化学选修四盐类的水解(全部课件)
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高中化学选修4盐类的水解课件人教.ppt
实质：水的电离平衡向正方向移动
分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
小结
实例
能否 引起水 水解 解的离
子
CH3COONa 能
弱酸阴 离子
NH4Cl
能
弱碱阳 离子
NaCl
不能 无
对水电离 平衡的影 响
溶液的 酸碱性
促进水的 电离
碱性
促进水的 电离
酸性
无
中性
讨论 分析
从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？
水解规律（五言绝句）
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性
判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。
举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显 碱性？
灭
玻璃筒里面放入
火
的什么是药品？
器
盐类的水解
【讨论 分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性？
讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液 中CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？
【讨论 分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl
+NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3 ·H2O
盐类的水解
定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反 应,叫做盐类的水解。
什么叫做盐？
CH3COONa：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
（强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3·H2O + HCl NH4Cl + H2O
分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
小结
实例
能否 引起水 水解 解的离
子
CH3COONa 能
弱酸阴 离子
NH4Cl
能
弱碱阳 离子
NaCl
不能 无
对水电离 平衡的影 响
溶液的 酸碱性
促进水的 电离
碱性
促进水的 电离
酸性
无
中性
讨论 分析
从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？
水解规律（五言绝句）
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性
判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。
举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显 碱性？
灭
玻璃筒里面放入
火
的什么是药品？
器
盐类的水解
【讨论 分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性？
讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液 中CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？
【讨论 分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl
+NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3 ·H2O
盐类的水解
定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反 应,叫做盐类的水解。
什么叫做盐？
CH3COONa：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
（强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3·H2O + HCl NH4Cl + H2O
化学选修四-盐类的水解(全部)PPT课件
⑵ NaHSO3 ① HSO3– + H2O ② HSO3– + H2O
H2SO3 + OH – SO32– + H3O +
< 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈 酸 性
⑶ NaH2PO4 溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4 溶液呈弱碱性
-
29
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸 钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
-
23
（四）弱酸弱碱盐水解（双水解）
双水解：指弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进而 使得水解进行程度增大的现象。
1、一般双水解，用
连接。 如：
CH3COONH4 、(NH4)2CO3 、 NH4HCO3
CH3COO– + NH4+ + H2O
CH3COOH + NH3·H2O
-
24
2、完全双水解
某些盐之间发生强烈的相互促进作用，使得水解 反应趋于完全，用“ == ”。若反应的生成物中 有难溶物，气体时，用 “↓” 、“↑”，若生成 物中有不稳定物质时，写其分解产物 。
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O
-
NH3·H2O + HCl
10
强酸强碱盐 NaCl
NaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响 溶液显中性
-
11
思考与交流
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐
《盐类的水解》全部课件.ppt
（四）盐作净化剂的原蹦理：明矾、FeCl3您 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附向不溶性杂质，起到净 水辊作用。
（五）某些化肥的使用航使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（九硫铵） Ca(OH)2、K2藸CO3（草木灰）
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋 ）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性 钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
=7:钞Na2SO4>淤
<7:筏(NH4)2SO4>淑NaHSO4
已知K2HPO4溶液引呈碱性，即HPO2-告 结合H+能力大于其电误离H+的能力，下
列 是操 （歪作梦能）使该溶液中H+浓眼度增A大辰的
A.稻加水 售
催 B.加热蔚
C.加消石灰 典
戮 D.加
K2HPO4
六.盐类水解的应用告
泡沫 灭火剂
双水解能进行到底的条互件：
1. 弱酸弱碱盐(或袭强酸弱碱盐+弱酸强碱处盐溶液） 2. 生成沉淀和气体遇
常见的、典型的双水解裂反应：
Al3+
HCO3CO32AlO2S2HS-
SCOlO32--
Fe3+
HCO3CO32-
AlO2-
高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
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Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27页)
2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱
（1：加水稀释，促进水解
越稀越水解
（2：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱：
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
练习:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
（一）
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶 液呈现不同的酸碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27 页)
