专题-陌生方程式的书写

真题演练
2.[2016·全国卷Ⅲ，27(2)①]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，
采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含
有 SO2 和 NO 的 烟 气 ， 写 出 NaClO2 溶 液 脱 硝 过 程 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _4_N__O_＋__3_C_l_O_2_-_＋__4_O_H_－__=__4_N_O__3-_＋__3_C_l_－_＋__2_H_2_O_____。
2Fe2＋＋BH4-＋4OH－→2Fe＋B(OH)4-＋2H2↑ （4）O原子守恒再检查看是否书写正确。
真题演练
4. [2016·全国卷Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 Cr2O27－ 还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_C__r2_O__72_-＋__3_H__S_O_3_-＋__5_H__＋_=__2_C_r_3＋__＋__3_S_O_4_2_-＋__4_H__2O_ __4_H__2O__(或___C_r_2_O_27_－_＋__8_H_S__O_－ 3_=_=_=__2_C_r_3＋_＋__3_S__O_24_－_＋__5_S_O_23_－_＋__4_H__2_O。)
1 高考必备
题型二 给出部分反应物和生成物
*工艺流程中陌生方程式的书写方法 1.细读题干寻找提纯对象,结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去 除情况。 2.确定未知反应的反应物离子和生成物离子,根据题意分析溶液环境,配平离子方程式。
1 高考必备
题型二 给出部分反应物和生成物
*从流程中寻找反应物、产物 看图说话
1 高考必备
题型二 给出部分反应物和生成物
【2020全国卷Ⅲ 27题】（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用
镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式为
；
步骤：
2Ni2+ + ClO−+4OH− = Cl− + 2NiOOH+2H2O
（1） 根据题意写出部分反应物和生成物Ni2+ + ClO− → Cl− + NiOOH；
1 高考必备
题型二 给出部分反应物和生成物
*从流程中寻找反应物、产物
【2019全国卷1】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥 料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产 硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为
【小结】主要分析了三种常见的题型：
1. 课本方程式的迁移——重视研究课本，将基础知识熟练掌握并迁移应用。 2. 给出部分反应物和生成物—— 缺少的是氧化产物、还原产物、H+、OH-或H2O等。 3. 从流程中寻找反应物和生成物——树立整体意识和局部意识，快速浏览全题，分析 核心化学反应
真题演练
1.[2016·全国卷Ⅰ，28(2)]写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____2_N_a_C__lO__3＋__ __H__2_S_O_4_＋__S_O__2=_=_=__2_N_a_H__S_O_4_＋__2_C_l_O_2_。
焙烧
迁移到课本方程式：4FeS2 + 11O2
2Fe2Oຫໍສະໝຸດ Baidu+8SO2
1 高考必备
题型一 课本方程式的迁移
【2018·天津，7(4)】为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生△的SO2 转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_2_M__g_(O__H_)_2＋__2_S__O_2_＋__O_2_=_=_=_=_=__ __2_M_g_S__O_4_＋__2_H_2_O__。
1 高考必备
题型二 给出部分反应物和生成物
*从流程中寻找反应物、产物 看图说话
【2020 全国卷Ⅰ 10】铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化，反应过程如
图所示。
下列叙述错误的是
A.CH3COI是反应中间体 B. 甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H C. 反应过程中Rh的成键数目保持不变
【2018全国卷Ⅰ27题】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、 食品等方 面应用广泛。回答下列问题： （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的 化学方程式________； 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 反应物和生成物中没有元素变价，根据原子守恒书写方程式。
解析
-1
0
（1） 根据题意写出部分反应物和生成物：Fe2＋＋BH4-→Fe＋B(OH)4-＋H2↑
（2）判断化合价，根据氧化还原反应电子守恒规律配平变价部分：
Fe2＋＋BH4-→ Fe＋B(OH)4-＋2H2↑ （3）“灵魂疑问：B(OH)4-中的OH－哪里来的？”再根据电荷守恒，反应左边补OH-，
解析 （1） 根据题意写出部分反应物和生成物：NaClO3＋SO2→NaHSO4＋ClO2 （2）判断化合价，根据氧化还原反应电子守恒规律配平变价部分：
2NaClO3＋SO2→NaHSO4＋ClO2 （3）“灵魂疑问：NaHSO4中H元素哪里来的？” 反应中补H2SO4：2NaClO3＋SO2＋H2SO4→ 2NaHSO4＋ClO2
金属单质(Zn、Fe、Cu等) NH3
氧化产物 Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(中性、碱性)
SO24－ S、SO2(或 SO23－)、SO24－
CO2 O2 I2、IO－3 CO2 Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ NO或N2
1 高考必备
题型三 氧化还原型方程式
【2018全国卷Ⅰ27题】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、 食品等方 面应用广泛。回答下列问题： （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。 滴定反应 的离子方程式为：S2O52- + 2I2 + 3H2O = 2SO42- + 4；I- + 6H+
1 高考必备
题型三 氧化还原型方程式 +3
2.[2018·江 -3
苏
，
20(3)]
用
酸
性
