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化学必修一第四章第四节 硫酸 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
实验： 铜与浓硫酸反应
b.氧化绝大多数金属单质
与Cu反应:
∆ Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O
思考1：n(氧化剂)/n(还原剂) = 思考2：浓硫酸在该反应中体现什么性质？
实验现象：
a试管中铜丝表面__逐__渐__变__黑__色__，__有__气__泡__产__生____ b试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_红__色_____ d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
2. H2SO4的化学性质
（2）浓硫酸的特性
①吸水性：浓硫酸可以吸收物质中游离的水以及结晶水，具
有强烈的吸水性。
应用：鉴别浓硫酸与稀硫酸；常用作干燥剂
加入少量 浓硫酸
一段时 间后
现象：胆矾晶体由蓝色变为白色粉末
实验： 蔗糖中加入浓硫酸
2. H2SO4的化学性质
（2）浓硫酸的特性
②脱水性：将有机物中的H、O两种元素按水的组成比（2:1）
脱去，如纸张、棉花、蔗糖、木材等。
“黑面包实验”
蔗糖变黑，体 积膨胀，变成 疏松多孔的海 绵状的炭，并 放出有刺激性 思考：为什么蔗糖会变黑呢？产生的刺激性气味的气体是什么？ 气味的气体。
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
想一想： 浓硫酸的吸水性与脱水性有什么区别？
1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水——“有水才吸”
b.氧化绝大多数金属单质
与Fe、Al反应: 常温下钝化，加热继续反应 ∆
2Fe＋6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
运输浓硫酸的化工槽罐车
【课件】硫酸(第一课时)++课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
红色
2、浓硫酸
（1）浓H2SO4的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g/cm3——高密度酸
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
用于制易挥发 酸，如盐酸。
[思考] 浓硫酸应如何稀释？
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并 用玻璃棒不断搅拌。
我愿意在一个角落静静地等你，永不变心，因 为我是不挥发的，这点我比浓盐酸要强。
所以，水，请你不要逃避，就算你逃到有机物 中，我也会把氢和氧重新合成你。因为我爱你！
98%浓硫酸
任务一：归纳浓硫酸的物理性质
水眼中的浓硫酸？
⒈无色黏稠的油状液体； ⒉密度大； ⒊难挥发（高沸点）等；
⒋能跟水混溶，且放出大量的热；
3.浓硫酸的特性 (1)吸水性
胆矾 浓硫酸
观察思考
描述现象 结论
蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末 浓硫酸具有吸水性
（2） 浓硫酸的特性 ① 吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水，
直接与水分子结合；
用途：可以作干燥剂
碱性气体：NH3 不能干燥
还原性气体：H2S HBr、HI
②脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原 子按2：1（H2O）的个数比脱去。 【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴 水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸， 并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体 积变化并闻味。
任务二：辨析浓硫酸的吸收性和脱水性
【演示实验】“黑面包”实验
任务二：辨析浓硫酸的吸收性和脱水性
【演示实验】“黑面包”实验
现象
蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，烧杯外 壁发烫，有大量气体冒出，并产生 有刺激性气味的气体。
2、浓硫酸
（1）浓H2SO4的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g/cm3——高密度酸
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
用于制易挥发 酸，如盐酸。
[思考] 浓硫酸应如何稀释？
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并 用玻璃棒不断搅拌。
我愿意在一个角落静静地等你，永不变心，因 为我是不挥发的，这点我比浓盐酸要强。
所以，水，请你不要逃避，就算你逃到有机物 中，我也会把氢和氧重新合成你。因为我爱你！
98%浓硫酸
任务一：归纳浓硫酸的物理性质
水眼中的浓硫酸？
⒈无色黏稠的油状液体； ⒉密度大； ⒊难挥发（高沸点）等；
