初中化学《酸碱中和反应》课件

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此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
学习了这节课,你知道了什么?
中和反应 1定义:酸和碱作用使各自的特性都 消失,生成的反应叫做中和反应。属 于复分解反应的一种。 2 NaOH + HCl==NaCl + H O 通式 :碱 + 酸 → 盐 + 水
问题(一)
你能用方程式表
达出它的原理么?
(说明:此酸雨为硫酸型酸雨)
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
问题(二)
处理方法1:可用熟石灰进 行中和处理。 处理方法2:在废硫酸中加 入废铁(硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。)
你会用上述哪种方法处理废酸, 为什么?
问题(三)
HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH) 2
NaCl+H2O
CaCl2+2H2O
Na2SO4+2H2O
H2SO4+ 2 NaOH
酸 + 碱==== 盐 + 水
练习:完成下列反应并指出哪种是中 和反应( ) A、CaCO3 + 2HCl —— CaCl2+H2O+CO2 B、Fe2O3 + 3 H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O C、H2SO4 + 2NaOH —— Na2SO4 + 2H2O D、CO2 + Ca(OH)2 —— CaCO3 ↓ + H2O
反应后溶液的温度为_ ℃
溶液变为红色
3.取实验1所得的少量溶液置 于蒸发皿中,加热,蒸发,观 察。
蒸发皿中出现白色固体
固体为NaCl晶体
酸和碱反应的特征:
pHபைடு நூலகம்

pH的变化: 降低
7

热量的变化: 放热
HCl

化学方程式: NaOH + HCl == NaCl + H2O
NaOH与HCl反应的实质

2
3特点:

A 产物是盐和水反应 B反应放热; C不再具有原来酸和碱的性质。

4、应用:医药、改良土壤、处理工厂废水等。
第三节

的反应
活动与探究
实验步骤
实验现象
实验结论
1.在盛有氢氧化钠溶液烧杯中 烧杯中液体呈红色; 滴加2~3d酚酞试剂,插入一支 反应前溶液的温度为_ ℃ 。 氢氧化钠溶 液呈碱性, 温度计,测量溶液的温度。 pH>7 用胶头滴管吸取稀盐酸逐 滴加入氢氧化钠溶液中,观察 现象,并且测量溶液温度。 2.取实验1后所得的溶液,滴 加1滴氢氧化钠溶液,观察颜色 烧杯内溶液的颜色由红色突 然变成无色 pH=7 该反应为放 热反应。 滴加NaOH后, 溶液呈碱性, pH>7。
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