3044化学反应及其能量变化试卷
苏教版高中化学选修4第一章《化学反应和能量变化》测试卷(含答案解析版)
苏教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol－1。
下列反应物混合时，产生的热量等于57.3 kJ的是() A． 1 mol·L－1稀HCl(aq)和1 mol·L－1稀NaOH(aq)B． 500 mL 2.0 mol·L－1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L－1的NaOH(aq)C． 500 mL 2.0 mol·L－1的CH3COOH(aq)和500 mL 2.0 mol·L－1的NaOH(aq)D． 1 mol·L－1稀CH3COOH(aq)和1 mol·L－1稀NaOH(aq)2.为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源；以下做法不能提高燃料效率的是()A．煤的汽化与液化B．将煤压成煤球使用C．液体燃料呈雾状喷出D．将煤粉碎燃烧3.关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动4.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔融)4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理：3Fe＋4NaOH(熔融)Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是()A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极5.有关中和热的实验操作正确的是()A．去掉两烧杯间的碎泡沫塑料B．记录反应的最高温度C．向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外D．酸碱混合后不及时搅拌6.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此混合溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移6 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－17.按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④10.利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。
苏教版高中化学选修4专题一《化学反应和能量变化》单元检测题(解析版)
苏教版高中化学选修4专题一《化学反响和能量变化》单元检测题（分析版）《化学反响与能量变化》单元检测题一、单项选择题据报导，锌电池可能取代当前宽泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，并且没有铅污染，其电池反响为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。
则以下表达正确的选项是()A．锌为正极，空气进入负极反响－－B．负极反响为Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2OC．正极发生氧化反响D．电解液能够是强酸也能够是强碱2.利用某些有机物之间的互相转变能够储藏太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转变为为四环烷(Q)。
已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O(g)===7CO(g)＋4H2O(l)H122②CH(l) (Q)＋9O(g)===7CO(g)＋4HO(l)H278222③H＝88.62kJ·mol－1。
以下表达不正确的选项是( )A． H1> H2B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q稳固D．NBD转变为Q是吸热反响3.已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)焚烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋2＋2HO(l)H＝－1411kJ·mol－1,22＋22＋3O(g)===2CO2CH5O(g)===4CO(g)(g)(g)2H＝－2600kJ·mol－1，又知焚烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。
据此，下2HO(l)列说法不正确的选项是()A．物质的焚烧热热值越大，火焰温度越高B．相同条件低等体积乙烯和乙炔完整焚烧时，乙炔放热较少C．25℃、101kPa时，1mol乙烯完整焚烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411kJ26的焚烧热H－·mol－1D．乙烷(CH)<1411kJ1/12苏教版高中化学选修4专题一《化学反响和能量变化》单元检测题（分析版）4.以下装置能够构成原电池的是( )A．答案A B ．答案B C．答案C D ．答案D如图中，两电极上发生的电极反响为a极：Cu2＋＋2e－===Cub极：Fe－2e－===Fe2＋，以下说法中不正确的选项是()A．该装置可能是电解池B．a极上必定发生复原反响C．a、b可能是同种电极资料D．该过程中能量的变换必定是化学能转变为电能6.依据如图实验装置判断，以下说法正确的选项是( )7.A．该装置能将电能转变为化学能8.B．活性炭为正极，其电极反响式： 2H＋＋2e－===H2↑9.C．电子从铝箔流出，经电流计、活性炭、滤纸回到铝箔10.D．装置内总反响方程式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3已知在必定条件下，CO的标准焚烧热为－283kJ·mol－1，CH4的标准焚烧热为－890kJ·mol－1，由1molCO和3molCH4构成的混淆气体在上述条件下充足焚烧，开释的2/12苏教版高中化学选修4专题一《化学反响和能量变化》单元检测题（分析版）热量为( )A．2912kJ B ．2953kJ C ．3236kJ D ．3867kJ8. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
(完整)选修四第一单元化学反应与能量变化测试题及答案,推荐文档
选修四第一单元化学反应与能量变化测试题1 .下列说法正确的是A. 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B. 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C. 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H 2(g) + Q(g)===2H 2O(l)△ H=- 483.6 kJ2 .热化学方程式 C(s) + H 2O(g)===CO(g) + H 2(g) △ H =+ 131.3 kJ • mol 表示A. 碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B.1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C. 1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ 3. 分析图中的能量变化情况，下列正确的是mi2A(fi >+B(g}A. 2A + B===2C △ H <0 B. 2C===2Ab B △ H<0C. 2A(g) + B(g)===2C(g)△ H<0D. 2A(g) + B(g)===2C(g)△ H>054.已知在1X 10 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，下列热化学方 程式正确的是1 A. HO(g)===H2(g) + 2©9) B. 2H(g) + Q(g)===2H 2O(l) 1C. "(g) + 2Q(g)===H 2O(g)D. 2f(g) + Q(g)===2H 2O(g)5 .下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法正确的是 A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C.S(g) + Q(g)===SO 2(g)△H 1, S(s) + Q(g)===SO 2(g) △H 2，贝U△H 1 >^H 2△ H = + 242 kJ •mol △ H = — 484 kJ • mol △H = + 242 kJ •，运 jz iD. CO(g) + H2O(g)===CQ(g) + H2(g) △ H> 06 .在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A.天平 B .温度计 C .环形玻璃搅拌棒 D .量筒7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热H+ (aq) + Oh—(aq)===H2O(l) △ H= —57.3 kJ • mol 1。
