2020年苏教版必修二全册内容暑假作业含答案

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2020年苏教版必修二全册内容暑假作业

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I

一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)

1.鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是()

A．通入溴水

B．点燃后罩上干燥的冷烧杯

C．通入澄清石灰水

D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯

2.下列各组物质既不属于同位素，也不属于同素异形体的是()

A．16O和18O

B． H2O和H2O2

C． O2和O3

D．金刚石、石墨和富勒烯(C60)

3.下列说法正确的是()

①水分子中氢、氧原子间都以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键

A．①②③

B．②④⑤

C．①④⑥

D．①⑤⑥

4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()

A． a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B． a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C． a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D． a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

5.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()

实验后的记录：

①铜为负极，锌为正极

②铜极上有气泡产生，发生还原反应

③硫酸根离子向铜极移动

④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

⑤电子的流向是铜―→锌

⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A．①②③

B．②④

C．②④⑥

D．③④⑤

6.在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是()

A．铝元素位于第3纵行

B．过渡元素在周期表中占10个纵行

C．第17纵行所有元素的化合价都有＋7价

D．第16纵行元素都是非金属元素

7.“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用SiO2制备高纯硅

8.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子，且碳、氢元素质量比为7.2∶1，下列说法不正确的是()

A．角鲨烯分子式为C30H50

B．角鲨烯完全加氢后为C30H60

C． 1 mol角鲨烯最多可与6 mol溴单质加成

D．角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物

9.下列化合物中，同时含有离子键和共价键的是()

A． H2O2

B． K2O2

C． CaCl2

D． HCl

10.下列说法正确的是()

A．糖类物质的分子式都可以用C n(H2O)m表示

B．凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类

C．糖类一定能发生水解反应

D．糖类不一定能发生银镜反应

11.下列各组物质可用银氨溶液鉴别的是()

A．淀粉和纤维素

B．葡萄糖和蔗糖

C．蔗糖和淀粉

D．葡萄糖和麦芽糖

12.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()

A．铍的金属性比钠强

B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

D．单质铍易跟冷水反应生成H2

13.能源可分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。根据上面的叙述回答，下列叙述正确的是() A．电能是二级能源

B．水力是二级能源

C．天然气是二级能源

D．焦炉气是一级能源

14.下列关于羟基和氢氧根的说法不正确的是()

A．羟基比氢氧根少一个电子

B．二者的组成元素相同

C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷

D．羟基比氢氧根性质稳定

15.由乙醇分子的球棍模型不能得出的结论是()

A．能写出乙醇的分子式C2H6O

B．能说明乙醇分子中原子间结合的方式

C．能说明乙醇分子中所有原子不在同一平面内

D．能说明乙醇分子中各原子的位置及所占比例

分卷II

二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)

16.在下列结构示意图表示的微粒中，属于原子的有______(填序号，下同)；属于阳离子的有______；属于阴离子的有______；属于同种元素的有______。

分析以上各图，请总结出原子和离子的区别：

(1)________________________________________________________________________；

(2)________________________________________________________________________；

(3)________________________________________________________________________。

17.(1)炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为__________________________________________

___________________________________________________________________。

(2)如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是()

A.向炉内吹空气

B.把块状炭碾碎

C.使用H2O作催化剂

D.提高炉膛内的温度

18.分离乙酸乙酯(含乙酸、乙醇和水)粗产品的操作步骤流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1)图中小括号内的试剂a是________；试剂b是_________________________________

_______________________________________。

(2)图中方括号内的分离方法①是__________；②是__________；③是__________。

(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是___________。

19.将下列物质进行分类：

①C与C②石墨与富勒烯

③硝基丙烷(CH3CH2CH2NO2)与丙氨酸()④CH3CH2CH2CH3和

⑤天然气的主要成分与沼气的主要成分⑥HF与HCl。对各组物质的性

质异同点进行分析，用数字序号回答问题：

(1)互为同素异形体的是_________________________________________________________；

(2)互为同分异构体的是__________________________________________________；

(3)互为同位素的是_______________________________________________________；

(4)属于同一化合物的是_____________________________________________________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】甲烷和氢气与溴水或澄清石灰水都不能发生反应，都无明显现象，A、C两选项错误；甲烷和氢气燃烧都有水生成，用干燥的冷烧杯检验产物水的生成，无法鉴别，B选项错误；甲烷燃烧有二氧化碳生成，而氢气燃烧不能生成二氧化碳，二者点燃后分别罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯，变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气，D选项正确。

2.【答案】B

【解析】16O和18O质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A错误；水和双氧水是由氧元素和氢元素形成的不同化合物，既不属于同位素，也不属于同素异形体，故B正确；O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故C错误；金刚石、石墨和富勒烯(C60)都是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故D错误。

3.【答案】C

【解析】水分子中的氢原子与氧原子以化学键(极性键)结合，①正确；金属与非金属不一定形成离子键，如氯化铝等，②不正确；离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，而不是其相互吸引，③不正确；两个非金属原子间只能形成共价键，④正确；多个非金属原子间可能形成离子键，如氯化铵，⑤不正确，离子化合物中可能有共价键，如氢氧化钠等，⑥正确；共价化合物中不可能含有离子键，⑦不正确。

