金属镁冶炼流程图
镁冶炼(二)
添加少量萤石(CaF2)粉能加速反应过程。反应在 900~1100℃及100Pa下进行，镁的收率可达到 65%。 但由于CaC2的活性较低，又易吸湿，物料流量大等 原因，此法目前也已停用。
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金属热还原法 用金属或合金作为还原剂的热还原过程。其反应通式
能用作还原剂的金属很多。但从经济方面考虑，工业 上主要用含Si75%的硅铁合金(Ferrosilicon)作还原 剂，此时硅铁中的硅起还原作用，铁不起作用。此 时又叫做硅热法(Silicothermic Processes)。在 某些场合也用铝硅合金作还原剂，此时硅和铝都起 作用。
有色金属冶金学
Non-ferrous Metallurgy
Magnesium Metallurgy 镁冶金（二）
朱 骏
zhujun@
有色金属冶金系 北京科技大学冶金学院
1
2.3 Thermal Reduction Methods
根据还原剂的不同，热还原法炼镁可分为三种： 碳热还原法 以木炭、煤、焦炭等碳质材料作为还原剂，反应式：
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讨论：为什么使用75%的硅铁作还原剂？ 85%、75%、45%和25%四种硅铁， 其中，83% 的硅铁在合金组织中几乎全部 是以游离硅存在；75%硅的硅铁是由游离 硅和FeSi2存在；45%硅的硅铁是由FeSi2 和FeSi 组成；25%的硅铁完全是由 FeSi 和 Fe3Si2组成。 之所以采用75%硅铁合金作为还原剂，是综 合考虑了技术与经济两方面因素。
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Si(s) + 2(CaO· MgO)(s) = 2Mg(g) + 2CaO· SiO2(s)
ΔG0 = 492.21-0.27T kJ/mol ΔG = ΔG0 + RT ln(pMg/p0)2 欲使反应在1200℃下顺利进行，pMg = ？
完整版)初中化学流程图题目附答案
完整版)初中化学流程图题目附答案1.海水是一种重要的自然资源，在我们市也有相应的利用方式。
其中，从海水中获取淡水是一种常用的操作方法。
另外，从海水中获得氯化钠也是一种利用方式。
具体操作包括将海水进行处理，得到粗盐，然后除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质。
从海水中得到金属镁也是一种利用方式，其中包括从海水中提取镁的简单流程。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有所不同。
此外，海水还可以用于“制碱”，具体操作流程如图所示。
2.海水中含有丰富的镁，是制取金属镁的重要原料。
分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程包括在沉淀槽中进行反应、将产物溶于水得到溶液等步骤。
其中，沉淀槽中发生的反应的化学方程式为重要的一部分。
此外，烘干后得到的MgCl2中可能含有一些杂质。
3.海水中含有丰富的氯化镁，可以用于提取镁。
具体操作包括选择合适的试剂进行反应、进行沉淀等步骤。
其中，试剂A可以根据实际需要进行选择，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，沉淀B的化学式为重要的一部分。
由无水MgCl 2电解制取Mg的化学方程式也是关键的一环。
电解无水MgCl2过程中所发生的能量转化与给蓄电池充电相同。
在从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体时，应选择蒸发溶剂结晶方式。
4.通过海水晾晒可得粗盐，但其除NaCl外还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质。
为制备精盐，需要进行一系列的实验操作，包括溶解、过滤、结晶等步骤。
其中，选择适当的结晶方式也是非常重要的。
1）在第一步粗盐溶解操作中要用水搅拌，作用是使盐溶解均匀。
2）第二步操作的目的是除去粗盐中的杂质，化学式为NaCl。
3）第五步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2.4）在第三步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是因为不同试剂对应的化学反应不同。
新高一化学苏教版必修1课时训练：3.1.3从铝土矿中提取铝(含解析)
第三课时从铝土矿中提取铝基础稳固1.工业制取铝的过程中,波及多步反响,此中属于分解反响的有()A.1步B.2步C.3步D.4步分析 :在铝土矿制备金属铝的 4 步主要操作①溶解、②酸化、③灼烧、④电解中,灼烧和电解属于分解反响。
答案 :B2.电解法炼铝时,冰晶石的作用是()A.助熔剂B.催化剂C.复原剂D.氧化剂分析 :冰晶石的作用是降低氧化铝的熔点,使氧化铝在较低温度下融化。
答案 :A3.以下对于铝的提取说法不正确的选项是()A. 铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B.工业上也可用焦炭在高温下复原氧化铝反响来制取金属铝C.铝属于开朗金属,工业上往常用电解法来制取D. 铝的冶炼技术基本成熟,能够大批生产、使用分析 :工业上往常用电解法来制取铝。
答案 :B4.从铝土矿制备铝所波及的以下相关反响中,属于氧化复原反响的是()A. 铝土矿溶于NaOH 溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化D.电解熔融的氧化铝分析 :电解熔融的氧化铝发生的反响是2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑,属于氧化复原反响。