必修四第一章
必修四第一章《化学反应与能量的变化》单元测验高二化学组 2012-09班级 姓名 学号一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列说法不正确的是 （ ） A ．任何化学反应都伴随有能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．下列氧化反应属于吸热反应的是 （ ）A ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 3．下列说法正确的是 （ ）A ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C ．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D ．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
4．下列关于反应热的说法正确的是 （ ）A ．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H 1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 46．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是A. CH 4 ( g ) + 3/2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g ) △H 1B. S ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO 3 ( s ) △H 2C. C 6H 12O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l ) △H 3D. 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) △H 47．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是 （ ） A ． a ＜c ＜0 B ．b ＞d ＞0 C ．2a ＝b ＜0 D ．2c ＝d ＞08．已知299 K 时，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H 23 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） （ ）A ．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定 9．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为A ．C + H 2O == CO + H 2 ; ΔH == +131.3KJ ·mol —1B ．C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ; ΔH == +10.94KJ ·mol —1C ．C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ; ΔH == +131.3KJ ·mol —1D ．C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ; ΔH == +131.3KJ ·mol —110．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④11．氢气是一种高效而没有污染的二级能源。
高二化学化学反应与能量变化试题答案及解析
高二化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热(单位为kJ·mol-1)为()A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q【答案】A【解析】由题意可得关系式：C4H10~4CO2~8KOH~4K2CO31 8x 5 mol·L-1×0．1 L=0．5 mol得x= mol，即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q kJ，则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q kJ的热量，故选A项。
【考点】燃烧热能源2.按要求完成下列问题：（1）在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH=；表示氢气燃烧的热化学方程式为。
（2）在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S的燃烧热的ΔH=；S燃烧的热化学方程式为。
（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。
已知室温下1g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为。
【答案】（1）-286 kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH="-286" kJ·mol-1（2）-297 kJ·mol-1S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH="-297" kJ·mol-1（3）SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)ΔH="-1" 427．2 kJ·mol-1【解析】 1)n(H2)="4" g/2 g·mol-1="2" mol，则氢气燃烧热的ΔH="-572" kJ/2 mol="-286" kJ·mol-1。
人教版选修四第一章 《化学反应及其能量变化》单元测试精品题及答案
第一章 化学反应及其能量变化单元测试题第Ⅰ卷(选择题，共60分)一.选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有1～2个正确选项。
）1．2012年春节前后，中国西南方的大雪引发了巨大灾难。
下列说法不正确的是( )A ．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B ．雪融化为水后能量增加C ．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D ．在雪上撒大量的以NaCl 、MgCl 2等为主要成分的融雪剂，虽能使雪融化但易造成环境污染2．在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1mol H 2SO 4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1mol H 2与0.5mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热3．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH >04．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A ．浓硫酸和水B ．生石灰和水C ．熟石灰和水D ．氯化钠和水5．已知两个热化学方程式：2KNO 3(s)===2KNO 2(s)＋O 2(g) ΔH ＝＋58kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－94kJ·mol －1，为了提供分解1molkNO 3所需要的能量，理论上需要燃烧碳( ) A.2947mol B.2994mol C.5847mol D.4758mol 6．X 、Y 两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X 放出的热量大于Y 放出的热量；Z 、W 两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收的能量W 大于Z。
2024_2025学年高中化学第1章化学反应与能量转化章末综合测评含解析鲁科版选修4
化学反应与能量转化(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．如图是一次性加热杯的示意图。
