专题七 分布系数图及溶液中粒子浓度关系
溶液中离子浓度的主要关系及分析策略
抓加减 质子守抓 在恒住 不：同 同c一 反(O离 应H子 中-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
的补充或消耗
5
变式1：下列表示0.1mol/l NaHCO3溶液中有关粒 子浓度的关系式正确的是（ ）
A．c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(CO32)﹥cC(H+)﹥c(OH-) B．c(Na+)+ c (H+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) C．c(Na+)+ c(H+) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) D．c (Na+)= c (CO 2-)+ c (HCO -)+ c (H CO ) 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
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将NaHCO3中 的C换为S，则变 为NaHSO3，离子 浓度关系是否可以
只做这样的交换？ 为什么？
2019/9/2
6
全部方程式 全部粒子
0.1mol/L的NaHCO3溶液中
NaHCO3 ==
NHCa+O+3H- +CHO23O-
阴离子：HCO水3- 、解CO3 2- 、电O离H-
分子：H2CO3
为主
为次
全部关系式
2019/9/2
大小关系：c(Na+)> c(HCO3-) >c(OH- ) > c(H+) > c(CO32-)
物料守恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
专题七 分布系数图及溶液中粒子浓度关系
专题七分布系数图及溶液中粒子浓度关系【考情分析】借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。
如2018江苏化学14题考查NaOH 溶液滴定H 2C 2O 4过程中微粒的物质的量浓度关系；2017全国I 卷13题考查二元酸与NaOH 溶液反应过程中粒子关系；2017全国II 卷12题考查二元酸随pH 变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。
鼾独有依据一、透析分布曲线奠定思维方向随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。
根据分布系数可以书写一定pH 时所发生反应的离子方程式 元弱酸（以CH 3COOH 为例） 二元酸（以草酸H 2C 2O 4为例）分布曲线是指以pH 为横坐标、分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标的关系曲线。
0为H 2C 2O 4分布系数、1为HC 2O 1分乙乙JL 布系数、2为C 2O 2-分布系数 注：pK,为电离常数的负对数0为CH 3COOH 分布系数，1为 CH 3COO -分布系数二、熟悉两大理论构建思维基点1.电离平衡一建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-+H+,H2O-^。
氏+%，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3cOOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。
2.水解平衡一建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
如稀的CH3cOONa溶液中，CH3cOONa===CH5cOO-+Na+,CH3COO-+H2O-L CH3COOH+OH-,H2OH++OH-,溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 溶液中粒子浓度图像分析
正确。
例2 已知联氨(N2H4)为二元弱碱,常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶
液中,混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc平(OH-)变化的关系如图
所示。下列叙述错误的是( A )
A.反应 N2H62++N2H4
或固态碱,不断发生中和反应,酸和酸根离子的物质的量分数变化的过程。
根据分布系数可以书写一定pH时发生反应的离子方程式,需注意在书写溶
液中的电荷守恒时,不要忽略加入的碱的阳离子(如Na+等)。
同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据一定pH时的分布系数和酸的
浓度,可以计算各成分在该pH时的平衡浓度。
下面以三种弱酸为例理解图像中各段的含义和特殊点的运用。
平 (H2 Y)
的变化关系,A 项正确;线 N 表示 pH 与
(H Y)
平 2
平 (HY- )
lg
增大,lg
平 (HY- )
平 (HY- )
的变化关系,当 pH=3 时,c 平(H+)=10-3 mol·L-1,lg
平 (Y2- )
平 (H+ )·平 (Y2- )
平 (HY )
平 (HY- )
或 lg
(HX - )
变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( D )
(H X)
平 2
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6
平 (HX - )
B.曲线 N 表示 pH 与 lg
的变化关系
(H X)
平 2
C.NaHX溶液中c平(H+)>c平(OH-)
D.当混合溶液呈中性时,c平(Na+)>c平(HX-)>c平(X2-)>c平(OH-)=c平(H+)
第3章 微专题7 溶液中离子浓度大小关系及应用 课件【新教材】鲁科版(2019)
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1．将等体积的 0.2 mol·L－1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L－1 HNO3 溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是( )
A．c 平(Na＋)>c 平(CH3COO－)>c 平(NO3－)>c 平(OH－)>c 平(H＋) B．c 平(Na＋)>c 平(CH3COO－)>c 平(NO－ 3 )>c 平(H＋)>c 平(OH－) C．c 平(Na＋)＞c 平(CH3COO－)＞c 平(OH－)＞c 平(NO3－)＞c 平(H＋) D．c 平(CH3COO－)＞c 平(Na＋)＞c 平(H＋)＞c 平(NO－ 3 )＞c 平(OH－)