答案 :D()5.以下化学方程式书写错误的选项是A.Al2O3 粉末溶于NaOH溶液中:Al 2 O3+2NaOH2NaAlO 2 +H2OB.NaAlO 2 溶液中通入足量的CO2:2NaAlO2+CO 2+3H 2O2Al(OH)3↓+Na2CO3C.灼烧氢氧化铝固体:2Al(OH)3Al 2O3+3H 2OD. 电解熔融的氧化铝:2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑分析 :NaAlO 2溶液中通入足量的CO2:NaAlO 2+CO 2+2H 2O Al(OH) 3↓ +NaHCO3。
答案 :B6.以下相关铝土矿中提炼铝的说法不正确的选项是()A. 铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变为游离态B. 提炼过程中 ,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C.可用常有的复原剂把氧化铝中的铝复原出来D. 冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相像,可用电解法分析 :铝的金属性很强,用常有的复原剂不可以把氧化铝中的铝复原出来,应用电解法。
化学工艺流程题【归纳题型解法】及解析
化学工艺流程题【归纳题型解法】类型一 海水资源利用类【方法技巧】 以海水资源为情境命制的题目主要有制备工艺流程和提纯工艺流程两类,如利用海水资源和辅助原料制取新的产品和从海水中晒制的粗盐的提纯，这两类题目主要考查化学反应方程式的书写、实验基本操作、物质分离与提纯等.要想突破此类题目要掌握以下几点:(1）书写化学反应方程式要注意“四步"：①反应物和生成物的化学式要正确书写。
②要遵循质量守恒定律.③要注意写反应条件，如加热、加压或催化剂等。
④注意标准沉淀符号或气体符号。
（2）注意“两操作"：①过滤操作的所用仪器与物品:漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒;过滤时的注意事项：“三靠、 二低、一贴"。
②蒸发操作所用的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈);其中玻璃棒的作用是加热时搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅；当出现较多量固体时停止加热。
（3）注意“两方法”：①物理方法主要有过滤法、结晶法、蒸馏法和吸附法等，对于结晶法主要有蒸发结晶(适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠中含有少量硝酸钾时提纯氯化钠用蒸发结晶法)、降温结晶（冷却热饱和溶液，适用于溶解度随温度降低而明显减小的物质，如硝酸钾中含有少量氯化钠时提纯硝酸钾可用降温结晶法)、升温结晶（适用于溶解度随温度升高而减小的物质，如从石灰水中分离出氢氧化钙).②化学方法主要有化气法、沉淀法、置换法、溶解法、加热法等。
（4)要清楚制备目的，关注好流程的主线、框内物质的成分、核心反应及箭头的指向(反箭头一般指的物质是可以循环再用），就能很好的完成该类题目。
【典例1】(改编）广东省拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了经济的发展.（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl 外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题:(如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称)；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热.（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中,还含有Ca 2+、Mg 2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验。
高中化学必修2 第14讲 自然资源的开发利用新讲义)新学生版)
第14讲自然资源的开发利用知识导航模块一金属矿物的开发利用知识精讲一、金属元素在自然界中的存在形式金属元素在自然界中，以单质形式存在的，称为游离态，以化合物形态存在的，则为化合态。
游离态——金、铂等极少数不活泼金属。
化合态——钠、镁、铝等绝大多数金属。
二、金属的冶炼原理1．实质：利用还原反应，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属单质：M n+ + ne-M。
2．常见的金属冶炼方法：根据金属活泼性的不同，采用不同的冶炼方法：思考与交流从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
（1）人类历史上大量生产使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是________________。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于________________。
三、常见金属的冶炼方法1．电解法（1）冶炼钠：__________________________________________；（2）冶炼镁：__________________________________________；（3）冶炼铝：__________________________________________。
