除掉乙酸；挥发出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。
避免乙酸特殊气味干扰乙酸乙酯的气味。
四、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用1、糖类从结构上看,它一般是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的物质。
糖的分类: ＿＿糖＿＿糖＿＿糖。
(1)葡萄糖: 白色晶体，溶于水，不及蔗糖甜，分子式: ＿＿＿＿(180)，结构简式: ＿＿＿＿＿官能团名称＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿。
不能水解。
化学性质：①还原性：银镜反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；与新制Cu(OH)2浊液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②还能发生加成反应、酯化反应、发酵反应等。
(2)蔗糖与麦芽糖的比较：(1)油脂的组成与结构由多种 和 生成的酯。
是 和 的统称。
通常情况下液态的叫 ，固态的叫 ；官能团： ，油常含有 ，脂肪的饱和程度 。
(2)油脂的性质a.物理性质：密度比水 ， 溶于水，易溶于有机溶剂。
b.化学性质 ：①油脂的氢化(硬化)，属于 反应。
反应方程式为：，C 17H 33— COOCH 2 C 17H 35— COOCH 2C 17H 33一COOCH +3 H 217H 35—COOCH C 17H 33— COOCH 2 C 17H 35—COOCH 2②油脂的水解：属于 反应，油脂在酸性条件下水解不完全，在碱性条件下可完全水解。
如：C 17H 35— COOCH 2 H ＋C 17H 35— COOCH + 3H 2O C 17H 35— COOCH 2 C 17H 35— COOCH 2C 17H 35— COOCH ＋ 3NaOH C 17H 35— COOCH 2 （皂化反应）注意：工业上利用皂化反应制肥皂。
肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠。
油脂水解后，为使肥皂和甘油充分分离，采用盐析的方法，即加入食盐细粒，使肥皂析出。
3、蛋白质 (1)氨基酸a.结构：氨基酸是一种含氮有机物，分子中含有羧基(一COOH)，也含有氨基(－NH 2)，天然氨基酸都是 。
b.性质 ①两性R －CHCOOH+HCl R －CHCOOH NH 2 NH 2C1R —CHCOOH +NaOH R － CHCOONa +H 2O NH 2 NH 2 ②缩合反应(2)蛋白质a.定义：蛋白质是由不同的氨基酸(天然蛋白质所含的都是α一氨基酸)经缩聚后形成的高分子化合物。
b.结构特点：与氨基酸相似，分子中存在着氨基(-NH 2)和羧基(-COOH)，是两性物质，蛋白质溶液是胶体。
c.化学性质①两性：与氨基酸相似。
②水解：最后得到多种氨基酸③盐析：提纯蛋白质少量Na 2SO 4、(NH 4)SO 4可促进蛋白质的溶解，浓的．．上述无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度，盐析是可逆的．．．，属物理变化。
④蛋白质的变性 ：蛋白质在 、 、 、 、 、 、 等的作用下发生变性，蛋白质的变性是不可逆的，属化学变化。
⑤颜色反应：某些．．具有苯环结构的蛋白质．．．．．．．．．．遇浓HNO 3变性，产生黄色不溶物。
⑥灼烧气味：灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。
d.蛋白质的鉴别①颜色反应。
②灼烧，闻气味。
如鉴别毛料和棉料、毛纤等。
注：有机物鉴定的常用试剂：酸性高锰酸钾溶液、溴水、新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液、碘水、浓硝酸等。
五、有机反应与有机合成1、有机反应类型：能举例说明取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应、酯化反应和聚合反应。
2、有机合成关系图：烷烃←烯烃→醇→醛→羧酸→酯【课堂复习】例1、若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 ( )A . x ＝2，y ＝2B . x ＝2，y ＝4C . x ＝3，y ＝6D . x ＝3，y ＝8例2、下列各组物质：①金刚石和C 60 ②H 2、D 2和T 2 ③U 235和U 238 ④CH 3(CH 2)2CH 3和(CH 3)2CHCH 3 ⑤乙烷和已烷 ⑥CH 3CH 2CH 2CH(CH 2CH 3)CH 3和CH 3(CH 2)2CH(CH 3)CH 2CH 3中，互为同位素的是（填序号，下同） ，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，属于同一物质的是 。
例3、下列有关说法不正确的是A ．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H 2nB ．乙烯的电子式为：C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高例4、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有A．苯不能使溴水褪色 B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种例5、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2l4D.HCl例6、下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( )A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH例7、某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它不可能具有的性质是A.使酸性高锰酸钾溶液褪色．B.发生酯化反应C.发生银镜反应D.与碳酸钠溶液反应产生气泡例8、下列说法正确的是A、合成聚乙烯塑料的反应为：B、将铜丝在酒精灯外焰上灼烧变黑后趁热伸入酒精中，过一会拿出铜丝又变亮红C、乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的混合物可用分液漏斗分离D例9A. （1）（4）例10A、蔗糖不是淀粉水解的产物B、蔗糖是多羟基的醛类化合物C、蔗糖的水解产物能发生银镜反应D、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体例11、关于蛋白质的下列说法正确的是A、天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素B、加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好C、重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒D、鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性例12、下列关于油脂的叙述正确的是A、油脂有固定的熔、沸点B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D、油脂与糖类、蛋白质都是高分子化合物【课后作业】多项选择题15题，每题3分，共30分，每题中至少有2个选项是正确的，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分。
1．若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物有：A、CH3ClB、H2OC、CHCl3D、CCl42.下列对同系物的叙述中正确的是（）A、同系物的化学性质相似B、同系物必为同一类物质C、同系物的组成元素不一定相同D、同系物的相对分子质量相差为14的整数倍3．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质C．分子内碳原子的连接方式不同D．分子式相同4、苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是A．都容易发生取代反应B．苯能被KMnO4氧化C．苯只能在特殊条件下发生加成反应D．都能在空气中燃烧5．下列反应中，属于加成反应的是6、下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是( ) A 、甲酸甲酯 B 、蔗糖 C 、葡萄糖 D 、麦芽糖7．能证明淀粉已部分水解的试剂是A ．淀粉碘化钾溶液B ．银氨溶液C ．碘水D ．碘化钾8、能用溴水鉴别的是A ．甲烷、乙烯B ．苯、乙醇C ．乙醇、乙酸D ．苯、四氯化碳 9、在下列物质中，分别加入金属钠，能产生氢气的是A ．无水酒精B ．蒸馏水C ．苯D ．75%的酒精10．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是A ．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO 2气体B ．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色C ．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体D ．乙酸能与金属钠反应放出氢气11.某有机物的结构为 ， 这种有机物可能具有的性质是A ．能跟NaOH 溶液反应B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．能发生酯化反应D ．能发生水解反应—CH 2CH =CH 22OH —COOH12．下列说法中正确的是A ．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B ．淀粉和纤维素均可用n 5106)O H (C 表示，因此它们互为同分异构体 C ．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖13．北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE 中该材料是四氟乙烯(分子式为C 2F 4)与乙烯通过聚合反应而生成的有机化合物。