溶解平衡图像
溶解平衡图像(20190417104740)
某温度时， Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是A．含有大量 SO42－的溶液中肯定不存在 Ag+B．0.02mol/L 的 AgNO3溶液与 0.2mol/L 的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数（ Ksp）为 1×10－ 3 D．a 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点某温度时， Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是A．含有大量 SO42－的溶液中肯定不存在 Ag+【Ag＋是一定存在的，只是量的多少而已，排除A】B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀【假设不沉淀，则 c（Ag＋）×c（ Ag＋）×c（ SO4^(2-) ）＝0.01 ×0.01 ×0.1 ＝0.00001 】根据图像可判定 Ksp＝【图像不清晰，可依据图像求出】【如果横纵坐标的数量级均为10－ 2 次方，则 Ksp＝ 0.00002 】【然后依据 Ksp 与上面求出的浓度积比较，不出现沉淀】C．Ag2SO4的溶度积常数（ Ksp）为 1×10－ 3【Ksp＝c（Ag＋）× c（ Ag＋）× c（ SO4^(2-) ）＝ 0.00002 ，排除 C】D．a 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点【蒸发的过程中，Ag＋和硫酸根离子浓度均将增大，因而不会水平变化，排除D】【考点】沉淀溶解平衡 , 沉淀溶解平衡常数的概念 , 浓度的定义 , 图像信息的提取【分析】 A 选项考查学生对沉淀的理解是否准确 ;B 选项可以直接利用图像得出结论 ;D 选项要求学生理解浓度的概念和影响因素 , 并隐含考查了用图像表达实验结果的能力 , 可以拓展问学生如果出 a 点蒸发溶液成分变化趋势在图中如何反映出来 . 本题得分率很不理想 ,可见学生对于沉淀溶解平衡的方程式以及溶度积常数的表达式很不熟悉, 这个要求是必须要达到的 , 是化学平衡常数的直接迁移应用.C[ 相应知识点归纳 ]⑴．在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点⑵．溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：ⅰ、原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；ⅱ、原溶液饱和时，离子浓度都不变。
专题4-10 沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路(原卷版)
沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】 1、溶解度曲线图 溶解度随温度变化曲线曲线可知信息①曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 ②曲线的变化趋势：A 曲线表示溶解度随温度升高而增大；B 曲线表示溶解度随温度升高而减小；C 曲线表示溶解度随温度升高变化不大 ③分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C(A)：蒸发结晶、趁热过滤 ④计算K sp ：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值S g ，可求出难溶电解质饱和溶液时的浓度c ＝MS 10mol·L －1，进而求出K sp 【对点训练1】1、溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。
下列说法错误．．的是( )A ．溴酸银的溶解是放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 2、双曲线(1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子以“BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)”为例图像展示曲线可知①曲线上任意一点(a 点、c 点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q c ＝K sp 。
在温度不变时，信息无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Q c＞K sp，表示有沉淀生成③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Q c＜K sp，表示无沉淀生成④计算K sp：由c点可以计算出K sp点的变化a→c曲线上变化，增大c(SO2－4)b→c加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以) d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)溶液蒸发时，离子浓度的变化原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同【对点训练2】1、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。
培优微课23沉淀溶解平衡图像-2024-2025学年高考化学总复习(配鲁科版)PPT课件
(OH
－
)
＝
10－14 10－8.6
＝
10
－
(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)， 曲线上任意一点，坐标数值越大，其对应的
p(CO32－)＝－lg c 平(CO32－) 离子浓度_____越__小_______
[示例2] (2023·潍坊核心素养测评)AgCl(Ksp＝1.6×10－10)和Ag2CrO4(砖红色)都 是难溶电解质，以pAg[pAg＝－lgc(Ag＋)]对pCl和pCrO4作图的沉淀平衡曲线
A.曲线 L1 表示－lg c 平(Cl－)与 V(AgNO3 溶液) 的变化关系 B.M 点溶液中：c 平(NO－ 3 )>c 平(K＋)>c 平(Ag＋) >c 平(H＋)>c 平(OH－) C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12 D.相同实验条件下，若改为 0.05 mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 溶液，则曲线 L2 中 N 点 移到 Q 点
2.沉淀溶解平衡移动中离子浓度对数关系曲线
图像
说明 横坐标数值越大，c 平(CO32－)___越__小____
纵坐标数值越大，c 平(M) ___越__小____ 曲线上方的点为___不__饱__和____溶液 曲线上的点为___饱__和_____溶液
