专题七 第一单元 化学反应速率和平衡状态学案

专题七第一单元化学反应速率学案

一、化学反应速率的表示方法

1、公式：ひ= 单位：

注：①固体或纯液体物质的浓度为常数，所以不用固体或纯液体来表示ひ。

气体的浓度=

②ひ是平均速率，不是瞬时速率。

③ひ为正值。

④对于同一个反应来说，用不同的物质来表示ひ，其数值可能不同，但表达的意义相同。

⑤对反应a A+b B===c C+d D，ひ(A) ∶ひ(B) ∶ひ(C) ∶ひ(D) = 。

2、计算（三段式）

①平衡时A的转化率α(A)=

②平衡时A的体积分数φ(A)=

③P平衡：P起始=

④平衡时的密度：ρ(平衡)=

⑤平衡时的平均摩尔质量：M=

⑥C的产率=

3、应用

①用不同的物质来表示反应速率。

②比较反应速率的大小（同一反应，比较反应速率的大小应换算成同一物质、同一单位）

③结合图像根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。

[练习1]反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为

①V(A )= 9.0mol·L-1·min-1②V(B) = 0.6mol·L-1·S-1

③V(C )= 0.4mol·L-1·S-1④V(D )= 0.45mol·L-1·S-1

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是

[练习2]根据右图填空:

(1)反应物是；生成物是。

(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是

。

[练习3]一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3mol H2，3min 末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率是

A、0.2 mol/(L·min)

B、0.6 mol/(L·min) C 、0.1 mol/(L·min) D、0.3 mol/(L·min)

二、速率的影响因素

1、内因：（主要）

2、外因（其他条件相同时，改变单一变量）（次要）

①C：

（固体或纯液体的浓度被视为常数，其量的改变对化学反应速率影响。）

②P：（对有参加的反应）

③T：

（一般，T每升高10℃，ひ增大到原来的倍。）

④催化剂：

（使用催化剂，降低反应的，ひ↑。）

⑤其他因素：

[练习4]下列情况下，反应速率相同的是（双选）（）

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

[练习5] 在2NH3N2＋3H2反应中，当其他外界条件不变时：

①恒温时，压强增大（压缩体积），浓度，ひ。

②恒容时，充入NH3，浓度，ひ。

③恒容时，充入He，浓度，ひ。

④恒压时，充入He，浓度，ひ。

3*、碰撞理论（了解，不要求）

①几个概念：活化能、活化分子、活化分子百分数、有效碰撞

②有效碰撞的条件：和。

③在右图中标出正反应的活化能E1、逆反应的活化能E2、该反应

的反应热△H。（掌握）

④理论解释

活化能

单位体积内有效碰撞

次数

ひ分子总数活化分子数活化分子百分数

C↑

P↑

T↑

催化剂

第二单元化学反应的方向和限度学案一、化学平衡状态

➢ 可逆反应：在 下既能向 方向进行，又能向 方向进行的化学反应。

注意：可逆反应特点①同一条件下，正逆反应同时进行；②反应不能进行完全, 有一定的限度；③反应物和生成物共存，即不可能完全转化。

[练习6]下列反应属于可逆反应的是（ ） A ．NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑与 NH 3＋HCl=NH 4Cl B ．H 2＋I 22HI 与 2HI H 2＋I 2 C ．2H 2O

2H 2↑＋O 2↑ 与 2H 2＋O 22H 2O D ．H 2＋Cl 2

2HCl 与 2HCl H 2↑＋Cl 2↑ [练习7]在密闭的容器中进行如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g),已知反应在某一时刻 SO 2、O 2、

SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当达到平衡时,可能存在的数据是（ ） A.SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.1mol/L B. SO 2为0.25mol/L C. SO 3为0.4mol/L D.SO 2、SO 3均为0.15mol/L

1、定义：在 条件下的 反应里，正反应和逆反应的速率 ，反应物和生成物浓度 的状态。

2、特征

①逆； ； ②动； ； ③等； ； ④定； ；

（③④用来判断化学反应是否处于平衡状态） [判断正误]平衡时，各反应物的浓度一定相等或成比例。（ ） ⑤变； 。 [练习8]恒温恒容下：N 2＋3H 2

2NH 3 ，下列情况能用来判断可逆反应达到化学平衡状态的是：

A 、反应物浓度等于生成物浓度

B 、容器中N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1:3:2

C 、ひ(N 2) ∶ひ(H 2) ∶ひ(NH 3) =1：3：2

D 、单位时间生成1 mol N 2，同时生成2 mol NH 3

E 、单位时间生成1 mol N 2，同时生成3 mol H 2

F 、断开1 mol N ≡N 键，同时断开6 mol N －H 键

G 、反应混合物体系

H 2的物质的量不随时间的变化而变化

H 、反应混合物体系H 2的物质的量分数不随时间的变化而变化 I 、反应混合体系气体总的物质的量不随时间的变化而变化 J 、反应混合体系气体总的压强不随时间的变化而变化

电解

点燃 点燃

电解

△ △

△

△ 催化剂

高温高压 催化剂