化学反应速率(优质课比赛)
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燃 烧 很 快 牛奶 变质
钢 铁 爆炸很快 生 锈 较 慢
溶洞的形 成很慢
煤炭形成
较快
非常慢
第一节 化学反应速率
授课人：李孟丽
学习目标：
应速率。
学习目标
• 1.了解化学反应速率的概念，会定量的表示化学反 • 2.掌握化学反应速率的简单的计算，会比较化学反 应速率的快慢。 • 3.掌握化学反应速率的测定原理方法。
mol/（L· min）, mol/（L· s）或mol/ （L· h）
二、化学反应速率的简单计算
例：某温度时，在2 L容器中发生反应 A(g) + 3B(s) 发生反应的变化曲线如 下图所示。根据图中数， 试回答下列问题： 4C(g)+2D(g)
深入学习
1、三段式
A(g) + 3B(s)
起始浓度
锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、
50 mL注射器、铁架台、秒表、pH计(测H+浓度)、
托盘天平、过滤设备。
迁移应用
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(
C )
A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物 物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol· L－1· s－1，是指在1 s时 某物质的浓度是0.8 mol· L－ 1 C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现 象越明显
二.化学反应速率的简单计算 1.三段式 2.理解化学反应速率 应注意的几点 三.化学反应速率的测定
c(A)=0.01
注意： 0-1min和1-2min各物质的化学反应 速率是否相同？ 化学反应速率通常指一段时间的 平均 速 率而不是 瞬时 反应速率。
三、化学反应速率的测定 1、已知反应
合作探究
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，
你有几种方法测定该反应的反应速率？
试判断实验的可行性设计。
2．在N2＋3H2
2NH3 的反应中，经过一
－1 · NH 0.6 mol L 。 段时间后， 3的浓度增加了
在此段 时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 －1· －1 · mol L s ，则反应所经过的时间是( D ) A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D． 2 s
3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分 别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、
2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为 ( C )
A．2A＋3B===2C C．3百度文库＋2B===3C
B．A＋3B===2C D．A＋B===C
4．在不同条件下，分别测得反应 2SO3 2SO2＋O2 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最 快的是 ( D )
A．v(SO2)＝4 mol· L－1· min－1
量变化之比 等于 物质的量浓度变化之比
2、（如上图）反应在1--2 min内的
n(A) = 0.02mol ， n(B) = 0.06mol ， n(C) = 0.08mol，n(D) = 0.04mol
巩固延伸
mol/L， c(C) =0.04 mol/L， c(D) = 0.02 mol/L 。 反应在1--2 min内的 (A)＝ 0.01mol/(L.min)， (C)＝0.04 mol/(L.min)， (D)＝0.02 mol/(L.min) 。
思
仿照物理学中“速率”的定义给“化学 反应速率”下个定义？ 定义式和各字母表示的含义及其单位是 什么？
你 吗
知 道
一、化学反应的速率
1、定义： 表示化学反应快慢程度的物理量叫做化学 反应速率。 2、表示： 3、表达式： 4、单位： 通常用单位时间里反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示。
（浓度变化） c (速率) （时间变化） t
4C(g) + 2D(g) 0 mol/L 0.16 mol/L 0 mol/L 0.08 mol/L
c
：
0.5 mol/L
变化浓度 c ： 0.04 mol/L 1min后的 浓度 c ：
0.46 mol/L
0.16 mol/L
0.08 mol/L
反应在0--1 min内各物质反应速率： (A)＝0.04 mol/(L.min)
测定方法：
(1)、测量收集一定体积的H2时所用的时间
各小组展示你认为可行的测 (2)、测量一段时间内溶液中 H+的浓度的变化。 定方法。
(3)、测量一段时间内锌粒质量的变化。
或测量一段时间内收集到H2的体积。
2、设计实验
学以致用
根据以下给出的实验仪器请你设计出一套你 认为合理的测定化学反应速率的实验方案。
B．v(O2)＝3 mol· L － 1· min－1
C．v(SO2)＝0.1 mol· L－1· s－1
D．v(O2)＝0.1 mol· L － 1· s－1
课堂小结
一.化学反应速率
1.定义
n(浓度变化) （速率） 2.表达式: （时间变化） t
3.单位: mol/（L· min）, mol/（L· s）或mol/（L· h）
(C)＝0.16 mol/(L.min) (D)＝ 0.08 mol/(L.min)
1、浓度变化不适用固体和纯液体。 2、用不同的物质表示反应速率，数 3值可能相同也可能不同。 、进行比较时应统一单位，不同物 质的速率比较时换算成同一种物质。 通过本题我发现了什么问题？
