无机合成化学简明教程课后习题参考答案
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑推荐下载）无机化学课后习题参考答案大全第一章原子结构与元素周期系 (1)第二章分子结构 (4)第三章晶体结构 (6)第4章酸碱平衡 (9)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (16)第七章化学动力学基础 (23)第八章水溶液 (29)第9章配合物 (32)第十章沉淀平衡 (34)第11章电化学基础 (39)第12章配位平衡 (43)第13章卤素 (44)第14章氧族元素 (46)第15章氮磷砷 (48)第16章碳硅硼 (51)第17章S区金属（碱金属与碱土金属） (55)第18章过渡元素(一) (58)第18章过渡元素(二) (63)第19章镧系与锕系金属 (66)第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
无机化学(第四版)课后答案
无机化学课后答案 第13章氢和稀有气体13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。
发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。
3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。
13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。
这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。
分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。
密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。
13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。
13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+粒子存在的可能性。
为什么氦没有双原子分子存在？13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型：(a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形3XeO 三角锥 XeO 直线形13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。
无机合成化学简明教程课后习题参考问题详解
第一章概论1现代无机合成的容和方法与旧时代相比有哪些变化？答：2为什么说无机合成化学往往是一个国家工业发展水平的标志？无机合成化学与国民经济的发展息息相关，在国民经济中占有重要的地位。
工业中广泛使用的三酸两破”，农业生产中必不可少的化肥、农药，基础建设中使用的水泥、玻璃、瓷，涂料工业中使用的大量无机料等无一不与无机合成有关。
这些产品的产量和质量几乎代表着一个国家的工业水平。
3．为什么说合成化学是化学学科的核心，是化学家改造世界、创造社会財富的最有力的手段？答：作为化学学科中当之无愧的核心，合成化学已成为化学家改造世界创造未来最有力的工具。
合成化学领域的每一次进步都会带动产业的一次革命。
发展合成化学，不断创造和开发新的物种，不仅是研究结构、性能及其相互关系，揭示新的规律与原理的基础，也成为推动化学学科与相关学科发展的主要动力。
4您能举出几种由p区元素合成的无机材料吗？碳纳米管、5为什么从某种意义上讲，合成化学的发展史就是化学的发展史？6.无机合成有哪些热点领域？（1）特种结构无机材料的制备（2）软化学合成（3）极端条件下的合成（4）无机功能材料的制备（5）特殊聚集态材料的合成（6）特种功能材料的分子设计（7）仿生合成（8）纳米粉体材料的制备（9）组合化学（10）绿色化学。
7．什么是极端条件下的合成？能否举一例说明。
极端条件是指极限情况，即超高温、超高压、超真空及接近绝对零度、强磁场与电场、激光等离子体等。
例如，在模拟宇宙空间的情况下，可能合成出没有位错的高纯度品体。
8查阅文献，找出一例绿色合成原理在无机合成化学中的应用。
9何谓软化学合成方法？与所谓的“硬化学法”相比有什么特点？软化学是相对于硬化学而言的。
它是指在较温和条件下实现的化学反应过程。
特点：1.不需用高纯金属作原料2.制得的合金是有一定颗粒度的粉末，不需在使用时再磨碎3.产品本身具有高活性4.产品具有良好的表面性质和优良的吸放氢性能5.合成方法简单6.有可能降低成本7.为废旧储氢合金的回收再生开辟了新途径第二章低温合成1温度与物性有怎样的关系？什么是物质的第五态？温度与物性的关系：对于一般液体来说，随着温度降低，密度会逐渐增加。
无机合成化学简明教程课程设计 (2)
无机合成化学简明教程课程设计摘要本次课程设计以无机合成化学为主题，旨在让学生们了解无机合成化学基本原理和实验操作技能。
本文从实验设计的角度出发，介绍了一节简明的无机合成化学实验课程。
该课程主要涵盖了化学反应的基本原理、实验装置和操作技能。
通过本文的介绍，学生们能够了解无机化学实验的基本流程，深入掌握无机合成化学实验的基本技术。
一、前言无机合成化学是化学专业中的重要学科。
学习无机合成化学，可以让学生了解金属化合物的结构、化学反应原理、材料制备和性质表征等方面的知识，并能掌握制备无机化合物的基本技术和实验技能。
本次课程设计旨在使学生们更好地了解无机合成化学知识。
二、实验目的本次无机合成化学实验的目的是让学生通过简单的化学反应，制备一种重要的化合物，并通过实验获得该化合物的性质。
三、实验原理本次实验主要介绍以下三个方面的知识：3.1 化学反应原理本次实验中，主要使用了一种化学反应原理。
