硫酸和硝酸PPT课件
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第四节 氨、硝酸和硫酸
第2课时 硫酸和硝酸
1、了解硫酸的强氧化性； 2、了解浓、稀硝酸的氧化性； 3、了解硫酸和硝酸的用途。
一、硫酸（H2SO4）
Ⅰ、物理性质
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状液体，可 溶于水，以任意比与水互溶。 2、纯硫酸难挥发,沸点338℃. (高沸点酸) 3、常用浓硫酸质量分数为98.3%，浓硫 酸溶于水时放出大量的热。
浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧 化硫。按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。
仪器连接如下
（酸性）
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶 液验证二氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化， 最后才验证二氧化碳。
Ⅳ、硫酸的用途
二、硝酸（HNO3）
②与金属铁、铝的反应（钝化）
铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现 象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁） 槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓 硝酸反应。
③浓硝酸与非金属碳的反应
C + 4HNO3(浓)=△==CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
试分析上述反应中电子转移的方向和数目。
④王水
若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混 合所得混合物叫王水，可溶解不活泼 金属（如Pt、Au等）。
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等 接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧 化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发 生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以 用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以 与Fe、Al反应。
如何运输浓硫酸？
还原剂 氧化剂
③与某些非金属反应 2H2SO4(浓)+C =△ CO2↑+2H2O+2SO2↑
Ⅰ、物理性质
1、纯硝酸是无色、易挥发、的液体。
2、能以任意比溶于水，在空气中挥发遇 水呈现白雾。 3、常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
Ⅱ、硝酸具有酸的特性
HNO3=H++NO3－ ①遇指示剂变色； ②与碱的反应，生成盐和水; ③与金属氧化物反应生成盐和水；
Ⅲ、硝酸的性质
⑵ 脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧 原子按2：1（H2O）的个数比脱出来， 使这些有机物发生化学变化生成黑色的 炭。
⑶浓硫酸的强氧化性 ①与金属铜的反应 Cu+2H2SO4(浓)=△= CuSO4+SO2↑+2H2O 还氧 原化 剂剂
若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
②与金属铁、铝的反应（钝化）
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
1、不稳定性
光照Baidu Nhomakorabea△
4HNO3======= 4NO2↑+O2↑+2H2O
实验室硝酸的保存： 棕色试剂瓶中置于阴凉处
2、硝酸的氧化性 ①与金属铜的反应
Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
注：不论是浓硝酸还是稀硝酸，与金 属反应时都不会产生氢气，而是产生 相应的氮氧化物，因为硝酸是一种氧 化性极强的酸。
Ⅱ 、稀硫酸具有酸的特性
H2SO4=2H++SO42－ ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
Ⅲ、浓硫酸的性质
（1）吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水，直
接与水分子结合； 用途：可以作干燥剂
可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、 O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、 NO2、NO、HCl。 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的 ，所以不要放弃，坚持就是正确的。
第2课时 硫酸和硝酸
1、了解硫酸的强氧化性； 2、了解浓、稀硝酸的氧化性； 3、了解硫酸和硝酸的用途。
一、硫酸（H2SO4）
Ⅰ、物理性质
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状液体，可 溶于水，以任意比与水互溶。 2、纯硫酸难挥发,沸点338℃. (高沸点酸) 3、常用浓硫酸质量分数为98.3%，浓硫 酸溶于水时放出大量的热。
浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧 化硫。按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。
仪器连接如下
（酸性）
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶 液验证二氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化， 最后才验证二氧化碳。
Ⅳ、硫酸的用途
二、硝酸（HNO3）
②与金属铁、铝的反应（钝化）
铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现 象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁） 槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓 硝酸反应。
③浓硝酸与非金属碳的反应
C + 4HNO3(浓)=△==CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
试分析上述反应中电子转移的方向和数目。
④王水
若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混 合所得混合物叫王水，可溶解不活泼 金属（如Pt、Au等）。
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等 接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧 化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发 生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以 用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以 与Fe、Al反应。
如何运输浓硫酸？
还原剂 氧化剂
③与某些非金属反应 2H2SO4(浓)+C =△ CO2↑+2H2O+2SO2↑
Ⅰ、物理性质
1、纯硝酸是无色、易挥发、的液体。
2、能以任意比溶于水，在空气中挥发遇 水呈现白雾。 3、常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
Ⅱ、硝酸具有酸的特性
HNO3=H++NO3－ ①遇指示剂变色； ②与碱的反应，生成盐和水; ③与金属氧化物反应生成盐和水；
Ⅲ、硝酸的性质
⑵ 脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧 原子按2：1（H2O）的个数比脱出来， 使这些有机物发生化学变化生成黑色的 炭。
⑶浓硫酸的强氧化性 ①与金属铜的反应 Cu+2H2SO4(浓)=△= CuSO4+SO2↑+2H2O 还氧 原化 剂剂
若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
②与金属铁、铝的反应（钝化）
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
1、不稳定性
光照Baidu Nhomakorabea△
4HNO3======= 4NO2↑+O2↑+2H2O
实验室硝酸的保存： 棕色试剂瓶中置于阴凉处
2、硝酸的氧化性 ①与金属铜的反应
Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
注：不论是浓硝酸还是稀硝酸，与金 属反应时都不会产生氢气，而是产生 相应的氮氧化物，因为硝酸是一种氧 化性极强的酸。
Ⅱ 、稀硫酸具有酸的特性
H2SO4=2H++SO42－ ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
Ⅲ、浓硫酸的性质
（1）吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水，直
接与水分子结合； 用途：可以作干燥剂
可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、 O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、 NO2、NO、HCl。 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的 ，所以不要放弃，坚持就是正确的。