好比拖拉机的前后轮因直径不 同，它们的转速并不相同；但 它们代表的是拖拉机相同的行 4、速率之比等于方程式计量数之比等于物质的 驶速度
钢 铁 爆炸很快 生 锈 较 慢
溶洞的形 成很慢
煤炭形成
较快
非常慢
第一节 化学反应速率
授课人：李孟丽
学习目标：
应速率。
学习目标
• 1.了解化学反应速率的概念，会定量的表示化学反 • 2.掌握化学反应速率的简单的计算，会比较化学反 应速率的快慢。 • 3.掌握化学反应速率的测定原理方法。
mol/（L· min）, mol/（L· s）或mol/ （L· h）
二、化学反应速率的简单计算
例：某温度时，在2 L容器中发生反应 A(g) + 3B(s) 发生反应的变化曲线如 下图所示。根据图中数， 试回答下列问题： 4C(g)+2D(g)
深入学习
1、三段式
A(g) + 3B(s)
起始浓度
锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、
50 mL注射器、铁架台、秒表、pH计(测H+浓度)、
托盘天平、过滤设备。
迁移应用
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(
C )
A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物 物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol· L－1· s－1，是指在1 s时 某物质的浓度是0.8 mol· L－ 1 C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现 象越明显
二.化学反应速率的简单计算 1.三段式 2.理解化学反应速率 应注意的几点 三.化学反应速率的测定
c(A)=0.01
注意： 0-1min和1-2min各物质的化学反应 速率是否相同？ 化学反应速率通常指一段时间的 平均 速 率而不是 瞬时 反应速率。
三、化学反应速率的测定 1、已知反应
合作探究
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，
你有几种方法测定该反应的反应速率？
试判断实验的可行性设计。
2．在N2＋3H2
2NH3 的反应中，经过一
－1 · NH 0.6 mol L 。 段时间后， 3的浓度增加了
在此段 时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 －1· －1 · mol L s ，则反应所经过的时间是( D ) A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D． 2 s
3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分 别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、
2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为 ( C )
A．2A＋3B===2C C．3百度文库＋2B===3C
B．A＋3B===2C D．A＋B===C
4．在不同条件下，分别测得反应 2SO3 2SO2＋O2 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最 快的是 ( D )
A．v(SO2)＝4 mol· L－1· min－1
量变化之比 等于 物质的量浓度变化之比
2、（如上图）反应在1--2 min内的
n(A) = 0.02mol ， n(B) = 0.06mol ， n(C) = 0.08mol，n(D) = 0.04mol
巩固延伸
mol/L， c(C) =0.04 mol/L， c(D) = 0.02 mol/L 。 反应在1--2 min内的 (A)＝ 0.01mol/(L.min)， (C)＝0.04 mol/(L.min)， (D)＝0.02 mol/(L.min) 。
思
仿照物理学中“速率”的定义给“化学 反应速率”下个定义？ 定义式和各字母表示的含义及其单位是 什么？
你 吗
知 道
一、化学反应的速率
1、定义： 表示化学反应快慢程度的物理量叫做化学 反应速率。 2、表示： 3、表达式： 4、单位： 通常用单位时间里反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示。
（浓度变化） c (速率) （时间变化） t
4C(g) + 2D(g) 0 mol/L 0.16 mol/L 0 mol/L 0.08 mol/L
c
：
0.5 mol/L
变化浓度 c ： 0.04 mol/L 1min后的 浓度 c ：
0.46 mol/L
0.16 mol/L
0.08 mol/L
反应在0--1 min内各物质反应速率： (A)＝0.04 mol/(L.min)
测定方法：
(1)、测量收集一定体积的H2时所用的时间
各小组展示你认为可行的测 (2)、测量一段时间内溶液中 H+的浓度的变化。 定方法。
(3)、测量一段时间内锌粒质量的变化。
或测量一段时间内收集到H2的体积。
2、设计实验
学以致用
根据以下给出的实验仪器请你设计出一套你 认为合理的测定化学反应速率的实验方案。
B．v(O2)＝3 mol· L － 1· min－1
C．v(SO2)＝0.1 mol· L－1· s－1
D．v(O2)＝0.1 mol· L － 1· s－1
课堂小结
一.化学反应速率
1.定义
n(浓度变化) （速率） 2.表达式: （时间变化） t
3.单位: mol/（L· min）, mol/（L· s）或mol/（L· h）
(C)＝0.16 mol/(L.min) (D)＝ 0.08 mol/(L.min)
1、浓度变化不适用固体和纯液体。 2、用不同的物质表示反应速率，数 3值可能相同也可能不同。 、进行比较时应统一单位，不同物 质的速率比较时换算成同一种物质。 通过本题我发现了什么问题？
好比拖拉机的前后轮因直径不 同，它们的转速并不相同；但 它们代表的是拖拉机相同的行 4、速率之比等于方程式计量数之比等于物质的 驶速度