新版人教版九年级下册化学【铁的冶炼课件】
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人教版九年级化学下册课件：8.3 第1课时 铁的冶炼教学课件
铁的冶炼
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 计算：含杂质物质的相关计算
随堂训练
1．工业炼铁的主要原料是（ D ）
①铁矿石 ②石灰石 ③焦炭 ④一氧化碳 A．① ② ④ B．① ③ ④ C．② ③ ④ D．① ② ③
2．下列矿石中，主要成分属于氧化物的是（ B ）
实验步骤
①检查装置的气密性；②加热前，点燃处理尾气的酒精灯，通 入CO；③点燃酒精喷灯加热；④实验结束后，先停止加热，继 续通CO直至玻璃管冷却。
实验现象
①红棕色的物质变为黑色；②澄清的石灰水变浑浊；③尾气 燃烧并产生蓝色火焰。
思考与交流 1．实验开始前，为什么要先通入CO气体再加热？
排尽玻璃管内的空气，以免加热时玻璃管内CO与空气混合 发生爆炸。 2．实验结束后前，为什么要停止加热再停止通入CO？ 防止新生成的铁粉被氧化；防止液体倒吸，使玻璃管炸裂。
一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退。
2.工业炼铁
高温
原理 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
铁矿石：提供铁元素
原料
焦炭：提供还原剂，提供能量 空气：提供反应所需氧气 石灰石：除去铁矿石中的杂质
设备 高炉
产物 生铁（主要含铁）
思考与交流
铁矿石与氧化铁，铁与生铁之间有什么的关系？
铁矿石
Fe2O3
Fe
黄铜矿 （主要成分是CuFeS2 ）
大部分以化合物的
形式存在。金属化
合物在自然界以矿
物质形式存在，称
辉铜矿
为矿石。
（主要成分是Cu2S ）
02 铁的冶炼
我国古代炼铁图
宝钢炼铁高炉
化学九年级下册第八单元第1课时铁的冶炼课件 新人教版
的质量。 (2)纯净物的质量＝____混__合__物_的质量×______该__物__质__的__质__量__分__数__。 7．(教材例题变式题)某工厂要用赤铁矿石(假设杂质不含铁元素)来炼制 生铁。若要炼制含铁96%的生铁70 t，则理论上需要含杂质20%的赤铁 矿石的质量是(在炼制过程中赤铁矿的损耗率达20%)( )D A．120 t B．108 t C．96 t D．150 t
铝土矿 Al2O3
辉铜矿 Cu2S
2.根据教材第15—16页CO还原Fe2O 3的实验回答： 排尽空气，防止CO
(1)实与验空开气始混时合，，加先热通时一发氧生化爆碳炸，然后加热，目的是__________________ _(2_)_实__验__结__束__时__，__要__先_________停____止____加____热。，继续____通__C_O_，直到____装__置__冷__却_。 (3)实 验 现 象 ： 玻 璃 管 内 __红__色 粉 末 逐 渐 变 为 __黑__色 ， 试 管 内 澄 清 石 灰 水
8．冶炼金属时优选矿石的因素之一就是要考虑保护大气环境(如防止生成大 量的含硫的有毒物质)，常见的矿石(括号内为主要成的分化学式)中能导致形 成酸雨的是( B) A．赤铁矿(Fe 2O )3 B．黄铁矿(FeS ) 2 C．孔雀石[Cu (2OH) C2O ] 3 D．铝土矿(Al O )2 3
B
10．某同学用如图装置进行实验室模拟炼铁，实验时，连接好装置并检查不 漏气后再进行后续操作。下列说法错误的是( C) A．实验时先通入CO排出硬质玻璃管内的空气后，再点燃酒精喷灯 B．加热时，可观察到玻璃管内固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊 C．反应结束后，先停止通入CO，再熄灭酒精喷灯 D．盛满澄清石灰水的装置不仅可以收集多余的CO，而且可以检验并吸收反 应生成的CO2
铝土矿 Al2O3
辉铜矿 Cu2S
2.根据教材第15—16页CO还原Fe2O 3的实验回答： 排尽空气，防止CO