当水袋裂开时，水与固体碎块混合，杯内食物温度渐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A ．硝酸铵B ．生石灰C ．氯化镁D ．食盐B [只有固体碎块与水反应放出热量，才满意加热杯加热食物所须要的条件。
题中所给选项中只有生石灰与水反应能放出大量的热。
]2．下列叙述不正确的是( )A ．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B ．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极C ．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应D ．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气B [电解池中阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应，A 项正确；电子不能通过溶液，电子的流向是从原电池的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向原电池的正极，B 项错误；电镀池属于电解池，则电镀池中的阳极发生氧化反应，C 项正确；用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极区溶液中氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合生成氢氧化钠，D 项正确。
]3．已知在298 K 、1×105Pa 的条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ·mol －1A [2 mol H 2燃烧生成水蒸气的反应的ΔH ＜0，则H 2O(g)分解生成H 2(g)和O 2(g)的反应的ΔH ＞0。
专题1化学反应与能量变化测试题及答案.doc
《化学反应与能量变化》考试时间 100 分钟满分 120 分可能用到的相对原子质量： H ：1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 P： 31 Mg ： 24 Zn ：65Ca： 40 Ba： 137 S： 32 Al ： 27 Cl ： 35.5 Fe：56 Cu： 64 Ag ： 108 I： 127第Ⅰ卷（选择题共 48 分）一、单项选择题：（本题包括8 小题，每题 3 分，共 24 分。
每小题只有一个选项符合题意）．．．．1、下列有关反应热的说法中正确的是A 、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 值的大小没有必然联系－ 1 -1B 、中和热△ H= - 57.3kJ mol·，所以 1.00L 1.00mol L· H2SO4与稀的 NaOH 溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量-1 -1C、用等体积的 0.50mol L·盐酸、 0.55mol ·L NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D 、在 101KPa 时， 1molCH 4 完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热2、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3、已知： H+ (aq)+OH -(aq)===H 2O(l) △ H ＝-57.3 kJ ·mol-1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和 1L 1mol ·L-1的 NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为△ H 、△H 、△ H ，1 2 3 则△ H1、△ H2和△ H3的大小关系为A 、△ H 1=△ H2＞△ H3 B、△ H3＞△ H2＞△ H1 C、△ H 3＞△ H 1＞△ H 2 D、△ H 2＞△ H1＞△ H34、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏 1 mol 氢气的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol 氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A 、 Q1 + Q2 > Q 3B 、Q1 + Q2 > 2Q 3 C、 Q1 + Q2 < Q3 D 、Q1+ Q2 < 2Q 35、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号”液氢① 2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △ H=-571.6kJ mol·-1发射火箭燃料（ H2）② 2H2(l)+O 2 (l)=2H 2O(g) △ H=-482.6kJ mol·-1③ C3H 8(l)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(g) △ H=-2013.8kJ ·北京奥运会丙烷mol -1“祥云”火炬燃料（ C3H8）④C3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(l) △H=-2221.5kJ mol·-1A 、 571.6 kJ mol·-1， 2221.5kJ ·mol -1 C、 285.8 kJ mol·-1， 2013.8 kJ mol·-1 B、 241.3 kJ mol·-1， 2013.8 kJ mol·-1 D、 285.8 kJ mol·-1， 2221.5 kJ mol·-16、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
高中化学选修四化学反应及能量变化练习题及答案
高二化学反响与能量变化练习题随堂练习1．(2011·**高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
以下有关水分解过程的能量变化示意图正确的选项是( )2．以下与化学反响能量变化相关的说法不．正确的选项是( ) A ．任何化学反响都伴随着热量的变化B ．一个反响是吸热反响还是放热反响要看反响物和生成物具有总能量的相对大小C ．化学键的断裂一定吸收能量， 化学键的形成一定释放能量D ．化学反响过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等3．化学反响A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如下图，判断以下表达中正确的选项是( )A ．每生成2分子AB 吸收b kJ 热量B ．该反响热ΔH ＝＋(a －b ) kJ ·mol －1C ．该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量4．肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反响时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
：N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g) ΔH ＝＋8.7 kJ/mol ，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－534.0 kJ/mol ，以下表示肼跟N 2O 4反响的热化学方程式，正确的选项是( )A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g) ＋4H 2O(g)ΔH ＝－542.7 kJ/molB ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－1059.3 kJ/molC ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－1076.7 kJ/molD ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===32N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1076.7 kJ/mol5．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。
