北京2020届高三一模化学实验探究试题汇编

《2020年北京一模实验探究题题汇编》
【2020海淀一模】 19.（14分）某研究小组查阅资料发现Fe 3+与I -的反应具有 可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe 3+，
并据此设计实验1（如右图所示），发现溶液未变红。

该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。

I. 初步探究
实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。

编号
饱和
(NH 4)2Fe(SO 4)2
溶液 饱和 碘
水 石蜡油
操作
KSCN
溶液 现象
2-1 1滴 5 mL 1 mL 不加热
1滴 无明显现象
2-2
1滴
5 mL
1 mL 加热一段时间后冷却
1滴
无明显现象
（1）研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe 3+与I -反应的离子方程式为________。

（2）实验2中，加入石蜡油的目的是________。

（3）小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理
由是________。

II. 查阅资料，继续探究
【资料】AgSCN 为不溶于水的白色固体。

实验3：
实验1： 1滴KSCN 溶液 1滴0.2 mol/L (NH 4)2Fe(SO 4)2
+ 5 mL 饱和碘水 1滴KSCN 溶液
1滴KSCN 溶液
淀粉溶液
溶液变红 试管a
1滴0.1 mol/L AgNO 3
1滴0.2 mol/L
(NH 4)2Fe(SO 4)2 + 5 mL 饱和碘水
黄色沉淀， 溶液颜色变浅
过滤，滤液1 分为两份
溶液变蓝
3滴0.1 mol/L AgNO 3
黄色沉淀， 蓝色褪去
过滤，滤液2
溶液先变红，后迅速褪色，同时产生白色沉淀
试管b
（4）试管a的实验现象说明滤液1中含有________。

（5）试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是________。

（6）甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。

他提出如下假设：i. 可能是AgNO3氧化了Fe2+；ii. 可能是空气中的O2氧化了Fe2+。

他设计、实施了实验4，实验记录如下表。

①试剂a是________。

②依据实验4，甲同学做出判断：_______。

（7）根据实验1～4所得结论是________。

【2020海淀一模】答案：19.（14分）
（1）2Fe3+ + 2I- 2Fe2++ I2
（2）隔绝空气中的O2，防止O2氧化Fe2+
（3）实验2中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红（1分）
（4）Fe3+（1分）
（5）加入KSCN后，Fe3+先与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液变红；Ag+与SCN-反应生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀（3分）
（6）①0.1 mol/L AgNO3溶液（1分）
②假设i、ii均不成立
（7）实验1溶液未变红是因为反应2Fe2++ I22Fe3+ + 2I-的限度很小，溶液中Fe3+浓度太低，未能检出（其他合理答案均可得分）
【2020西城一模】
19．（14 分）研究不同pH 时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。

资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成C u 和
Cu2+。

b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成
Cu2+和H2O2。

c．H2O2有弱酸性：H O2+ +HO2
－，HO2－H+ +O22－。

（1）经检验生成的气体均为O
，Ⅰ中C uSO4催化分解H2O2的化学方程式是。

2
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2 种假设：ⅰ.CuO
，ⅱ.Cu2O 和CuO2的混
2
合物。

为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量
硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。

①若Ⅲ中生成的沉淀为C uO2，其反应的离子方程式是。

②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不
同意甲同学的观点，理由是。

③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：
将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。

冷
却后调节溶液p H，以P AN 为指示剂，向溶液中滴加c mol·L − 1 EDTA 溶液
至滴定终点，消耗E DTA 溶液V mL。

V= ，可知沉淀中不含C u2O，
假设ⅰ成立。

（已知：Cu 2++EDTA== EDTA-Cu 2+，M (CuO 2)＝96 g·mol − 1，M (Cu 2O)＝144 g·mol − 1）
（3） 结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因： 。

（4） 研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H 2O 2 分解速率不同的原因。

实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH ＝2、3、5 的 1 mol·L − 1 Na 2SO 4 溶
液，向其中各加入 0.5 mL 30% H 2O 2 溶液，三支试管中均无明显现象。

实验Ⅵ
： （填实验操作和现象
，说明 C uO 2 能够催化 H 2O 2 分解。

（5） 综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 p H 时 H 2O 2 的分解速率不同的原因是 。

【2020西城一模】答案
【2020丰台一模】19．（13分）某小组探究酸化条件对0.1 mol/L KI 溶液氧化反应的影
响。

（1）溶液变蓝，说明溶液中含有 。

结合实验1和实验2，该小组同学认为
酸化能够加快I －氧化反应的速率。

（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后
的0.1 mol/L KI 溶液成分与新制0.1 mol/L KI 溶液可能存在差异，并继续进行探究。