(1)实与验空开气始混时合，，加先热通时一发氧生化爆碳炸，然后加热，目的是__________________ _(2_)_实__验__结__束__时__，__要__先_________停____止____加____热。，继续____通__C_O_，直到____装__置__冷__却_。 (3)实 验 现 象 ： 玻 璃 管 内 __红__色 粉 末 逐 渐 变 为 __黑__色 ， 试 管 内 澄 清 石 灰 水
8．冶炼金属时优选矿石的因素之一就是要考虑保护大气环境(如防止生成大 量的含硫的有毒物质)，常见的矿石(括号内为主要成的分化学式)中能导致形 成酸雨的是( B) A．赤铁矿(Fe 2O )3 B．黄铁矿(FeS ) 2 C．孔雀石[Cu (2OH) C2O ] 3 D．铝土矿(Al O )2 3
B
10．某同学用如图装置进行实验室模拟炼铁，实验时，连接好装置并检查不 漏气后再进行后续操作。下列说法错误的是( C) A．实验时先通入CO排出硬质玻璃管内的空气后，再点燃酒精喷灯 B．加热时，可观察到玻璃管内固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊 C．反应结束后，先停止通入CO，再熄灭酒精喷灯 D．盛满澄清石灰水的装置不仅可以收集多余的CO，而且可以检验并吸收反 应生成的CO2
【精品教学课件】人教版九年级化学下册 第1课时 铁的冶炼
状元成才路
（3）现象：①红棕色粉末变黑；②澄清石灰水变浑浊； ③点燃尾气时产生蓝色火焰。 （4）注意：①先通CO的目的：排出玻璃管内的空气， 防止CO与空气混合发生爆炸；②实验完后继续通CO的 目的：防止生成的铁在高温下又被氧化；③尾气处理： 多余CO燃烧掉，防止CO污染空气。
状元成才路
三、有关杂质问题的计算 根据化学方程式计算时，要把含杂质的质量换算成纯物 质的质量。
状元成才路
二、铁的冶炼 1.工业炼铁 （1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 （2）原理： （3）设备——高炉 （4）产品——生铁（铁合金、混合物）
状元成才路
2.实验室炼铁
实验装置：
（1）原理： （2）步骤：①查气密性；②装样品；③点燃尾部酒精 灯；④通CO；⑤加热Fe2O3；⑥停止加热；⑦停通CO； ⑧熄灭酒精灯。
课状前元自成学才路准备 预习检测
1. 地球上的金属资源除 金、银 等有单质形式存 在外，其余都以化合物形式存在。
2. CO还原Fe2O3：（1）现象 红棕色粉末变黑 ， 澄清的石灰水变浑浊 ；（2）化学方程式为 。
3. 工业炼铁：（1）设备： 高炉 ，（2）原 料： 铁矿石、焦炭、石灰石 ，（3）原理：在高 温__的__条__件__下__，__用__C_O_从__铁__的__氧__化__物__中_把__铁__还__原__出__来_。
1.如何自制酸碱指示剂：自选一种植物花瓣在 研钵 中捣烂，加入 酒精 浸泡，最后用 纱布 将 浸泡液 过滤 。
2.用 酸碱指示剂 只能检验溶液的酸碱性，而测 溶液的酸碱度必须用 pH试纸 。
课状前元自成学才路准备 预习检测
3.溶液的pH=3时，溶液呈酸性，加入紫色石蕊溶液 显红色；pH>7时，溶液呈碱性，要使该溶液的pH 降低，可加入 酸性溶液或水 ，要降至小于7，只有 加入 酸性溶液 。
第1课时 铁的冶炼 2024-2025学年九年级化学下册同步课件(人教版2024)
铁含量70%
主要成分 (Fe3O4）
铁含量72.4%
主要成分 是CuFeS2
铁含量30.4%
磁铁矿，含铁量最高，但磁铁矿资源少，缺乏， 因此工业炼铁是用赤铁矿，黄铜矿含有硫元素， 会生产二氧化硫污染空气
1.原料是否易Leabharlann 2.价格是否便宜 3.能否大量生产 4.对环境的影响
铁的冶炼
高温
原理 Fe2O3+3CO
600t赤铁矿中氧化铁的质量为：600t x 80%=480t
解：设可炼出铁的质量为X
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
160
112
480t 160 480t
x = 112 X =336t X
生铁中铁的质量分数为1-4%=96%
含铁96%的生铁的质量为 336t÷96%=350t
答：可炼出生铁的质量为350t.