19
3．常温下，将 Na2S 和 NaHS 两种盐[设nnNNaaH2SS＝k，(0<k≤3)]
溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系中，正确
的是 ( )
A．若 k＝1，则 c 平(S2－)>c 平(HS－)>c 平(OH－)>c 平(H＋)
B．若 k＝2，则 c 平(OH－)＝c 平(H＋)＋c 平(HS－)＋2c 平(H2S) C．k 为任意值时：c 平(Na＋)＋c 平(H＋)＝c 平(HS－)＋2c 平(S2－)＋c 平
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3
(2)物料守恒关系 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但 原子总数是守恒的，如 Na2SO3 溶液中 SO32－能水解，故硫元素以 SO23－、 HSO－ 3 、H2SO3 三种形式存在，它们之间的守恒关系为 c 平(Na＋)＝2c 平(SO23－)＋2c 平(HSO－ 3 )＋2c 平(H2SO3)。
D．c 平(CH3COO－)＞c 平(Na＋)＞c 平(H＋)＞c 平(OH－) D [pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 CH3COOH 溶液等体积混
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：溶液中粒子浓度关系分析课件
3.某同学在两个相同的特制容器中分别加 入20 mL 0.4 mol·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液，再分别用 0.4 mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力 传感器检测，得到如下曲线：
下列说法正确的是( C )
A.图中甲、丁线表示向 NaHCO3 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向 Na2CO3 溶液 中滴加盐酸
2.室温下，下列指定溶液中粒子的浓度关系正确的是( C )
A.0.1 mol ·L－1(NH4)2SO4 溶液：c(SO42－)＞c(NH＋ 4 )＞c(H＋)＞c(OH－) B.0.1 mol ·L－1Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3) C.0.1 mol ·L－1 明矾溶液：c(SO24－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D.0.1 mol ·L－1 的 NaHCO3 溶液：c(Na＋)＝c(HCO－3 )＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)
答案 ①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO23－)＋c(HCO－ 3 ) ②2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO－3 )＋3c(H2CO3) ③c(Na＋)＞c(HCO－ 3 )＞c(CO23－)＞c(OH－)＞c(H＋)
6.(1)常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7： ①离子浓度大小顺序为_______________________________________________。 ②电荷守恒：_______________________________________________________。 ③元素质量守恒：_________________________________。 (2)常温下，pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，离子浓度大小 顺序为____________。 答案 (1)①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) ③2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) (2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
2020届高考化学总复习提升方案——分布系数图和溶液中粒子浓度关系
2020届高考化学总复习提升方案——分布系数图及溶液中粒子浓度关系【考情分析】借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。
如2018江苏化学14题考查NaOH溶液滴定H2C2O4过程中微粒的物质的量浓度关系；2017全国Ⅰ卷13题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系；2017全国Ⅱ卷12题考查二元酸随pH变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。
一、透析分布曲线奠定思维方向分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O－4分布系数、δ2为C2O2－4分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。
根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。
根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH 时的平衡浓度二、熟悉两大理论构建思维基点1.电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。
2.水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，H2O H＋＋OH－，溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。
专题07 二元弱酸溶液中离子浓度图像题的解法方法讲解-
二元弱酸（或盐）溶液中离子浓度（或分数）图像题的解法 二元弱酸（或盐）溶液中离子浓度（或分数）图像是近两年高考试题中常出现的题型，主要考查弱电解质电离常数计算、电解质溶液中离子浓度的变化、离子浓度关系等，解题时要看清每条曲线代表的离子种类以及曲线的变化趋势，计算电离常数时应利用曲线的交点（有两种离子浓度相等）。