在该反应中，反应物通过加热反应生成产物。
3.2 实验装置本次实验主要使用了一些基本的实验装置，包括三角瓶、鼓风机、热板和真空泵等。
这些实验装置在合成无机化合物的过程中起着重要作用。
3.3 操作技能操作技能是本次无机合成化学实验的关键。
学生们需要掌握实验装置的使用方法，并根据实验流程，将所需的材料按照正确的比例加入到反应器中。
四、实验流程本次无机合成化学实验的具体流程如下：步骤操作步骤1 将反应器放置于三角瓶中，连接鼓风机。
步骤2 用热板将反应器加热到相应的温度。
步骤3 将所需的材料如硝酸、氯化物等按照正确的比例加入到反应器中。
步骤4 将真空泵连接到三角瓶中，并将反应器中的气体抽出。
步骤5 观察反应器中产生的化学反应，直到反应结束。
步骤6 将所得的产物提取出来并进行性质检测。
五、实验结果与分析经过以上流程，学生们成功地合成了一种重要的无机化合物，并通过实验分析，得出了该化合物的性质。
同时，为了确保实验效果，学生们还进行了实验控制与对照，比较了不同材料比例与处理方式的结果。
无机合成简明教程复习笔记(考研+期末)
无机合成简明教程复习笔记一、第一章●无机合成十大热点/前沿领域1.特种结构无机材料的制备2.软化学合成●硬化学：在超高温、超高压、强辐射、无重力、仿地心、仿宇宙等条件下探索新物质合成●软化学：采取迂回步骤，在较温和条件下实现化学反应过程，以制备相关材料的化学领域●方法：前驱体法、溶胶-凝胶法、溶剂热合成法、插入反应、离子交换过程、熔体（助溶剂）法、酶促合成骨骼和人齿反应、拓扑化学过程及一些电化学过程●特点●不需用高纯金属作原料●制成的合金是具有一定颗粒度的粉末，在使用时无需碾碎●产品本身具有高活性●产品具有良好的表面性质和优良的吸放氢性能●合成方法简单●有可能降低成本●为废旧储氢合金的回收再生开辟了新途径3.极端条件下合成4.杂化材料的制备5.特殊聚集态材料合成6.特种功能材料的分子设计●概念：其指开展特定结构无机化合物或功能无机材料的分子设计、裁剪与分子工程学的研究●步骤：以特定的功能为导向在分子水平上实现结构设计和构建研究分子构建的形成和组装规律对特定性能的材料进行定向合成7.仿生合成●概念：其指在分子水平上模拟生物的功能，将生物的功能原理用于化学，借以改善现有的和创造崭新的化学原理和工艺科学●仿生膜●选择性通透作用●低能耗、低成本和单极效率高●适合热敏物质分离●应用广泛、装置简单、操作方便、不污染环境8.纳米粉体材料制备●化学制备方法●水热-溶剂热法●热分解法●微乳液法●高温燃烧合成法●模板合成法●电解法●化学沉淀法●化学还原法●溶胶-凝胶法●避免高温引起相分离9.组合化学●其是一门将化学合成、组合理论、计算机辅助设计及机器人结合为一体的技术●基本思想和主要过程●设想和定义●选择相关元素●构建化合物库●并行处理技术●加工过程●高通量分析●将新材料及合成与分析数据送交用户10.绿色合成●方法和实例●热化学循环分解水●水热-溶剂热合成●超临界二氧化碳和成●绿色电解合成●低热固相合成●固相合成四个阶段●扩散●反应●成核●生长●五个特点●具有潜伏期●无化学平衡●拓扑化学控制原理●分步反应●嵌入反应●定义：指在制造和应用化学产品时有效利用原料（最好可再生），消除废物和避免使用有毒的、危险的试剂与溶剂●核心和主要特点（原子经济反应）●无毒无害原料，可再生资源●环境友好产品，回归自然，废物回收利用●无毒无害催化剂●无毒无害溶剂二、第二章●Ellingham 图1.吉布斯-亥姆霍兹方程2.如何理解：设（x,y)（ x,y分别为两种物质），位于金属氧化物线段之下的温度区间，x可用于还原金属氧化物，而本身被还原为y3.应用●古代制铜器●金属锌制备●耦合反应1.概念：原来不能单独自发进行的反应A，在反应B的帮助下合并，合并在一起的总反应可以进行，这种情况称之为耦合反应2.应用实例●单质磷的制备●四氯化钛的制备●氧化法制备硫酸铜●泡佩克斯图1.概念：它是相关电对的电极材料-参加反应各物种浓度-温度-溶液酸度图●电极反应类型●既有氢离子或氢氧根离子参加，又有电子参加，这时的泡佩克斯图为一直线，斜率为（-m/n)*0.059,截距为E池●电极反应只有电子得失，没有氢离子或氢氧根离子参加，其图形为平行于横坐标的直线●电极反应有氢离子或氢氧根离子参加，但没有电子得失，其图形为平行于纵坐标的直线2.性质●直线上方为氧化态的稳定区，下方为还原态的稳定区●直线左边是物种离子的稳定区，右边是沉淀的稳定区3.应用●判断氧化还原反应进行的方向和顺序●对角线规律●两条直线间的距离越大，E池越大，G越负，则反应自发进行的趋势越大●对同时存在的几个反应，氧化还原反应进行的顺序可按直线之间距离的大小排序（从大到小）●确定水的稳定区●如图，凡是泡佩克斯图落在j-k之间的氧化剂或还原剂都不会与水反应●可判断物种在水中存在的区域，或者提供制备的条件●湿法冶金中的应用●在电化学中的应用●热力学相图1.一致熔融化合物2.不一致熔融化合物三、第三章●低温合成1.物态●物质的第四态：等离子态，升高温度（数百万度）●物质的第五态：波色-爱因斯坦凝聚（超导态和超流态），温度低至临界温度2.低温温区划分●普冷区：环境温度到120k●深冷区：120k到绝对零度●普冷与低温的分界线：123k3.低温获得●恒温低温浴●制冷产生低温P78●低温恒温器●储存液化气体装置●高压气体钢瓶●气体钢瓶的颜色●气体钢瓶的安全使用●原因：钢瓶内部填充的气体压力很大，并且有的气体具有可燃性和助燃性，故钢瓶具有一定的易燃易爆性●注意点●气瓶必须连接压力调节器，经降压后，再流出使用●安装调节器，配管一定要用合适的，安装后试接口，不漏气方可使用●保持清洁，防污秽侵入，防漏气●小心使用，不可过度用力●易燃气体钢瓶应装单向阀门，防止回火●避免和电器电线接触，以免产生电弧使气体受热发生危险●瓶内气体不可用尽，即压力表指压不可为0，否则可能混入空气，重装气体时会有危险●气体附近必须有灭火器，且工作场所通风良好4.低温的测量●蒸气压温度计●低温热电偶●低温热电阻温度计5.应用●稀有气体合成●KrF2的低温放电合成● XeO4的低温水解合成●在高氙酸盐中缓慢滴入零下五摄氏度的浓硫酸，生成四氧化氙气体●真空升华得纯品，储存于零下78摄氏度的冷凝容器中●XeF2的低温光化学合成P84●RnF2的光化学合成●金属，非金属同液氨的反应●碱金属及其化合物同液氨的反应●U型汞鼓泡管主要作为液氨蒸发的出口，并在所有的液氨蒸发后，阻止气体进入杜瓦瓶●碱土金属同液氨反应●某些化合物在液氨中的反应●非金属同液氨的反应●液氨中配合物的生成●低温下挥发性化合物的合成●二氧化三碳的合成●氯化氰的合成●磷化氢的合成●实验结束时不断的使氢气通过烧瓶，同时使烧瓶中的物质冷却，直至磷完全凝固。