实验3：取新制0.1 mol/L KI 溶液在空气中放置，测得pH 如下：
资料：
ⅰ．pH ＜11.7时，I －
能被O 2氧化为I 2。

ⅱ．一定碱性条件下，I 2容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的
量之比为1∶5。

①用化学用语，解释0.1 mol/L KI 溶液放置初期pH 升高的原因：________。

②对比实验
1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是 。

（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。

（4）该组同学想进一步探究pH 对I 2发生歧化反应的影响，进行了如下实验。

实验5：用20 ml 4种不同浓度的KOH 溶液与2 ml 淀粉溶液进行混合，测量混合液的
消失消失
①从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越_______（填“快”或“慢”）。

②解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30 s后蓝色消失”的原因：________。

【2020丰台一模】答案19．（13分）
（1）I2或碘单质
（2）①2H2O＋4I－＋O22I2＋4OH－
②IO3－＋5I－＋6H＋3H2O＋3I2，该反应的速度快
（3）少量KIO3固体
（4）①快
②pH＝8.4时，同时发生了：碘与淀粉变蓝和碘单质与氢氧化钾的歧化反应。

由于碘与淀粉变蓝反应快，所以先产生蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质浓度降低，蓝色消失。

【2020朝阳一模】
19．（14分）学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。

实验记录如下：
实验方案和现象
ⅰ加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色
ⅰ加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。

再加入1mL蒸馏水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快
ⅰ加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。

再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢
中品红溶液褪色的原因：。

（2）经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。

产生AgCl的化学方程式是。

（3）ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中造成的影响。

（4）研究白色沉淀b的成分。

进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：
①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。

②FeCl2溶液的作用是_______。

由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。

（5）进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：
①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。

②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或“慢”）。

【2020朝阳一模】答案19.（14分）
（1）Cl2+H2O H+ + Cl- + HClO
（2）Ag2O + 2Cl2 + 2H2O == 2AgCl + HClO
（3）稀释对溶液颜色
（4）①用纯净的AgCl沉淀代替白色沉淀b，先滴加盐酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不变红。

或：（其他答案合理给分）
②检验白色沉淀b中是否含有氧化性粒子
（5）①AgClO(s) + Cl-(aq) AgCl(s) + ClO-(aq)，使白色沉淀b中的ClO-进入上层清液便于检测
② 慢
【2020石景山一模
19．（15分）“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO 。

实验小组制备消毒
液，并利用其性质探索制备碘水的方法。

资料：i. HClO 的电离常数为K a ＝ 4.7×10－
8；
H 2CO 3的电离常数为K 1＝4.3×10－7、K 2＝5.6×10－
11。

ii.碘的化合物主要以I −和IO 3−的形式存在，IO 3−+5I −+6H +==3I 2+3H 2O 。

iii.碘单质能与I −反应：I 2+I −
I 3−（I 3−低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。

ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）
（1）制备NaClO 消毒液的装置是______ （填C 或D ）。

（2）制备完成后，向C 装置的溶液中添加NaOH 、Na 2SiO 3等物质，得到与某品牌成
份相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH 的作用______。

（3）结合资料i ，写出D 中反应的化学方程式______。

ⅰ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL 于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水： 方案 操作 现象 反应后加淀粉溶液 1 烧杯1溶液中加入9g KI 固体 溶液为橙黄色 …… 2 烧杯2溶液中加入9g KI 固体
再加入1mo/L 盐酸10mL 溶液颜色快速加深，呈紫红色
变蓝
3
烧杯3溶液中加入少量KI 固体（小于0.5g ）
振荡后溶液保持无色 不变蓝
（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是______。

（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO 将反应生成的I 2氧化为IO 3−。

设计实验证实了假设1成立。

NaClO 氧化I 2生成IO 3−的离子方程式是______。

假设2：生成的I 2在碱性溶液中不能存在。

设计实验a 证实了假设2成立，实验a 的操作及现象是______。

（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO 3−：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸
酸化的KI 溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。

该实验方案能否证明
烧杯3所得溶液中存在IO 3−，说明理由______。

D A B
浓NaOH 溶液
NaOH
溶液
浓盐酸
C
KMnO 4
浓NaOH 溶液 NaHCO 3
溶液
（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据______。