一．考查弱电解质的电离常数计算电离常数看清楚是一级电离还是二级电离常数，根据电离方程式，写出电离常数表达式，一般采用表达式中分子分母两种酸根浓度相同时的pH 计算 。
案例1 298K 时，二元弱酸H 2X 溶液中含X 微粒分布分数如图所示。
下列叙述正确的是A. 溶液呈中性时: c(Na +)=2c(X 2-)B. K a2(H 2X)为10-7C. NaHX 溶液c( H +)< c(OH -)D. 溶液pH 由1开至2.6时主要存在的反应是：H 2X +OH -=HX -+ H 2O分析：纵坐标表示X 微粒分布分数，横坐标表示溶液的pH ，曲线上的交点表示两种酸根离子的浓度相等。
酸性较强时主要以酸分子的形式存在，碱性较强时主要以酸根离子存在。
解析：溶液显中性pH=7，溶液中的HX -和X 2-相等，存在的电荷守恒为：c(Na +)+ c (H +)=2c(X 2-)+ c(HX -)+ c(OH -)，因为c(H +)=c(OH -)，所以得到c(Na +) = 2c(X 2-) + c(HX -)，A 错误；H 2X 二级电离方程式为：HX -H ++X 2-，pH=7时，溶液中的HX -和X 2-相等，所以()()()()272110a c A c H K c H c HA -++--⨯===⨯，B 正确；图中HA -占主导时，溶液显酸性，所以 c( H +)＞c(OH -)，C 错误；溶液pH 由1至2.6时，图中看出是将H 3X +转化为H 2X ，D 错误。
二．考查溶液中离子浓度变化趋势根据溶液中离子浓度随p H 变化趋势，可以判断溶液中某离子浓度或离子浓度比值的在一定范围内的变化趋势。
水溶液中的离子平衡 小专题-图表图形图像
2019备考-----图表图形图像小专题一．【2019 考试说明】对图形、图表、图像的考试要求：1．接受、吸收、整合化学信息的能力⑴对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
⑵ 通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
⑶从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2．分析和解决化学问题的能力⑴将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
⑵将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
二．热点图像分类展示1．化学反应速率、化学平衡基本图像：m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) ΔH>0，m+n>p+q ⑴速率曲线图⑵转化率曲线图：(p1<p2)⑶几种特殊图像：m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)① 图甲、乙，M 点前未达平衡，v 正>v 逆；M 点后为平衡，即升温，A%增大或C%减小，平衡左移，故正反应的ΔH<0。
② 图丙，L 线上所有的点都是平衡点。
L 上方的点(E)，v 正>v 逆；L 下方的点(F)，v 正<v 逆2．酸溶液稀释图像：⑴同体积、同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH 大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多加水稀释相同的倍数，盐酸的pH 大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多⑶① HY 为强酸、HX 为弱酸① MOH 为强碱、ROH 为弱碱3．Kw 和Ksp 图像：⑴曲线型不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化曲线常温下，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线[K sp＝9×10－6]① A、C、B 三点均为中性，温度依次升高，① a、c 点在曲线上，a→c 的变化为增大K w 依次增大c(SO 2－)，如加入Na SO 固体，但K 不4 2 4 sp② D 点为酸性溶液，E 点为碱性溶液，变K w＝1×10－14② b 点在曲线的上方，Q c>K sp，将会有沉淀③ AB 直线的左上方均为碱性溶液，任意一生成点：③ d 点在曲线的下方，Q c<K sp，则为不饱和c(H+)<c(OH－)溶液，还能继续溶解CaSO4（pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数）① 直线AB 上的点：c(M2+)＝c(R2－)；②溶度积：CaSO4>CaCO3>MnCO3；③ X 点对CaCO3 要析出沉淀，对CaSO4 是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4；2－2+ －5④ Y 点：c(SO4)>c(Ca)，二者的浓度积等10 ；2－2+ －10.6Z 点：c(CO3)<c(Mn)，二者的浓度积等10 。
高三化学二轮复习溶液中离子浓度的分步系数图像问题的解题思路课件
Cu2+
[Cu(NH3)4]2+
[Cu(NH3)2]2+ [Cu(NH3)3]2+ [Cu(NH3)]2+
K1=10-2 K2≈10 K3≈10K4=10-4
D、P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
电荷守恒式
K1≈2
K2≈9
H3RCl2与NaOH按1:2反应时，宏观上全部生成HR，图像在P点左边，故P点时NaOH大于H3RCl2的2倍
K3≈11
五、分布系数的变形考察——溶液成份非酸碱问题
例3：Cu2+与NH3可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡；
运用2：（2022武汉二月调研）25℃时，的HCOONH4溶液中lgc(HCOOH)、lgc(NH3·H2O)、lgc(H+) 和lgc(OH-)随pH变化（加入HCl或NaOH）的关系如图所示。[已知Ka(HCOOH)=1.8×10-4， Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
二、典型分布系数的图像信息
HAc
Ac-
H2A
HA- A2-
酸式盐的大致pH值
无限接近，不等于0 PKa2
PKa1
PKa
调pH可以加固体碱，
也可以加碱溶液，
溶液电荷守恒注意 图像中所有的交点、最高点均不是
所加碱的阳离子
投料所得，而是调pH的结果
二、典型分布系数的图像信息
①NaHC2O4显酸性