已知：pM＝－lg c 平(M)
曲线下方的点表示有沉淀生成
解析 A.KCl 和硝酸银反应的化学方程式为 KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，铬酸钾 和硝酸银反应的化学方程式为 K2CrO4＋2AgNO3===Ag2CrO4↓＋2KNO3，根据反应方 程式可知在相同浓度的 KCl 和 K2CrO4 溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度 减小的更快，所以 L1 代表是－lg c 平(Cl－)与 V(AgNO3 溶液)的变化关系，故 A 正确； B.M 点加入的硝酸银溶液体积是 15 mL，根据反应方程式 KCl＋AgNO3===AgCl↓＋ KNO3 可知，生成 0.001 mol 硝酸钾和 0.001 mol 氯化银，剩余 0.000 5 mol 硝酸银，则 c 平(NO－ 3 )>c 平(K＋)>c 平(Ag＋)，银离子水解使溶液表现酸性，则 c 平(H＋)>c 平(OH－)，所以 M 点溶液中，离子浓度为：c 平(NO－ 3 )>c 平(K＋)>c 平(Ag＋)>c 平(H＋)>c 平(OH－)，故 B 正确； C.N 点纵坐标的数值是 4，则 Ag2CrO4 在沉淀溶解平衡中 c 平(CrO24－)＝10－4 mol·L－1， c 平(Ag＋)＝2×10－4 mol/L，Ksp(Ag2CrO4)＝c 平(CrO24－)×c2平(Ag＋)＝10－4×(2×10－4)2＝ 4.0×10－12，故 C 正确；D.相同实验条件下同一种溶液的 Ksp 相同，平衡时溶液中 c 平(CrO24－)＝10－4 mol·L－1，Q 对应的纵坐标数值是 4.0，即 c 平(CrO24－)＝10－4 mol·L－1， 曲线 L2 中 N 点移到 Q 点上方，故 D 错误。
江苏专用高中化学专题3第四单元沉淀溶解平衡微专题13常见的沉淀溶解平衡图像类型总结课件
某温度下， sp [Zn OH 2 ] = 1.0 × 10−18 。向物质的量浓度相同的 NaOH 和 Na2 S 的混
合溶液中滴加 ZnSO4 溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中
p Zn = −lg Zn2+ ， p B = −lg OH− 或 −lg S2− 。下列说法错误的是( D )
的 CuSO4 晶体。下列说法正确的是( C )
A.室温下 sp [Cu OH 2 ] = 2.2 × 10−18
B.加入 CuSO4 晶体时，先生成 Cu OH
2 沉淀
C.室温下， CuS 在等浓度的 Na2 S 和 H2 S 溶液中的 sp 相等
D.反应后的溶液中存在离子浓度关系：
Na+ + H + + Cu2+ = S2− + HS − + OH− + SO2−
+ + + + + = − + − + − + −
，D错误。
3
衡曲线下方， p SO2−
、 p Ba2+ 小于平衡值，此时溶液中 Ba2+ 、 SO2−
均大于
4
4
平衡线上的值，故能生成 BaSO4 沉淀。
④此类图像沉淀溶解平衡直线，直线上任意一点都表示饱和溶液，直线上方或下方的
任一点则表示不饱和溶液或过饱和溶液。
例1 Zn OH
2 、 ZnS 分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度升高而增大。
不能产生沉淀
例2 [2022如东高级中学、姜堰中学、沭阳高级中学联考]
室温下，已知 sp CuS = 8.8 × 10−36 ，饱和 Cu OH
3.4+沉淀溶解平衡(共2课时)(人教版2019选择性必修1)
是T2温度下HgS的不饱和溶液,故A正确;
由题图可知,p点对应溶液中c(S2-)、c(Hg2+)均分别小于
q点对应溶液中c(S2-)、c(Hg2+),则Ksp(p)<Ksp(q),故B正确;
速率
得到饱和AgCl溶液，
建立沉淀溶解平衡
v(溶解)
AgCl(s)
溶解
Ag+(aq)+Cl-(aq)
沉淀
v(溶解)=v(沉淀)
人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
v(沉淀)
0
t
时间
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1.沉淀溶解平衡
在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度
小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉
A．原溶液不饱和时，离子浓度都增大；
B．原溶液饱和时，离子浓度都不变。
②溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶
质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶
度积常数相同。
二、沉淀溶解平衡图像
2.沉淀溶解平衡图像题的解题策略
①沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲
线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均
表示不饱和溶液。
②从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。
③比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。
④涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，
因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。
二、溶度积的相关计算
例题1
硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
淀的反应就进行完全了
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
高中化学新教材同步 选择性必修第一册 第3章 第4节 第4课时 难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析
第4课时难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析[核心素养发展目标] 1.理解难溶电解质沉淀溶解平衡并会应用解决相关问题。
2.学会沉淀溶解平衡图像的分析方法。
一、曲线型图像1．沉淀溶解平衡K sp曲线(1)典型示例(2)点的变化①a→c：曲线上变化，增大c(SO2－4)；②b→c：加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)；③d→c：加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)；④c→a：曲线上变化，增大c(Ba2＋)；⑤曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液。
