P区元素概述
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P区元素中有很多属于人体的必需元素，包括12种常量元素中 区元素中有很多属于人体的必需元素，包括 种常量元素中 区元素中有很多属于人体的必需元素 的7种（O、C、N、P、S、Cl、Si）和13种人体必需元素中 种 、 、 、 、 、 、 ） 种人体必需元素中 的4种（Sn、F、I、Se） 种 、 、、 ）
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（二）无机含氧酸的氧化还原性及其影响因素 1.含氧酸氧化还原性强弱的规律： 含氧酸氧化还原性强弱的规律： 含氧酸氧化还原性强弱的规律 （1）同一周期元素最高氧化数含氧酸的氧化性随 ）同一周期元素最高氧化数含氧酸的氧化性随 原子序数递增而增强 递增而增强。 原子序数递增而增强。如： H2SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 （2）同族元素最高氧化数含氧酸的氧化性随原子 ）同族元素最高氧化数含氧酸的氧化性随原子 序数增加呈锯齿形变化。 呈锯齿形变化 序数增加呈锯齿形变化。 不同氧化数的含氧酸 （3）同一元素的不同氧化数的含氧酸，低氧化数 ）同一元素的不同氧化数的含氧酸， 含氧酸的氧化性较强。 含氧酸的氧化性较强。 （4）含氧酸的氧化性强于含氧酸盐，含氧酸根在 ）含氧酸的氧化性强于含氧酸盐， 酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中。 酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中。
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2、原子半径 、
元素的原子半径对于元素的性质 性质起着非常重要的 元素的原子半径对于元素的性质起着非常重要的 效核电荷数和元素 作用，而原子半径的大小与有效核电荷数 作用，而原子半径的大小与有效核电荷数和元素 的价层电子构型有关。 价层电子构型有关。 有关 在同一周期中，原子半径随原子序数的增加而减小，这个 在同一周期中，原子半径随原子序数的增加而减小， 规律在P区元素中更加明显 区元素中更加明显。 规律在 区元素中更加明显。 最小， 在同一族中，第一元素的原子半径最小 电负性（ 在同一族中，第一元素的原子半径最小，电负性（高中称 为氧化性）最大，得电子能力最强 最强， 为氧化性）最大，得电子能力最强，从上到下电子层数增 原子半径增加，金属性增加，逐渐向金属元素过渡。 加，原子半径增加，金属性增加，逐渐向金属元素过渡。
P区元素概述 区元素概述
P区元素包括周期表中ⅢA~ⅦA族和 族等 区元素包括周期表中Ⅲ Ⅶ 族和 族和0族等 区元素包括周期表中 六个族的31个元素 包括了除氢 个元素， 六个族的 个元素，包括了除氢以外的所 有非金属元素、 有非金属元素、准金属元素和一部分金属 元素。 元素。
一、价层电子结构特征及性质
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2.影响含氧酸氧化能力的因素： 影响含氧酸氧化能力的因素： 影响含氧酸氧化能力的因素 （1）中心原子结合电子的能力：能力越强，越容易 ）中心原子结合电子的能力：能力越强， 被还原 （2）中心原子与氧原子之间的键的强度：键越强， ）中心原子与氧原子之间的键的强度：键越强， 含氧酸就越稳定 含氧酸就越稳定 （3）其他过程的能量效应 ）
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（二）无水含氧酸盐的受热反应 1.非氧化还原分解反应 酸和碱反应生成盐和 非氧化还原分解反应 水的反应是放热 放热的 水的反应是放热的，将盐类加热可以得到相应 的酸和碱 2.氧化还原分解反应 氧化还原分解反应 （三）酸式含氧酸盐的受热反应
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三、水解性
1.水解反应机理： 水解反应机理： 水解反应机理 水解反应可以分为亲核水解和亲电 亲核水解和亲电水解两种 水解反应可以分为亲核水解和亲电水解两种 2.水解产物的类型：一般水解产物包括碱式盐、 水解产物的类型：一般水解产物包括碱式盐、 水解产物的类型 氢氧化物、 氢氧化物、氧化物的水合物以及含氧酸等 3.影响水解的因素： 影响水解的因素： 影响水解的因素 （1）离子的极化作用和变形性 ） （2）空轨道 ）