(精选)无机化学简明教程(天津大学)课后习题参考答案
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。
2．解：氯气质量为2.9×103g 3．解：一瓶氧气可用天数33111-1222()(13.210-1.0110)kPa 32L9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -⨯⨯⨯===⨯⨯４．解：pV MpVT nR mR== = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律ii n p p n=p (N 2) = 7.6104 Pap (O 2) = 2.0104 Pa p (Ar) =1103 Pa６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =⨯ （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa0.2869.3310Pan p n p ⨯===⨯ 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) =pVMRT= 0.194 g 8.解：（1） = 5.0 mol（2） = 2.5 mol结论: 反应进度()的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：∆U = Q p p ∆V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3⨯10-3m 3= 38.3L（2） T 2 = nRpV 2= 320 K （3）W =(p V ) = 502 J（4） U = Q + W = -758 J （5） H = Q p = -1260 J11.解：NH 3(g) +45O 2(g) 298.15K−−−−→标准态NO(g) + 23H 2O(g) m r H ∆= 226.2 kJ ·mol 1 12.解：m r H ∆= Q p = 89.5 kJ m r U ∆= mr H ∆ nRT =96.9 kJ13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)m r H ∆ =m f H ∆(CO 2, g) = 393.509 kJ ·mol 121CO 2(g) + 21C(s) → CO(g) m r H ∆ = 86.229 kJ ·mol 1CO(g) +31Fe 2O 3(s) → 32Fe(s) + CO 2(g)m r H ∆ =8.3 kJ ·mol 1各反应m r H ∆之和m r H ∆= 315.6 kJ·mol 1。
无机化学简明教程答案
无机化学简明教程答案【篇一：无机及分析化学倪哲明版下册课后答案】class=txt>1．下列物质中元素的氧化数。
（1）cro－42中的cr（2）mno－42中的mn2. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。
（1）cl2＋h2o＝hclo＋hcl（2）cl2＋h2o2＝2hcl＋o2（3）cu＋2h2so4 (浓)＝cuso4＋so2＋2h2o（4）k2cr2o7＋6ki＋14hcl＝2crcl3＋3i2＋7h2o＋8kcl解答：(1)cl：from 0 to ＋1 and －1(2)cl：from 0 to －1；o： from －1 to 0 (3)cu：from 0 to ＋2；s： from ＋6 to +4 (4)cr： from ＋6 to ＋3； i：from －1 to3. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。
（1）br－－－2＋oh→bro3＋ br（2）zn ＋clo－→zn(oh)－－42＋cl（3）mno－－－－4＋so32→mno42＋so42(4) h－2o2＋cr(oh)4→cro42-＋h2o解答：(1)br－－2＋12oh＝2bro3＋6h2o＋10e （ 2e＋br－6br－2＋12oh＝2bro－－3＋6h2o＋10 br(2) zn ＋4oh－＝zn(oh)42－＋2eh2o＋clo－＋2e＝2oh－＋cl－zn ＋h－2o＋2oh ＋clo－＝zn(oh)－－42＋cl（3）(mno－4＋e＝mno－2oh－＋so－－32＝h2o＋so42＋2e2mno－－－－4＋2oh＋so－32＝2mno42＋h2o＋so42(4) (h－(4oh－＋cr(oh)－－3 h－－2o2＋2oh＋2cr(oh)4＝2cro－42＋8 h2o4. 用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式。