思考与交流2．热还原法（1）高温下利用C 、CO 、H 2等作为还原剂进行冶炼，如高炉炼铁： Fe 2O 3 + 3CO =====高温2Fe + 3CO 2； （2）铝热法炼铁思考与交流资料卡片——铜的冶炼（1）镁条与氯酸钾的作用是什么？（2）蒸发皿为什么要铺一层沙子？1．意义：节约矿物资源、节约能源、减少环境污染2．途径：（1）提高金属矿物的利用率（2）开发环保高效的金属冶炼方法（3）防止金属的腐蚀（4）加强废旧金属的回收和再利用（5）使用其他材料代替金属材料金属的冶炼【例1】从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应【变1-1】下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是（）选项金属存在形式冶炼方法A铜化合态铁的金属性比铜强，可将铁与4CuSO溶液反应冶炼铜B银化合态银的金属性弱，用加热2Ag O的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原，所以用电解饱和NaCl 溶液的方法冶炼【变1-2】有关金属的工业制法中正确的是（）A．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al【例2】已知工业上真空炼铷的反应方程如下：2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g)，对此反应能够进行的正确解释是（）A．铷比镁的金属性弱B．铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱D．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱【变2】诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化经典例题剂。
中考化学题型突破练四 流程图题
镁镁。
化
类型 4：海水资源的利用 10．★(2016·重庆 A)海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁 60%来 自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的 MgCl2。工业 上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：
(1) 写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：CCaaOO＋＋HH22OO======CCaa((OOHH))2 2 ，
(1)研磨是为了_增_增大大__(选填“增大”或“减小”)反应物的接触面积， 使反应更充分。 (2)溶液 A 中的阳离子有_C_uC2u＋2＋、、HH＋＋__(填符号)，气体 B 的化学式为 _C_COO22__。 (3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因_C_C__(填序号)。 A．炭黑有吸附性 B．赭石有吸水性 C．孔雀石有毒性 (4) 反 应 ② 能 一 步 完 成 ， 并 有 水 生 成 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __CCuu22((OOHH))2C2OC3O＋3＋C=高C==温==22CCuu＋＋HH22OO＋＋22CCOO22↑__。
钙
11．(2022·东营)海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟 从海水中提取金属镁的简易流 程图。
【信息】某品牌不同碱的价格 试剂 NaOH Ca(OH)2 KOH
价格(元/吨) 3 100 670 7 000
请分析：
(1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更
好，小组同学一致同意他的观点，理由是母母液液中中的氯的化氯镁化浓度镁更浓高。 (2)在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ度中的更试高剂①最好选择表格中的
类型 2：物质的回收和利用 4．(2022·济宁)某工业废液中主要含有 CuCl2、NaCl，为防止废液直接 排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废 液回收金属铜。实验设计流程如图：
2023年九年级中考化学专题复习：流程题
2023年九年级中考化学专题复习：流程题1．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。
(3)1mol 氢分子中约含有______个氢原子。
(4)氢气还原氧化铜的化学方程式是______。
4．以电石渣（主要成分为Ca （OH ）2，含少量MgO 等杂质）为原料制备高纯活性纳米CaCO 3的流程如下：【资料】①氨水的pH 约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH 约为10.87 ①232234CaCl +2NH +H O+CO =CaCO 2NH Cl ↓+(1)加入NH 4Cl 将溶液酸化，说明NH 4C1溶液的pH______7（填“>”、“=”或“<”）；酸化浸取时Ca （OH ）2和NH 4Cl 反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：______。
