2019-2020学年福建省泉州市永春一中九年级(下)质检化学试卷

2019-2020学年福建省泉州市永春一中九年级（下）质检化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．（3分）2020年春，“新冠病毒”肆虐，全国上下齐心协力、众志成城，坚决打赢“新冠肺炎”阻击战。

下列行动中发生了化学变化的是（）
A．排查统计B．分发口罩
C．消毒杀菌D．测量体温
2．（3分）下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是（）
A．锅内油着火用锅盖盖灭
B．用高压水枪喷水灭火
C．砍掉部分林木形成隔离带灭火
D．用二氧化碳灭火器灭火
3．（3分）我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

“纯碱”指的是（）
A．氧化钙B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠
4．（3分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
5．（3分）下列实验不能达到实验目的是（）
A．测定空气中氧气含量B．验证质量守恒定律
C．探究可燃物燃烧条件D．验证硝酸铵溶解吸热6．（3分）2020年春节期间，新型冠状病毒蔓延，公共场所喷洒过氧乙酸（CH3COOOH）消毒液可有效杀灭“新型冠状病毒”。

下列关于过氧乙酸的说法正确的是（）
A．过氧乙酸消毒液是纯净物
B．过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成
C．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
D．过氧乙酸中的碳元素、氢元素的质量比为1：2
7．（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．K+、SO42﹣、NO3﹣B．NH4+、OH﹣、Cl﹣
C．Cu2+、Na+、OH﹣D．Ca2+、K+、CO32﹣
8．（3分）下列除去杂质的方法中正确的是（）
选项物质杂质除杂质的方法
A KCl MnO2加适量水溶解、过滤、蒸发
B CO2CO将气体通入足量氢氧化钠
溶液C银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液，过
滤
D NaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。

相关说法中正确的是（）
A．图1 说明分子在化学变化中是可以再分的
B．氯化氢和盐酸都显酸性
C．上述两个反应都属于化合反应
D．图2 中H+和OH﹣结合成H2O，Na+和Cl﹣结合成NaCl
10．（3分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．KMnO4O2Cu2（OH）2CO3
B．NaHCO3Na2CO3NaOH
C．Na2CO3NaOH NaCl
D．K2SO4BaSO4Ba（NO3）2
二、解答题（共8小题，满分70分）
11．（8分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）电解水实验揭示了水的组成．如图1实验中得到氧气的试管是（填“1”或“2”）
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是（填字母序号）
A、分子质量B．分子种类C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会（填“变大”、“变小”
或“不变”）
（4）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：
①t1°C时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）．
②将t3°C的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1°C，析出晶体的质量关系是A B．
（3）t2°C时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是（精确到0.1%）．
12．（8分）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料﹣﹣铁强化酱油，主要目的是为了预防。

（2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。

某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是（写出一种即可）。

②某品牌饮料的空易拉罐应收入（填“可回收”或“不可回收”）筒中。

③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，
反应的化学方程式为。

（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

下列有关说法正确的是（填字母）。

A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3﹣
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
13．（8分）建立“宏观﹣微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。

根据图示回答下列问题：
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。

如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是。

（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是。

（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为，由图三得到启示。

请用微观的观点解释化学变化的实质。

14．（8分）2019年1月3日嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。

“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。

这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。

“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。

如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：信息：MoO3+3H2Mo+3H2O
请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是；MoO3中钼元素的化合价为。

（2）操作Ⅰ的名称是；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为。

（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品吨。

15．（9分）有A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物，它们有如图所示的反应关系（图中的“一”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去）。

A能与B、D、F分别反应，C、G、E能顺时针转化，B、F、D又分别能转化生成C、G、E．已知：B 和D；C和E；F和G分别为相同类型的物质，A是胃酸的主要成分，F为红色固体。

请写出：
（1）F的化学式为，G物质类别。

（2）E→C且生成B同类物质的化学反应方程式。

（3）F→G的化学反应方程式，其中F在该反应中是（填“还原”或“氧化”）剂。

16．（10分）根据如图所给的仪器和实验用品，回答相关问题：
（1）仪器A的名称是。

（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，反应的化学方程式为，组装一套发生并导出氧气的装置，应
选取的仪器和用品是A K（请补齐编号）。

二氧化锰在该反应发生前后的质量和不会发生改变。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为，若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是（填编号）；若用L装置收集CO2，则气体应从口（填“a”或“b”）通入，验满的方法是。