(1) s－＋－－2o82 ＋mn2→mno4＋ so42(2) pbo2 ＋hcl →pbcl2 ＋cl2 ＋h2o(3) cr－＋＋＋2o72 ＋fe2 →cr3＋ fe3(4) i－2 ＋h2s→i＋s解答：(1) (s－－(4h2o＋mn2＋＝mno－＋5 s－＋2o82 ＋8h2o＋2 mn2＝2mno－＋4＋16h＋ 10so42－(2) pbo＋２＋2 ＋4h ＋2e＝pb＋2h2o2cl－＝cl2 ＋2epbo2 ＋4hcl ＝pbcl2 ＋cl2 ＋2h2o (3) cr－＋2o72 ＋14h ＋6e ＝2cr3＋＋7h2o(fe2＋＝ fe3＋cr－＋＋＋2o72 ＋14h＋＋6 fe2 ＝2cr3＋7h2o＋6 fe3(4) i2 ＋ 2e＝2i－h＋2s＝ s＋2h＋2ei2 ＋ h－2s＝2i＋ s ＋ 2h＋5. diagram galvanic cells that have the following net reactions.(1) fe + cu2+ = fe2+ + cu(2) ni + pb2+ = ni2+ + pb (3) cu + 2ag+ = cu2+ + 2ag (4) sn + 2h+ = sn2+ + h2 解答：（1）. (－)fe| fe2+(c1)‖cu2+(c2) |cu（＋）（2）. (－)ni|ni2+(c1)‖pb2+(c2) |pb（＋）（3）. (－)cu| cu2+(c1)‖ag+(c2) |ag （＋）（4）. (－)sn| sn2+(c1)‖h+(c2) |h2,pd（＋）6. 下列物质在一定条件下都可以作为氧化剂：kmno4 、k2cr2o7 、cucl2、fecl3、h2o2、i2、br2 、f2、pbo2试根据标准电极电势的数据，把它们按氧化能力的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。
无机化学简明教程第2版习题解答
《无机化学简明教程》(第2版) 习题解答第1章物质的状态1-1 解：设需加热至T´∵pV =nRT∴对于23n这部分，pV =23n RT'= 280Rn，即T´= 420 K1-2解:(1)由pV= n RT V=，得V =2×0.500 =1.00 (L)即：在S.T.P. （气体的标准状态：0 ℃, 1 atm）条件下, 该气体的体积为1.00 L,∴ρ=mV== 4.107（g·L-1）(2)pV= n RT=m RT MM =m RTpV= = 91.98 ≈92（g·mol-1）(3) 化合物含氮的个数为9230.5%14⨯= 2, 含氧的个数为()92130.5%16⨯-≈ 4∴该化合物为N2O4.1-3解：在水面上收集到气体与水蒸气的混合，应用分压定律求出该气体的分压：p = p总–2H Op= 101.3 – 5.626 7= 95.673 3 (kPa)在同样的温度下，被压缩为250 mL时该干燥气体具有的压强为：p´= 2 p = 2⨯ 95.673 3=191.3 (kPa)（1）98.6 kPa 压力下4.00 L 空气进入CHCl 3，与CHCl 3蒸汽形成混合气体，此时空气具有的分压为 98.6 –49.3 = 49.3 （kPa ）∵温度一定时，pV=常数∴4.00 L 空气缓慢通过CHCl 3其体积膨胀为8.00 L ，即混合气体的体积为8.00 L （每个气泡都为CHCl 3蒸气所饱和，表明CHCl 3的体积也是8.00 L ）。
（2）n = pV RT =3CHCl mM∴m =3CHCl M PV RT =33119.549.3108.00108.314313-⨯⨯⨯⨯⨯=18.1（g ）1-5 解：设1.0 L 洁净干燥的空气缓慢通过H 3C-O-CH 3液体时体积为 V´，其分压为p –33H C O CH p --pV =（p –33H C O CH p --）V´∴V´= 33H C O CH pVp p --- （1）又 33H C O CH p --V´=33H C O CH m RTM --∴33H C O CH p --= 33H C O CH m RT M V --'（2）将（1）代入（2）式，得33H C O CH p --=3333H C O CH H C O CH ()m RT p p pV M -----整理pV 33H C O CH M --33H C O CH p --=33H C O CH m RT p m RT p ---(pV 33H C O CH M --+ m RT ) 33H C O CH p --= m RT p33H C O CH p --= 33H C O CH m RT p pV M m RT--+33H C O CH p --= = ==1.63⨯103（Pa ）另解：从上面的计算知H 3C-O-CH 3液体的饱和蒸汽压比大气压小2个数量级， p –33H C O CH p --=1.01325⨯105 –1.61⨯103 ≈ 1.01325⨯105= p因此1.0 L 洁净干燥的空气缓慢通过H 3C-O-CH 3液体后体积增加很小，可忽略不计。
无机化学习题答案复习课程
无机化学习题答案复习课程§1 物质的状态和稀溶液习题1. 制10dm 3 0.2mol ?dm -3的H 2，需要100kpa ，300K 的H 2气体体积为多少？（49.88dm 3）2. 氮气钢瓶的容积为20.0L ，压力104kpa ，温度25℃时，计算钢瓶中氮气的质量？（2.58kg ）3. 某气体在293K 和9.97×104 Pa 时占有体积0.19dm 3，质量为0.132g 。
试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。
（17g ?mol -1，NH 3）4. 已知1dm 3某气体在标准状态下，质量为2.86g ，试计算（1）该气体的平均相对分子量；（2）计算在17℃和207kpa 时该气体的密度。
（64，5.49g ?dm -3）5. 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。
反应如下：NH 4NO 2(s) 2H 2O(g) +N 2(g)如果在20℃、97.8kPa 下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L ，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。