(2)向滤液1中通入NH 3调节溶液pH ，主要目的是： ①使滤液2能吸收更多CO 2； ①______。
(3)流程中可循环利用的物质是NH 3和______。
5．5G 时代已经来临，高纯度单质硅是制作芯片的重要材料。
(1)硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第______位（填数字）。
(2)硅元素在周期表中信息如图所示，据此可知硅原子的核外电子数为______，相对原子质量为______。
工业上利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。
(3)石英砂中主要成分二氧化硅的化学式为______。
(4)反应①中体现了焦炭的______性。
(5)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应①制备，同时生成一种气体单质，该溶液，小曹同学设计的实验流程如下：(1)操作b的名称是_______。
(2)操作a中玻璃棒的作用是_______。
(3)步骤①中过量NaOH溶液的作用是_______。
(4)能否将步骤①和步骤①的顺序颠倒，请简述理由：_______。
近6年中考化学化工流程试题解题技巧及试题
化工流程题解题技巧及试题知识考点：1、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。
）2、知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
专题剖析化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为中考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。
试题有时会以流程图的形式出现。
这类题目的综合性强，要求考生既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。
解题思路核心——原理、操作、知识点再现解题方法关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合解题理念学以致用，物尽其用，综合应用考虑成本，考虑环保，考虑现实【与初中内容有关的化学工业】1、候氏制碱法（教材下册73页资料）2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途）4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）【解此类题的基本步骤】1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3、从问题中获取信息，帮助解题。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。
同时考查方程式的书写技能【解此类题的注意事项】1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
1．（8分）（2014•广东）Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是_________（填离子符号），其反应的化学方程式为：_________．若添加的NaOH和Na2CO3添加过量，可加入适量_________（填名称）除去．（2）操作a的名称是_________，该操作中用到的有烧杯，玻璃棒、_________．（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，在降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是_________℃以下，因为Na2SO4的溶解度_________．[例1](2012年·广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。
金属镁冶炼工艺的资料
□□煅烧白云石生产线是将竖式预热器、回转窑、竖式冷却器、烟气处理系统、原料输送系统、成品输送系统、煤粉制备系统等组成一条完整的生产线。
全线采用技术先进，性能可靠的DCS中央控制系统，在主控制室集中操作管理，以PLC实现各设备运行的相互连锁。
煅白工艺流程说明a）、原料储运输送□□粒度在5～35mm的合格品经皮带机送至预热器顶部料仓。
b）、白云石煅烧□□白云石煅烧系统是由一台竖式预热器，一台回转窑及一台竖式冷却器组成。
物料由预热器顶部料仓经下料溜管导入预热器本体内，同时由回转窑传入的高温烟气将物料预热至600℃以上，使白云石发生部分分解，再由竖式预热器液压推杆依次推入回转窑尾部，经回转窑高温煅烧后再卸入冷却器内，通过风机吹入的冷风冷却，将物料冷却至100℃以下排出冷却器，冷却器吹入的空气作为二次空气进入回转窑参与煅烧。
c）、成品输送□□成品煅白由冷却器卸出后经链式输送机输送至成品库。
d）、烟气处理□□回转窑燃烧产生的高温烟气，在预热器内与白云石进行热交换后，温度降至280-300℃，一部分废气用管道输送到煤粉制备系统中，利用其余热烘干煤粉。
废气经收尘器过滤后，烟气温度进一步降至80℃以下，含尘浓度符合国家排放标准后排入大气；另一部分进入袋除尘器后经烟囱排入大气，气体的含尘浓度小于50mg/Nm3。
e）、煤粉制备□□本生产线所用原煤（要求挥发份大于20%）经外购入厂，经过储存、均化后利用风扫煤磨配动态选粉机组成的闭路系统将原煤粉磨至0.08mm<10%，成品煤粉通过输送设备进入储库，满足回转窑煅烧16小时以上的燃料储备需要。
煤粉生产、输送、储存均设防爆装置，防止因煤粉意外遇明火爆炸。
<>□□风扫煤磨所需热源由回转窑尾280-300℃废气供应，既节省能源又环保。