2Fe+3CO2
矿石如何变铁成矿金石属：？提供铁元素
原料
焦炭： 空气：
提供还原剂，提供能量 提供反应所需氧气
石灰石： 除去铁矿石中的SiO2转化为炉渣
设备 高炉
产物 生铁，
2%~4.3%
1、将生铁冶炼成钢时，需要通纯氧的目的？ 与生铁中的碳反应生成气体，降低碳含量
C + O2 高温 CO2
2、炼铁的固体原料需要经过粉碎，其目的是？ 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
大部分以化合物的形式存在。金属化合物在自然界以矿物质形式存在， 称为矿石。
赤铁矿主要成分(Fe2O3)
磁铁矿主要成分(Fe3O4）
铝土矿主要成分是Al2O3
赤铜矿主要成分(Cu2O)
金红石主要成分(TiO2)
主要成分 (Fe3O4）
铁含量72.4%
主要成分 是CuFeS2
铁含量30.4%
磁铁矿，含铁量最高，但磁铁矿资源少，缺乏， 因此工业炼铁是用赤铁矿，黄铜矿含有硫元素， 会生产二氧化硫污染空气
1.原料是否易Leabharlann 2.价格是否便宜 3.能否大量生产 4.对环境的影响
铁的冶炼
高温
原理 Fe2O3+3CO
600t赤铁矿中氧化铁的质量为：600t x 80%=480t
解：设可炼出铁的质量为X
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
160
112
480t 160 480t
x = 112 X =336t X
生铁中铁的质量分数为1-4%=96%
含铁96%的生铁的质量为 336t÷96%=350t
答：可炼出生铁的质量为350t.
2Fe+3CO2
矿石如何变铁成矿金石属：？提供铁元素
原料
焦炭： 空气：
提供还原剂，提供能量 提供反应所需氧气
石灰石： 除去铁矿石中的SiO2转化为炉渣
设备 高炉
产物 生铁，
2%~4.3%
1、将生铁冶炼成钢时，需要通纯氧的目的？ 与生铁中的碳反应生成气体，降低碳含量
C + O2 高温 CO2
2、炼铁的固体原料需要经过粉碎，其目的是？ 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
大部分以化合物的形式存在。金属化合物在自然界以矿物质形式存在， 称为矿石。
赤铁矿主要成分(Fe2O3)
磁铁矿主要成分(Fe3O4）
铝土矿主要成分是Al2O3
赤铜矿主要成分(Cu2O)
金红石主要成分(TiO2)
人教版化学九年级下册第1课时 铁的冶炼课件
√④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
【例题】用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿 石，理论上可以炼出现三个数据，但都不是纯量，这
三个数据间的关系为：
赤铁矿石 →
Fe2O3
→
Fe
→ 生铁
1000 t → 1000 t×80% →化学方程式计算出纯铁质量→纯铁质量÷96%
第1课时 铁的冶炼
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和
保护
1. 知道常见金属：铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿 石中将铁还原出来的方法。
2. 会利用化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成 物进行有关计算。
3. 了解铁的冶炼。 4. 有关炼铁的杂质问题计算。
1. 地球上的金属资源除 金、银等有单质形式存 在外，其余都以化合物形式存在。
归纳
例 用2000t含氧化铁80%的赤铁矿矿石理 论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
解析：纯物质的质量＝不纯物质的质量 ×纯物质的质量分数。含有杂质的物质 质量不能直接代入化学方程式中计算， 因为杂质没有参加化学反应。本题也可 以根据铁元素的质量在化学反应前后不 变，利用化学式进行计算。
解：2000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 2000 t × 80% = 1600 t
课题3 金属资源的利用和保护
第1课时 铁的冶炼
一、金属资源的概况
1.存在方式：不活泼金属（金、银等）以单质形式存在， 其余金属以化合物形式存在。
2.矿石铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱 铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2） 铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S） 铝矿石：铝土矿（Al2O3）
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
【例题】用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿 石，理论上可以炼出现三个数据，但都不是纯量，这