（10.69g ）6. 在体积为0.50 dm 3的烧瓶中充满NO 和O 2混合气体，温度为298.15K ，压强为1.23×105 Pa 。
反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104 Pa 。
求生成NO 2的质量。
（0.74g ）7. 有一容积为60.0L 的容器，容器中充满150g 的氮气和30g 的氢气，温度为300K ，计算（1）氮气和氢气的分压各是多少？（2）混合气体的总压是多少？（2N p =222.7kpa ，2H p =623.55kpa ；846.25kpa ）8. 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体总压为2.026×105 pa ，求各组分的分压。
（2CO p =2.026×104 pa ，2N p =1.013×105 pa ，2O p =8.1×104 pa ）9. 在273K 时，将相同初压的4.0 dm 3 N 2和1.0 dm 3 O 2压缩到一个容积为2.0 dm 3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 pa 。
无机合成思考题答案总汇
受到的压力进行定标。物质相变点定标测压法； 红宝石红移效应定标测
压法； 晶格常数定标测压法
思考题
➢ 什么是真空度？真空度是如何划分的？
真空指低于大气压的状态。真空度真空状态下气体的稀薄程度。粗真空：105 ~ 103 Pa ；低真空：103 ~ 10-1 Pa；高真空：10-1 ~ 10-6 Pa；超高真空：10-6 ~ 10 12 Pa；极高真空：< 10-12 Pa ➢ 真空度的测量方法有哪些？ 麦氏真空规；热偶真空规； 热阴极电离真空规；冷阴极磁控规 ➢ 热偶规、电离规的工作原理是什么？
思考题
➢ 无机材料的分析表征包括哪几个方面的内容？
材料化学组成，结构，显微结构研究材料性能研究
➢ 扫描电镜与透射电镜的工作特点与应用领域有何异同？
二次电子，样品的表面形貌 背散射电子，材料的局部织构
➢ MnCO3热分解曲线如右图所示。
试分析TGA曲线上每一阶段和DTA曲 线上每个峰对应的热分解过程，写出
应。
➢ 什么是超酸？什么是酸度函数？
将强度超过100％H2SO4的一个酸或酸性介质称作强酸（或超强酸），把SbF5HSO3F称作魔酸。 强酸的酸度可以通过一种与强酸反应的弱碱指示剂的质子化程度来表示
➢ 下列反应在水和液氨中进行，结果有什么不同？试解释之。
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3)2
思考题
➢ 什么是固相反应？固相反应的基本类型有哪些？ 固相反应是指那些有固体物质参加的反应。反应产物之一是固态的反应就称为固 相合成。单种固态物质的反应，固态和气态物质参加的反应，固态和液态物质之 间的反应，两种以上固态物质之间的反应，固态物质表面上的反应 ➢ 固相中扩散的驱动力是什么？能否出现由低浓度区向高浓度区扩散的现象？ 固相中扩散的驱动力在于原子总是从高化学势区向低化学势区迁移。由于在多 数情况下，浓度梯度与化学势梯度一致，因此通常原子都是从高浓度区向低浓度 区扩散。但也可能存在例外，如碳在(Fe-Si）钢中的山坡扩散。 ➢ 在固相反应中降低合成反应温度的方法与措施是什么？ 溶胶－凝胶合成方法，燃烧方法，前体制备方法，水热方法
无机化学简明教程课后练习题含答案
无机化学简明教程课后练习题含答案无机化学是化学中的一个重要分支，主要研究无机化合物的合成、结构、性质和应用等方面。
学习无机化学需要掌握一定的基础知识和理论，同时需要不断进行练习和思考。
本文将提供一些无机化学练习题，并附有详细的答案，供学生进行练习和参考。
练习题11.写出以下化学反应的离子方程式：(a)亚硫酸钠和盐酸反应的方程式。
(b)氯化钠和硝酸银混合后生成氯化银的方程式。
(c)氧化铜和氧化锌混合后加热生成氧化钙和气态氧气的方程式。
2.编写以下化学反应的平衡方程式：(a)硫磺与氧气反应生成二氧化硫。
(b)氨水和盐酸反应生成氯化铵。
(c)二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水。
3.根据物质的性质和特点，将以下物质分类：氢氧化钠、氧化铝、氯化钙、硫酸亚铁、氯气、氧气、二氧化碳、氢气、硫酸铁。
4.将以下离子配对正确地列出：(a)铵离子和氯离子。
(b)铁(II)离子和铁(III)离子。
(c)硫酸根离子和铅离子。
答案(a)Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O(b)AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3(c)CuO + ZnO → CaO + O2(a)S8 + 8O2 → 8SO2(b)NH3 + HCl → NH4Cl(c)CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O金属氧化物：氧化铝碱：氢氧化钠金属盐：氯化钙、硫酸亚铁、硫酸铁非金属元素：氯气、氧气、二氧化碳、氢气(a)NH4+ + Cl-(b)Fe2+ + Fe3+(c)SO4^2- + Pb2+以上练习题主要涵盖了无机化学中的基本知识点，包括化学反应式、平衡方程式、物质分类、离子配对等内容。
希望通过这些题目的练习，大家可以更好地掌握无机化学中的知识和理论。
无机及分析化学课后习题答案(高教、张绪宏,尹学博)
第1章1. 下列各测量值含有的有效数字是几位？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.8）解：0.0030；26.023 ⨯ 1023；464.120；54.80 ⨯ 10-10；30.998；3（也可认为是四位）1000；不明确1.1⨯ 103；2pH=5.23。
