化学选修四盐类的水解(全部课件)
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CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离 平衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时 ，C(OH_) > C(H+)，从而使溶液显碱性。
强酸弱碱盐 NH4Cl
NH4Cl = H2O
Cl- + NH4+
+
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
强酸强碱盐 NaCl
NaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响 溶液显中性
思考与交流
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐
NaCl溶液
盐的类别 强酸强碱盐
强碱弱酸盐
CH3COONa
Na+ +
H2O
OH- +
平衡向右移动
CH3COO-
+ H+
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
பைடு நூலகம்
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
探究盐溶液的酸碱性
谁强显谁性
盐溶液 NaCl Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
酸碱性
中性 碱性
酸性
盐类型
强酸 强碱
弱酸 强碱
强酸 弱碱
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： H2O
H+ + OH–
当分别加入CH3COONa 、NH4Cl、 NaCl形成溶液后 ，请思考：
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
分析后，填写书 P55 表格
CH3COONa溶液显碱性的原因：
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
NH4Cl溶液
强酸弱碱盐
CH3COONa溶液
弱酸强碱盐
c(H+) c(OH-)
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
NH4+、H+、Cl-、 OH-、NH3·H2O、
H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ）哪些呈碱性（ ②⑤）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4、水解的实质： 生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
5、水解的特点： 水解
⑴ 可逆 盐 + 水 中和
酸+碱
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
⑷ 水解平衡（动态）
5、水解的规律： ⑴ 有_弱_就水解；无_弱_不水解； ⑵ 越弱__越水解；都_弱_双水解； ⑶ 谁强__显谁性；都强显中__性。
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
强酸强 强碱弱 强碱弱 强酸弱 碱盐 酸盐 酸盐 碱盐
Na2SO4
中性
强酸强 碱盐
CH3COONa
碱性
强碱弱 酸盐
(NH4)2SO4
酸性
强酸弱 碱盐
思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ ·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 碱性 。
·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 酸性 。
·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈中性 。
H2O
、 CH3COOH
有
有
盐溶液呈现不同酸碱性的原因: 盐类水解
1、盐类水解的定义
定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2. 条件： ①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子
3．结果 (1)生成弱酸或弱碱，__促__进___了水的电离。 (2)盐的物质的量浓度__减__小____。
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
酸性
碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。 A、大 B、小 C、等 D、无法确定
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
7、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的
AD c (OH–)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
（
）
A.Al2SO4
B.CH3COOH
C.NaOH
D.CH3COOK
【课堂小结】 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解：
1、定义：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来 的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
记住啦！
盐类
实例
能否 水解
强碱
弱酸盐 NaAc 能
强酸
弱碱盐 NH4Cl 能
强酸 强碱盐
NaCl
不能
引起水解 的离子
弱酸 阴离子
弱碱 阳离子
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性
酸性 中性
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO –
B、CO3 2 –
【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
探究盐溶液的酸碱性
一、探究盐溶液的酸碱性
学生实验：P54科学探究
盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
中性 碱性 碱性 酸性
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
强酸弱碱盐 NH4Cl
NH4Cl = H2O
Cl- + NH4+
+
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
强酸强碱盐 NaCl
NaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响 溶液显中性
思考与交流
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐
NaCl溶液
盐的类别 强酸强碱盐
强碱弱酸盐
CH3COONa
Na+ +
H2O
OH- +
平衡向右移动
CH3COO-
+ H+
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
பைடு நூலகம்
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
探究盐溶液的酸碱性
谁强显谁性
盐溶液 NaCl Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
酸碱性
中性 碱性
酸性
盐类型
强酸 强碱
弱酸 强碱
强酸 弱碱
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： H2O
H+ + OH–
当分别加入CH3COONa 、NH4Cl、 NaCl形成溶液后 ，请思考：
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
分析后，填写书 P55 表格
CH3COONa溶液显碱性的原因：
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
NH4Cl溶液
强酸弱碱盐
CH3COONa溶液
弱酸强碱盐
c(H+) c(OH-)
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
NH4+、H+、Cl-、 OH-、NH3·H2O、
H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ）哪些呈碱性（ ②⑤）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4、水解的实质： 生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
5、水解的特点： 水解
⑴ 可逆 盐 + 水 中和
酸+碱
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
⑷ 水解平衡（动态）
5、水解的规律： ⑴ 有_弱_就水解；无_弱_不水解； ⑵ 越弱__越水解；都_弱_双水解； ⑶ 谁强__显谁性；都强显中__性。
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
强酸强 强碱弱 强碱弱 强酸弱 碱盐 酸盐 酸盐 碱盐
Na2SO4
中性
强酸强 碱盐
CH3COONa
碱性
强碱弱 酸盐
(NH4)2SO4
酸性
强酸弱 碱盐
思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ ·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 碱性 。
·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 酸性 。
·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈中性 。
H2O
、 CH3COOH
有
有
盐溶液呈现不同酸碱性的原因: 盐类水解
1、盐类水解的定义
定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2. 条件： ①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子
3．结果 (1)生成弱酸或弱碱，__促__进___了水的电离。 (2)盐的物质的量浓度__减__小____。
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
酸性
碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。 A、大 B、小 C、等 D、无法确定
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
7、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的
AD c (OH–)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
（
）
A.Al2SO4
B.CH3COOH
C.NaOH
D.CH3COOK
【课堂小结】 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解：
1、定义：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来 的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
记住啦！
盐类
实例
能否 水解
强碱
弱酸盐 NaAc 能
强酸
弱碱盐 NH4Cl 能
强酸 强碱盐
NaCl
不能
引起水解 的离子
弱酸 阴离子
弱碱 阳离子
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性
酸性 中性
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO –
B、CO3 2 –
【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
探究盐溶液的酸碱性
一、探究盐溶液的酸碱性
学生实验：P54科学探究
盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
中性 碱性 碱性 酸性
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。