②图像上δ=0时，溶液中仍然存在HC2O4-和C2O42-
3、分布系数图像可以通过数据推导得出 推导：HAc-NaAc体系中分子和离子浓度占总浓度的比例随pH的关系
HAc和Ac-的所占百分比仅由Ka与c(H+)决定， 与溶液起始总浓度无关 Ka为常数，分布系数图为变量为pH的函数图像
2020届高考化学总复习提升方案分布系数图和溶液中粒子浓度关系
2020届高考化学总复习提升方案——分布系数图及溶液中粒子浓度关系【考情分析】借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同题考江苏化学14阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。
如2018HNaOH溶液滴定查13卷过程中微粒的物质的量浓度关系；2017全国ⅠCO422题考查二元122017全国Ⅱ卷题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系；变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及pH酸随其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。
奠定思维方向一、透析分布曲线为纵(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数坐标的关系曲线。
一元弱酸(以CHCOOH为例)二元酸(以草酸HCO为例)4322－δδ分Oδ为HCOH为C分布系数、为COOH为CH分布系数，δ42024301122－－COOCH分布系数布系数、δ分布系数OC为4322随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。
根据分布系数可以书写一定pH 时所发生反应的离子方程式的微粒分布系数和酸的分pH根据在一定条件下可以存在多种溶质微粒。
pH同一．时的平衡浓度pH析浓度，就可以计算各成分在该构建思维基点二、熟悉两大理论→建立电离过程是微弱的意识电离平衡1.的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱弱酸、弱碱、水)弱电解质(＋－，CHCOOH＋酸溶液中：CHCOOH如碱的电离能力。
在稀醋33＋－COOH)＞，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：HOOH c＋H(CH32－＋－)。
c(OH c(CHCOO )c(H＞)＞32.水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程－＋－＋COO，COONa===CHCOOCH＋Na溶液中，度。
2024年高三化学考前复习溶液中分布系数曲线的分析与应用
2024年高三化学考前复习溶液中分布系数曲线的分析与应用 指数梳理1．认识分布系数图(1)分布系数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数，用δ表示。
(2)分布系数δ与溶液pH 的关系曲线称为分布曲线。
2．分布系数图的特点及点、线的含义以草酸(H 2C 2O 4)为例，在不同pH 溶液中存在的三种微粒形式(H 2C 2O 4、HC 2O －4、C 2O 2－4)的分布系数图如下：(1)曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表哪种微粒的变化情况？曲线Ⅰ：__________，曲线Ⅱ：__________，曲线Ⅲ：__________。
答案 H 2C 2O 4 HC 2O －4 C 2O 2－4(2)交点A 、C 的含义及应用①交点A 粒子浓度的等量关系：c (HC 2O －4)＝c (H 2C 2O 4)；交点C 粒子浓度的等量关系：c (C 2O 2－4)＝c (HC 2O －4)。
②利用交点A 、C 粒子浓度的等量关系，可以很方便的计算草酸(H 2C 2O 4)的K a1和K a2。
K a1＝________________________________________________________________________， K a2＝________________________________________________________________________。
答案 c (HC 2O －4)·c (H ＋)c (H 2C 2O 4)＝10－1.2 c (C 2O 2－4)·c (H ＋)c (HC 2O －4)＝10－4.2 (3)B 、D 点的含义及应用①最高点D 对应的三种粒子浓度的关系：________________________，分析与B 点的关系：__________________。
答案 HC 2O －4浓度最大，c (H 2C 2O 4)＝c (C 2O 2－4) B 点c (H 2C 2O 4) ＝c (C 2O 2－4)，B 、D 点对应的氢离子浓度相同②根据B 、D 点，c (H 2C 2O 4) 、c (C 2O 2－4)关系，你能推出c (H ＋)与K a1、K a2的关系式吗？答案 K a1·K a2＝c (HC 2O －4)·c (H ＋)c (H 2C 2O 4)·c (C 2O 2－4)·c (H ＋)c (HC 2O －4)＝c 2(H ＋)·c (C 2O 2－4)c (H 2C 2O 4)，由于B 、D 点c (H 2C 2O 4) ＝c (C 2O 2－4)，则c 2(H ＋)＝K a1·K a2③最高点D 代表的是NaHC 2O 4溶液吗？答案 不是，由图可知，NaHC 2O 4溶液的pH 介于1.2～4.2之间，呈酸性，HC 2O －4的电离程度大于水解程度，则c (C 2O 2－4)>c (H 2C 2O 4)，而δ(HC 2O －4)的最高点D 点存在δ(C 2O 2－4)＝δ(H 2C 2O 4)。
第4课时-分析溶液中离子浓度关系
•
；
• c(H2SO3)
c(SO32-)
• 【典例11】（09北京-11）有4种混合溶液，分别
由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
• ①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH； ③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。 用序号填写下列空白：
• A．pH： > > >
2CH3OH +
• ① 草酸是二元弱酸，可以制备KHC2O4（草酸氢
钾），KHC2O4溶液呈酸性，用化学平衡原理解
释：
。
• ② 在一定的KHC2O4溶液中滴加NaOH溶液至中性。 下列关系一定不正确的是____（填字母）。