22. 按有效数字计算下列结果：（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.9，有修改）解：（1）213.64+4.4+0.3244；=213.6+4.4+0.3=218.3（2）10004182.1)1003206.16239.1400.20(0982.0⨯⨯⨯-⨯（注：3、100、1000为自然数）=0.0982×(20.00-7.780)/(1.4182×1000)=0.0982×12.22/(1.4182×1000）=0.0982×12.2/(1.42×1000)=8.44×10-4（3）pH=12.00 溶液的[H+]1.0×10-12mol/L3.甲乙二人同时分析一矿物试样中含硫量，每次称取试样4.7克，分析结果报告为：甲：0.062% ，0.061% ；乙：0.06099% ，0.06201%；问哪一份报告是合理的，为什么？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P37—思考题5，有修改）解：有效数字第9章1.定量分析过程中出现下面的情况，试回答它造成什么性质的误差，如何改进?（1) 过滤时错用了定性滤纸，最后灰份加大；（2) 过滤时沉淀发生穿滤；（3) 试剂中含有少量被测组分；（4) 滴定管读数时，最后一位估计不准；（5) 天平砝码锈蚀；（6) 天平零点稍有偏移；（7) 双臂天平臂长不等；（8) 容量仪器未经校正；（9) 指示剂的变色点于化学计量点不一致；（10) 溶液溅失。
解：(1) 过失重做(2) 过失重做(3) 系统更换试剂(4) 随机培训(5) 系统更换砝码(6) 系统校准(7) 系统校准(8) 系统校准(9) 系统(10) 过失重做2.某人对某铁矿石标准样品中铁的含量分别进行了两次测定，数据如下：①57.21%，58.35%，59.18%。
简明无机化学第二版答案
简明无机化学第二版答案【篇一：《无机化学》习题解析和答案】》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章 s区元素（4学时）第二十一章 p区金属（4学时）第二十二章 ds区元素（6学时）第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？● 化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）● 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
● 化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
● 化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
● 化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
无机化学（权新军）《无机化学简明教程》习题与解答
《无机化学简明教程》习题与解答勘误表第一章p1 3.(3) 对于N 2，由p 1V 1 = p 2V 2得p 2 = p 1V 1/V 2 = 100.5×20.0/390.0 = 5.2 kPa氢气分压p (H 2) = 100.5 – 2.8 – 5.2 = 92.5 kPa 5. Cp2 8.p5 8（2） 11169.54k J m o l --⋅ 改为 11166.0k J m o l--⋅ p6 第3、4行-394.38+137.27-86.69= -343.8kJ/mol 改为 -394.4+137.2-87.6= -344.8kJ/molp7 第7行1131kJ mol < 0-=-⋅ 改为1132kJ mol < 0-=-⋅18. 121211ln()a E k k R T T =- 改为 122111ln ()a E kk RT T =- p9 3. 4-41.010(Cl )5100.2c --⨯==⨯ 改为 4-31.010(Cl ) 1.0100.1c --⨯==⨯ 4-41.010(I )5100.2c --⨯==⨯ 改为 4-31.010(I ) 1.0100.1c --⨯==⨯ c (Ag +)c (Cl -) = 2.27×10-8×5.0×10-4 = 1.14×10-11改为c (Ag +)c (Cl -) = 2.27×10-8×1.0×10-3 = 2.27×10-11c (Ag +)c (I -) = 2.27×10-8×5.0×10-4= 1.14×10-11改为 c (Ag +)c (I -) = 2.27×10-8×1.0×10-3 = 2.27×10-11p10 6.p16 8(2) （3）2×96485×1.689 改为 -2×96485×1.689p17 10. （1）A正极，B负极改为A，B均为负极p41 1.10 (1) [Pt (NH3)2(NO2)(Py)(NH2OH)]Cl 改为[Pt (NH3)(NO2)(Py)(NH2OH)]Cl p43 2.1 Cl改为Cl2p44 2.11 AgCl 改为AgBrp46 2.43 用N2H4（g）作氧化剂改为用N2O4（g）作氧化剂需要多少升N2H4（g）改为需要多少升N2O 4（g）p48 3.8 A + B 2C 改为A + 2B 2Cp51 3.34 溶解度常数改为溶度积常数3.39 （D）Ag2C2O4和AgCl 改为Ag2C2O4和AgSCNp52 3.43 八面体改为配位数为6的3.44 E稳改为K稳p53 3.57 0.20 改为 2.0p54 3.73 0.20mL 改为0.020 mLp57 4.16 E稳 改为K稳4.21 碘酸钾改为碘化钾p59 4.44 IO3- 改为IO3-4.50 E Fe3+/ Fe改为E