（4）组装一套制取少量蒸馏水的简易装置，需要用到A、C、D、E、F、G．制取时，D中需加入几粒沸石，目的是，E中需装入冷水，起作用。

17．（14分）同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习．请你们一起完成下列问题：
【实验探究】如图1，A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验
（1）写出A中反应的化学方程式：
【挖掘实质】如图2是A组反应的微观过程示意图．
（2）该反应的实质可以用化学符号表示为；
【实践运用】完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色．
（3）溶液中的白色沉淀一定是，理由是．
（4）从反应的试剂可以分析，废液中一定不含有的离子是．
（5）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：
溶液中可能含有离子实验步骤实验现象实验结论
①可能含有②取滤液滴加现象明显含有该离子
18．（5分）我校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组检测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中硫酸铜的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水1000g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关
系如图，请分析计算：
（1）实验中生成氢氧化铜的质量为g （2）1000g该废水中硫酸铜的质量分数是多少？
2019-2020学年福建省泉州市永春一中九年级（下）质检化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．【解答】解：A、排查统计只是数据的统计，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、分发口罩只是分口罩，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、消毒杀菌是消毒液与细菌中的蛋白质发生反应，将其杀死，故C正确；
D、测量体温过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。

故选：C。

2．【解答】解：A．用锅盖盖灭着火的油锅，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误；
B．用高压水枪灭火，是降温到可燃物的着火点以下灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误；
C．砍掉部分林木形成隔离带相当于清除了可燃物，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同，故正确；
D．用二氧化碳灭火，是利用二氧化碳不支持燃烧和密度大于空气的密度的原理，隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”
灭火原理不同，故错误。

故选：C。

3．【解答】解：A、“纯碱”是碳酸钠的俗称，氧化钙的俗称是生石灰，故选项错误。

B、“纯碱”是碳酸钠的俗称，氢氧化钙的俗称是熟石灰，故选项错误。

C、“纯碱”是碳酸钠的俗称，氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，故选项错误。

D、“纯碱”是碳酸钠的俗称，故选项正确。

故选：D。

4．【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于净化饮用水，故选项说法错误。

B、镁燃烧放出耀眼的白光，可用于制作烟花，故选项说法错误。

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。

D、熟石灰具有碱性，能酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。

故选：D。

5．【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到实验目的。

B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用
于验证质量守恒定律，故选项实验能达到实验目的。

C、图中实验，试管中的白磷燃烧，烧杯中的白磷不能燃烧，红磷不能燃烧，可探究可燃物燃烧的条件是温度要
达到着火点、要与氧气接触，故选项实验能达到实验目的。

D、加入水后，U型管的液面左高右低，说明硝酸铵溶解吸热，故选项实验能达到实验目的。

故选：A。

6．【解答】解：A．过氧乙酸消毒液是一种溶液，是由过氧乙酸和水组成的混合物，说法错误；
B．过氧乙酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，说法错误；
C．过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，说法正确；
D．过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1，说法错误。

故选：C。

7．【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

B、NH4+与OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。

C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，故选项错误。

D、CO32﹣与Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：A。

8．【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除
杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，
故选项所采取的方法错误。

D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合
除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A。

9．【解答】解：A．图1说明分子在化学变化中是可以再分的，故正确；
B．氯化氢是由氯化氢分子构成的，不显酸性，故错误；
C．图示2中的反应生成物有两种，不属于化合反应，故错误；
D．图2中H+和OH﹣结合成H2O，故错误。

故选：A。

10．【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成了氧气，氧气与碳酸铜不能反应一步生成碱式碳酸铜，故选项错误。

B、碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，转化在给定条件下均能实现，
故选项正确。

C、碳酸钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，不能转化为氢氧化钠，通过给定条件下不能实现，故选
项错误。

D、硫酸钾能与氢氧钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不能与稀硝酸反应生成了硝酸钡，通过给定条件
下不能实现，故选项错误。