4.【答案】B

【解析】用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，伴随着电解过程所发生的副反应是2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，则可推知使Cl2被完全吸收，制得的有较强杀菌能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，起消毒作用的是NaClO。结合图可知，要使Cl2被完全吸收，Cl2必须由下而上，即Cl2在下端产生，由电解方程式知Cl2在阳极生成，故b为正极，a为负极。

5.【答案】B

【解析】在锌铜原电池中，溶液中阴离子(硫酸根离子)移向负极(电极锌)，阳离子(氢离子)移向正极(电极铜)；负极锌失去电子，Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应；溶液中氢离子在正极铜上得到电子，2H＋＋2e－===H2↑，发生还原反应，当有0.5 mol电子流经导线时，则有0.25 mol氢气生成。

6.【答案】B

【解析】第17纵行中F无正价，第16纵行中的钋(Po)为金属元素，铝位于第13纵行，从第3纵行到第12纵行共10个纵行为过渡元素。

7.【答案】A

【解析】A项，n CH2===CH2酑H2—CH2澹符合题意；B项，CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl……副产物过多；C项，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，会污染环境；D项，SiO2制备高纯硅：SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑，Si(粗)＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，反应中生成的CO及HCl气体污染环境。

8.【答案】B

【解析】根据碳、氢元素质量比为7.2∶1，可计算得出角鲨烯分子式为C30H50；角鲨烯分子是链状结构，完全加氢后为C30H62；角鲨烯分子C30H50比烷烃C30H62少12个氢原子，分子中最多含有6个碳碳双键；C30H50与C29H48相差1个“CH2”原子团，二者属于同系物。

9.【答案】B

【解析】离子键的形成通常是在活泼金属元素与活泼非金属元素之间，非极性键的形成通常是在同种非金属元素之间。

10.【答案】D

【解析】鼠李糖分子式为C6H12O5，不符合C n(H2O)m；有些醇能溶于水，也具有甜味；单糖不能发生水解，例如葡萄糖和果糖；糖为多羟基醛或者多羟基酮，只有含有醛基的糖才能发生银镜反应。

11.【答案】B

【解析】葡萄糖、麦芽糖具有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应；蔗糖、淀粉、纤维素为非还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应。

12.【答案】C

【解析】由同主族元素性质变化规律可知，金属性Ca＞Mg＞Be，Mg与冷水难反应，Be更难反应，由同周期元素性质变化规律可知，金属性Li＞Be，Be2＋的氧化性大于Li＋的氧化性。

13.【答案】A

【解析】根据一级能源和二级能源的概念，水力、天然气是一级能源，电能、焦炉气是二级能源，故A项正确。

14.【答案】D

【解析】羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成的，B项正确；其电子式分别为和，由电子式可知A、C项正确；羟基中氧原子未达到稳定结构，所以羟基不如氢氧

根性质稳定，D项错误。

15.【答案】D

【解析】由乙醇分子的球棍模可以看出构成乙醇分子各元素原子的数目、各原子间都以共价单键相结合、各原子的空间位置，但不能说明各原子所占的比例。

16.【答案】②⑤⑥①④③④和⑤

(1)原子整体上不显电性，离子显电性

(2)原子质子数等于核外电子数，离子质子数不等于核外电子数

(3)离子的最外层一般是8e－(只有一个电子层时为2e－)的相对稳定结构

【解析】同种元素的微粒，质子数一定相同。原子呈电中性；对于阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数；对于阴离子而言，核电荷数必小于核外电子数。原子和离子的区别可以从质子数与核外电子数大小关系、微粒电性等方面考虑。

17.【答案】(1)炭与水反应生成CO和H2，燃烧更快，火焰更旺(2)AB

【解析】往炉膛底内的热炭上喷洒少量水，即在高温下炽热的炭与H2O反应：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)，这样炭经反应变成气体燃料，燃烧时与空气接触充分，燃烧充分且快，所以炉火更旺。使用催化剂或提高炉内温度只能更快地完成燃烧过程，而并不能为炭燃烧的更充分提供条件。

18.【答案】(1)饱和碳酸钠溶液稀硫酸

(2)萃取分液蒸馏蒸馏

(3)除去乙酸乙酯中的水

【解析】分析解题的基点：液体混合物分离方法的选择。

乙酸、乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中不溶解，应先萃取分液得到乙酸乙酯；然后将乙酸钠和乙醇的水溶液加热蒸馏，得到乙醇；最后在留下的残液(乙酸钠溶液)中加入稀硫酸，蒸馏得到乙酸。

19.【答案】(1)②(2)③④(3)①(4)⑤

【解析】C与C的质子数相同，而中子数不同，是碳元素的两种核素，互称为同位素；石墨与富勒烯都是由碳元素形成的不同单质，都属于碳元素的同素异形体；硝基丙烷与丙氨酸的分子式

都为C3H7NO2，CH3CH2CH2CH3和的分子式都为C4H10，但是结构不同，所

以都互为同分异构体；天然气与沼气的主要成分都是CH4，属于同一种物质；HF和HCl属于不同的分子。