2.c(M n＋)—pH图像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：图中曲线为相应金属阳离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的K sp的大小以及离子分离方法的选择。
1.(2022·青岛高二检测)一定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。
下列说法不正确的是()A ．在AgCl 溶于水形成的饱和溶液中：c (Ag ＋)＝c (Cl －)B ．b 点的溶液中加入少量AgNO 3固体，会析出白色沉淀C ．d 点溶液中加入少量AgCl 固体，c (Ag ＋)和c (Cl －)均增大D ．a 、b 、c 三点对应的AgCl 的K sp 和溶解度皆不相等答案 D解析 在AgCl 溶于水形成的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，AgCl 溶解生成的c (Cl －)＝c (Ag ＋)，故A 正确；b 点溶液为饱和溶液，加入少量的AgNO 3固体，使c (Ag ＋)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，会析出白色沉淀，故B 正确；d 点溶液为不饱和溶液，加入少量AgCl 固体会继续溶解，则c (Cl －)和c (Ag ＋)都增大，故C 正确；a 、b 、c 三点都在沉淀溶解平衡曲线上，且温度不变，则K sp 不变，AgCl 的溶解度也只与温度有关，则a 、b 、c 三点对应的AgCl 的K sp 和溶解度均相等，故D 错误。
第3节 沉淀溶解平衡 第2课时 沉淀溶解平衡的应用-2024-2025学年高中化学选择性必修1 化学
第2课时 沉淀溶解平衡的应用【课程标准要求】1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
一、沉淀的溶解与生成1.溶度积规则利用浓度商(Q )与平衡常数(K sp )的相对大小判断沉淀的溶解和生成：(1)Q >K sp ，溶液中的离子生成沉淀，直至平衡； (2)Q ＝K sp ，沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态；(3)Q <K sp ，若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。
2.应用(1)常使用BaSO 4作为内服造影剂，这种透视技术俗称钡餐透视，但BaCO 3不可用作钡餐，如果误服可溶性钡盐，中毒者应尽快使用5%的Na 2SO 4洗胃。
(2)石笋、钟乳石和石柱的形成，涉及的化学反应有：CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2、Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑。
(3)珊瑚虫可以从周围的海水中获取Ca 2＋和HCO －3，经反应Ca 2＋＋2HCO －3CaCO 3＋CO 2＋H 2O 形成珊瑚。
【微自测】1.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)为了减少BaSO 4的损失，洗涤BaSO 4沉淀时可用稀硫酸代替水(√)(2)CaCO 3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO 3反应(×)(3)温度不变，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，K sp 减小(×)二、沉淀的转化1.ZnS 沉淀转化为CuS 沉淀(1)当向ZnS 沉淀上滴加CuSO 4溶液时，ZnS 沉淀逐渐转化为CuS ，这种转化的总反应为ZnS(s)＋Cu 2＋(aq)===CuS(s)＋Zn 2＋(aq)。
(2)沉淀转化实质是沉淀溶解平衡的移动，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀；两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。
专题3 第四单元 微专题11 常见的溶解平衡图像类型总结
微专题11常见的溶解平衡图像类型总结类型1c(M n＋)、c(A n－)型图像：如图为BaSO4沉淀溶解平衡曲线(温度一定)：(1)曲线上的任意一点均为达到溶解平衡的平衡点，可利用曲线上点的坐标来计算K sp(BaSO4)；(2)曲线上方的点溶液过饱和，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＞K sp(BaSO4)，有沉淀生成；(3)曲线下方的点为不饱和溶液，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＜K sp(BaSO4)，无沉淀生成，加入BaSO4可继续溶解。
类型2S—pH或c(M n＋)—pH图像：Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：图中曲线为相应金属离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的K sp 的大小以及离子分离方法的选择。
类型3离子浓度负对数(pX)—溶液体积(V)图0．1 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20.00 mL含有Cl－、Br－、I－且浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液，绘得滴定曲线如图：(1)图中曲线的起始部分，滴入c(Ag＋)不足，c(X－)变化较小，在恰好反应时出现突跃，突跃后的三条曲线为相应AgX的沉淀溶解平衡曲线。
(2)若已知a、b、c所代表的卤素离子的曲线，则可比较相应AgX的K sp大小或利用K sp的大小分析a、b、c分别代表哪种卤素离子的曲线。
类型4离子浓度对数或负对数曲线难溶电解质溶液中离子浓度都很小，为研究方便，常取离子浓度的对数或负对数。
如果横、纵坐标是离子浓度的对数或负对数，则二者的关系应是一条直线。
例如在一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示(已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)图中曲线为相应碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，因此可对比不同碳酸盐K sp的大小，对比线外点对不同碳酸盐来说是过饱和溶液还是不饱和溶液，以及判断相应金属离子与碳酸根离子浓度的大小。
高频考点-沉淀溶解平衡图像专项突破PPT2021届高考化学二轮复习
能力提升
