化学反应速率和化学平衡课件
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第8 min与第4 min时反应物浓度 差Δc为10μmol·L-1,所以在4~8 min间的平 均反应速率为2.5 μmol·L-1· min-1,可以排除 CD两个答案;图中从0 min开始到8 min反应 物浓度降低4倍,根据这一幅度,可以推测从 第8 min到第16 min也降低4倍,即由10μmol·L -1降低到2.5μmol·L-1,所以可以排除A而选B 。
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正确;温度升高,正、逆反应速率都增大,C 错误;增 大反应物 Pb
2+ 2- 的浓度,平衡向正方应方向移动,Cr2O7
的物质的量会减小,D 不正确。
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方法指导:考查化学反应限度及平 衡移动原理及其应用。
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(考查化学平衡计算问题 )在一定体积的密闭容器中,进行如下化学 反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g), 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
• 方法指导:对化学平衡状态的本质和特 点透彻理解,是正确判断反应是否达到 化学平衡的关键。如果把达到平衡时各 物质的量不变,理解成平衡时各物质的 量之比等于其反应方程式中的化学计量 数之比,就会认为A选项是正确的,如 果不注意此反应前后的物质的量不变, 且反应物与生成物均为气态,就会错选 D选项。
• 方法指导:化学反应速率的表示 方法是较基础的知识,在高考中 常与化学平衡、元素化合物、化 学实验等知识相综合,考核运用 基础知识综合分析问题的能力。
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Fra Baidu bibliotek
(考查化学平衡概念)在一定条 件下,可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)达 到平衡的标志是( B ) A.A、B、C的分子数比为1∶1∶2 B.A、B、C的浓度不再发生变化 C.单位时间内生成n mol A,同时消耗2n mol C D.平衡体系中的压强不再发生变化
T/℃ K 700 0.6 800 0.9 850 1.0 1000 1.7 1200 2.6
• 回答下列问题: • (1)该反应为 反应(选填“吸热”或“ 吸热 放热”)。 • (2)能判断该反应是否达到化学平衡状态 的依据是 (多选扣分)。 bc • a.容器中压强不变 • b.混合气体中c(CO)不变 • c.v正(H2)=v逆(H2O) • d.c(CO2)=c(CO)
)
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由题意知该反应是一个放热的可逆反应,升高温度 平衡向吸热的逆反应方向移动,依据平衡常数的表达式 c2H K= 2- 2 2+ 可知 K 应该减小,A 正确;pH 增 cCr2O7 · c Pb
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大溶液碱性增强,会中和溶液中 H ,降低生成物浓度
2 平衡向正方应方向移动,Cr2O7 的转化率会增大,B 不
• 在Ⅰ中存在2NO2(g) N2O4(g),已达 到平衡,容器体积为V,Ⅱ是通入的NO2, 我们假设这部分NO2也建立了与Ⅰ相同的平 衡状态,即各物质的百分含量与Ⅰ中各物 质相同,再进行压缩到V,很明显,压强增 大平衡向右移,NO2的体积分数必然下降。
• 方法指导:对于固定容积(即体积不变)与 可变容积(即压强不变)的问题,可以选择 一个参照物进行比较。也就是当有浓度、 压强等多种因素同时影响化学平衡移动时 ,要能根据化学平衡移动的规律,转化思 维方式去分析问题,防止概念不清或思考 角度片面。
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平衡常数是达到平衡时,生成物 浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值, 本题反应的平衡常数K=[c(CO)· c(H2O)]/ [c(CO2)· c(H2)]。(1)根据平衡常数随温度 的升高而增大,可推知升温平衡向正反应 方向移动。(2)化学平衡的本质是正逆反应 速率相等,特征是各物质的浓度不变。(3) 起始浓度代入平衡常数的表达式中,其比 值小于K值,则平衡将向正反应方向移动, H2O的消耗速率比生成速率小。
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(考查化学平衡移动问题) 在恒温时,一固定容积的容器内发生如 下反应:2NO2(g) N2O4(g)达平衡 时,再向容器内通入一定量的NO2(g), 重新达到平衡后,与第一次平衡时相比 ,NO2的体积分数( ) C • A.不变 B.增大 • C.减小 D.无法判断
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在固定体积的容器内通入一定量的 反应物NO2,相当于增大反应物的浓度,平 衡右移,且每生成1 mol N2O4消耗2 mol NO2。与原平衡的体积分数相比较,也就是 平衡向着增大N2O4体积分数方向移动,即 NO2的体积分数与第一次平衡相比减小。 • 该题的分析也可以借助于数学模型。如下图 :
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反应达到平衡时v正=v逆,各组分的 浓度不再改变这是可以肯定的,但浓度不变 并不是说它们的物质的量之比不变或者为某 一个比值,所以B选项正确,A选项错误。 由反应可知要生成n mol A,任何时候都需 要消耗2n mol C,不能说明反应到达平衡。 因为反应前后气体的体积不变,无论反应进 行到什么时候压强都不会发生变化。
(2)
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(考查化学反应速率问题)化合 物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应(不 可逆),反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计 算反应在4~8min间的平均反应速率和推测反应进行 到16min时反应物的浓度,结果应是( )
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A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1 B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1 C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1 D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1 答案:A
• (3)800 ℃,固定容积的密闭容器中,放入 混合物,起始浓度为c(CO)=0.01 mol· L-1, c(H2O)=0.03 mol· L-1,c(CO2)=0.01 mol· L-1 ,c(H2)=0.05 mol· L-1,则反应开始时, H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、 小 “小”或“不能确定”)。 • (4)850 ℃,在1 L的固定容积的密闭容器中 放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的 转化率为 ,H2的转化率为 。 33.3% 66.7%
(考查化学平衡中的图象问题) 电 镀 废 液 中 Cr2O (PbCrO4):
- 2+ Cr2O 2 (aq) + H2O(l) 2PbCrO4(s) + 2H + 7 (aq) + 2Pb (aq) ΔH<0 该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示
2- 7
可通过下列反应转化成铬黄
意图正确的是(