• A．c(Na＋) ﹥ c(K＋) ﹥ c(C2O42－) ﹥ c(HC2O4－) • B．c(K＋) = c(HC2O4－) + c(C2O42－) + c(H2C2O4)
PH
８.２ 7.2 6.2
• ①上表判断NaHSO₃溶液显 平衡原理解释:
性，用化学 。
• ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的 是(选填字母):
• a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) • b.c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-) • c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) •
• B c(CHCOO-)： > > >
• C.溶液中c(H+> > >
【典例12】25℃时，在20mL
mol/LNaOH溶液中逐滴加入
第33讲-粒子浓度关系曲线之分布系数图像(课件)
明确来源——如何绘制 巧用关键——抓住关键点
夯实基础——撬动新点
1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 10 20 30 40 50 60
δ
V(HCl)/mL
8．（2021 年湖北卷第 14 题）常温下，已知 H3PO3 溶液中含磷物种的浓度之和为 0.1 mol·L－1，溶液中各含磷物种的 pc—pOH 关系如图所示。图中 pc 表示各含磷 物种的浓度负对数(pc=－lgc)，pOH 表示 OH－的浓度负对数[pOH=－lgc(OH－)]； x、y、z 三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是 A．曲线①表示 pc(H3PO3)随 pOH 的变化 B．H3PO3 的结构简式为 C．pH=4 的溶液中：c(H2PO－ 3 )<0.1mol·L-1－2c(HPO23－) D．H3PO3+HPO32－⥫=⥬ 2H2PO－ 3 的平衡常数 K>1.0×105
曲线可表达各微粒的大小 关系可直接用于比较大小
分布分数曲线
明细横坐标和 纵坐标的含义
交点
通过题干确定横坐标是否相当于加入NaOH还是 KOH。此处容易造成守恒出错。也可能是加酸， 比如右图，从右往左也可能是加HCl等酸啊。
计算平衡常数
模型构建2 那些“烦人”的对数图像
模型构建2 那些“烦人”的对数图像
2．（2020 年海南卷第 12 题）某弱酸 HA 溶液中主要成分的分布分数随 pH 的变化
如图所示。下列说法错误的是
A．该酸－lgKa≈4.7
B．NaA 的水解平衡常数 Kh＝
1 Ka
C．当该溶液的 pH＝7.0 时，c(HA)＜c(A－)
D．某 c(HA):c(A－)＝4:1 的缓冲溶液，pH≈4
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专题七分布系数图及溶液中粒子浓度关系【考情分析】借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。
如2018江苏化学14题考查NaOH溶液滴定H2C2O4过程中微粒的物质的量浓度关系；2017全国Ⅰ卷13题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系；2017全国Ⅱ卷12题考查二元酸随pH变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。
一、透析分布曲线奠定思维方向分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O－4分布系数、δ2为C2O2－4分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。
根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。
根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度二、熟悉两大理论构建思维基点1.电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。
2.水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，H2O H＋＋OH－，溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。
三、把握三大守恒明确定量关系1.电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。
2.物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。
3.质子守恒在水溶液中由水电离出的H＋和OH－总数相等。
四、抓准五个关键点形成思维模型以室温时用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 HA溶液为例。
滴定曲线关键点离子浓度关系原点(点0) 原点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1 HA溶液pH＞1说明HA是弱酸；c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)反应一半点(点①)两者反应生成等物质的量的NaA和HA混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)中性点(点②)此时溶液pH＝7，溶液是中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－)恰好完全反应点(点③)此时二者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)过量点(点④)此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)考点指导1单一溶液中离子浓度关系【典例1】(安徽理综)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)解析A项，由于S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH －、H2O H＋＋OH－，故离子浓度关系应为c(Na＋)>c(OH－)>c(HS －)>c(H2S)，错误；B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；C项，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，错误；D项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋12c(Cl－)，错误。