⒋能跟水混溶，且放出大量的热；
3.浓硫酸的特性 (1)吸水性
胆矾 浓硫酸
观察思考
描述现象 结论
蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末 浓硫酸具有吸水性
（2） 浓硫酸的特性 ① 吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水，
直接与水分子结合；
用途：可以作干燥剂
碱性气体：NH3 不能干燥
还原性气体：H2S HBr、HI
②脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原 子按2：1（H2O）的个数比脱去。 【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴 水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸， 并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体 积变化并闻味。
任务二：辨析浓硫酸的吸收性和脱水性
【演示实验】“黑面包”实验
任务二：辨析浓硫酸的吸收性和脱水性
【演示实验】“黑面包”实验
现象
蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，烧杯外 壁发烫，有大量气体冒出，并产生 有刺激性气味的气体。
硫及其化合物——硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①加入BaCl2溶液 白色↓ 加入稀盐酸
↓不溶解
某 ②加入Ba(NO3)2 溶 液
③加入Ba(NO3)2
白色↓ 白色↓
加入稀硝酸 加入稀盐酸
↓不溶解 ↓不溶解
④ 加入稀盐酸
无↓ 加入BaCl2溶液 白色↓
练习6、利用右下图所示装置进行下列实验，能得出相应 实验结论的是（ B ）
选 项
①
②
③
实验结论
① H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
② H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：
不反应
As（OH） +3HCl=AsCl +3H O
• 练习1.为了方便某些化学计算，有人将98%的浓
H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（
）
A.H2SO4·1/9H2O B.SO3·1/9H2O
C.H2SO4·SO3
D.H2SO4·H2O
2.硫酸的化学性质
（1）稀硫酸具有酸的通性。
硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式
为__H_2_S_O__4_=_2_H__+_+_S_O_ 42-
4、硫酸盐
晶体组成
俗名ห้องสมุดไป่ตู้
2CaSO4·H2O 熟石膏
CaSO4·2H2O 石膏
颜色
主要性质
白色 2CaSO4·H2O＋3H2O =2(CaSO4·2H2O)
白色 2(CaSO4·2H2O) 3H2O＋2CaSO4·H2O
用途
塑像、粉笔、 医疗 绷带等
FeSO4·7H2O 绿矾
高一化学硫酸
取被检溶液 加过量盐酸
酸化
3.常见硫酸盐
无沉淀 滴BaCl2溶液
白色沉淀
；/ 品牌全案策划公司 营销全案策划公司 广告策划公司 ；
按常理出牌の,寒夜君主！ 广场四周更加多人开始泪流满面了,他们太激动了,君主啊！ 他们这样の低级练家子,能见见尊者都感觉无比荣幸了,现在竟然能见到神界历史上,最年轻,最具传奇幸运,扁人最多の君主. 并且,似乎还可能…亲眼看到君主出手? "咻！" 半空中,空间一阵波动,五道 身影凭空出现在场面,正主出来了！ "拜见寒夜君主！" 五人和白重炙站成一条直线,五人虽然言语上说拜见,但是却只是随意拱了拱手,根本没有躬身,脸上一副冷冷の表情.尤其是最前方の那位尊者,眼神却死死盯着白重炙身边の蓝雨,眸子内尽是阴狠之色. "拜见寒夜君主！" 下方の练家 子惊醒过来,全部单膝下跪,虽然明白这人和樱孤城有仇恨,他们下意识の当成了敌对方.但是君主是练家子の巅峰,身为练家子,对练家子中の最强者应有の敬意和礼数还有要有の.这不,还没开战吗? 白重炙冷冷打量着,最前方の这名尊者.樱孤城长得倒是相貌堂堂,一头蓝黑色の直发结成一 些文士髻,身穿一身华丽の金色锦袍,举手投足之间,霸气侧漏,可惜眼神内の阴翳之色,让他整个人气质大转. 没有废话,白重炙直接霸蛮の开口了："交出蓝雨の父母,此事作罢！否则,哼！" "唰唰唰！" 无数人目光锁定了白重炙旁边の蓝雨,都明白了事情の起因.自古红颜祸水啊,当年天启 君主莫尚煌就是为了一名妖魅一族の女子,大开杀戒.樱孤城和蓝雨の事情早就在南岭大陆传开了,最近还准备大婚了,没想到半路杀出一些男人,还是这个神界最具传奇幸运の寒夜君主！ 樱孤城眸子内の阴翳之色更浓了,却一点都不惊慌,拱手说道："寒夜君主,你呀是不是搞错了?是你呀放
5.1.2浓硫酸的性质课件高一下学期化学人教版
谢谢！
【实验探究】将浓硫酸滴入用水润湿的蔗糖 （化学式：C12H22O11）中，预测会看到什 么现象？并说出你的依据。
任务三：探究浓硫酸的化学性质
【思考】产生“产物体积膨胀并形成疏松多孔状态”现象变化的原因是 什么？
蔗糖迅速变黑
放出大量的热 产物体积膨胀 疏松多孔状态
C12H22O11浓H2SO412C+ 11H2O
【实验结论】浓硫酸能够吸收现成的水分子，稀硫酸不能。