D 1.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B.将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体 C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶
法提纯
D.不可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
解析 因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl 固体，故A正确； 因为MgCl2能水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热，水解平衡正向移动， HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体，故B正确； 因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶 解度受温度影响较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法 提纯，故C正确； 反应MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl类似于侯氏制碱法生成NaHCO3 的原理，因为NaCl的溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的 方向进行，故D错误。
3.常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正
D 确的是（ ）
A.Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]
B.a、b、c、d四点的K 不同 让学生们想一想郑伯和勾践有什么共同之处。（二人都是事到临头才开始求贤。）
20.写作者与友人于扁舟举杯共饮的句子是：驾一叶之扁舟，举匏樽以相属。
D.向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、
Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
解析 向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时c(S2－)相同，而c(Cu2＋)＜ c(Zn2＋)＜c(Mn2＋)，可判断CuS的Ksp最小。取CuS线与横坐标交点，可知此 时c(S2－)＝10－10 mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－25 mol·L－1，Ksp(CuS)＝10－35，A项 错误； 向MnS悬浊液中加水，促进溶解，溶解平衡正向移动，但依然是MnS的饱和 溶液，c(S2－)不变，B项错误； 因为Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，加入MnS将ZnCl2转化成溶解度更小的ZnS，过量 的MnS固体过滤除去，C项正确； 因Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，所以Cu2＋先沉淀，D项错误。
第12章 第58讲 沉淀溶解平衡图像的分析(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第58讲 沉淀溶解平衡图像的分析[复习目标] 1.熟知常考沉淀溶解平衡图像的类型，能用沉淀溶解平衡原理解释曲线变化的原因。
2.会选取特殊点利用数据进行有关K sp 的计算。
分析沉淀溶解平衡曲线图像的一般思路 1．明确图像中横、纵坐标的含义。
2．分析曲线上或曲线外的点对应的溶液是否为饱和溶液时，要明确点所对应的溶液中，若Q ＞K sp ，能形成沉淀，则该点所对应的溶液为过饱和溶液；若Q ＜K sp ，不能形成沉淀，则该点所对应的溶液为不饱和溶液。
3．分析曲线上指定点的离子浓度时，需根据K sp 计算或抓住K sp 的特点，结合选项分析判断。
溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。
溶度积常数只是温度的函数，与溶液中的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数都相同。
类型一 溶解度曲线 1.图像举例如图为A 、B 、C 三种物质的溶解度随温度变化曲线。
2．信息解读(1)曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。
(2)曲线的变化趋势：A 曲线表示溶解度随温度升高而增大；B 曲线表示溶解度随温度升高而减小；C 曲线表示溶解度随温度升高变化不大。
(3)分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；C(A)：蒸发结晶、趁热过滤。
(4)计算K sp ：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值S g ，可求出难溶电解质饱和溶液时的浓度c ＝10S Mmol·L －1，进而求出K sp 。
1．(2014·全国卷 Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯2．已知4种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯类型二离子积曲线1．图像举例BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡：2．信息解读a→c 曲线上变化，增大c(SO2－4)b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液1．在T℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
第3章 微专题13 常见的溶解平衡图像类型总结
微专题13常见的溶解平衡图像类型总结类型1c(M n＋)、c(A n－)型图像如图为BaSO4沉淀溶解平衡曲线(温度一定)：(1)曲线上的任意一点均为达到溶解平衡的平衡点，可利用曲线上点的坐标来计算K sp(BaSO4)。
(2)曲线上方的点溶液过饱和，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＞K sp(BaSO4)，有沉淀生成。
(3)曲线下方的点为不饱和溶液，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＜K sp(BaSO4)，无沉淀生成，加入BaSO4可继续溶解。
类型2S—pH或c(M n＋)—pH图像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：图中曲线为相应金属离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的K sp 的大小以及离子分离方法的选择。
