钠镁及其化合物知识点

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一、知识梳理

(一)钠

1.物理性质

银白色金属,质软,密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。

2.化学性质

(1)与非金属单质的反应

①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为:2Na+O2点燃Na2O2。

②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为:4Na+O2===2Na2O

③Na与S的反应为:2Na+S===Na2S

(2)与水的反应

①化学方程式为:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

②实验现象

a.“浮”:将钠投入水中,钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。

b.“熔”:钠熔化成小球。说明钠的熔点低,且该反应是放热反应。

c.“游”:小球在水面上四处游动。说明有气体生成。

d.“响”:有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。

e.“红”:反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。

(3)钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质

例如:TiCl4+4Na 700~800℃Ti+4NaCl

3.钠的制取

电解熔融氯化钠

4.钠的保存

实验室中通常把少量钠保存在煤油中,目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。

(二)钠的几种重要化合物

1.氧化钠和过氧化钠

氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体

电子式

氧化物类型碱性氧化物过氧化物

氧元素化合价-2 -1

阴阳离子数之比1∶2 1∶2

生成条件常温下加热或点燃金属钠

稳定性不稳定,可继续氧化稳定

跟水反应Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+H2O===4NaOH+O2↑

跟CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2

跟酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+

H2O

2Na2O2+4HCl=== 4NaCl+2H2O+O2↑用途制NaOH,用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等

2.氢氧化钠

俗称:烧碱、火碱、苛性钠。

(1)主要物理性质:白色固体,易吸收空气中的水蒸气而潮解,易溶解于水,并且放出大量的热量,有强腐蚀性。

(2)主要化学性质:为一元强碱,具有碱的通性。

3.碳酸钠和碳酸氢钠

名称及化学式碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3

俗名纯碱、苏打小苏打

颜色、状态白色粉末白色细小晶体

水溶性易溶于水可溶于水

与盐酸反应Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl ===NaCl+H2O+CO2↑

热稳定性受热难分解

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

与NaOH 不反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

与Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+

2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O 或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

相互转变(三)镁

1.镁的提取

海水Mg(OH)2MgCl2·6H2O

Mg

Cl2 MgCl2

加盐酸

浓缩结晶石灰乳脱水电解

贝壳CaO

煅烧水

原理:(1)MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2

(2)Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H20

电解

(3)MgCl2 === Mg + Cl2↑

2.镁的物理性质

银白色金属,质软,密度较小。

3.镁的化学性质

镁原子最外层有2个电子,在化学反应中易失去最外层的2个电子,形成镁离子。

2Mg+CO22MgO+C

3Mg+N2Mg3N2

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

二、重难点突破

一)钠的化学性质

钠的化学性质很活泼,在化学反应中,钠原子很容易失去最外层的一个电子,形成钠离子。

典型例题1.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中,最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是( )

A.2.3 g

B.3.1 g

C.4.6 g

D.5.3 g

答案:A

(二)钠的几种重要化合物

氧化钠:碱性氧化物

过氧化钠:淡黄色固体,与水或二氧化碳反应放出氧气,可以做漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

碳酸钠:俗称纯碱或苏打,能与多种物质发生反应,在日常生活和生产中有着广泛的应用

碳酸氢钠:俗称小苏打,受热分解得到碳酸钠

典型例题2.对过氧化钠的叙述正确的是( )

A.在反应中只可作氧化剂

B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂

C.是典型的碱性氧化物

D.可用于防毒面具上

答案:B

3.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )

A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多

B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应

答案:A

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