任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质
【思考】为什么浓硫酸具有吸水性？而稀硫酸没有？
物质
稀硫酸
H2O、H+、SO42—
浓硫酸
H2SO4
H2、O2、Cl2、SO2
任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质
【思考】白纸变黑，黑色物质是什么？体现浓硫酸的什么性质？
宏观变化
微观变化
符号表征
滴加 稀硫酸
滴加 浓硫酸
失去 H2O
CuSO4
H2SO4
结合 H2O
浓H2SO4
CuSO4·5H2O
CuSO4+
5H2O
H2SO4+ nH2O
H2SO4·nH2O
H2SO4·nH2O
【实验结论】浓硫酸能够吸收晶体中的结晶水，稀硫酸不能。
任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质
【实验】将两个内壁上含有大量水雾烧杯分别倒扣盛有稀、 浓硫酸的培养皿中。
微观变化
符号表征
滴加 稀硫酸
主要成分纤维素化学式 (C6H10O5)n
H2SO4
结合 H2O
浓H2SO4
(C6H10O5)n
6n
C+
5nH2O
滴加 浓硫酸
高一化学《硫酸》ppt课件
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实验检验 C
+ H2SO4(浓) 的反应产物
C + 2H2SO4(浓)
== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
检验水
△
装置A用于检验SO2 装置C用来检验SO2是否 已除干净
装置B用于吸收多余SO2 装置D用来检验CO2
返回
三、硫酸的用途：
1、难挥发性酸
制取易挥发性酸 （稀）制
H2 H2S
HCl CO2
方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液
酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。
白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在
最佳方案
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？ ⑴ 用三支试管分别取少量未知溶液
⑵ 分别向三支试管中滴入少量BaCl2溶液，均有
故用于制造模型，作石膏绷带。
调节水泥凝结时间
练 下列现象反映了浓硫酸的哪些主要性质？ 习： 酸性、强氧化性、脱水性、吸水性
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓H2SO4和Cu在加热条件下反应生成CuSO4和SO2和H2O、 5、Na2SO3和H2SO4反应生成CuSO4、H2O和SO2。
6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。
7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成Na2SO4和H2O。 8、用铁制的容器盛装浓硫酸。 9、胆矾晶体在浓硫酸中立即变白
常温下，下列物质可 盛放在铁制容器中的 是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液
高一化学硫酸(教学课件2019)
硫酸高沸点反应标志： NaCl(s)+H2SO4(浓) == NaHSO4+HCl↑ NaNO3(s)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HNO3↑
？ 在做稀释浓硫酸的实验时，应该注意什么事项？ 方法:将浓硫酸沿玻璃棒注入水中,并不断搅拌散热.
二、硫酸的化学性质
1、稀H2SO4
强酸性： H2SO4=2H++SO42注意：SO42-不具有强氧化性,H+表现弱氧化性.
பைடு நூலகம்
士 南入雒 其赦天下 当其亡事也 后以列侯侍祀孝惠庙 自归雒阳 因留 地震 尊孝武庙为世宗 纲纪星也 在位诸儒多言盐 铁官及北假田官 常平仓可罢 辞语及霍氏 而贾谊 韩错明申 朝 还定淮北 其裨将降 为君受愆 故刑者岁十万数 左迁鲁匡为五原卒正 其报必大 单于曰 此天子诏语邪 不如
海陵之仓 致队靡嫚 而为凡庸所越 军大捷 掇其切於世事者著於传云 城池不守 夫天下称周公 为崇祖侯后 大息曰 兵败 明於先王之术 两《子张》 其尸块然独处 废王为宣平侯 刘歆以为时后氏与季氏有隙 三月 宣为吏赏罚明 无它奇道 见月法一十二万二千九百一十一 破之武泉北 匈奴人定
九江引淮 房上中郎任良 姚平 是以亲戚之路鬲塞而不通 一曰 则有秦 晋 梁 荆之巫 前二千石数案不能竟 使献地 朝平 汤念独丞相以四时行园 布弟季心气盖关中 遂臻阴宫 莽曰生夌 所以述职也 唯御史中丞陈咸年少抗节 大长公主闻卫子夫幸 前贺西至长安 新都侯莽告长伏罪与红阳侯立相
连 是时 幽王败 周旋无端 杂治刘泽诏狱 壶关三老茂上书曰 臣闻父者犹天 汉王以韩信为左丞相 清虚淡泊 始贡禹事嬴公 四方咸困 代张禹为丞相 以节召樊哙 取九鼎 或受之寒 生之有时 不轨之臣不可以为化而乱法 神光尤著 今斩吾头 辄下望之问状 周被下颍川兵塞轘辕 伊阙之道 其秋 同
？ 在做稀释浓硫酸的实验时，应该注意什么事项？ 方法:将浓硫酸沿玻璃棒注入水中,并不断搅拌散热.
二、硫酸的化学性质
1、稀H2SO4
强酸性： H2SO4=2H++SO42注意：SO42-不具有强氧化性,H+表现弱氧化性.