1、价层电子结构与氧化状态 、 P区元素的价层电子结构为 区元素的价层电子结构为ns²np1-6 区元素的价层电子结构为 为了满足稳定的稀有气体结构， 区元素的原子可 为了满足稳定的稀有气体结构，P区元素的原子可 以得到或失去电子从而达到稳定状态。 以得到或失去电子从而达到稳定状态。 例如： 就是C原子失去电子变成的稳定结构 原子失去电子变成的稳定结构。 例如：C+4就是 原子失去电子变成的稳定结构。 在同一主族中，从上到下， 在同一主族中，从上到下，元素的最高价氧化态的稳定 性依次降低，而低氧化态的稳定性依次增加 性依次降低， 的离子+4价不稳定 如：Pb的离子 价不稳定，有较强的氧化性，容易得到 的离子 价不稳定，有较强的氧化性， 电子变成+2价 电子变成 价
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二、氧化物水合物的酸性及氧化还原性
（一）无机含氧酸的强度及影响因素 无机酸的强度都与酸释放质子的难易程度有关， 酸释放质子的难易程度有关 无机酸的强度都与酸释放质子的难易程度有关，即与直接相连 的原子对质子的束缚能力有关，而后者又与该原子的电子密度 束缚能力有关 的原子对质子的束缚能力有关，而后者又与该原子的电子密度 直接相关，电子密度越低，对质子的吸引能力越小， 直接相关，电子密度越低，对质子的吸引能力越小，质子就越 容易被释放，酸性就越强。 容易被释放，酸性就越强。
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3、第二周期P区元素的特殊性 、第二周期 区元素的特殊性
第二周期的价层电子构型为2s²2p1~6，没有能量相近 第二周期的价层电子构型为 空轨道可以利用 因此，有一些特殊性。 可以利用， 的空轨道可以利用，因此，有一些特殊性。 （一）半径较小、电负性较大，形成共价键的趋势较大。 半径较小、电负性较大，形成共价键的趋势较大。 共价键的趋势较大 单键键能远远小于第三周期元素 远远小于第三周期元素， （二）单键键能远远小于第三周期元素，这点与同主族 中单键键能从上到下依次递减的规律不符 形成化合物时配位数较小，一般都小于4 配位数较小 （三）形成化合物时配位数较小，一般都小于
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百度文库
4、P区元素化合物 、 区元素化合物
化合物： （1）共价化合物：CO2、SF6、PCl5等 ）共价化合物 化合物： （2）离子型化合物：Mg3N2、Al4C3等 ）离子型化合物 化合物： （3）配位化合物：[Ag(NH3)2]+、[HgI4]2-等 ）配位化合物
5、P区元素的生物效应 、 区元素的生物效应
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1.无机含氧酸的结构： 无机含氧酸的结构： 无机含氧酸的结构 许多P区元素都可以形成无机含氧酸 区元素都可以形成无机含氧酸， 许多 区元素都可以形成无机含氧酸，如HClO4、 HNO3、H3PO4、H2SO4等。这些酸中，至少都含有一 这些酸中， 羟基（ ），由羟基电离出来的质子才是酸中 个羟基（—OH），由羟基电离出来的质子才是酸中 + ），由羟基电离出来的质子才是酸中H 的只要来源 2.含氧酸的酸性： 含氧酸的酸性： 含氧酸的酸性 电负性越强 （1）中心原子的电负性越强，含氧酸的酸性就越强 ）中心原子的电负性越强， 不同氧化数（ （2）同一元素不同氧化数（化合价不同）的含氧酸中， ）同一元素不同氧化数 化合价不同）的含氧酸中， 高氧化数的含氧酸的酸性一般比低氧化数的强 非羟基氧越多 （3）中心原子周围非羟基氧越多，酸性越强 ）中心原子周围非羟基氧越多，
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四、含氧酸盐的热稳定性
（一）水合含氧酸的受热反应 1.脱水反应 许多含有结晶水的含氧酸盐受热后容 脱水反应 易失水或先先熔化于其结晶水中，进一步加热会逐 易失水或先先熔化于其结晶水中，进一步加热会逐 步脱水，最后变成无水盐 无水盐。 步脱水，最后变成无水盐。 2.水解反应 有些含氧酸的水合物受热后并不能直 水解反应 有些含氧酸的水合物受热后并不能直 接得到无水盐，而往往发生水解反应，生成相应的 得到无水盐，而往往发生水解反应， 氢氧化物或碱式盐。 氢氧化物或碱式盐。