三个数据间的关系为：
赤铁矿石 →
Fe2O3
→
Fe
→ 生铁
1000 t → 1000 t×80% →化学方程式计算出纯铁质量→纯铁质量÷96%
第1课时 铁的冶炼
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和
保护
1. 知道常见金属：铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿 石中将铁还原出来的方法。
2. 会利用化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成 物进行有关计算。
3. 了解铁的冶炼。 4. 有关炼铁的杂质问题计算。
1. 地球上的金属资源除 金、银等有单质形式存 在外，其余都以化合物形式存在。
归纳
例 用2000t含氧化铁80%的赤铁矿矿石理 论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
解析：纯物质的质量＝不纯物质的质量 ×纯物质的质量分数。含有杂质的物质 质量不能直接代入化学方程式中计算， 因为杂质没有参加化学反应。本题也可 以根据铁元素的质量在化学反应前后不 变，利用化学式进行计算。
解：2000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 2000 t × 80% = 1600 t
课题3 金属资源的利用和保护
第1课时 铁的冶炼
一、金属资源的概况
1.存在方式：不活泼金属（金、银等）以单质形式存在， 其余金属以化合物形式存在。
2.矿石铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱 铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2） 铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S） 铝矿石：铝土矿（Al2O3）
新人教版九年级下册化学8.3.1铁的冶炼优质课件
石灰水的作用有哪些？
第十八页，共四十七页。
知2－导
归纳
知2－导
注意事项：
1．一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻璃管中进行的， 先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化 碳与空气混合受热爆炸。
第十九页，共四十七页。
归纳
知2－导
2．实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直 到玻璃管冷却为止。防止高温的条件下，生成的 铁再被氧化。
Cu2S
写名称也可
第十一页，共四十七页。
知识点 2 铁的冶炼
【实验探究】一氧化碳还原氧化铁
实验的原理 实验的步骤
实验的现象
第十二页，共四十七页。
知2－讲
知2－导
实验应注意哪些问题？（先加热还是先通气？实验完 毕时先停止加热吗？）
实验需要改进吗？（一氧化碳有毒，实验完毕的尾气怎 么处理？）
第十三页，共四十七页。
Fe2O3)、焦炭、空气等，转化过程如下：
第二十六页，共四十七页。
知2－练
(1)分别写出反应①②的化学方程式___________________、
__C__＋__O__2__=高_=_温_=_=__C__O，2炼铁C过O程2中＋焦C炭=高的=温作==用2主C要O是
_________________________。 产生还原剂及提供热量
新人教版九年级下册化学 8.3.1 铁的冶炼 优质课件
科 目：化学 适用版本：新人教版 适用范围：【教师教学】
8.3.1 铁的冶炼
第一页，共四十七页。
铁的冶炼
第二页，共四十七页。
知识点 1 金属资源在自然界的存在 【投影展示】
知1－导
第三页，共四十七页。
知1－导
第四页，共四十七页。
第十八页，共四十七页。
知2－导
归纳
知2－导
注意事项：
1．一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻璃管中进行的， 先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化 碳与空气混合受热爆炸。
第十九页，共四十七页。
归纳
知2－导
2．实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直 到玻璃管冷却为止。防止高温的条件下，生成的 铁再被氧化。
Cu2S
写名称也可
第十一页，共四十七页。
知识点 2 铁的冶炼
【实验探究】一氧化碳还原氧化铁
实验的原理 实验的步骤
实验的现象
第十二页，共四十七页。
知2－讲
知2－导
实验应注意哪些问题？（先加热还是先通气？实验完 毕时先停止加热吗？）
实验需要改进吗？（一氧化碳有毒，实验完毕的尾气怎 么处理？）
第十三页，共四十七页。
Fe2O3)、焦炭、空气等，转化过程如下：
第二十六页，共四十七页。
知2－练
(1)分别写出反应①②的化学方程式___________________、