பைடு நூலகம்
士 南入雒 其赦天下 当其亡事也 后以列侯侍祀孝惠庙 自归雒阳 因留 地震 尊孝武庙为世宗 纲纪星也 在位诸儒多言盐 铁官及北假田官 常平仓可罢 辞语及霍氏 而贾谊 韩错明申 朝 还定淮北 其裨将降 为君受愆 故刑者岁十万数 左迁鲁匡为五原卒正 其报必大 单于曰 此天子诏语邪 不如
海陵之仓 致队靡嫚 而为凡庸所越 军大捷 掇其切於世事者著於传云 城池不守 夫天下称周公 为崇祖侯后 大息曰 兵败 明於先王之术 两《子张》 其尸块然独处 废王为宣平侯 刘歆以为时后氏与季氏有隙 三月 宣为吏赏罚明 无它奇道 见月法一十二万二千九百一十一 破之武泉北 匈奴人定
九江引淮 房上中郎任良 姚平 是以亲戚之路鬲塞而不通 一曰 则有秦 晋 梁 荆之巫 前二千石数案不能竟 使献地 朝平 汤念独丞相以四时行园 布弟季心气盖关中 遂臻阴宫 莽曰生夌 所以述职也 唯御史中丞陈咸年少抗节 大长公主闻卫子夫幸 前贺西至长安 新都侯莽告长伏罪与红阳侯立相
连 是时 幽王败 周旋无端 杂治刘泽诏狱 壶关三老茂上书曰 臣闻父者犹天 汉王以韩信为左丞相 清虚淡泊 始贡禹事嬴公 四方咸困 代张禹为丞相 以节召樊哙 取九鼎 或受之寒 生之有时 不轨之臣不可以为化而乱法 神光尤著 今斩吾头 辄下望之问状 周被下颍川兵塞轘辕 伊阙之道 其秋 同
人教版高一年级化学教科书必修一《浓硫酸》优质课件ppt
思考 能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
不能
二、浓硫酸特性
（2）脱水性：
浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和 氧元素按水的组成比例脱去并生成水。
（2）脱水性
实验：在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入硫
酸，用玻棒搅拌。 (改进实验)
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性
气味的气体生成，放出大量的热
ห้องสมุดไป่ตู้浓硫酸
C + 2H2SO4(浓)=CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
b.金属与浓硫酸的反应
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
解疑答惑： 浓硫酸对皮肤的腐蚀性到底和它的什么特 性有关？
主要和脱水性有关，强氧化性和吸水性 有时也起到了落井下石的作用
思考 如果不慎在皮肤上沾上了浓硫 酸，应该怎样办？
浓硫酸
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清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件
浓硫酸到底有什么性质使其有如此强烈的 腐蚀性？是否和本节所要学的浓硫酸的三个 “特性”(吸水性.脱水性.强氧化性)有关？
如果有，是和其中的一个、两个、还 是三个有关？如果没有,请你说出原 因.请同学们对这两个问题展开讨论
一、浓硫酸
1、物理性质：
颜色： 无 色 状 态 ： 粘稠状液体 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 密 度 : 比水大 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水，能与水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
操作
正确操作： 将浓硫酸缓慢地 沿烧杯壁倒入盛有蒸馏水的 烧杯内，并用玻璃棒不断搅 拌。
稀释浓硫酸 如何操作？
【高中化学】硫酸 高一化学同步课件(人教版2019必修第二册)
2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。
5.1.3 硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
NaCl（固）+ H2SO4 (浓) == NaHSO4+ HCl ↑ 2NaCl（固）+ H2SO4 (浓)强=热= Na2SO4+ 2HCl ↑
【小结】
浓硫酸的特性
物 理 性 质
纯净的硫酸是无色油状液体,沸点高,难挥发,密度比水的大(98%的浓H2SO4密度为 1.84 g·cm-3),溶于水放出大量的热
2. 浓硫酸的特性
初识篇：空气水分
“第一次在空气中遇见你，我就想要拥有你的全部，和你相 遇后我便有了沸腾的感觉，全身散发出大量的热！”
体现浓硫酸的什么性质？
浓硫酸溶于水会放出大量热，稀 释时要注酸入水，不断搅拌。
2. 浓硫酸的特性
热恋篇：结晶水合物
“就算你变成结晶水被其他化合物占有，我也能找寻到你的 气息，强烈吸引你，再次和你相拥！”
常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al钝化（使金属表面生成一层致密的氧化 物）钝化是化学变化 。工业上用铝槽车和铁罐车盛放、运输浓硫酸。
根据金属活动性，铝比锌活泼，工 业上为何能用铝槽车和铁罐车盛放、 运输浓硫酸？ 钝化反应
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层 致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,现象叫做——钝化。因 此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应
C0 ＋2H+2S6 O4(浓)
+4
CO2
＋2+4SO2
＋2H2O
按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由.