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（二）无机含氧酸的氧化还原性及其影响因素 1.含氧酸氧化还原性强弱的规律： 含氧酸氧化还原性强弱的规律： 含氧酸氧化还原性强弱的规律 （1）同一周期元素最高氧化数含氧酸的氧化性随 ）同一周期元素最高氧化数含氧酸的氧化性随 原子序数递增而增强 递增而增强。 原子序数递增而增强。如： H2SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 （2）同族元素最高氧化数含氧酸的氧化性随原子 ）同族元素最高氧化数含氧酸的氧化性随原子 序数增加呈锯齿形变化。 呈锯齿形变化 序数增加呈锯齿形变化。 不同氧化数的含氧酸 （3）同一元素的不同氧化数的含氧酸，低氧化数 ）同一元素的不同氧化数的含氧酸， 含氧酸的氧化性较强。 含氧酸的氧化性较强。 （4）含氧酸的氧化性强于含氧酸盐，含氧酸根在 ）含氧酸的氧化性强于含氧酸盐， 酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中。 酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中。
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2、原子半径 、
元素的原子半径对于元素的性质 性质起着非常重要的 元素的原子半径对于元素的性质起着非常重要的 效核电荷数和元素 作用，而原子半径的大小与有效核电荷数 作用，而原子半径的大小与有效核电荷数和元素 的价层电子构型有关。 价层电子构型有关。 有关 在同一周期中，原子半径随原子序数的增加而减小，这个 在同一周期中，原子半径随原子序数的增加而减小， 规律在P区元素中更加明显 区元素中更加明显。 规律在 区元素中更加明显。 最小， 在同一族中，第一元素的原子半径最小 电负性（ 在同一族中，第一元素的原子半径最小，电负性（高中称 为氧化性）最大，得电子能力最强 最强， 为氧化性）最大，得电子能力最强，从上到下电子层数增 原子半径增加，金属性增加，逐渐向金属元素过渡。 加，原子半径增加，金属性增加，逐渐向金属元素过渡。
P区元素概述 区元素概述
P区元素包括周期表中ⅢA~ⅦA族和 族等 区元素包括周期表中Ⅲ Ⅶ 族和 族和0族等 区元素包括周期表中 六个族的31个元素 包括了除氢 个元素， 六个族的 个元素，包括了除氢以外的所 有非金属元素、 有非金属元素、准金属元素和一部分金属 元素。 元素。
一、价层电子结构特征及性质
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2.影响含氧酸氧化能力的因素： 影响含氧酸氧化能力的因素： 影响含氧酸氧化能力的因素 （1）中心原子结合电子的能力：能力越强，越容易 ）中心原子结合电子的能力：能力越强， 被还原 （2）中心原子与氧原子之间的键的强度：键越强， ）中心原子与氧原子之间的键的强度：键越强， 含氧酸就越稳定 含氧酸就越稳定 （3）其他过程的能量效应 ）
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（二）无水含氧酸盐的受热反应 1.非氧化还原分解反应 酸和碱反应生成盐和 非氧化还原分解反应 水的反应是放热 放热的 水的反应是放热的，将盐类加热可以得到相应 的酸和碱 2.氧化还原分解反应 氧化还原分解反应 （三）酸式含氧酸盐的受热反应
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三、水解性
1.水解反应机理： 水解反应机理： 水解反应机理 水解反应可以分为亲核水解和亲电 亲核水解和亲电水解两种 水解反应可以分为亲核水解和亲电水解两种 2.水解产物的类型：一般水解产物包括碱式盐、 水解产物的类型：一般水解产物包括碱式盐、 水解产物的类型 氢氧化物、 氢氧化物、氧化物的水合物以及含氧酸等 3.影响水解的因素： 影响水解的因素： 影响水解的因素 （1）离子的极化作用和变形性 ） （2）空轨道 ）