f）、质量控制□□为严把质量关，做到以质量求生存，采取以下措施进行全面质量管理：（1）严格精选原料，提高白云石入窑质量，保证原料入窑符合要求。
有色金属冶炼-镁冶炼镁冶金二
计算：
(1) 2MgO(s) + Si(s) = 2Mg(g) + SiO2(s) ΔG0 = 572.28-0.24T kJ/mol 反应开始温度 T1 = ？ (2) 2(CaO· MgO)(s) = 2CaO(s) + 2MgO(s) ΔG0 = 0 kJ/mol 2CaO(s) + SiO2(s) = (2CaO)· SiO2(s) ΔG0 = -80.07-0.03T kJ/mol Si(s) + 2(CaO· MgO)(s) = 2Mg(g) + (2CaO)· SiO2(s) 反应开始温度 T2 = ？
思考题
1 硅热还原法的应用有几种？ 2 根据CaO· MgO被Si还原的热化学原理，还原过 程为什么要在真空下进行？ 3 皮江法的生产流程及主要工艺参数？ 4 为什么使用75%硅铁作热法炼镁的还原剂？ 5 菱镁矿与白云石哪个做炼镁原料更好？为什么？ 6 比较镁电解与铝电解的异同点？ 7 炼镁原料有哪些？ 8 由氧化镁制取氯化镁的过程中，为什么要加碳？
能除掉非金属杂质及碱金属杂质。
操作：
(1)将液态镁加热至710℃ (2)加入精炼剂(20kg/t镁) (3)搅拌10min (4)继续升温至740℃，并静置5~10min，再降温至710℃，然后浇铸
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添加金属或其它化合物
能除掉氧化物、氮化物和其它非金属杂质，不能除去金属杂质
真空蒸馏法(升华精炼法)
朱 骏
zhujun@
有色金属冶金系 北京科技大学冶金学院
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2.3 Thermal Reduction Methods
根据还原剂的不同，热还原法炼镁可分为三种： 碳热还原法 以木炭、煤、焦炭等碳质材料作为还原剂，反应式：
《常考题》初中高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典练习题(含答案解析)
一、选择题1．下列叙述不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料B．液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同D．石油分馏得到的汽油是混合物2．从铝土矿中提取铝的工艺流程图如下：下列叙述正确的是A．过程①应用了氧化铝具有碱性氧化物的性质B．过程②中生成氢氧化铝和碳酸氢钠C．过程③发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程④也可以用热还原法代替电解法冶炼铝3．下列说法正确的是A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用二氧化碳与环氧丙烷生产可降解塑料符合绿色化学原则C．现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重D．铅蓄电池属于一次电池4．化学与人类生活、环境及社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．推广“2020新版限塑令”有利于减少白色污染，保护环境B．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．生活中常用盐酸来清洁卫生洁具或去除水垢D．2019年南阳青年汽车公司推出“水制氢”汽车，并不利于节约能源5．下列物质属于温室气体的是A．N2B．H2C．CO2D．O26．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”7．下列说法正确的是A．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO3B．过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2C．等物质的量的氯气和甲烷在光照条件下反应能制得纯净的CH3ClD．用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量CO8．2008年北京奥运会主体育场一“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
镁工艺介绍
一定的贡献 。
十、蓄热式高温空气燃烧系统和内 热法炼镁炉配套技术
蓄热式技术介绍： 由于内热法还原釜传热要求高，且烟气流向固定，因此，神雾公
十一、项目的创新点
①蓄热式高温空气燃烧技术与内热法炼镁 工艺的匹配； ②内热法还原炉还原釜的结构； ③机械化进出料装置； ④镁蒸汽的初步净化装置； ⑤工艺过程温度的自动控制； ⑥燃料炉与下料管的密封结构； ⑦新型高温空气烧嘴及换向装置。
十二、主要技术指标
煤耗3t/t镁锭，硅铁（Si≥75%）消耗≤0.87t/t镁锭，一次 装料 4535公斤，镁的产出量为816公斤，料镁比1：5.6， 还原时间3.5小时，日产镁6.528吨，矿石中金属镁总回收 率90 ～ 95%，余热利用率大于90%，水循环利用率大于 95%，林格曼指数≤I，烟尘≤100mg/m3；煅白活性≤30%， 灼减≤0.3%，镁还原率≥95%，硅利用率≥88%，还原炉寿 命大于10年，还原釜使用寿命6个月～ 1年，还原渣中 MgO残余量≤3%。氮氧化物减少30%，炉管寿命延长30%， 企业生产成本下降30%～35%左右。
火焰由釜底进入到辐射管内，由下往上流向釜与耐材之间的夹缝， 再流向底部进入蓄热式烧嘴及换向装置。