故选：B。

二、解答题（共8小题，满分70分）
11．【解答】解：（1）由电解水装置示意图可知，2试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气；
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用；
（3）水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量和分子种类不变，分子间隔改变；将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大．
（4）①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A小于B；
②由图可知：将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，A的溶解度变化幅度大于B，所以析
出晶体的质量比B多；
③t2℃时AB的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者的溶解度相等，100g水中溶解50gA刚好饱和，即二者
在该温度下的溶解度均为50g，那么50g水中溶解25gB刚好饱和；此时溶液的质量分数＝×100%≈
33.3%．
答案：
（1）2；
（2）吸附性；
（3）①A，B；②变大；
（4）①＜；②＞；③25；33.3%．
12．【解答】解：（1）人体缺铁易患贫血，所以食用铁强化酱油，主要目的是为了预防贫血；故填：贫血；
（2）①金属材料包括纯金属与合金，所以铁和铝合金属于金属材料；故填：铁或铝合金；
②空易拉罐应收入可回收筒中；故填：可回收；
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用
稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式；故填：氧气、水蒸气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，则铁能与硝酸银反应，能与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；
A．若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，正确；
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+和Fe2+、NO3﹣，错误；
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银，不一定含有铜，不会含有铝，错误；
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+和Cu2+，错误；
故填：A。

13．【解答】解：（1）硒元素名称中带有“石”字旁，属于非金属元素，相对原子质量是78.96。

（2）Na、Mg、Al三种原子的核外都有三个电子层，三种元素位于元素周期表中第三周期；对于Na、Mg、Al 三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，所以Na、Mg、Al 三种原子失电子能力由强到弱顺序是：Na＞Mg＞Al。

（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），化学方程式表示为：2CO2+6H2
C2H4+4H2O，由微粒的变化可知，化学变化的实质是：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。

故答为：（1）非金属；78.96；（2）三、Na＞Mg＞Al；（3）2CO2+6H2C2H4+4H2O，分子分成原子，原子重新组合成新的分子
14．【解答】解：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，由于反应物接触面积越大反应越快，转化率越高，所以目的是提高转化速率和转化率；MoO3中氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钼元素的化合价为+6。

（2）操作Ⅰ得到固体和液体，所以是过滤；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。

（3）设制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为x
MoO3+3H2Mo+3H2O
144 96
80%x 19.2t
x＝36t
故答案为：
（1）提高转化速率和转化率；+6。

（2）过滤；2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。

（3）36。

15．【解答】解：A是胃酸的主要成分，可以知道A为盐酸F为红色固体，结合盐酸的性质可以判断F为氧化铁，其化学式为：Fe2O3；F和G分别为相同类型的物质，可以判断G为二氧化碳，属于氧化物，G能够反应生成E、且E能够反应生成C，所以可以推测E为碳酸钠，而C为碳酸钙，进而可以判断B为氢氧化钙，D为氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，氧化铁提供氧，发生的是还原反应，是氧化剂。

故答案为：（1）Fe2O3；氧化物；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；氧化。

16．【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是ACFK；二氧化锰在该反应发生前后的质量和化学性质不会发生改变；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；CF；化学性质；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是BH；若用L装置收集CO2，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；验满的方法是：把燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，指明二氧化碳满了；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；BH；b；
把燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，指明二氧化碳满了；
（4）组装一套制取少量蒸馏水的简易装置，制取时，D中需加入几粒沸石，目的是：防止水爆沸；E中需装入冷水，起冷凝作用；故答案为：防止水爆沸；冷凝；
17．【解答】解：（1）A中的反应氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）A组反应属于酸碱反应，实质是H++OH﹣＝H2O；
（3）无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸，由“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质看，沉淀一定是硫酸钡；
（4）由于无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，则溶液中一定不能含有氢氧根离子和碳酸根离子；
（5）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH﹣不能大量共存，我还发现在溶液中Ba2+和SO42﹣也不能大量共存；利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3﹣
溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
可能性一：Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下
同．）取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶
液中不含有Ba2+．
可能性二：SO42﹣取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，
则说明上述溶液中含有SO42﹣；若没有出现白色沉淀，则说明上述
溶液中不含有SO42﹣．
故答案为：（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）H++OH﹣＝H2O；
（3）硫酸钡；无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸，
（4）OH﹣和CO32﹣；
（5）
溶液中可能含有离子实验步骤实验现象实验结论
①可能含有Ba2+②取滤液滴加硫酸钠溶液现象明显含有该离子
18．【解答】解：（1）由测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系图可知，生成的沉淀的质量为9.8g；
（2）设1000g废水中CuSO4的质量为x，
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
x 9.8g
解得：x＝16g
1000g该废水中硫酸铜的质量分数是：＝1.6%。

故答为：（1）9.8；（2）1000g该废水中硫酸铜的质量分数是1.6%。