1、价层电子结构与氧化状态 、 P区元素的价层电子结构为 区元素的价层电子结构为ns²np1-6 区元素的价层电子结构为 为了满足稳定的稀有气体结构， 区元素的原子可 为了满足稳定的稀有气体结构，P区元素的原子可 以得到或失去电子从而达到稳定状态。 以得到或失去电子从而达到稳定状态。 例如： 就是C原子失去电子变成的稳定结构 原子失去电子变成的稳定结构。 例如：C+4就是 原子失去电子变成的稳定结构。 在同一主族中，从上到下， 在同一主族中，从上到下，元素的最高价氧化态的稳定 性依次降低，而低氧化态的稳定性依次增加 性依次降低， 的离子+4价不稳定 如：Pb的离子 价不稳定，有较强的氧化性，容易得到 的离子 价不稳定，有较强的氧化性， 电子变成+2价 电子变成 价
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二、氧化物水合物的酸性及氧化还原性
（一）无机含氧酸的强度及影响因素 无机酸的强度都与酸释放质子的难易程度有关， 酸释放质子的难易程度有关 无机酸的强度都与酸释放质子的难易程度有关，即与直接相连 的原子对质子的束缚能力有关，而后者又与该原子的电子密度 束缚能力有关 的原子对质子的束缚能力有关，而后者又与该原子的电子密度 直接相关，电子密度越低，对质子的吸引能力越小， 直接相关，电子密度越低，对质子的吸引能力越小，质子就越 容易被释放，酸性就越强。 容易被释放，酸性就越强。
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3、第二周期P区元素的特殊性 、第二周期 区元素的特殊性
第二周期的价层电子构型为2s²2p1~6，没有能量相近 第二周期的价层电子构型为 空轨道可以利用 因此，有一些特殊性。 可以利用， 的空轨道可以利用，因此，有一些特殊性。 （一）半径较小、电负性较大，形成共价键的趋势较大。 半径较小、电负性较大，形成共价键的趋势较大。 共价键的趋势较大 单键键能远远小于第三周期元素 远远小于第三周期元素， （二）单键键能远远小于第三周期元素，这点与同主族 中单键键能从上到下依次递减的规律不符 形成化合物时配位数较小，一般都小于4 配位数较小 （三）形成化合物时配位数较小，一般都小于
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4、P区元素化合物 、 区元素化合物
化合物： （1）共价化合物：CO2、SF6、PCl5等 ）共价化合物 化合物： （2）离子型化合物：Mg3N2、Al4C3等 ）离子型化合物 化合物： （3）配位化合物：[Ag(NH3)2]+、[HgI4]2-等 ）配位化合物
5、P区元素的生物效应 、 区元素的生物效应
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1.无机含氧酸的结构： 无机含氧酸的结构： 无机含氧酸的结构 许多P区元素都可以形成无机含氧酸 区元素都可以形成无机含氧酸， 许多 区元素都可以形成无机含氧酸，如HClO4、 HNO3、H3PO4、H2SO4等。这些酸中，至少都含有一 这些酸中， 羟基（ ），由羟基电离出来的质子才是酸中 个羟基（—OH），由羟基电离出来的质子才是酸中 + ），由羟基电离出来的质子才是酸中H 的只要来源 2.含氧酸的酸性： 含氧酸的酸性： 含氧酸的酸性 电负性越强 （1）中心原子的电负性越强，含氧酸的酸性就越强 ）中心原子的电负性越强， 不同氧化数（ （2）同一元素不同氧化数（化合价不同）的含氧酸中， ）同一元素不同氧化数 化合价不同）的含氧酸中， 高氧化数的含氧酸的酸性一般比低氧化数的强 非羟基氧越多 （3）中心原子周围非羟基氧越多，酸性越强 ）中心原子周围非羟基氧越多，
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四、含氧酸盐的热稳定性
（一）水合含氧酸的受热反应 1.脱水反应 许多含有结晶水的含氧酸盐受热后容 脱水反应 易失水或先先熔化于其结晶水中，进一步加热会逐 易失水或先先熔化于其结晶水中，进一步加热会逐 步脱水，最后变成无水盐 无水盐。 步脱水，最后变成无水盐。 2.水解反应 有些含氧酸的水合物受热后并不能直 水解反应 有些含氧酸的水合物受热后并不能直 接得到无水盐，而往往发生水解反应，生成相应的 得到无水盐，而往往发生水解反应， 氢氧化物或碱式盐。 氢氧化物或碱式盐。