仪器连接如下：
②与金属的反应
能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 a.与Cu反应实验探究
实验现象： 加热时左侧试管内有气泡生成 中间试管中的品红溶液褪色 右侧试管中的石蕊溶液逐渐变红 将生成物倒入水中稀释，溶液变蓝。
【小结】
浓硫酸的特性
物 理 性 质
纯净的硫酸是无色油状液体,沸点高,难挥发,密度比水的大(98%的浓H2SO4密度为 1.84 g·cm-3),溶于水放出大量的热
2. 浓硫酸的特性
初识篇：空气水分
“第一次在空气中遇见你，我就想要拥有你的全部，和你相 遇后我便有了沸腾的感觉，全身散发出大量的热！”
体现浓硫酸的什么性质？
浓硫酸溶于水会放出大量热，稀 释时要注酸入水，不断搅拌。
2. 浓硫酸的特性
热恋篇：结晶水合物
“就算你变成结晶水被其他化合物占有，我也能找寻到你的 气息，强烈吸引你，再次和你相拥！”
常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al钝化（使金属表面生成一层致密的氧化 物）钝化是化学变化 。工业上用铝槽车和铁罐车盛放、运输浓硫酸。
根据金属活动性，铝比锌活泼，工 业上为何能用铝槽车和铁罐车盛放、 运输浓硫酸？ 钝化反应
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层 致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,现象叫做——钝化。因 此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应
C0 ＋2H+2S6 O4(浓)
+4
CO2
＋2+4SO2
＋2H2O
按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由.
仪器连接如下：
②与金属的反应
能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 a.与Cu反应实验探究
实验现象： 加热时左侧试管内有气泡生成 中间试管中的品红溶液褪色 右侧试管中的石蕊溶液逐渐变红 将生成物倒入水中稀释，溶液变蓝。
硫酸及硫酸的性质课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第1节 硫及其化合物 第2课时 硫 酸
课程学习目标
1 了解硫酸的生产原理 2 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 3 认识硫酸在相关反应中体现的性质
导入
同学们还记得浓硫酸稀释 的实验操作吗 ?
硫酸——化学工业之母
1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥 5.强氧化性——制炸药
② 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成比(2:1)脱去。
如：蔗糖脱水
C12H22O11 (蔗糖)
浓硫酸
12C + 11H2O
现象：蔗糖变黑，黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵 状，并放出有刺激性气味的气体。
[问题探讨]黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状的原 因是什么？
C ＋ 2H2SO4 (浓)
冷的浓硫酸使金属表面形成一层致密的氧 化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。
常温下，浓硫酸可以用铁制或铝制容器来储存和运输。
b、加热下，浓硫酸与较活泼金属（Al、Fe）反应。
实验展示
c、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应， 需加热才能反应。
【实验5-3】仔细观察实验现象并分析
实验现象
a、试管中铜丝____逐__渐__溶__解___，__有__气___泡__产__生____ b、试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红___色___ d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O
体现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸在加热的条件下能与 某些非金属单质反应（C, S）。
如何正确理解吸水性、脱水性 ?
课程学习目标
1 了解硫酸的生产原理 2 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 3 认识硫酸在相关反应中体现的性质
导入
同学们还记得浓硫酸稀释 的实验操作吗 ?
硫酸——化学工业之母
1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥 5.强氧化性——制炸药
② 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成比(2:1)脱去。
如：蔗糖脱水
C12H22O11 (蔗糖)
浓硫酸
12C + 11H2O
现象：蔗糖变黑，黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵 状，并放出有刺激性气味的气体。
[问题探讨]黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状的原 因是什么？
C ＋ 2H2SO4 (浓)
冷的浓硫酸使金属表面形成一层致密的氧 化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。
常温下，浓硫酸可以用铁制或铝制容器来储存和运输。
b、加热下，浓硫酸与较活泼金属（Al、Fe）反应。
实验展示
c、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应， 需加热才能反应。
【实验5-3】仔细观察实验现象并分析
实验现象
a、试管中铜丝____逐__渐__溶__解___，__有__气___泡__产__生____ b、试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红___色___ d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O
体现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸在加热的条件下能与 某些非金属单质反应（C, S）。
如何正确理解吸水性、脱水性 ?