【2020石景山一模】答案19.（15分）
（1）C ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
（2）ClO− + H2O OH− + HClO，加入NaOH使c(OH−)增大，平衡逆移，使c(HClO)减小，分解速率减慢（或消毒液更稳定）∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）（3）Cl2 + NaHCO3 == HClO + NaCl+ CO2∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）（4）溶液的酸碱性；消毒液和KI的相对用量（合理即可）∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）（5）5ClO− + I2 + H2O == 2IO3−+5Cl− +2H+ ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）向与烧杯3 pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去
∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）（6）不能，溶液中存在大量ClO−的干扰，ClO−也可将I−氧化为I2使溶液变蓝∙∙∙∙∙∙（2分）
（7）“变蓝，因为发生反应ClO− + 2I− + H2O ==I2 + Cl− + 2OH−（和I2+I−I3−），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或I3−，反应生成的I2存在平衡I2+I−I3−，有I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应3I2+6OH− == IO3−+5I−+3 H2O ”（合理即可）∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ ∙ ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（1分）
【2020丰台一模】
【2020丰台一模】
答案19. （11分） （1）Fe 3+＋3H 2O
Fe(OH)3＋3H + （1分）；盐酸抑制氯化铁水解（1分）
（2）Fe 3+起始浓度小，水解出的Fe(OH)3少（2分） （3）① 足量盐酸和BaCl 2溶液 （2分）
② 蓝色沉淀（1分） （4）2Fe 3+ + SO 32- + H 2O
2Fe 2+ + SO 42-+ 2H +（2分）
（5）生成红色配合物的反应速率快（1分），红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O 2的作用下，橙色的HOFeOSO 2浓度下降，平衡 不断正向移动，有浅绿色的Fe 2+生成（1分）
【2020门头沟一模】
19．（13分）
FeSO 4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe 2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH 4)2Fe(SO 4)2•6H 2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。

I ．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。

向FeSO 4
溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

II ．实验探究影响溶液中Fe 2+稳定性的因素
（1）配制0.8 mol/L 的FeSO 4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L 的(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L 的KSCN 溶液，15min 后观察可见：(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO 4溶液则出现淡黄色浑浊。

【资料1】
①请用离子方程式解释FeSO 4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。

②讨论影响Fe 2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：其他条件相同时，NH 4+的存在使(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中Fe 2+稳定性较好。

假设2：其他条件相同时，在一定 pH 范围内，溶液 pH 越小Fe 2+稳定性越好。

假设3：__________________________________________________。

沉淀 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀 pH 7.6 2.7 完全沉淀 pH
9.6
3.7
（2）小组同学用下图装置（G 为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A （0.2 mol/L NaCl ）和溶液B （0.1mol/L FeSO 4）为不同的 pH ，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

【资料2】原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。

【资料3】常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO 4溶液比pH=5的FeSO 4溶液稳定性更好。

根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U 型管中左池的电极反应式
②对比实验1和2（或3和4），在一定pH 范围内，可得出的结论为 。

③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH 范围内，溶液酸碱性变化是对O 2氧化性强弱的影响因素。

④对【资料3】实验事实的解释为____________________。

【2020门头沟一模】答案19．（13分） I ． 蒸发浓缩 （2分）
II ．（1）ⅰ4Fe 2+ + O 2 + 10H 2O = 4Fe(OH)3↓ + 8H +（2分）
ⅰ当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe 2+的稳定性。

（2分） （或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe 2+的稳定性较好。

） （2）ⅰO 2 + 4e - +4H += 2H 2O （2分）
ⅰ溶液酸性越强，Fe 2+的还原性越弱（2分） ⅰ1和3（或2和4）（共1分，答错1个就不给分）
ⅰ其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe 2+的还原性减弱的影响，超过了对O 2的氧化性增强的影响，故pH=1的FeSO 4溶液更稳定。

（其他表述酌情给分） （2分）
序号 A 0.2mol/LNaCl B 0.1mol/LFeSO 4
电流计读数 实验1 pH=1 pH=5 8.4 实验2 pH=1 pH=1 6.5 实验3 pH=6 pH=5 7.8 实验4
pH=6
pH=1
5.5
【2020平谷一摸】
19．（14分）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中
加入KSCN 溶液以检验Fe 3+是否有剩余，实验记录如下； 实验编号 操作
现象
实验1
i ．加入Cu 粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii ．取少量i 中清液于试管中，滴加2滴 0.2mol/LKSCN 溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）写出实验1中第i 步的离子方程式_______________。

甲同学猜想第ii 步出现的异常现象是由于溶液中的Cu 2+干扰了检验Fe 3+的现象。

查阅相关资料如下 ⅰ2Cu 2++4SCN
2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色）
ⅰ硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br 2和I 2之间。

该同学又通过如下实验验证猜想
实验编号 操作
现象
实验2
溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色
实验3
无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。

）经检测，实验2反应后的溶液pH 值减小，可能的原因是 。

（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe 2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式 。