__C__＋__O__2__=高_=_温_=_=__C__O，2炼铁C过O程2中＋焦C炭=高的=温作==用2主C要O是
_________________________。 产生还原剂及提供热量
新人教版九年级下册化学 8.3.1 铁的冶炼 优质课件
科 目：化学 适用版本：新人教版 适用范围：【教师教学】
8.3.1 铁的冶炼
第一页，共四十七页。
铁的冶炼
第二页，共四十七页。
知识点 1 金属资源在自然界的存在 【投影展示】
知1－导
第三页，共四十七页。
知1－导
第四页，共四十七页。
人教版(2024)化学九年级下册 8.3.1 铁的冶炼 课件 (共23张PPT内嵌视频)
分层作业
巩固性作业
黑色 蓝色
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
变浑浊
分层作业
拓展性作业
查找有关资料，了解铝矿石、铁矿石等金属资源在我国的 分布、储量和开采年限，了解矿产资源不可再生，形成保护金 属资源的意识。
感谢观看 THANK YOU
课堂总结
1.地壳中大多数金属以化合物的形式存在。 2.能认识工业冶铁、实验室制铁的反应原理、反应装置及操作过程。 3.掌握根据化学方程式进行反应物或生成物中含杂质的有关计算。
分层作业
巩固性作业
1.在 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2反应中，作为还原剂的物质是（B ）
A. Fe2O3
B. CO
在___地___壳_和__海___洋_中,除少数很不活泼的金属如金、银等以___单__质形
式存在外,其他的都以____化__合_的物形式存在。 2.地壳中含量最多的金属元素是___A__l _,其次是___F_e。
解决问题
剩下的还要烤几次？
探究新知
交流归纳
铁矿石的种类及冶炼 1.铁矿石中赤铁矿的主要成分是_氧__化__铁__,磁铁矿的主要成分是__四__氧___化。三铁
科学态度与责任：
能利用简单的计算掌握质量守恒的元素守恒。
新知导入
金属有广泛的用途，我们可以从自然界中直接获取金属单质吗？
新知导入
金属资源在自然界的存在
金矿石
银矿石
自然界除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，
其余都以化合物的形式存在。
新知导入
自然界中金属元素的存在形式及常见的几种铁矿石的成分
第1课时 铁的冶炼 九年级化学下册课件(人教版)
工业生产要考虑 原料是否易得， 价格是否便宜， 成本是否低廉， 能否大量生产以 及对环境的影响
一氧化碳还原氧化铁实验
实验装置
实验现象 ①红棕色的物质变为黑色； ②澄清的石灰水变浑浊； ③尾气燃烧并产生蓝色火焰。 化学原理
Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2
实验步骤
检查装置 气密性
装药品， 固定仪器
解Fe：2设O3需+ 要3C赤O铁高矿温石2的Fe质+量为3Cx，O2产生CO2的质量为y。
160
112 132
x×80% 1000t×96% y
160 112
=
x×80% 1000t×96%
112 1000t×96%
= 132
y
x ≈1714t y ≈1131t
答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714t，理论上会
体验中考
（2022•福建）我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为： 将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入
A 炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是（ ）
A．银是活泼金属 B．银铅块属于混合物 C．PbO中Pb的化合价为+2 D．灰吹法炼银过程含有化学变化
当堂训练 5.（2021•绵阳中考）我国高铁建设走在世界前 列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。
（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、 FeCO3中，含铁量最高的是 Fe3O4 。高炉炼铁需要 的原料有铁矿石、焦炭、空气 和石灰石。
（2）要炼出含铁96%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤 铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2 多少吨（计算结果保留整数）？
3.CO有毒，如何进行尾气处理？ 尾气中的CO要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气 4.如何检验一氧化碳还原氧化铁生成物是铁呢？ （1）用磁铁吸引； （2）加入足量的稀盐酸，若黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变 为浅绿色，则黑色粉末为铁。