类型3离子浓度负对数(pX)—溶液体积(V)图0．1 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20.00 mL含有Cl－、Br－、I－且浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液，绘得滴定曲线如图：(1)图中曲线的起始部分，滴入c(Ag＋)不足，c(X－)变化较小，在恰好反应时出现突跃，突跃后的三条曲线为相应AgX的沉淀溶解平衡曲线。
(2)若已知a、b、c所代表的卤素离子的曲线，则可比较相应AgX的K sp大小或利用K sp的大小分析a、b、c分别代表哪种卤素离子的曲线。
类型4离子浓度对数或负对数曲线难溶电解质溶液中离子浓度都很小，为研究方便，常取离子浓度的对数或负对数。
如果横、纵坐标是离子浓度的对数或负对数，则二者的关系应是一条直线。
例如在一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)图中曲线为相应碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，因此可对比不同碳酸盐K sp的大小，对比线外点对不同碳酸盐来说是过饱和溶液还是不饱和溶液，以及判断相应金属离子与碳酸根离子浓度的大小。
高二化学难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析
微专题7难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析1．曲线型图像第一步：明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝K sp。
在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。
(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q＞K sp。
(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q＜K sp。
2．对数型图像(1)图像类型pH图像将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小pOH图像将溶液中c(OH－)取负对数，即pOH＝－lg c(OH－)，反映到图像中是c(OH－)越大，则pOH越小pC图像将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小(2)解题要领解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横坐标、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。
1．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8162．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是() A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点3．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
高三化学一轮复习 第8章水溶液中的离子反应与平衡第44讲沉淀溶解平衡及图像分析(共67张PPT)
C
考向3 沉淀滴定曲线分析例3(2022·湖南卷)室温时,用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lg c(Ag+)与V(AgNO3溶液)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是( )A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
D
素养发展进阶
B
A.线①表示-lg c(Cu2+)与pH的关系B.pH=5时,溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.pH=7时,可认为Cu2+沉淀完全
D
进阶2 练热点·提素能3.(2023·广东广州统考)常温下,CuS、FeS饱和溶液中阳离子M2+、阴离子S2-的浓度负对数关系如图所示。已知Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)= 6.3×10-36。下列说法中错误的是( )
A
解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错误;Ca(OH)2的溶度积较大,要除去溶液中的Ca2+,应将Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。
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某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是
A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
某温度
时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是
A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+
【Ag＋是一定存在的，只是量的多少而已，排除A】
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀【假设不沉淀，则c（Ag＋）×c（Ag＋）×c（SO4^(2-)）＝0.01×0.01×0.1＝0.00001】根据图像可判定Ksp＝【图像不清晰，可依据图像求出】
【如果横纵坐标的数量级均为10－2次方，则Ksp＝0.00002】
【然后依据Ksp与上面求出的浓度积比较，不出现沉淀】
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3
【Ksp＝c（Ag＋）×c（Ag＋）×c（SO4^(2-)）＝0.00002，排除C】
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
【蒸发的过程中，Ag＋和硫酸根离子浓度均将增大，因而不会水平变化，排除D】【考点】沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡常数的概念,浓度的定义,图像信息的提取
【分析】A选项考查学生对沉淀的理解是否准确;B选项可以直接利用图像得出结论;D选项要求学生理解浓度的概念和影响因素,并隐含考查了用图像表达实验结果的能力,可以拓展问学生如果出a点蒸发溶液成分变化趋势在图中如何反映出来.本题得分率很不理想,可见学生对于沉淀溶解平衡的方程式以及溶度积常数的表达式很不熟悉,这个要求是必
须要达到的,是化学平衡常数的直接迁移应用.