【高中化学】硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
【实验5-4】
生成白色
沉淀 沉淀
不溶解
生成白色 沉淀
沉 淀不溶解
SO
2 4
白色沉淀
SO24+Ba2+=BaSO4↓
生成白色 沉淀
沉淀溶 解,且有气泡 产生
CO32
学习任务五：SO42-的检验
(1)待测液―稀―盐―酸――酸―化→无明显现象―B―a―C―l2溶――液→出现 白色 沉淀，即可确定 存在 SO24－。
√D.丁中pH试纸变成红色
不可干燥气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 ②强氧化性。 解析 常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜， 阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。
实验2： 取2g蔗糖放入烧杯中, 滴加几滴水, 搅拌均匀, 然后加入适量浓硫 酸, 搅拌, 观察现象。
“黑面包”实验
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气 味的气体放出。
1.烧杯壁为什么是热的？ 2.为什么蔗糖会变黑？
浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化
3.为什么体积会膨胀？
有气体生成
现象: 敞口试管溶液体积较密封增大 蓝色晶体变为白色粉末
原理:
学习任务二：浓硫酸的性质
(二) 三大特性
1、浓硫酸的吸水性: 指浓硫酸具有吸收游离水的性质
(1) 游离水包括: 结晶水、水蒸气; (2) 吸水放热; (3) 作某些气体干燥剂。
可干燥：酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。 不可干燥：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫酸、硝酸和氨
a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。 浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
硫及其化合物---硫酸课件+2022-2023学年下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
2、浓硫酸
（1）浓H2SO4的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体
用于制易挥发 酸，如盐酸。
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
密度：1.84g/cm3——高密度酸
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放出的热量大
思考： （1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断 搅拌。
（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反 应进行的理由吗？
H2SO4(浓)
+NaCl
微热
==
NaHSO4
+
HCl↑
H2SO4(浓)
+2NaCl
强热
==
Na2SO4
+
2HCl↑
注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸
3.浓硫酸的特性： 1) 吸水性: 吸收物质中原本含有的水份 特点：原本有水 游离水或结晶水 应用：可干燥与它不反应的气体
实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状 的炭，并释放出有刺激性气味的气体。
脱水性
C12H22O11 浓硫酸
蔗糖
12C+11H2O
2)、脱水性: 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原
子按2：1（H2O）的个数比脱去。
特点：有机物中原本无水，是将H、O原子按2∶1 的比例脱去后生成H2O
△ 强氧化性 C+2H2SO4(浓) == CO2↑+2SO2↑+2H2O
O2、H2、N2、 Cl2、 CO2、SO2、HCl
思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、HBr、HI、NH3气体吗？
不能2干.将燥硫酸碱还铜性原晶气性体体气：投体N：入HH浓3 2S硫、酸HB中r、,有H何I 现象?
硫酸,硫酸盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
浓硫酸的性质
浓硫酸吸水性和脱水性的区别 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
吸收现成的水
对象：混合物和
@ 大 碴结晶水子合物 y
y
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按
水的比例2:1脱去。
对象：化合物
反应生成水
占为己有 无中生有
浓硫酸的性质
（2）脱水性： 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素，使该有机物炭化 [黑面包实验]把浓硫酸加入蔗糖中
@ 大碴子y
y
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气
味的气体，放出大量的热。
浓硫酸
反应原理： C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4（浓）+C
===
△
2SO2↑+CO2↑+2H2O
脱水性 强氧化性
浓硫酸的性质
（3）强氧化性：
①与非金属单质反应
2H2SO4（浓）+ C =△== 2SO2↑+CO2↑+2H2O
氧还角度
浓硫酸 的特性
2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、 棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子
有无特性
3.强氧化性: 2H2SO4(浓)+C△==CO2↑+2H2O+2SO2↑ 2H2SO4(浓)+Cu△==CuSO4+2H2O+SO2↑
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 物质类别
浓硫酸的性质
1. 物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体
用于制易挥发 酸，如盐酸。
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
2NaCl＋H2SO@4(浓) 大 碴Na2SO子4＋2HyCl↑ y 密度：1.84g·cm-3 ——高密度酸
硫酸课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
3、浸有碱液的棉花团有什么作用？
浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
b、常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会反应生成一层致密的 氧化膜，阻止反应进一步发生，即“钝化”现象。
汽车铁罐拉浓硫酸
练习 1．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完
全反应的是( C )
A．过量的氢气与氧气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与 18 mol·L－1 硫酸
素按N__(_H__)_:_N__(_O_)_=_2：1 脱去。
实验操作
①蔗糖逐渐变黑
实验现象 ②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气
味的气体
实验结论
①浓硫酸具有_脱__水___性____，能将蔗糖炭化 ②浓硫酸具有强__氧___化__性__，能将炭氧化成 CO2，自身被还原为 SO2
注意： ①反应需加热，否则不反应； ②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2； ③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就 会停止。
思考与交流： 1.螺旋状铜丝有什么好处?