序
项目
八号 、 1 日产粗镁 内 2 一次投料/炉
3 用还原器数量
热 4 还原器价格 法 5 还原器回收 炼 6 还原器支出
镁 7 还原炉投资
炉 8 还原器租用价格
与
皮 江
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专题09 流程图(六大类)-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍(解析版)
挑战中考化学压轴之秘籍专题09 流程图（六大类）【典例分析】【命题1 原料预处理的常用方法及目的】【典例1】垃圾是放错了位置的资源，现在从含有金属镁、铁、铜粉末的垃圾中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图。
请回答：（1）操作a的名称是过滤；（2）在步骤①步骤②中，利用了物质物理性质的①（填①或②）；（3）步骤②中发生反应的化学方程式是Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂A（填标号）；A.硫酸铜溶液B.硫酸亚铁溶液C.稀盐酸（5）在反应中除生成了硫酸镁外，还能得到的金属是铁和铜。
【解答】解：（1）由实验过程可知，操作a能将固液分离，名称是过滤。
（2）步骤①用磁铁吸引，能将镁、铁、铜的粉末中的铁粉分离，并没有发生化学变化，利用物质物理性质，在步骤②加入稀硫酸时，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，发生化学变化，利用物质化学性质。
（3）在步骤②加入稀硫酸时，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。
（4）步骤②是将镁转化为硫酸镁，除了加入稀硫酸外还可选用硫酸铜溶液，镁与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜。
（5）步骤①用磁铁吸引，能将镁、铁、铜的粉末中的铁粉分离，在步骤②加入稀硫酸时，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，剩余铜，在反应中除生成了硫酸镁外，还能得到的金属是铁和铜。
故答案为：（1）过滤；（2）①；（3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；（4）A；（5）铁和铜。
【变式1-1】芯片被喻为国家的“工业粮食”，是“互联网+”设备的“心脏”。
从砂子中含有的SiO2制取高纯硅的原理过程如图（反应条件略）：（1）SiCl4中Si的化合价为+4。
（2）写出过程①的化学反应方程式：SiO2+2C Si+2CO↑。
（3）已知在过程②中SiCl4是气体，设计过程②和③的目的是制取高纯度的单质硅。
2020-2021中考化学《流程图的综合》专项训练及详细答案
一、中考初中化学流程图1．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)写出步骤②中发生的一个反应：______________________(2)滤渣的成份有________，步骤③中发生反应的化学方程式是______________________(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：________________。
【答案】Fe+CuCl2==Cu+FeCl2Fe、Cu Fe+2HCl==FeCl2+H2↑FeCl2【解析】(1)金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
将铁放入氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的溶液中，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；反应方程式为：2FeCl3 + Cu= CuCl2 +2FeCl2，Fe+CuCl2==Cu+FeCl2，(2) 步骤②反应后的固体即为滤渣，成份有生成的铜和过量的铁，步骤③中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3) 步骤②与步骤③生成的氯化亚铁可以在一定条件下转化成氯化铁，可循环利用。
2．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______________。
（2）第⑤步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______________。
得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_______________（填化学式）。
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_______________。