继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据
是。

（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

ⅰA溶液为。

ⅰ“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否
合理？（填合理或不合理），原因
是。

ⅰ验证Fe3+是否参与反应的操作
是。

【2020平谷一模】答案19．（共14分）
（1）Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+（2分）（2）部分(SCN)2与水反应生成酸（2分）（能用方程式正确表示也给分）
（3）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（2分）（其它几种写法也可，可逆号不占分）溶液褪色，无蓝色沉淀（2分）（每项占1分）
（4）在Cu2+与SCN－反应中，Cu2+是氧化剂，氧化性Cu2+〉(SCN)2（2分）
（5）ⅰ0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液（1分）（无浓度不给分）；ⅰ不合理（1分）；未排除氧气干扰（1分）；ⅰ 一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀。

（1分）
【2020顺义一模】
19.（11分）室温下，某实验小组探究等量且表面积相同的镁条与硫酸铜溶液的反应。

（注：反应前镁条用砂纸打磨除去表面氧化膜且镁条过量）
（1）实验Ⅰ中生成的无色无味气体的主要成分是，产生原因是(用简单文字和离子方程式表示）。

设计实验Ⅲ的目的是。

（2）为了探究实验Ⅰ中黑褐色不溶物的成分，做实验Ⅳ。

查阅资料：Cu 2O 可溶于浓盐酸，得到黄色溶液。

经检测，黑褐色不溶物中含有Cu 2O ，请解释Cu 2O 产生的可能原因 。

由实验Ⅳ可以推测，黑褐色不溶物中还含有 。

残余固体加入浓硝酸时，反应的化学方程式是 。

（3）经X 射线检测，蓝绿色沉淀中含Cu 2+、SO 42-、OH —。

小组同学查阅资料：碱式硫
酸铜【Cu 2(OH)2SO 4】是一种绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水。

据此对沉淀成分提出两种假设：i ．是【Cu 2(OH)2SO 4】；ii ．是Cu(OH)2和【Cu 2(OH)2SO 4】的混合。

经检验，最终确定蓝绿色沉淀的成分是碱式硫酸铜。

请（4【2020顺义一模】答案 19.（11分）
（1）H 2 1分 Cu 2++2H 2O
Cu(OH)2 +2H +，水解溶液显酸性，镁可以和H +反
应生成H 2 2分 排除溶液中水对反应的干扰 1分 （2）在该条件下，镁与硫酸铜溶液反应时，部分Cu 2+没有被还原为Cu ，而是被还原为
Cu 2O 1分 Cu 1分 Cu+4HNO 3(浓）===Cu(NO 3)2 +2NO 2 +2H 2O 2分
（3）取a g 蓝绿色沉淀于试管中，加足量盐酸溶解后加入过量的BaCl 2完全沉淀，过
滤、洗涤、干燥后称重 。

若沉淀质量为233a/258g ，则沉淀为碱式硫酸铜
（其他合理答案均给分） 2分
黑褐色不溶物
浓硝酸
过滤
溶液 残余固体
（4）温度、溶液浓度、溶液pH等1分
【2020延庆一模】
19. （12分）硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。

可用于
金属表面化学抛光剂。

（1）制备硝酸铁
取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过
70ⅰ。

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。

写出b中发生反应的离子方程式：。

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加
热浓缩、、，用浓硝酸洗涤、干燥。

（2）探究硝酸铁的性质
用硝酸铁晶体配制0.1mol·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：
实验一：硝酸铁溶液与银反应：
i 测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。

ii 将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。

使银镜溶解的反应原理有两个反应：
a. Fe3+使银镜溶解
b. NO3-使银镜溶解
①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是。

②用5mL 溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。

证明
NO3-使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mL pH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液，加到有
银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用右图所示装置进行实验：
i 缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

i i 继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。

已知：Fe2+ + NO [Fe(NO)]2+ (深棕色)
④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：。

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是。

（3）由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是。

【2020延庆一模】答案
1 19.（12分）[(1)②、(2) ②和④每空1分，其它每空2分]
（1）①Fe + 3NO 3- + 6H + ＝ Fe 3+ + 3NO 2↑ + 3H 2O ② 降温结晶、过滤 （2）①取反应后的溶液，加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀
② 0.1mol ·L -1硝 酸钠和0.2mol ·L -1硝酸的混合溶液或者pH 约等于1.6 的0.3mol ·L -1硝酸钠和硝酸的混合溶液。

（合理即给分） ④ 实验二的步骤i 中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe 2+生成 ⑤ 2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O ＝ 2Fe 2+ + SO 42- + 4H +
（3）在pH 约等于1.6 0.1mol ·L -1硝酸铁溶液中， Fe 3+、NO 3-都有氧化性，其中以 NO 3-氧化性为主。

