2019-2020年人教版高中化学必修一：4-4氨硝酸硫酸(教案4)(第1课时氨)

2019-2020年人教版高中化学必修一：4-4氨硝酸硫酸(教案4)(第1课时氨)
2019-2020年人教版高中化学必修一：4-4氨硝酸硫酸（教案4）（第
1课时氨）
第一课时
【教学目的】
1.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性
2.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验
3.学会通过实验验证物质性质的方法
【教学重点】
氨的化学性质及铵根离子的检验
【教学难点】
氨的化学性质及铵根离子的检验
【教学用品】
Ppt、浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸【教学过程】
教学
环节
教师活动学生活动
新课导入
前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。

问题提纲学习交流
1．请描述实验现
象。

2．讨论产生现象的
原因
3．喷泉是如何形成
的？胶头滴管的作用
是什么？
4．若要产生喷泉，
应具备什么样的条
件？
5．通过氨的喷泉实
验你对氨的性质有什
么认识？
烧杯内的水由玻璃
管进入烧瓶内形成喷
泉，烧瓶内溶液呈红色
a.氨极易溶于水。

b.
氨水显碱性。

原因：当滴管中的水
挤入到烧瓶中时，烧瓶
内的氨溶解，使瓶内压
强小于大气压强。

空气
将烧杯内的溶液压入
到烧瓶，形成喷泉
a.干燥的烧瓶；
b.瓶
内压强减小
应用提高
上述实验，如果没
有胶头滴管，如何引
发喷泉实验？
你可否设计一个可
以产生喷泉的其它装
置？
广开言论交流，同学
之间评价方案的可行
性。

老师给与肯定
自学释疑
阅读课本P97-99页
有关内容，
读完后，请向大家
介绍你对氨气（NH
3
）
这种物质的认识?
阐释氨水显碱性的
原因？
阅读，讨论，交流
归纳整理
一．NH
3
与水的反应
NH
3
+H
2
O
NH
3
·H
2
O
NH
4
++OH-
生成的一水合氨电
离产生OH-离子
交流讨论
思考：如果用湿
润的红色石蕊试纸
接触氨气，会有什
么现象？为什么？
红色石蕊试纸变蓝。

因氨气溶于水形成氨
水，氨水显弱碱性。

观察分析
演示实验：将氨气
通入滴有酚酞的的蒸
馏水中，观察现象；
再加热该试管，观察
现象。

解释产生现象
的原因。

试液变红——溶液
显碱性
加热后溶液又变无
色——氨水不稳定，受
热分解。

小结板书二.氨水不稳定,受热易分解：NH
3
·H
2
O△NH
3
↑+ H
2
O
思考交流
1、氨水中的粒子有
哪些？液氨与氨水是
否同一种物质？
2、如何检验氨气？
3、把一瓶浓氨水露
置在空气中，有何现
象？
不是同种物质
湿润的红色石蕊试
纸接近氨气
久置则浓度变小—
—挥发性
分析比较
液氨与氨水的比较
液氨氨水
物质
种类
粒子
种类
学生分组讨论，填
表，投影展示结果，大
家评价，达成共识。

过渡
氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？
实验探究
演示实验：氨气与
氯化氢的反应。

分别
蘸有浓氨水和浓盐酸
的玻璃棒在空气中接
近。

观察现象。

观察描述实验现象，
写出化学反应方程式：
板书小结
三．NH
3
与酸的反应
——生成铵盐
氨能与酸反应生成
铵盐。

如：HCl、H
2
SO
4
、HNO
3
产生大量白烟。

NH
3
+HCl＝NH
4
Cl（白
烟）
拓展提高
阅读课本P98页，
进一步理解氨与酸反
应的规律
1、写出氨气与硫
酸、硝酸反应的化学
方程式：
2、下列不可用浓硫
酸干燥的气体有
（）
A、氨气
B、氯气
C、氧气
学生到黑板上写出
化学方程式
回答讨论题目
讲述板书
（氨的催化氧化，
工业制硝酸的基础）
4．NH
3
与氧气的反应
（催化剂，加热）
4NH
3
+5O
2
催化剂
△
4NO+6H
2
O
理解低价态氮——
氨的还原性
过渡
氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。

那么铵盐的性质有哪些呢？
讨论交流
根据已经接触过的
铵盐，讨论总结铵盐
的性质
学生讨论，回忆
归纳整理
四．铵盐：由铵根离子(NH
4
+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。

铵盐的性质：
1．物理性质：都是晶体，都易溶于水。

2．化学性质：
(1)遇碱性物质有氨气放出：NH
4
++OH-NH
3
↑+H
2
O
(2)受热易发生分解反应
(NH
4
)
2
CO
3
2NH
3
↑+CO
2
↑+H
2
O
NH
4
Cl NH
3
↑+HCl↑
学习探究
从铵盐的性质上
看，受热分解和与碱
反应，都有氨气生
成？如果要制备氨
气，用哪一个反应更
好？为什么？
如何检验一种无色
液体里是否含有铵根
离子？写出离子方程
式：
分组讨论
加强碱溶液，加热，
看能否产生使湿润的
红色石蕊试纸变蓝的
气体。

NH
4
++OH-=NH
3
↑
+H
2
O
实验探究
氨气的实验室制
法：
实验用是氯化铵与
氢氧化钙制备氨气：
阅读课本P99页，理
解实验室制氨气的原
理、装置要求，收集方
法，干燥、检验和验满
方法等
归纳整理原理：2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O 装置：固 + 固气
（类似实验室制氧气装置）
收集：向下排空气法
干燥：碱石灰
思考，理解，作笔记
应用提高延伸拓展
1.实验室制备
NH
3
的装置，还
可以用于制备
哪些气体？
2.收集气体时
试管口处棉花团
的作用？
3.如何证明某
一集气瓶中的氨
气已经收满？
4.多余的氨气
应如何处理？
5.为什么不直
接用NaOH和
NH
4
Cl反应？
6.如何用浓氨
水、NaOH 或碱石
灰制取少量
NH
3
？
讨论后交流：
氧气
防止氨气散逸
用湿润的红色石
蕊试纸放在管口
通入稀硫酸中或
水中吸收
氢氧化钠成本高，
且加热时对玻璃有
腐蚀作用
在烧瓶里加入适
量碱石灰，从分液漏
斗里滴加浓氨水。

阅读理解
五．NH
3
的用途
阅读课本P100
页自然界氮的循
环，讨论氨的用
途和自在然界中
氮的循环。

氨是一种重要的
化工产品，是氮肥工
业、有机合成工业、
制硝酸、铵盐、纯
碱的原料。

可以做致
冷剂。

板书设计
第三节硫酸、硝酸和氨
氨气
1.物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。

2.化学性质：
（1）与水的反应：NH
3
+H
2
O
NH
3
·H
2
O NH
4
++OH-
（2）碱性：NH
3
+HCl＝NH
4
Cl
3.铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨
气放出：NH
4
++OH-NH
3
↑+H
2
O
(2)受热发生分解反应
(NH
4
)
2
CO
3
2NH
3
↑+CO
2
↑+H
2
O
NH
4
Cl NH
3
↑+HCl↑
4.氨气的实验室制法：
原理：2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
装置：固 + 固气收集：向下排空气法
干燥：碱石灰
5.铵根离子的检验：NH
4++OH-NH
3
↑
+H
2
O。