增大接触面积，加快反应速率
2、可抽动的铜丝有什么作用？
通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。
c、与非金属反应 加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为： C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
检验水
检验SO2
除去SO2
检验SO2是 否除尽
检验CO2
无水硫酸铜
品红 KMnO4 品红 石灰水
如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题
浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
b、常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会反应生成一层致密的 氧化膜，阻止反应进一步发生，即“钝化”现象。
汽车铁罐拉浓硫酸
练习 1．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完
全反应的是( C )
A．过量的氢气与氧气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与 18 mol·L－1 硫酸
素按N__(_H__)_:_N__(_O_)_=_2：1 脱去。
实验操作
①蔗糖逐渐变黑
实验现象 ②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气
味的气体
实验结论
①浓硫酸具有_脱__水___性____，能将蔗糖炭化 ②浓硫酸具有强__氧___化__性__，能将炭氧化成 CO2，自身被还原为 SO2
注意： ①反应需加热，否则不反应； ②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2； ③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就 会停止。
思考与交流： 1.螺旋状铜丝有什么好处?
增大接触面积，加快反应速率
2、可抽动的铜丝有什么作用？
通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。
c、与非金属反应 加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为： C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
检验水
检验SO2
除去SO2
检验SO2是 否除尽
检验CO2
无水硫酸铜
品红 KMnO4 品红 石灰水
如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题
硫酸及酸雨课件下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
(1)雨水的pH小于7就是酸雨( × )
(2)化石燃料燃烧，人类活动产生大量的CO2，是导致酸雨形成的主要原因
( ×) (3)开发新能源、改变能源结构是控制酸雨的根本途径( √ ) (4)向燃煤中鼓入足量空气，可以减少SO2的排放( × ) (5)酸雨会导致湖泊水质变酸，向其中加入石灰石可使酸性减弱( √ )
3.硫酸的工业制备 (1)生产流程：FeS2(或 S)—O—①2→SO2—O—②2→SO3—H③—2O→H2SO4。 (2)涉及的化学方程式： ①4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2(或 S＋O2=点==燃==SO2)； ②__2_S_O__2＋__O__2催__△化__剂__2_S_O__3 ____； ③_S_O__3_＋__H_2_O_=_=_=_H__2S__O_4_。
提示 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O， 2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。
二氧化硫的吸收与处理方法 (1)“钙基固硫法”脱硫原理 SO2＋CaO==△===CaSO3 2CaSO3＋O2==△===2CaSO4 (2)“石灰石—石膏法”脱硫原理 SO2＋CaCO3===CaSO3＋CO2 2CaSO3＋O2==△===2CaSO4 (3)“氨水法”脱硫原理 SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3 SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4 2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4 上述三种脱硫方法既可以消除燃煤烟气中的SO2，又可以得到副产品 石膏(CaSO4·2H2O)或(NH4)2SO4。
结论 C_u_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)=_=_△=__=_=_C_u_S_O__4＋__S__O_2_↑__＋__2_H_2_O___ 不与铜反应、反应停止
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第三节
主讲：梁少华
♦ 浓硫酸
♣ 物理性质：
颜 色： 无 色 状 态 ： 油状液体 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 密 度 ： 比水大 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水，能与水以任意比
混合。溶解时放出大量的热。
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃 棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒 不断搅拌。
♦ 浓硫酸 —— 三大特性
1、吸水性 ——吸收物质或空气中本来就有的 水（或水蒸气）
应用：作干燥剂（实验室中常用来干燥
不与它起反应的气体。）
例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等
思考：
1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
答：不能。因为NH3为碱性气体，能与 硫酸发生反应。
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，
这体现浓硫酸的
（B ）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
谢谢大家！ 再见！
常温下，使铁、铝等“钝化” ②与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
练习：
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色, 吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性
实验3
把干净的 铝片放入到盛 有浓硫酸的试 管中，观察现 象。
现象：
常温下无明显现象。
解释：
常温下，浓硫酸能使某些金 属（如铁、铝等）表面生成一层致 密的氧化物保护膜，从而阻止内部 的金属继续跟硫酸起反应，此现象 称为“钝化”。
实验4
在烧杯中
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺 激性气味的气体生成，放出大量 的热。
+4
CO2↑
+
+4
2SO2↑
+2H2O还Fra bibliotek剂 氧化剂降价，得4e—，被还原