答案 B【对点训练】1.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.氨水中，c(NH＋4)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1B.NH4Cl溶液中，c(NH＋4)＞c(Cl－)C.Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(OH－)＝c(H＋)D.Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)解析氨水为弱碱溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)可得：c(NH＋4)＜c(OH－)＜0.1 mol·L－1，A错误；NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c(NH＋4)＜c(Cl－)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒可得：c(Na＋)＝2c(SO2－4)，溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(OH－)＝c(H＋)，C正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，D错误。
答案 C2.(2018·郴州质检)已知NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S元素或C元素)，其中正确的一组是()A.c(Na＋)＞c(HRO－3)＞c(H＋)＞c(RO2－3)＞c(OH－)B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO－3)＋c(RO2－3)＋c(OH－)C.c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO2－3)＋c(OH－)D.c(Na＋)＝c(HRO－3)＋c(H2RO3)＋2c(RO2－3)解析A项，NaHCO3溶液显碱性，说明HCO－3的水解程度大于电离程度，离子浓度大小为c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO2－3)，A错；B项，根据电荷守恒得，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO－3)＋2c(RO2－3)＋c(OH－)，B错；C项，根据质子守恒得(可联合电荷守恒和物料守恒得到)，c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(OH－)＋c(RO2－3)，C正确；D项，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(RO2－3)＋c(HRO－3)＋c(H2RO3)，D错。
答案 C考点指导2混合溶液及反应过程中离子浓度关系【典例2】(四川理综)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是()A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K w1×10－9mol/LC.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/LD.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)解析实验①反应后溶液的pH＝9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反应生成KA，A－水解，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H ＋)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验②反应后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L，C项正确；实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＝c(A－)，即c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。
答案 B【思维建模】酸、碱中和型离子浓度的关系【对点训练】3.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。
下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na＋)>c(AlO－2)＋c(OH－)B 0.01 c(Na＋)>c(AlO－2)>c(OH－)>c(CO2－3)C 0.015 c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)D 0.03 c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)解析A项，NaAlO2与NaOH的混合溶液，由电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO－2)＋c(OH－)，有c(Na＋)<c(AlO－2)＋c(OH－)，错误；B项，通入CO2，先与NaOH反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(若NaAlO2先反应生成Al(OH)3溶于NaOH)，此时为NaAlO2与Na2CO3的混合溶液，因AlO－2水解程度大(由题给反应可知AlO－2结合H＋能力强于CO2－3)，有c(CO2－3)>c(AlO－2)，错误；C项，继续通CO2，发生题给反应：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，当n(CO2)＝0.015 mol，此时为Na2CO3溶液，有c(CO2－3)>c(HCO－3)，错误；D项，继续通CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，当n(CO2)＝0.03 mol，此时为NaHCO3溶液，因HCO－3水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，正确。