人教版2018年高考化学总复习讲义(完整版)

第一章化学计量在实验中的应用

【考情微解读】

第1讲物质的量气体摩尔体积

微考点1物质的量

基|础|微|回|扣

1．物质的量、阿伏加德罗常数

(1)基本概念间的关系。

(2)物质的量的规范表示方法。

如0.2 mol H2中含有的氢原子个数为2.408×1023；

6．02×1022个Na＋的物质的量为0.1_mol。

(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝N/N A。

2．摩尔质量

(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。

(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分(或原)子质量。

(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为n＝m M。

微助学

四误区

(1)物质的量描述的对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。

(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的含义不同。阿伏加德罗常数为0.012 kg12C所含的碳原子的准确数目，是一个精确值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。

(3)摩尔质量、相对原子(分子)质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为1,1 mol物质的质量单位为g。

(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。

微诊断

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

1．摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×)

警示：摩尔是单位。

2．物质的量就是1 mol物质的质量(×)

警示：含有一定数目粒子的集合体。

3．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(√)

4．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)

警示：摩尔后面加微粒的名称。

5．氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)

警示：摩尔质量的单位是g·mol－1。

6．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)

警示：摩尔质量对某物质来说是固定的。

应|用|微|提|升

对点微练一有关分子(或特定组合)中的微粒数计算

1．(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。

(2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g

D，则C的摩尔质量为________。

解析(1)0.3 mol×6.02×1023 mol－1×2＝N(NH3)×3，则N(NH3)＝1.204×1023或0.2N A。

(2)12 g乙烷的物质的量为0.4 mol，一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。

(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g＋20 g－31.76 g ＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol－1。

答案(1)0.2N A

(2)2.8 mol

(3)106 g·mol－1

2．标准状况下有①0.112 L水②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________(填序号，用“>”连接)。

答案①>⑥>⑤>③>②>④

对点微练二物质的质量与微粒数目之间的换算

3．最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35 CoO2·1.3H2O。若用N A表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数为__________，氢原子的物质的量为__________ mol。

解析晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，n＝

12.2 g

122 g·mol－1

＝0.1

mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)N A＝0.33N A，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。

答案0.33N A0.26

4．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

A．①③B．②④

C．①②D．②③

解析③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17N A，④错。

答案 C

“核心思维法”解答微粒数目计算类题目1．思维流程

解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下：

2．注意事项

(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。

(2)“两个前提”：在应用V m＝22.4 L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。

(3)“三个关系”

①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(中子、电子等)间的关系。

②摩尔质量与相对原子(分子)质量间的关系。

③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)间的关系。

(4)“四个无关”：物质的量的多少、质量的大小、粒子数的多少均与温度的高低、压强的大小无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。

对点微练三物质的结构问题

5．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N A()

(2)常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO2－3的个数为0.1N A()

(3)0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2N A()

(4)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N A()

(5)12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A()

(6)7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5N A()

答案(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√

对点微练四一定量的物质中粒子数目的计算

6．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2N A()

(2)16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数相等()

(3)常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7N A()

(4)4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1N A()

(5)300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A()

(6)8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A()