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：Biblioteka CO3—+H2OH2CO3+OH— 呈碱性
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT
科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 课件(共40张PPT)
用PH试纸分别测定
CH3COONa Na2CO3 (NH4)2SO4 AlCl3 NaCl K2SO4
溶液的酸碱性。
实验结果记录
盐溶液
NaCl溶液 K2SO4溶液 AlCl3溶液 (NH4) 2SO4
溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa
溶液
PH值
PH=7 PH<7
PH>7
酸碱性
中性 酸性 碱性
D ③④①②
7、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的 是（ B ）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
溶液 Na2CO3溶液
CH3COONa 溶液
PH=7 PH<7 PH>7
酸碱性 中性 酸性 碱性
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
探究问题3：
按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液 的酸碱性不同呢？
分组讨论、交流… …
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶 液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结 合？为什么可以结合?离子结合后对水的电 离平衡有何影响？
解释NaCl溶液呈中性的原因
NaCl H2O
Na+ + ClOH- + H+
总结
结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳…
H2O
H + + OH -
CH3COONa Na2CO3 (NH4)2SO4 AlCl3 NaCl K2SO4
溶液的酸碱性。
实验结果记录
盐溶液
NaCl溶液 K2SO4溶液 AlCl3溶液 (NH4) 2SO4
溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa
溶液
PH值
PH=7 PH<7
PH>7
酸碱性
中性 酸性 碱性
D ③④①②
7、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的 是（ B ）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
溶液 Na2CO3溶液
CH3COONa 溶液
PH=7 PH<7 PH>7
酸碱性 中性 酸性 碱性
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
探究问题3：
按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液 的酸碱性不同呢？
分组讨论、交流… …
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶 液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结 合？为什么可以结合?离子结合后对水的电 离平衡有何影响？
解释NaCl溶液呈中性的原因
NaCl H2O
Na+ + ClOH- + H+
总结
结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳…
H2O
H + + OH -
《盐类的水解》人教版高二化学选修4PPT课件
NH3·H2O
总反应：NH4Cl+H2O 离子方程式：NH4+ + H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．盐类的水解概念 盐电离产生的阴离子、阳离子分别与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质 的反应 2．实质： 盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH—或H+结合生成弱碱或弱酸从 而促进电离向着正方向移动，导致溶液中的C(H+)和C (OH—)不相等，使溶液呈 现出一定的酸性或碱性。
—教师备课书籍导读—
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一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑶多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
S2-+H2O HS-+H2O
HS-+OH-(主要) H2S+OH-(次要)
⑷多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑸弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：
盐类的水解(共62张ppt)
[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
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强酸强 强碱弱 强碱弱 强酸弱 碱盐 酸盐 酸盐 碱盐
Na2SO4
中性
强酸强 碱盐
CH3COONa性
强酸弱 碱盐
思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ ·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 碱性 。
·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 酸性 。
·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈中性 。
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ）哪些呈碱性（ ②⑤）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
NH4Cl溶液
强酸弱碱盐
CH3COONa溶液
弱酸强碱盐
c(H+) c(OH-)
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
NH4+、H+、Cl-、 OH-、NH3·H2O、
H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
强酸强碱盐 NaCl
NaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响 溶液显中性
思考与交流
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐
NaCl溶液
盐的类别 强酸强碱盐
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
酸性
碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。 A、大 B、小 C、等 D、无法确定
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
记住啦！
盐类
实例
能否 水解
强碱
弱酸盐 NaAc 能
强酸
弱碱盐 NH4Cl 能
强酸 强碱盐
NaCl
不能
引起水解 的离子
弱酸 阴离子
弱碱 阳离子
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性
酸性 中性
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO –
B、CO3 2 –
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
分析后，填写书 P55 表格
CH3COONa溶液显碱性的原因：
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
强碱弱酸盐
CH3COONa
Na+ +
H2O
OH- +
平衡向右移动
CH3COO-
+ H+
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
4、水解的实质： 生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
5、水解的特点： 水解
⑴ 可逆 盐 + 水 中和
酸+碱