C
[相应知识点归纳]
⑴．在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，
不会出现在曲线外的点
⑵．溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：ⅰ、原溶液不饱和时，离子浓度要增
大都增大；ⅱ、原溶液饱和时，离子浓度都不变。
⑶．溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，
溶度积常数相同。
某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是
A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+
【Ag＋是一定存在的，只是量的多少而已，排除A】
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀【假设不沉淀，则c（Ag＋）×c（Ag＋）×c（SO4^(2-)）＝0.01×0.01×0.1＝0.00001】根据图像可判定Ksp＝【图像不清晰，可依据图像求出】
【如果横纵坐标的数量级均为10－2次方，则Ksp＝0.00002】
【然后依据Ksp与上面求出的浓度积比较，不出现沉淀】
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3
【Ksp＝c（Ag＋）×c（Ag＋）×c（SO4^(2-)）＝0.00002，排除C】
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点【蒸发的过程中，Ag＋和硫酸根离子浓度均将增大，因而不会水平变化，排除D】
沉淀溶解平衡典型例题剖析
1．硫酸银的溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克. (1)25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200毫升.计算溶液中Ag＋的物质的量浓度.
(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag＋的物质的量浓度是多少?
(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag＋浓度降低至0.0200摩/升?
[EJA94D]
解析：M[Ag2SO4]=312g/mol
100克水溶解0.836gAg2SO4后视为溶液体积为100毫升即0.1L。
n[Ag2SO4]=0.00268mol
根据：Ag2SO4=2Ag++SO42-
n(Ag+)=0.00268ol×2=0.00536mol
C(Ag+)=0.0536mol/L
(1)6.24g未完全溶解，所得溶液仍为饱和溶液，C(Ag+)=0.0536mol/L
(2)Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4。
根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体。
因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,c(Ag＋)不变。
∵Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液。
∴c(Ag＋)=0.0536(摩/升)
(3)6.24g硫酸银为
设加入的BaCl2溶液的体积为V(升)
BaCl2 + Ag2SO4=2AgCl↓+BaSO4↓
0.0268mol/L×V0.0268mol/L×V
剩余的Ag2SO4为0.02mol－0.0268mol/L×V
根据题意：
(0.02mol－0.0268mol/L×V)/(0.2L+V)=0.02mol/L
V=0.489L
2．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)
大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的K sp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
[JXJ18D]
答案：B
【解析】本题以溶度积常数的知识为核心进行综合考查。
氢氧化镁溶度积（K sp）小，所以饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2＋)要小；NH4＋结合Mg(OH)2溶液的OH―，使氢氧化镁溶解平衡右移，故c(Mg2＋)增大。
Ksp只与温度有关，与浓度无关，故两种情况下K sp是相等的；有没有MgF2的沉淀生成要看溶液中Qc[MgF2]＝c(Mg2＋)× c(F-) 2的数值与K sp[MgF2]的大小比较，若Qc[MgF2] 大于K sp[MgF2]就有沉淀生成。
试题编号=2367
3．类似于水的离子积，难溶盐A m B n也有离子积Ksp且Ksp＝〔C(A n＋)〕
4g，则其Ksp m·〔C(B mˉ)〕n，已知常温下BaSO
4的溶解度为2.33×10ˉ
为：
A．2.33×10ˉ4 B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10 D．1×10ˉ12答案：C
解析：100克水溶解2.33×10-4g硫酸钡达到溶解平衡：
BaSO4(S) =Ba2+(aq)+SO42-(aq)
M[BaSO4]=233g·mol-1
n[BaSO4]=10-6mol/L
由于是稀溶液，故所得溶液认为100毫升（即假设溶液的密度为1g/ml）即0.1升。
C[BaSO4]=10-5mol/L
则C(Ba2+)=C(SO42-)=10-5mol/L
K SP= C(Ba2+)×C(SO42-)=10-5×10-5=10-10。
题型：填空题难度：中档来源：同步题。