Fe3+/ Fe2+p63 5.40 H2O+ 改为H3O+5.43 Fe3+改为Fe2+5.46 π键改为大π键p68 7.9 (A) HClO4 < 改为(A) HClO4p70 7.36 酸性最强改为酸性最弱7.42 Cr2O5 改为CrO5p71 7.50 不溶于Na2S 改为不溶于Na2S27.51 由强至弱改为酸性由强至弱7.53 0.01 改为0.17.54 (A) Cu2+，Pb2+ 改为(A) Mn2+，Pb2+7.59 其中______硫原子改为其中硫原子p83 2.26 W = 10.48 kJ 改为W = -10.48 kJ2.30 W= -40.13 kJ △r U mΘ= -41.8 kJ △r H mΘ= -41.8 kJ2.38 89.6k J·molˉ1p88 3.39 D3.46 5.203.50 544.5 改为5373.59 1.7×1010改为 1.4×1010；1.4 改为0.077p90 3.74 OH-既是酸又是碱3.75 H2SO4共轭酸改为H2SO4共轭碱p92 4.11 Ap93 4.26 （3）3Cr3+ 改为2Cr3+p97 4.45 E =2+2+223+2[Hg][Fe][Fe]改为K =2+2+223+2[Hg][Fe][Fe]p103 5.22 （3）Cu和Zn改为K，Cr和Cu5.28 Cr 3d104s1 改为Cr 3d54s1p104 5.57 删去第一、二个答案5.58 删去第二、三个答案5.65 HNO3，HF2-，HF2- 改为HNO3，HF2-，邻羟基苯甲醛p105 5.67 sp3杂化改为sp2杂化p110 7.54 C 改为B7.60 （各离子电荷）2+ 改为2-p112 7.71 Cu 改为CuSp113 7.73 饱和溶液中FeS 改为饱和溶液中H2Sx =0.40, [HCl]=0.40 mol·L-1改为x =0.41, [HCl]=0.41 mol·L-1。
无机化学简明教程课后习题答案
r
H
m
解：
CaCO (s) → CaO(s) + CO (g)
3
2
f
H
m
k
J
mol1
/
298K
-1206.92
-635.09
-393.509
r
H
m
f
Hm
(CO2 ,
g)
f
Hm
(CaO, s)
f
Hm
(CaCO3 )
[(393.509) (635.09) (1206.92)]kJ mol 1
Ea 169.8kJ mol1
23、用碰撞理论说明，采取哪些措施可以加快下列反应：
① 合成氨反应， r H m＜0;
② CaCO3分解反应， r Hm＞0
③ 碳燃烧 C(S) O2(g)＝CO2(g)
r H m＜0
①加压、升温、使用催化剂
②升温
③增大氧气浓度、适当升温。
24、评述下列陈述，说明理由。
11、写出下列反应的标准平衡常数表达式：
CH 4(g) H 2O (g)＝CO(g) 3H 2(g)
(1)K ( pCO / p )( pH 2 / p )3 ( pCH 4 / p )( pH 2O / p )
4CO 2(g) 6H 2O(g)＝2C2 H 5OH(g) 6O 2(g)
pH2S
即
要使反应逆向进行，则J>Kθ
J PNH3 PH2S 6.666 PH2S K 0.33332
P P 100 100
PH2S 166.65kpa
18、250℃时，2升密闭容器中0.7mol PCl5分解达到平衡，有0.5 mol PCl5发生分解。若再往容器中加入0.1 mol Cl2，平衡是否维 持，如何变化，PCl5的分解率有无改变，计算说明。
无机合成化学复习题答案
1·化学的核心任务是研究化学反响与创造新物质。
无机合成化学研究的目标是为创造新物质和新材料提供高效、对环境友好的定向合成与制备手段，并在此根底上逐步开展无机材料的分子工程学； 无机合成化学与国民经济的开展息息相关，在国民经济中占有重要的地位。
工业中广泛使用的“三酸两碱〞，农业生产中必不可少的化肥、农药，根底建立中使用的水泥、玻璃、陶瓷，涂料工业中使用的大量无机颜料等无一不与无机合成有关。
这些产品的产量和质量几乎代表着一个国家的工业水平。
2·第一章：30~70.3·绿色化学的12条原那么：◇污染预报最好是预防废物产生而不要等到产生以后再来治理。
◇原子经济化学合成的设计要最大限度地将生产过程使用的所有原料纳入最终产品中。
◇不那么有害的化学合成只要办得到,设计合成方法时要使用和生产对人群XX 和环境危害小或无毒的物质。
◇设计较平安的化学物质，设计化学产品要让它发挥所需功能而尽量减少其毒性。
◇较平安的溶剂和辅料，尽可能少用各种辅助物质如溶剂、别离剂和其他物质,要使用平安的物质。
◇设计考虑能源效率，从环境和经济影响角度重新认识化学过程的能源需求并应尽量少用能源，合成方法应在常温常压下进展。
◇使用可再生原料技术，经济上可行时要用可再生原料代替消耗性原料。
◇减少衍生物，用一些手段〔如锁定基因、保护与反保护和暂时改变物理、化学过程〕尽量减少不必要的衍生物,因为它要求额外反响物质并能产生废物。
◇催化物质(尽可能有选择性)比化学计量物质要好。
◇设计时考虑可降解性，设计化学产品要使其用过后能降解成无害物质而不是持续存在于环境中。
◇对污染预防进展实时分析，要进一步开展分析方法的研究,进展实时和生产过程中的监测,在生成有害物质前加以控制。
◇选择平安的化学过程，在化学过程中使用的物质和物质的形成过程要能尽量减少发生化学事故的可能性,包括释放化学物质、爆炸和起火。
应用：侯德榜的“氨碱法〞，是有效的绿色无机合成反响系统：(1)NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3 (首先通入氨气，然后再通入二氧化碳〕；(2)NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓〔NaHCO 3溶解度最小，所以析出。
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2. 制得的合金就是有一定颗粒度的粉末,不需在使用 5. 合成方法简单