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铁从铁矿石中还原出来
Fe2O3+3CO 高温
◆ 涉及杂质问题的计算
2Fe+3CO2
在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，
在计算用料和产量时，应注意杂质问题。
以下赠品教育通用模板
前言
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高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
3.主要设备：炼铁高炉
讲授新课
高炉气体
① 产生一氧化碳 ② 提供热量
高炉气体
将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣
⑶
Fe2O3==
2Fe
+
3CO2
高温
(2)C + CO2 === 2CO
(1) C + O2 =点==燃CO2
出铁口
生铁
炉渣
出渣口
讲授新课
Fe2O3 ------------------2 Fe
160
2×56
1000t×80％
x·96%
∵ 160
2×56
1000t×80％
x·96%
∴ x= 2×56× 1000t×80％ = 583 t 160×96%
答：略。
课堂小结
◆ 铁的冶炼
1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石
2.原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把
认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系
铁矿石 混合物
Fe2O3
生铁 Fe
（主要含铁）
化合物
单质
（纯净物） （纯净物）
合金 （混合物）
纯净物的质量
物质的纯度=
×100%
不纯物的总质量
讲授新课
例：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含 铁96％的生铁多少 t ?
解：设理论上可以炼出含铁96的生铁的质量为x
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第八单元
九年级化学（RJ） 教学课件
金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 铁的冶炼
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
导入新课
学习目标 1.知道常见的金属矿物； 2.理解铁的冶炼方法和原理，会计算含杂质物质 的有关化学方程式的计算。
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01 点击此处添加标题 02 点击此处添加标题 03 点击此处添加标题
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讲授新课
实验开始时
先 通入CO气体 实验结束时 先停止 加热
排净空气，防止 爆炸 后 加热氧化铁
防止铁被氧化
后停止 通CO气体
CO 早来晚走
热源 迟到早退
讲授新课
1.原料：
铁的冶炼（工业） 黄铁矿 FeS2
焦炭、石灰石、铁矿石
赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3
2.原理：
磁铁矿 Fe3O4
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳 把铁从铁矿石中还原出来
1.冶铁的目的 铁的化合物
铁单质
高温
2.冶铁的化学原理 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
讲授新课 CO
FFee2O3
石灰水
A
B
3.步骤：①通CO；
②点燃处理尾气的酒精灯；
③点燃加热Fe2O3的酒精灯； ④停止加热Fe2O3； ⑤停止通CO；
⑥熄灭点燃尾气的酒精灯
注意：酒精灯B的作用：处理尾气，防止CO污染大气。 现象：红棕色的物质变为黑色；澄清的石灰水变浑浊。
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讲授新课
一 地球上的金属资源
地球上的金 属资源
地壳
海洋
多数金属都以化合 物形式存在
少数很不活泼的金 属如Au、Ag等有 单质形式存在
讲授新课
自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银
讲授新课
常见的金属矿石
黄铁矿: FeS2
赤铁矿: Fe2O3
菱铁矿: FeCO3
讲授新课
铝土矿: Al2O3
黄铜矿：CuFeS2 辉铜矿：Cu2S
讲授新课
元素 铝 铁 钙 钠 钾
金属元素在地壳中的含量
质量分数/% 7.73 4.75 3.45 2.74 2.47
元素 镁 锌 铜 银 金
质量分数/% 2.00 0.008 0.007
0.00001 0.0000005
讲授新课
二 铁的冶炼
讲授新课
铁的冶炼（实验室）