2019-2020年人教版高中化学必修一：4-4氨硝酸硫酸(教案4)(第1课时氨)

2019-2020年人教版高中化学必修一：4-4氨硝酸硫酸(教案4)(第1课时氨)

2019-2020年人教版高中化学必修一：4-4氨硝酸硫酸（教案4）（第

1课时氨）

第一课时

【教学目的】

1.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性

2.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验

3.学会通过实验验证物质性质的方法

【教学重点】

氨的化学性质及铵根离子的检验

【教学难点】

氨的化学性质及铵根离子的检验

【教学用品】

Ppt、浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸【教学过程】

教学

环节

教师活动学生活动

新课导入

前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。

问题提纲学习交流

1．请描述实验现

象。

2．讨论产生现象的

原因

3．喷泉是如何形成

的？胶头滴管的作用

是什么？

4．若要产生喷泉，

应具备什么样的条

件？

5．通过氨的喷泉实

验你对氨的性质有什

么认识？

烧杯内的水由玻璃

管进入烧瓶内形成喷

泉，烧瓶内溶液呈红色

a.氨极易溶于水。

b.

氨水显碱性。

原因：当滴管中的水

挤入到烧瓶中时，烧瓶

内的氨溶解，使瓶内压

强小于大气压强。空气

将烧杯内的溶液压入

到烧瓶，形成喷泉

a.干燥的烧瓶；

b.瓶

内压强减小

应用提高

上述实验，如果没

有胶头滴管，如何引

发喷泉实验？

你可否设计一个可

以产生喷泉的其它装

置？

广开言论交流，同学

之间评价方案的可行

性。老师给与肯定

自学释疑

阅读课本P97-99页

有关内容，

读完后，请向大家

介绍你对氨气（NH

3

）

这种物质的认识?

阐释氨水显碱性的

原因？

阅读，讨论，交流

归纳整理

一．NH

3

与水的反应

NH

3

+H

2

O

NH

3

·H

2

O

NH

4

++OH-

生成的一水合氨电

离产生OH-离子

交流讨论

思考：如果用湿

润的红色石蕊试纸

接触氨气，会有什

么现象？为什么？

红色石蕊试纸变蓝。

因氨气溶于水形成氨

水，氨水显弱碱性。

观察分析

演示实验：将氨气

通入滴有酚酞的的蒸

馏水中，观察现象；

再加热该试管，观察

现象。解释产生现象

的原因。

试液变红——溶液

显碱性

加热后溶液又变无

色——氨水不稳定，受

热分解。

小结板书二.氨水不稳定,受热易分解：NH

3

·H

2

O△NH

3

↑+ H

2

O

思考交流

1、氨水中的粒子有

哪些？液氨与氨水是

否同一种物质？

2、如何检验氨气？

3、把一瓶浓氨水露

置在空气中，有何现

象？

不是同种物质

湿润的红色石蕊试

纸接近氨气

久置则浓度变小—

—挥发性

分析比较

液氨与氨水的比较

液氨氨水

物质

种类

粒子

种类

学生分组讨论，填

表，投影展示结果，大

家评价，达成共识。

过渡

氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？

实验探究

演示实验：氨气与

氯化氢的反应。分别

蘸有浓氨水和浓盐酸

的玻璃棒在空气中接

近。观察现象。

观察描述实验现象，

写出化学反应方程式：

板书小结

三．NH

3

与酸的反应

——生成铵盐

氨能与酸反应生成

铵盐。

如：HCl、H

2

SO

4

、HNO

3

产生大量白烟。

NH

3

+HCl＝NH

4

Cl（白

烟）

拓展提高

阅读课本P98页，

进一步理解氨与酸反

应的规律

1、写出氨气与硫

酸、硝酸反应的化学

方程式：

2、下列不可用浓硫

酸干燥的气体有

（）

A、氨气

B、氯气

C、氧气

学生到黑板上写出

化学方程式

回答讨论题目

讲述板书

（氨的催化氧化，

工业制硝酸的基础）

4．NH

3

与氧气的反应

（催化剂，加热）

4NH

3

+5O

2

催化剂

△

4NO+6H

2

O

理解低价态氮——

氨的还原性

过渡

氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有哪些呢？

讨论交流

根据已经接触过的

铵盐，讨论总结铵盐

的性质

学生讨论，回忆