化学平衡常数课件.ppt

• 例2.在密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合 加热到800ºC，达到下列平衡:
•
K=1.0
• 求CO转化为CO2的转化率.
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2019/8/24
小结
• 化学平衡常数的涵义:化学反应的程度 • 利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度
和反应物的转化率
1.化学平衡常数
• mA(g)+nB(g)
pC(g) + qD(g)
在一定温度下达到化平衡时：
C p (C) Cq (D) K Cm (A) Cn (B)
• [思考与交流]
• K值的大小说明了什么?
• 同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关 系？
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2019/8/24
C 反应体系的压强不再改变
D 混和气体质量不再改变
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2019/8/24
练习
2、以下可逆反应,在给定的条件下不一定是达到了化 学平衡状态的是 A
A. N2(g)+3H2(g) v(NH3)%=33.3%)
2NH3(g)(在混合气体中
B. CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g)(在恒温恒容条
• 关键: • (1) 将起始浓度,变化浓度,平衡浓度表示清
楚(“三步法”); • (2) 代到平衡常数表示式中; • (3) 解方程.
•
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2019/8/24
练习
• 1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：
• mA(g)+nB(g)
pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ
• Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆
D.c(CO2)=c(CO)
• (4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为
.
•
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2019/8/24
练习
ຫໍສະໝຸດ Baidu
1、下列说法中不能说明 N2 + 3H2 已达化学平衡状态的是： D
2NH3
A 单位时间内每生成 3mol H2必同时生成 2mol NH3 B 1个N ≡N断裂的同时，有6个N-H键断裂
下列说法正确的是（ ）ＡＤ
• Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．
• Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．
• Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．
• Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．
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2019/8/24
• 2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反
应： CO2(g)+H2(g)
件下,容器内压强不再变化)
C. 2SO2(g)+O2(g) 总体积不再改变)
2 SO3(g) (在恒温恒压条件下,
D. 2NO2(g) 颜色不再改变)
2NO(g)+O2(g)(在恒容条件下,气体
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练习
• 3．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气 体Q，在一定条件下发生反应：
• 2R（气）+5Q（气） 4X（气）+nY（气）反 应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原 来的87.5%，则化学方程式中的n的值是( )
• A．A 2 B。3 C。4 D。5
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2019/8/24
说明
• (1)K的意义:K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比 例越大,它的正反应进行的程度大,反应物的转化率也越 大。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
转化率

n(始) n(平) n(始)
100 %

c(始) c(平) c(始)
100 %
• (2)同一条件下,正、逆反应的平衡常数互成倒数关系。
化学平衡常数
乐安二中 黄贵龙
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引子
• H+ + OH- = H2O
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学习目标
• 化学平衡常数的涵义 • 化学平衡常数的简单计算(求各组分平
衡浓度、反应物转化率）
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2019/8/24
• (3)在平衡常数的表达式中，不写水或固体的浓度（为 常数）。
• (4)K>105时,可认为反应进行基本完全.
• (5)K只与温度有关,与反应物或生成物浓度变化无关.
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2.化学平衡常数的计算
• Ⅰ.利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度 • 例1.在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混
合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平 衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L. • (1)求反应的平衡常数. • (2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混 合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物 质的浓度.
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2019/8/24
• Ⅱ.利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率
CO(g) +H2O(g),
• 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t/ºC
700
800
830 1000 1200
k
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
• (1)k的表达式为：
• (2)该反应为
反应（“吸热”或“放热”）
• (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ ）
• Ａ.容器中压强不变 Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变