苏教版高二化学选修4专题一《化学反应与能量变化》测试试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高二化学选修4专题一《化学反应与能量变化》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋1O2(g)===CO(g)2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；S(g)＋O2(g)===SO2(g)O2(g)===H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)③H2(g)＋12④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq)＋H2O(l)；NaOH(aq)＋HAc(aq)===NaAc(aq)＋H2O(l)A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①②③2.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④3.下列说法中错误的是()A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热4.如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()5.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的说法中正确的是()A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．该反应可表示36 g水分解时的热效应6.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：m CeO2(m－x)CeO2·x Ce＋x O2(m－x)CeO2·x Ce＋x H2O＋x CO2m CeO2＋x H2＋x CO下列说法不正确的是()A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH3D． H2(g)＋127.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值8.下列有关焓变与反应热的说法，正确的是()A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定9.用石墨作电极电解CuSO4溶液。
化学反应与能量变化练习题及答案.doc
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1 .下列反应是吸热反应的是()A.氢氧化钠溶液与盐酸混合B.铝和稀硫酸反应C.钠和水反应D.灼热的碳与二氧化碳反应解析:该题考查常见的吸热反应与放热反应。
中和反应、金属和酸(或水)的反应都是放热反应,A、B、C不符合题意;灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应,D项符合题意。
答案:D2.2C(s) + O? (g) ==2C0(g) △ H=-221.0 kJ • mol",这个热化学方程式表示( )A.2 g碳燃烧生成一氧化碳时■放出221.0 kJ的热量B.2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量C.2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量D.12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量解析:该热化学方程式表示在通常状况下,2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量°答案:C3.下列说法不正确的是()A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C.所有的燃烧反应都是放热的D.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数解析:化学反应的反应热是指反应吸收或放出的热量，故A错;热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。
答案:A4.下列变化为放热反应的是()A.H°O(g)===AH=-44.0 kJ - mol~xB.2HI(g)== H? (g) + 匕(g) △ H=+14.9 kJ • mol~xC.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应反应过程解析:A项不是化学反应;B项为吸热反应;因为化学反应的热效应取决于破坏原有的化学键所吸收的能量和生成新化学键所放出的能量的相对大小，所以形成化学键时共放出能量为862 kJ 的化学反应不一定是放热反应,C项错误。
人教版高中化学选修4测试题经典含解析
人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3 为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3 为放热反应8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是( ) A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2 B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g)△H 1；H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 2 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1 10. 下列关于反应热的说法不正确的是（ ）A ．已知下列热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝－484kJ•mol -1， 则氢气的燃烧热为242kJ•mol -1B ．中和反应的实质是H + 与OH -结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol -1、1 411.0kJ·mol -1和1 366.8 kJ·mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为（ ）A. －44.2 kJ·mol -1B. +44.2 kJ·mol -1C. －330 k J·mol -1D. +330 kJ·mol -1 12．已知（1）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （g ） △H 1=a kJ·mol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （g ） △H 2=b kJ·mol -1 （3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （l ） △H 3=c kJ·mol -1 （4）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （l ） △H 4=d kJ·mol -1 下列关系式中正确的是（ ）A ．a <c <0 B.b >d >0 C.2a =b <0 D.2c =d >0 13. 已知热化学方程式：① C 2H 2(g) +25O 2(g) == 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ •mol -1 ② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ •mol -1③H2(g)+ 12O2(g)==H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④2C(s)+ H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A. +228.2 kJ·mol-1B. -228.2 kJ·mol-1C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-114．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q315．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1= ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3= ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol和△H的大小二、非选择题16．（每小题5分，共10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1计算N≡N的键能。