注 （1）参加反应的浓硫酸全部被还原； 意 （2）与单质C的反应中，浓硫酸只表
现出氧化性。
学会总结 浓硫酸的三大特性
（1）吸水性 （2）脱水性 （3）强氧化性
①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2； Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
放入少量蔗糖， 反应：
加入几滴水，
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
再注入浓硫酸， 2H2SO4 (浓) + C == 用玻棒搅拌。
结论：CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
表现浓硫酸的脱水性与氧化性。
练习：试分析下列反应的氧化还原情况
升价，失4e—，被氧化
0
C
+
2H2S+6O4（浓）==
CuSO4 + SO2 + 2H2O
深入分析 请标出该反应的氧化还原情况
升价，失2e—，被氧化
0
Cu + 还原剂
2H2+S6O4（浓）=∆=C+2u+S6O4
+
+4
SO2
￪
+
2H2O
氧化剂 降价，得2e—，被还原
注 （1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；
（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现
意 出强氧化性，又表现出酸性。
思考：
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸， 应该怎样做？
正确操作：应该立刻用干布拭去 溶液，然后再用大量的水冲洗。
♦ 浓硫酸
实验2
在试管中 放入一块铜片， 然后加入约3ml 浓硫酸，加热， 放出的气体通 人品红溶液中。
现象： 加热能反应，产生的气
体能使品红溶液褪色，溶液 稀释后呈蓝色。
反应： Cu + 2H2SO4（浓）==
2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一 段时间之后，会有什么变化？
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。
2、脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）
实验 1
现象：
滴有浓硫酸的滤纸变成
黑色。——炭化现象
往滤纸 上滴几滴浓 硫酸溶液。
解释：
滤纸的主要成份是纤维 素，由碳、氢、氧三种元素 组成，浓硫酸能把滤纸中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
主讲：梁少华
♦ 浓硫酸
♣ 物理性质：
颜 色： 无 色 状 态 ： 油状液体 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 密 度 ： 比水大 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水，能与水以任意比
混合。溶解时放出大量的热。
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃 棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒 不断搅拌。
♦ 浓硫酸 —— 三大特性
1、吸水性 ——吸收物质或空气中本来就有的 水（或水蒸气）
应用：作干燥剂（实验室中常用来干燥
不与它起反应的气体。）
例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等
思考：
1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
答：不能。因为NH3为碱性气体，能与 硫酸发生反应。
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，
这体现浓硫酸的
（B ）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
谢谢大家！ 再见！
常温下，使铁、铝等“钝化” ②与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
练习：
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色, 吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性
实验3
把干净的 铝片放入到盛 有浓硫酸的试 管中，观察现 象。
现象：
常温下无明显现象。
解释：
常温下，浓硫酸能使某些金 属（如铁、铝等）表面生成一层致 密的氧化物保护膜，从而阻止内部 的金属继续跟硫酸起反应，此现象 称为“钝化”。
实验4
在烧杯中
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺 激性气味的气体生成，放出大量 的热。
+4
CO2↑
+
+4
2SO2↑
+2H2O还Fra bibliotek剂 氧化剂降价，得4e—，被还原
注 （1）参加反应的浓硫酸全部被还原； 意 （2）与单质C的反应中，浓硫酸只表
现出氧化性。
学会总结 浓硫酸的三大特性
（1）吸水性 （2）脱水性 （3）强氧化性
①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2； Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
放入少量蔗糖， 反应：
加入几滴水，
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
再注入浓硫酸， 2H2SO4 (浓) + C == 用玻棒搅拌。
结论：CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
表现浓硫酸的脱水性与氧化性。
练习：试分析下列反应的氧化还原情况
升价，失4e—，被氧化
0
C
+
2H2S+6O4（浓）==
CuSO4 + SO2 + 2H2O
深入分析 请标出该反应的氧化还原情况
升价，失2e—，被氧化
0
Cu + 还原剂
2H2+S6O4（浓）=∆=C+2u+S6O4
+
+4
SO2
￪
+
2H2O
氧化剂 降价，得2e—，被还原
注 （1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；
（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现
意 出强氧化性，又表现出酸性。
思考：
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸， 应该怎样做？
正确操作：应该立刻用干布拭去 溶液，然后再用大量的水冲洗。
♦ 浓硫酸
实验2
在试管中 放入一块铜片， 然后加入约3ml 浓硫酸，加热， 放出的气体通 人品红溶液中。
现象： 加热能反应，产生的气
体能使品红溶液褪色，溶液 稀释后呈蓝色。
反应： Cu + 2H2SO4（浓）==
2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一 段时间之后，会有什么变化？
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。
2、脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）
实验 1
现象：
滴有浓硫酸的滤纸变成
黑色。——炭化现象
往滤纸 上滴几滴浓 硫酸溶液。
解释：
滤纸的主要成份是纤维 素，由碳、氢、氧三种元素 组成，浓硫酸能把滤纸中的 氢、氧元素按水的比例脱去。