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
⑷ 水解平衡（动态）
5、水解的规律： ⑴ 有_弱_就水解；无_弱_不水解； ⑵ 越弱__越水解；都_弱_双水解； ⑶ 谁强__显谁性；都强显中__性。
7、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的
AD c (OH–)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
（
）
A.Al2SO4
B.CH3COOH
C.NaOH
D.CH3COOK
【课堂小结】 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解：
1、定义：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来 的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
探究盐溶液的酸碱性
谁强显谁性
盐溶液 NaCl Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
酸碱性
中性 碱性
酸性
盐类型
强酸 强碱
弱酸 强碱
强酸 弱碱
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： H2O
H+ + OH–
当分别加入CH3COONa 、NH4Cl、 NaCl形成溶液后 ，请思考：
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离 平衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时 ，C(OH_) > C(H+)，从而使溶液显碱性。
强酸弱碱盐 NH4Cl
NH4Cl = H2O
Cl- + NH4+
+
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性
【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
探究盐溶液的酸碱性
一、探究盐溶液的酸碱性
学生实验：P54科学探究
盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
中性 碱性 碱性 酸性
H2O
、 CH3COOH
有
有
盐溶液呈现不同酸碱性的原因: 盐类水解
1、盐类水解的定义
定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2. 条件： ①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子
3．结果 (1)生成弱酸或弱碱，__促__进___了水的电离。 (2)盐的物质的量浓度__减__小____。
Na2SO4
中性
强酸强 碱盐
CH3COONa性
强酸弱 碱盐
思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ ·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 碱性 。
·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 酸性 。
·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈中性 。
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ）哪些呈碱性（ ②⑤）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
NH4Cl溶液
强酸弱碱盐
CH3COONa溶液
弱酸强碱盐
c(H+) c(OH-)
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
NH4+、H+、Cl-、 OH-、NH3·H2O、
H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
强酸强碱盐 NaCl
NaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响 溶液显中性
思考与交流
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐
NaCl溶液
盐的类别 强酸强碱盐
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
酸性
碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。 A、大 B、小 C、等 D、无法确定
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
记住啦！
盐类
实例
能否 水解
强碱
弱酸盐 NaAc 能
强酸
弱碱盐 NH4Cl 能
强酸 强碱盐
NaCl
不能
引起水解 的离子
弱酸 阴离子
弱碱 阳离子
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性
酸性 中性
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO –
B、CO3 2 –
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
分析后，填写书 P55 表格
CH3COONa溶液显碱性的原因：
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
强碱弱酸盐
CH3COONa
Na+ +
H2O
OH- +
平衡向右移动
CH3COO-
+ H+
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
4、水解的实质： 生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
5、水解的特点： 水解
⑴ 可逆 盐 + 水 中和
酸+碱
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
⑷ 水解平衡（动态）
5、水解的规律： ⑴ 有_弱_就水解；无_弱_不水解； ⑵ 越弱__越水解；都_弱_双水解； ⑶ 谁强__显谁性；都强显中__性。
7、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的
AD c (OH–)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
（
）
A.Al2SO4
B.CH3COOH
C.NaOH
D.CH3COOK
【课堂小结】 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解：
1、定义：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来 的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
探究盐溶液的酸碱性
谁强显谁性
盐溶液 NaCl Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
酸碱性
中性 碱性
酸性
盐类型
强酸 强碱
弱酸 强碱
强酸 弱碱
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： H2O
H+ + OH–
当分别加入CH3COONa 、NH4Cl、 NaCl形成溶液后 ，请思考：
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离 平衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时 ，C(OH_) > C(H+)，从而使溶液显碱性。
强酸弱碱盐 NH4Cl
NH4Cl = H2O
Cl- + NH4+
+
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性
【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
探究盐溶液的酸碱性
一、探究盐溶液的酸碱性
学生实验：P54科学探究
盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
中性 碱性 碱性 酸性
H2O
、 CH3COOH
有
有
盐溶液呈现不同酸碱性的原因: 盐类水解
1、盐类水解的定义
定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2. 条件： ①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子
3．结果 (1)生成弱酸或弱碱，__促__进___了水的电离。 (2)盐的物质的量浓度__减__小____。