【2020密云一模】
19．（14 分）某实验小组探究 S O 2 与 C u(OH)2 悬浊液的反应。

（1）实验一：用如下装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备 S O 2，将 S O 2 通入 C u(OH)2
悬浊液的反应中。

B 中出现少量红色沉淀；稍后，B 中所得溶液呈绿色，与 C uSO 4 溶 液、CuCl 2 溶液的颜色有明显不同。

排除装置中的空气，
避免空气对反应干 扰的操作是 ，关闭弹簧夹。

②打开分液漏斗旋塞，A 中发生
反应的方程式是。

（2
20
1 1 2
在氧气流中煅烧红色固体的目的是。

②根据上述实验可得结论：该红色固体为。

（3）实验三：为探究 B 中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
i ． 向 4 mL 1 mol/L 的 C uSO 4 溶液中通入过量 S O 2，未见溶液颜色发生变化。

ii ． 取少量 B 中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝
色溶液。

再加入 B aCl 2 溶液，出现白色沉淀。

查阅资料：SO 2 在酸性条件下还原性较差。

实验 i 的目的。

根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多 Cu(HSO 3)2。

小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量 1 mol/L 的 C uSO 4 溶液 中加入 溶液，得到绿色溶液。

（4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：
；（用离子方程式表示） 溶液呈现绿色的原因是：。

（用化学方程式表示）
【2020延庆一模】答案19. （14 分）
（1）①打开弹簧夹，通入 N 2 一段时间（2 分）
②H 2SO 4 + Na 2SO 3 == Na 2SO 4 + SO 2↑ +H 2O （2 分） （2）①将红色物质转化为氧化铜（2 分）
② Cu （2 分）
（3）①排除溶解的S O2、H2SO3 导致溶液显绿色的可能性（2 分）
②NaHSO3 或K HSO3（2 分）
（4）SO2 + Cu(OH)2 + 2OH—== Cu + SO42—+2H2O（1 分）
2SO2 +Cu(OH)2 == Cu(HSO3)2（1 分）
【2020东城一模】
19．（13分）“硫代硫酸银”（[ Ag(S2O3)2]3–）常用于切花保鲜，由AgNO3溶液（0.1 mol·L–1、pH=6）和Na2S2O3溶液（0.1 mol·L–1、pH=7）现用现配制。

某小组探究其配制方法。

【实验一】
（1）A为Ag2S2O3。

写出生成A的离子方程式。

（2）对实验现象的分析得出，试管a中充分反应后一定生成了（填离子符号）。

进而推测出沉淀m可能为Ag2S、Ag、S或它们的混合物。

做出推测
的理由是。

（3）若试管a中物质充分反应后不过滤，继续加入1.1 mL Na2S2O3溶液，振荡，静置，黑色沉淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。

用离
子方程式解释产生白色浑浊的原因：。

结论：Ag2S2O3不稳定，分解所得固体不溶于Na2S2O3溶液。

【实验二】已知：Ag2S2O3＋3S2O32- 2 [ Ag(S2O3)2]3–（无色）
（4）用平衡移动原理解释实验i中加入1.5 mL AgNO3后产生白色沉淀的原
因：。

（5）实验i中，当加入0.5 mL AgNO3溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。

结合化学反应速率分析该现象与ii不同的原因是。

（6）简述用0.1 mol·L –1 AgNO 3溶液和0.1 mol·L –1 Na 2S 2O 3溶液配制该保鲜剂时，试剂
的投料比和操作： 。

【2020东城一模】答案19.（13分）
（1）Ag +＋223S O -= Ag 2S 2O 3↓
（2）H +、2
4SO -
得到的2
4SO -是氧化产物，必然要生成其他还原产物
（3）22322S O + 2H S + SO + H O -+↓
（4）过量Ag +与223S O -结合，使c (223S O -)降低，Ag 2S 2O 3＋3S 2O 32-2[Ag(S 2O 3)2]3-逆
向移动，析出沉淀
（5）逐滴滴加AgNO 3时，Ag 2S 2O 3的溶解速率大于分解速率；迅速混合时部分Ag 2S 2O 3
来不及溶解即发生分解，分解产物不能再溶于Na 2S 2O 3
（6）Na 2S 2O 3和AgNO 3物质的量之比大于2:1，在不断搅拌下将AgNO 3溶液缓缓加入
到Na 2S 2O 3溶液中
【2020通州一模】
【2020通州一模】答案【2020北京适应性测试】
【2020北京适应性测试】。