新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂

SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI
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新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
1.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是 A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
√B.CO2＋C=高==温==2CO
C.2Fe2O3＋3C=高==温==4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g) =高==温==2H2＋CO2
②MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
△ ②Fe＋S =====FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气__>__硫。
(3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋ 和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。 提示 Ag＋>Cu2＋。因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出， 说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。
归纳总结
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随堂演练 知识落实
②2KMnO4 ==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_K__M__n_O_4_，还原剂是__K_M__n_O_4_；被氧化的元素是__K_M__n_O__4中__的__氧__元__素___，
被还原的元素是_K__M__n_O_4_中__的__锰__元__素__。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质ห้องสมุดไป่ตู้
最高价 中间价
＋7
＋3
＋5
＋6
KMnO4 FeCl3 浓 H N O3 浓 H2 S O4
＋4
＋4
＋2
0
S O2 Na2 S O3 FeSO4 S
只有_氧__化__性___ 既有_氧__化__性___ 又有_还__原__性___
归纳总结
理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： ①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
2.常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2。 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。 ④其他：如浓盐酸、NH3。
深度思考
(1)是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？
提示 不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧 化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越 强，越容易失电子，其还原性越强。 (2)已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条 件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。 提示 Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强， 故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。
最低价
0
0
－1
Fe Na K I
只有_还__原__性___
正误判断
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( × ) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂( × ) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( √ ) (4)还原剂失去电子具有氧化性( × ) (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( × ) (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( × ) (7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( × ) (8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( × ) (9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物( × )
一、氧化剂、还原剂及相关概念
1.氧化还原反应中的相关概念 (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 答案
(2)相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_降__低__，即得到电子(或电子对偏 向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_升__高__，即失去电子(或电子对偏 离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被_氧__化__的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被_还__原__的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
氧化剂是_S_O__2 _，还原剂是__H_2_S__；氧化产物是_S__，还原产物是_S__。
二、物质氧化性和还原性强弱比较
1.根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂__>__氧化产物 还原性：还原剂__>__还原产物
2.根据元素的活动性顺序比较
3.根据反应的难易(反应条件)比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O △
第一章 第三节 氧化还原反应
核心素养发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念” 化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立 判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
深度思考
(1)一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？试说明理由。 提示 不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，SO2 既有还原性又有氧化性。
(2)分析下列反应并按要求填空。
①2Fe＋3Cl2
△ =====
2FeCl3
氧化剂是_C__l2_，还原剂是_F__e_；发生氧化反应的是__F_e_，发生还原反应的是_C__l2__。