(NH2)2CO
水
溶
液
吸
收
NOx
，
吸
收
过
程
中
存
在
HNO2
与
(_+N_24_HN_22_)↑2_C_＋O__C生_O_成_2↑_N_2＋_和_3_CH_O_2_O2的__反。应。写出该反应的化学方程式：_2_H__N_O__2＋__(_N_H__2_)2_C_O__=_=_=_
题型二 给出部分反应物和生成物
*从流程中寻找反应物、产物
【2020 全国卷Ⅰ 26题】（2）“酸浸氧化”中，写出VO+转化为VO2+反应的离子 方程式________。
步骤：
（1） 根据题意写出部分反应物和生成物 VO++ MnO2→ VO2++Mn2+； （2）根据氧化还原反应电子守恒规律配平变价部分 VO++ MnO2→ VO2++Mn2+ （3）电荷守恒配H+系数VO++ MnO2+2H+→ VO2++Mn2+ （4）最后补水让原子守恒VO++ MnO2+2H+→ VO2++Mn2++H2O
1 高考必备
题型一 课本方程式的迁移 【2018年全国卷 Ⅱ】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿 （ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
焙烧 （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为2_Z_n_S__+_3_O_2_______2_Z__n_O_+_2_S_。O2
（2）根据氧化还原反应电子守恒规律配平变价部分 2Ni2+ + ClO− → Cl− + 2NiOOH；
（3）电荷守恒配OH-系数2Ni2+ + ClO−+4OH− → Cl− + 2NiOOH
（4）最后补水让原子守恒2Ni2+ + ClO−+4OH− = Cl− + 2NiOOH+2H2O
1 高考必备
真题演练
3.[2016·江苏，20(3)]一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-，其离子方程式为
___2_F_e_2＋__＋__B_H__4-_＋__4_O_H__－_=_2_F__e＋__B__(O__H__)4_-＋__2_H__2_↑_。
解析 该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：
△
△
Mg(OH)2=====MgO＋H2O、MgO＋SO2=====MgSO3、2MgSO3＋O2===2MgSO4，
△ 故总反应方程式为 2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=====2MgSO4＋2H2O。
1 高考必备
题型二 给出部分反应物和生成物
解析 （1） 根据题意写出部分反应物和生成物：HNO2＋(NH2)2CO→N2↑＋CO2↑ （2）判断化合价，确定氧化剂（HNO2）、还原剂（(NH2)2CO）、氧化产物和还原 产物（N2），根据氧化还原反应电子守恒规律配平变价部分：
2HNO2＋(NH2)2CO→2N2↑＋CO2↑ （3）根据氧原子守恒和电荷守恒，补水：2HNO2＋(NH2)2CO=2N2↑＋CO2↑＋3H2O
【2020 全国卷Ⅱ 35(5)】用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过 程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材
料中引入稀土铕（Eu）盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如
图（c）所示，用离子方程式表示该原理
、
。
2Eu3+ + Pb = 2Eu2+ + Pb2+ 2Eu2+ + I2 = 2Eu3+ + 2I-
解析 （1） 根据题意写出部分反应物和生成物：NO＋ClO2-→ NO3-＋Cl－ （2）判断化合价，根据氧化还原反应电子守恒规律配平变价部分：
4NO＋3ClO2- → 4NO3-＋3Cl－ （3）NaClO2溶液显碱性，再根据电荷守恒，反应左边补OH-，
4NO＋3ClO2-＋4OH－= 4NO3-＋3Cl－＋2H2O （4）O原子守恒再检查看是否书写正确。
,母液经加热后可返回
工序循环使用。
2Mg2++3CO32-+2H2O = Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3（或2Mg2++2CO32-+H2O = Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑）
1 高考必备
BaS + 2H2O ↔ H2S + Ba(OH)2 ，Ba(OH)2 与CO2反应生成了 BaCO3附着在“还原料”表面。
Na2O2 PbO2
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO24－(碱性) Cr3＋
NO2 NO X－ Cl－、Cl2 Cl－、Cl2、ClO2 OH－(碱性)；H2O(酸性) NaOH(或Na2CO3) Pb2＋
(2)常见的还原剂及产物预测 还原剂 Fe2＋
SO2(或H2SO3、HSO3-、SO23－) S2－(或H2S) H2C2O4 H2O2 I－(或HI) CO
题型二 给出部分反应物和生成物
*从流程中寻找反应物、产物
【2019全国卷Ⅱ】立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。 （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
① 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为____C_O_+_H__2O__=__C_O_2_+_H_2____。 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的 化学方程式为_____B_a_S_O_4_+_4_C_=__B_a_S_+_4_C_O_。↑ ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表 面生成了难溶于水的___B_a_C__O_3___（填化学式）。 ③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
步骤：（1） 根据题意写出部分反应物和生成物 S2O52- + I2 → 2SO42- + I- ； （2）根据氧化还原反应电子守恒规律配平变价部分 S2O52- + 2I2 →2SO42- + 4I（3）根据氧原子守恒和电荷守恒，补水S2O52- + 2I2 + 3H2O →2SO42- + 4I- + 6H+
D.存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O
1 高考必备
1.书写方法
根据电荷守恒，配平方程式
2.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及产物预测
氧化剂
还原产物
KMnO4 K2Cr2O7(酸性)、K2CrO4
浓硝酸 稀硝酸 X2(卤素单质) NaClO(或ClO－)
NaClO3 O2、H2O2