基础化学电子教案习题解答(第八章)

习题解答（第八章）

一、选择题

1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( C )

A.硫酸与氢氧化钡溶液的反应

B.石灰石与稀盐酸的反应

C.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应

D.醋酸钠的水解反应

2. 单质A和单质B化合成AB(其中A显正价),下列说法正确的是( C )

A. B被氧化

B. A是氧化剂

C. A发生氧化反应

D. B具有还原性

3. 对于原电池的电极名称,叙述中有错误的是( B )

A.电子流入的一极为正极

B.发生氧化反应的一极是正极

C.电子流出的一极为负极

D.比较不活泼的金属构成的一极为正极

4. 根据下列反应：

2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Fe→3Fe2+

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 判断电极电势最大的电对为( C )

A.Fe3+/Fe2+

B.Cu2+/Cu

C.MnO4-/Mn2+

D.Fe2+/Fe

ϕ

5. 在含有Cl-，Br-，I-离子的混合溶液中，欲使I-氧化成I2，而Br-,Cl-不被氧化，根据φ值大小，应选择下列氧化剂中的( B )

A.KMnO4

B.K2Cr2O7

C.(NH4)2S2O8

D.FeCl3

6. 在酸性溶液中和标准状态下，下列各组离子可以共存的是( D )

A.MnO4- 和Cl-

B.Fe3+ 和Sn2+

C.NO3- 和Fe2+

D.I- 和Sn4+

7. 利用标准电极电势表判断氧化反应进行的方向，正确的说法是( B )

A.氧化态物质与还原态物质起反应；

ϕ较大电对的氧化态物质与φϕ较小电对的还原态物质起反应；

B. φ

C.氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；

D.还原性强的物质屯还原性弱的物质起反应。

二、是非题(下列叙述中对的打“√”,错的打“×”)

1. MnO4-离子中，Mn和O的化合价分别为+8和-2。( ×)

2. 根据标准电极电势判定SnCl2 + HgCl2 =SnCl4 + Hg反应能自发向右进行。( √)

3. 根据标准电极电势判定I2 + Sn2+=2I- + Sn4+反应只能逆向进行。( √)

4. 某电对的氧化态可以氧化电极电位比它低的另一电对的还原态。( √)

5. 当溶液中酸度增大时，KMnO4的氧化能力也会增大。( ×)

6. 氧化还原滴定曲线下电位突越范围的大小，决定于相互作用的氧化剂和还原剂的条件电位之差。差值越大，电位突越越大。( √)

7. 间接碘量法的终点是从蓝色变为无色。( √)

8. 用于K2Cr2O7法中的酸性介质只能是硫酸，不能是盐酸。( ×)

三、填空题

1. 氧化还原反应中，获得电子的物质是氧化剂，自身被还原；失去电子的物质是还原剂，自身被氧化。

2. 原电池的两极分别称_正_极和_负_极，电子流出的一极称_负_极，电子流入的一极称_正_极，在_负_极发生氧化反应，在_正_极发生还原反应。

3. Cu-Fe原电池的电池符号是(-)Zn|Zn2+(C1)||Cu2+(C2)|Cu(+) ，其正极半反应式为Cu2++2e→Cu ，负极半反应式为Zn→Zn2++2e ，原电池反应为Zn+Cu2+→Zn2++ Cu 。

ϕ值较大的电对中的氧化态物质，还原反应

4. 在氧化还原反应中，氧化剂是φ

ϕ值较小的电对中的还原态物质。

是φ

5. __我们把依靠外部电源供给电能，将电能转变成化学能的装置__ 称电解池。电解池中与直流电源正极相连的极称__阳极，它发生__氧化__反应；与直流电源负极相连的极称__阴极,它发生还原反应。

6.高锰酸钾标准溶液应采用间接法方法配制，重铬酸钾标准溶液采用直接法方法配制。

7.KMnO4滴定法终点的粉红色不能持久的原因是空气中还原型物质及尘等物质落入溶液中，使KMnO4分解而褪色所致。因此，一般只要粉红色在0.5 min内不褪便可认为终点已到。

8.滴定硫代硫酸钠一般可选择K2Cr2O4作基准物质，标定高锰酸钾标准溶液一般选用Na2C2O4作基准物质。

四、简答题

1. 用离子电子法配平下列反应式

(1) MnO4- + Cl-＝Mn2+ + Cl2 (酸性介质)

(2) Cr3+ +PbO2＝Cr2O72- + Pb2+ (酸性介质)

(3) CrO42- + H2SnO2-＝CrO2- + HSnO3- (碱性介质)

(4) H2O2 + CrO2-＝CrO42- (碱性介质)

解：(1)2 MnO4- +10 Cl-+16H+= 2Mn2+ + 5Cl2↑+8H2O

(2) 2Cr3+ +3PbO2+H2O= Cr2O72- +3 Pb2++2 H+

(3) CrO42- + H2SnO2-+OH-=CrO2- + HSnO3- +H2O

(4) H2O2 + CrO2- + 2OH-→CrO42-+2H2O

2. 将铁片和锌片分别浸入稀硫酸中，它们都被溶解，并放出氢气。如果将两种金属同时浸入稀硫酸中，两端用导线连接,这时有什么现象发生?是否两种金属都溶解了?氢气在哪一片金属上析出?试说明理由。

答：锌片逐渐溶解，铁片上有气泡逸出。当导线将两片金属连接后，因为锌比铁活泼，

Zn而进入溶液。电子由锌片沿着导线流向铁片，铁片上积聚容易失去电子，锌被氧化成+2

电子而被吸引溶液中的+

H在铁片上获得电子被还原成氢原子从而结合生成氢分子，所

H,+

以铁片上有气泡逸出。

3. 有人说“氯化铜溶液通电以后，在电流的影响下,氯化铜分子电离成铜离子和氯离子,在阳极生成金属铜,在阴极产生氯气.”指出错误,并加以正确叙述。

答：错误之处：（1）氯化铜分子电离成铜离子和氯离子并不是在电的影响下

（2）通电以后，在阴极应该产生氯气，在阴极生成金属铜。

所以，正确的叙述应该是“氯化铜分子在通电以后，在电流的影响下,氯化铜分子电离成铜离子和氯离子, 在阳极生成金属铜,在阴极产生氯气。”

4.是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？

答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。

5.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？