时再磨碎
6. 有可能降低成本
3. 产品本身具有高活性
7. 为废旧储氢合金的回收再生开辟了新途径
第二章 低温合成
1 温度与物性有怎样的关系？什么就是物质的第五态？ 温度与物性的关系:对于一般液体来说,随着温度降低,密度会逐渐增加。 物质的第五态就就是玻色－爱因斯坦凝聚(Bose-Einstemcondensation,简称 BEC),它就是科学巨匠爱因斯坦在 80
无机合成化学简明教程课后习题参考答案
第一章概论
1 现代无机合成的内容与方法与旧时代相比有哪些变化？ 答: 2 为什么说无机合成化学往往就是一个国家工业发展水平的标志？
无机合成化学与国民经济的发展息息相关,在国民经济中占有重要的地位。工业中广泛使用的三酸两破”,农业 生产中必不可少的化肥、农药,基础建设中使用的水泥、玻璃、陶瓷,涂料工业中使用的大量无机料等无一不与无机 合成有关。这些产品的产量与质量几乎代表着一个国家的工业水平。 3.为什么说合成化学就是化学学科的核心,就是化学家改造世界、创造社会財富的最有力的手段？ 答:作为化学学科中当之无愧的核心,合成化学已成为化学家改造世界创造未来最有力的工具。合成化学领域的每一 次进步都会带动产业的一次革命。发展合成化学,不断创造与开发新的物种,不仅就是研究结构、性能及其相互关系, 揭示新的规律与原理的基础,也成为推动化学学科与相关学科发展的主要动力。 4 您能举出几种由 p 区元素合成的无机材料不？ 碳纳米管、 5 为什么从某种意义上讲,合成化学的发展史就就是化学的发展史？
无机合成化学简明教程课后习题参考答案
(3)低温恒温器。 (4)储存液化气体的装置。①储存液化气体的杜瓦瓶②储存液化气体的钢瓶。 (5)低温的测量。 ①蒸气压温度计②低温热电偶③低温电阻温度计 4 在 Xe 的氟化物制备中,为什么系统要严格地隔绝湿气,所用仪器、管路应就是防爆的,并且要用镍与蒙铜品制作？
为了防止它与水发生反应生成 XeO4,而 XeO4 的固体极不稳定,甚至在-40℃也发生爆炸,而用镍与蒙铜制品就是为 了防止对仪器的侵蚀。 5 为什么任何碱金属与液氨反应后溶液都具有同一吸收波长的蓝光？核心物种就是什么？如何证明？
因为它们共同形成了氨合电子,即电子处于 46 个 NH3 的空穴中。 核心物种为氨分子。 证明:①碱金属的液氨溶液比纯溶剂的密度小②液氨中随碱金属的浓度的增大,顺磁性减少。 6 在氨基钠的制备中,为什么特别强调整个装置的连接都就是不允许漏气的？ 因为空气中的氧会与氨基钠反应并形成一种黄色含各种氧化物的表面覆盖层,这种被氧化的物质易爆炸,并且摩 擦或加热就可引爆。 7.一般来说,非金属化合物的反应不会很完全,并且副反应较多。简述它们低温分离的主要方法。 ①低温下的分级冷凝。低温下的分级冷凝就就是使气体混合物通过不同低温的冷阱,当有一种气体通过冷阱后其蒸气 压小于 1、3Pa,就认为就是定量地捕集在冷阱中;大于 133、3Pa 的气体能穿过冷阱,被认为不能冷凝。 ②低温下的分级减压蒸发。这就是分离两种沸点之差大于 80℃挥发物质最简单的方法。 ③低温吸附分离。从热力学可知,物理吸附过程中吸附就是放热的。因此,吸附量将随温度的升高而降低。但当气体 吸附质分子(如 N2、Ar、CO 等)的大小与吸附剂的孔径接近时,它们的活化能很低,而且在很低的温度下,沸石的孔径发 生收缩,从而增加了这些分子在晶孔中扩散难度,就会出现特殊的情况。 ④低温化学分离。当碰到两种化合物通过它们的挥发性的差别进行分离达不到理想结果时,可以加上过量的第三种化 合物,第三种化合物能同其中一种形成不挥发性的化合物,这样把挥发性的组分除去之后,再向不挥发性产物中加入过 量的第四种化合物。这第四种化合物可以从不挥发性化合物中把原来的组分置换出来,同先前加入的第三种化合物形 成不挥发性的化合物。 8 什么就是金属陶瓷？有什么特殊性质？用在哪些方面？它们就是如何在高温下制备的？ 它就是由一种或几种陶瓷相与金属相或合金所组成的复合材料。为了使陶瓷既可以耐高温又不容易破碎,在制作 陶瓷的土中加入金属氧化物细粉制成金属陶瓷,又称弥散増强材料,主要有烧结铝(铝-氧化铝)、烧结铍(铍-氧化铍)、TD 镍(镍-氧化钍)等。广义的金属陶瓷还包括难熔化合物合金、硬质合金、金属黏结的金刚石工具材料金属陶瓷广泛地 应用于火简、导弹、超音速飞机的外売、燃烧室的火焰喷口等的制备。 9 获得高温有哪些手段？
获得高温的一些方法与达到的温度
6、无机合成有哪些热点领域？
(1)特种结构无机材料的制备
(6)特种功能材料的分子设计
(2)软化学合成
(7)仿生合成
(3)极端条件下的合成
(8)纳米粉体材料的制备
(4)无机功能材料的制备
(9)组合化学
(5)特殊聚集态材料的合成
(10)绿色化学。
7.什么就是极端条件下的合成？能否举一例说明。
极端条件就是指极限情况,即超高温、超高压、超真空及接近绝对零度、强磁场与电场、激光等离子体等。
多年前预言的一种新物态:预言当原来不同状态的原子在温度足够低时,会突然聚集在一种尽可能低的能量状态,即处 于不同状态的原子“凝聚”到了同一种状态(一般就是基态)。 2 为什么稀有气体化合物总就是在低温或超低温下合成？
由于稀有气体自身就就是在低温下进行分离纯化的,因此它们的一些化合物也就是在低温下进行的。 3 实验室中,获得低温的方法或低温源装置有哪几种？各举一例 (1)恒温低温浴。低温合成需要的低温源装置可分为制冷浴与相变冷浴。例:干冰啤酒/水果 (2)制冷产生低温。例:科学研究中使用的大型氦制冷机。
例如,在模拟宇宙空间的情况下,可能合成出没有位错的高纯度品体。
8 查阅文献,找出一例绿色合成原理在无机合成化学中的应用。
9 何谓软化学合成方法？与所谓的“硬化学法”相比有什么特点？
软化学就是相对于硬化学而言的。它就是指在较温与条件下实现的化学反应过程。
特点:
1. 不需用高纯金属作原料
4. 产品具有良好的表面性质Fra bibliotek优良的吸放氢性能