四川遂宁市高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典复习题(答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A ．风力发电机所利用的风能是二次能源B ．石油催化重整是获得芳香烃的主要途径C ．煤的干馏是煤在敞开体系中加强热后发生复杂变化的过程D ．植物的细胞壁棉花、木材中均存在大量的淀粉2．下列有关水处理的方法合理的是A ．用亚铁盐吸附水中的悬浮物B ．用火碱还原废水中的227Cr O -C ．用2Na S 沉淀水中的2Cu +、2Hg +等重金属离子D ．用食盐处理含高浓度4NH +的废水并回收利用氨3．下列从海洋中获取物质的方案不合理．．．的是 A ．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl 2溶液，最后电解该溶液得到镁单质B ．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其吹入SO 2水溶液中，再通入氯气，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质C ．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H 2O 2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质D ．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉4．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是A ．Cu → Cu(NO 3)2B ．Cu → CuO →Cu(NO 3)2C ．Cu → CuCl 2 →Cu(NO 3)2D ．Cu → CuSO 4 →Cu(NO 3)2 5．下列说法不正确的是A ．河流入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关B ．纯碱和小苏打都可以作食品添加剂C ．向某些食品中添加少量还原铁粉可以达到补铁的目的D ．CO 2是温室气体，是大气污染程度的重要指标6．下列实验装置图正确的是A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙酸乙酯7．著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2hυ光合硫细菌C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的（）A．该反应将光能转变为化学能B．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用C．每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子D．H2S、CO2均属于弱电解质8．某同学在实验室利用氢氧化钠溶液、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是( )A ．X 为NaOH 溶液，Y 为盐酸B ．a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应C ．b→c→Al 的反应条件分别为：加热、电解D ．a→b 发生的反应为AlO 2＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓9．为了抑制生态环境的恶化，2019 年 1 月我国对《环境保护法》进行修订，以提高法律层面的效力，引导国民共同保护生态环境，造福子孙后代。
专题15 金属的冶炼与工艺流程(原卷版)
2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破专题15 金属的冶炼与工艺流程方法探究一、金属的冶炼方法金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系(1)热分解法：适用于金属活动性顺序表中Hg及其以后的金属。
2HgO △2Hg+O2↑2Ag2O △4Ag+O2↑(2)热还原法：适用于金属活动性顺序表中Zn、Cu之间的金属。
Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2WO3+3H2高温W+3H2OCr2O3+2Al 高温Al2O3+2Cr(3)电解法：适用于金属活动性顺序表中Al及其以前的金属。
2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al+3O2↑2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑易错总结(1)工业上冶炼Al时用Al2O3而不用AlCl3，因为AlCl3为共价化合物，熔化后不导电。
但冶炼Al时需加入冰晶石(Na3AlF6)，以降低熔化温度。
(2)工业上冶炼Mg时用MgCl2而不用MgO，因为MgO的熔点很高，耗能大。
(3)Au、Pt一般用物理法提取。
(4)利用铝热反应不能冶炼还原性比Al强的金属，如Mg、Na等。
①铝热反应是指金属铝与某些金属氧化物的混合物在高温条件下发生置换反应，生成氧化铝和金属单质的过程。
实质是用较活泼的还原剂铝，把活泼性相对较弱的金属从其氧化物中还原出来。
②铝热反应实验中，镁和KClO3的作用是为铝热反应提供引发反应所需的高温，但该反应属放热反应且放出大量的热，能使生成的金属熔化为液态。
铝热反应可应用于冶炼一些高熔点金属，如铁、锰、钒等。
二、工艺流程题的解决方略1.解答化工工艺流程题的一般思路(1)读题干，找信息和目的。
找出题干中的“制备”或“提纯”等关键词，明确化工生产的原料、产品和杂质。
(2)看问题，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节，重点抓住物质流向(进入与流出)、操作方法等。
(3)局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应(或起到什么作用)。
(4)特别提醒：每题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。