人教版高中化学选修四第一节《化学反应与能量的变化》过关检测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一节《化学反应与能量的变化》过关检测试题（满分：100分考试时间：40分钟）一、单项选择题（每小题5分，共60分）1．下列对化学反应的认识错误的是( C)A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2.下列过程一定释放出能量的是( D)A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子构成分子3.下列说法中不正确的是( A)A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反应D.热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数4．下列图示变化为吸热反应的是( A)5.已知反应X+Y M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( B)A.X的能量一定高于MB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因为是放热反应,故不必加热就可以发生6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( C) A．碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ7．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( A)A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器托盘有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒8.下列说法中正确的是( C)A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D.表示中和热的离子方程式为:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-19.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,下列说法正确的是( C)A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D.该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示10.已知25 ℃、101 kPa下,12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量。
化学反应与能量变化练习题
第一节化学反应与能量变化课题1化学反应与热能1. 化学反应中物质变化和能量变化如图所示。
若E1>E2，则下列反应符合该图的是()A. NaOH溶液与稀盐酸的反应B. 锌与稀盐酸的反应C. 消石灰与氯化铵固体的反应D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应2. 下列各图中涉及的过程为放热反应的是()A B C D3. 在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示。
由此判断，下列说法正确的是()A. 红磷转化为五氧化二磷是吸热反应B. 红磷转化为白磷是放热反应C. 红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷稳定D. 红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷稳定4. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O形成了具有极性共价键的CO2D. 状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5. 化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。
请回答下列问题。
(1) 以下实验中属于吸热反应的是________(填序号)。
①②③(2) 利用铝与氧化铁在高温条件下，放出大量热可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为______________________，下图可表示铝与氧化铁的反应的是________(填字母)。
A B C D6. 现代社会生活离不开能量。
(1) 冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。
制作冷敷袋可以利用__________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2) “即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面________(填字母)反应释放的热量加热食物。
A. 生石灰和水B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(3) 天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。
苏教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量变化》测试卷(含答案解析版)
苏教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol－1。
下列反应物混合时，产生的热量等于57.3 kJ的是() A． 1 mol·L－1稀HCl(aq)和1 mol·L－1稀NaOH(aq)B． 500 mL 2.0 mol·L－1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L－1的NaOH(aq)C． 500 mL 2.0 mol·L－1的CH3COOH(aq)和500 mL 2.0 mol·L－1的NaOH(aq)D． 1 mol·L－1稀CH3COOH(aq)和1 mol·L－1稀NaOH(aq)2.为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源；以下做法不能提高燃料效率的是()A．煤的汽化与液化B．将煤压成煤球使用C．液体燃料呈雾状喷出D．将煤粉碎燃烧3.关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动4.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔融)4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理：3Fe＋4NaOH(熔融)Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是()A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极5.有关中和热的实验操作正确的是()A．去掉两烧杯间的碎泡沫塑料B．记录反应的最高温度C．向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外D．酸碱混合后不及时搅拌6.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此混合溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移6 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－17.按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④10.利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。
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《化学反应及其能量变化》试卷
一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。
每小题4分）
1、1、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
(A). CuO→CuSO4 ( B). CO2→CO (C). KClO3→O2 (D). Fe→Fe3O4
2、2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标
准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
