4.4.2《金属的电化学腐蚀与防护》课后练习(2021年)

4.4.2《金属的电化学腐蚀与防护》课后练习

1．下列有关电化学原理的说法错误的是

A．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀

B．在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极的阴极保护法

C．金属的导电是物理变化，电解质溶液的导电是化学变化

D．电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（）

A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

C．温度越高，金属腐蚀速率越快D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

3．下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是

A．在金属表面喷漆

B．在金属中加入一些铬或镍制成合金

C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌块

D．使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

4．利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是( )

A．若X是锌棒，将K与M连接，此方法是牺牲阳极的阴极保护法，使铁不易受腐蚀

B．若X是碳棒，将K与N连接，可减缓铁的腐蚀

C．若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是2H＋＋2e－=H2↑

D．若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn－2e－=Zn2＋

5．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

6．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放

置一段时间。下列说法不正确的是

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

7．利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀

B．若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法

8．下列金属的防护方法不正确的是( )

A．对健身器材涂油漆以防止生锈

B．用牺牲锌块的方法来保护船体

C．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈

D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极来防锈

9．下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为( )

A．①⑤B．③②C．④⑤D．④①

10．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/10。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。

正极：_____________________；负极：____________________。

（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用_______________。

A．铜B．钠C．锌D．石墨

（3）上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的

_____________极。

（4）除了以上金属防护的方法外，请再例举两种办法：___________；___________。