(A)．S2－(B)．S (C)．SO32－(D)．SO42－
3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是
(A)．NH4+、NO3－、Fe2+、Cl－(B)．Na+、HS－、K+、SO42－
(C)．MnO4－、K+、SO42－、Na+(D)．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－
4．已知在某温度时发生如下三个反应：
(1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2
据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：
(A)．CO＞C＞H2(B)．C＞CO＞H2
(C)．C＞H2＞CO (D)．CO＞H2＞C
5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl
有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下
2ICl＋2Zn=ZnCl2＋Znl2ICl＋H2O=HCl＋HIO
下列关于ICl性质的叙述正确的是
(A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
(B).ZnI2是氧化产物，又是还原产物
(C).ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
(D).ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应
6．剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应：
2NaCN＋O2＋2NaOH＋2H2O→2Na2CO3＋2NH3有关叙述正确的是
(A)．氧气是氧化剂(B)．水是还原剂
(C)．氨是氧化产物(D)．碳酸钠是氧化产物
7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水能还原的BrF3的物质的量为：
(A).1mol (B).4/3mol (C).2mol (D).3mol
8．下列反应的离子方程式不正确的是：
(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag
(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
9、ＮaＨ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，ＮaＨ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是
(Ａ).ＮaＨ在水中显酸性 (Ｂ).ＮaＨ中氢离子的电子排布与氦相同(Ｃ).ＮaＨ中氢离子半径比锂离子半径大 (Ｄ).ＮaＨ中氢离子可被还原成氢气
10、下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是
（A ）Cu （OH ）22O OH -+H +=H 2O （B ）MnO 2+4HCl （浓）2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H ++2Cl
- = Mn 2+
+Cl 2↑+2H 2O （C ）Ba （OH ）2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓
（D ）NaHS+HCl=NaCl+H 2S ↑ S 2-+2H +=H 2S ↑
11、根据以下四个反应：
（1）H 2S+I 2=2H ++2I -+S ↓ （2）H 2SO 3+2H 2S=3S ↓+3H 2O （3）2I -+Br 2=2Br -
+I 2 （4）H 2SO 3+I 2+H 2O=H 2SO 4+2HI
确定Br -、I -、H 2S 和H 2SO 3还原性由强到弱的顺序是
（A ）H 2S>H 2SO 3>I ->Br - （B ）Br ->I ->H 2SO 3>H 2S
（C ）H 2SO 3>H 2S>Br ->I - （D ）I ->Br ->H 2S>H 2SO 3
12．下列微粒①Al 3+ ②Cl - ③N 2 ④MnO 4- ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦Fe 2+ ⑧MnO 42- 既具有氧化性又具有还原性的是
(A)．①④⑤⑦ (B)．③⑥⑦⑧ (C)．④⑤⑥⑧ (D)．①②③⑥ 13．下列各组在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
(A)．FeBr 2与Cl 2 (B)．Ba(OH)2与H 2SO 4
(C)．HCl 与Na 2CO 3 (D)．Ca(HCO 3)2与NaOH
14.将3.20g Cu 跟30.0mL 10.0mol·L
－1的HNO 3充分反应,还原产物有NO 和NO 2.若反应后溶液中有a mol H +离子,则此时溶液中含NO 3－离子的物质的量为
(A) (A) (a+0.5)mol (B)2 a mol (C)0.1 a mol (D)(a+0.1)mol
15、已知下列两个热化学方程式
2H 2（气）+O 2（气）=2H 2O （液）;ΔH=-571.6KJ/mol
C 3H 8（气）+5O 2（气）=3CO 2（气）+4H 2O （液）; ΔH=-2220KJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol ，完全燃烧时放出热量3847KJ ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为
(A)、3：1
(B)、1：4 (C)、1：3 (D)：1；1
阳泉一中高考化学复习单元过关
班级 姓名 成绩
选择题答题卡
二、按要求完成下列各题（共16分）
1、写出下列离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液中通入足量的CO 2气体
（2）二氧化硫气体通入到溴水中
（3）氯气通入到氢氧化钾溶液中
（4）碳酸氢钠加入到重水（D 2O ）中
2、写出下列热化学方程式：
（1）1克氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ 热量。
（2）在101 kPa 时，4.0克硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ 热量，S 燃烧的热化学方程式为 。
3、 3、配平下列化学方程式，将化学计量数数填在括号内
+ ——
+ + ——
＋
三、综合题（共16分）
1．联氨又称肼，分子式为N 2H 4。
与NH 3有相似的化学性质，如：与酸能反应。
（1） （1） 写出肼的电子式：
（2） （2） 写出肼与盐酸反应的离子方程式：
（3）肼做为火箭发动机燃料，其反应为：N 2H 4＋O 2→N 2＋2H 2O 。
该性质还可以应用做除氧剂，除去高压锅炉循环水中的溶解氧。
若循环水中的含氧量（质量分数）为百万分之0.01，除去这样的水50000t ，需___ _kg 的肼。
2、某一无色透明溶液中可能存在Ｈ+ 、Ｂa 2+、Ｍg 2+ 、Ｃu 2+ 、ＯＨ- 、ＨＣＯ3- 、ＳＯ32-、ＮＯ3- 、Ｃl -中的一种或几种。
已知该溶液能与Ａl 反应放出Ｈ2 。
S Cu 23HNO ()23NO Cu 42SO H O H 2422O C H 4KMnO 42SO H 2CO 42SO K 4MnSO O H 2
（1）若反应生成Ａl3+，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
_______________________ 。
（2）若反应生成ＡlＯ2-，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
______________________ 。
*3．已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl2、
N2各占50％（体积分数）]。
（气体体积均在标准状况下测定）
(1）经计算，被氧化的氨的质量为___ _g。
（不必写出计算过程）
(2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数
x分别表示什么量，并填写在表格内：
四、计算题（共8分）
2.24克铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，还原产生只有NO，并且铁、硝酸均无剩余。
向反应后溶液中加入50mL0.2mol·L－1的KI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。
求原硝酸溶液的物质的量浓度。