初三化学化学计算题专题训练答案及解析

初三化学化学计算题专题训练答案及解析

一、中考化学计算题

1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。此时烧杯内的物质质量为111g。试计算：（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比)

（2）反应后生成的气体质量为_________g；

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。（计算结果精确到0.1%）【答案】23:6:24。。 4.4； 14.9%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1：

16×3＝23:6:24；

（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝15.4g＋100g－111g＝4.4 g；

（3）

假设样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：

＝＝解得x=10.6g，y=11.7g

故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量

=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.9%。

2．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：

（1）写出上述反应的化学方程式_____；

（2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____；

（3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____；

（4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____；

（5）若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾_____t。

【答案】K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl 138100

=

x1g

72.4% 10% 102.2

【解析】

【详解】

（1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl ；

（2）设参与反应的碳酸钾的质量为x ，氯化钙的质量为y ，生成氯化钾的质量为z 。 23

23K CO +CaCl =CaCO +2K 138

111100149z

Cl x y 1g ↓ 138111100149===x y 1g z

x=1.38g

y=1.11g

z=1.49g

（3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g

该化肥样品中氯化钾的纯度=3.62g 5g

×100％=72.4％ （4）氯化钙溶液的质量为：1.11g ÷11.1%=10g

过滤后，最终滤液中溶质的质量分数=5g-1.38g+1.49g 5g+37.1g+10g-1g

×100％=10％ （5）此化肥样品100t 中含氯化钾的质量=100t ×72.4％=72.4t

此化肥样品100t 中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t

设27.6t 碳酸钾完全反应生成氯化钾的质量为m 。

23

23K CO +CaCl =CaCO +2138

1492m

KCl 7.6t ↓ 138149=27.6t m

m=29.8t

若按上述过程用此化肥样品100t ，可以生产出纯净的氯化钾的质量=29.8t+72.4t=102.2t 。

3．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g 放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：

（1）当滴加稀硫酸质量为______时，反应恰好完全，此时产生气体质量是______． （2）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量．_____。（温馨提示：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

【答案】50g 0.2g 15.2g

【解析】

【分析】

生铁是铁的合金，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入的稀硫酸溶液的质量为50g 时，生成氢气的质量为0.2g，恰好完全反应，根据化学方程式计算溶液中溶质的质量。【详解】

（1）生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水，由图可知，铁完全反应用去的硫酸的质量是50g，产生气体质量是0.2g。

（2）设反应生成的硫酸亚铁的质量为x

x=15.2g

答：恰好反应时所得溶液中溶质的质量为15.2g。

【点睛】

计算溶液中溶质的质量时，要计算生成溶液的那部分，其它的杂质不考虑。

4．28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g．计算：原混合物中钠元素的质量分数．（已知：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；计算结果精确到1%）

【答案】32%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后的质量不变，可以判断反应生成沉淀的质量为：28.7g+100g+134g-234g=28.7g，再根据化学反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3中AgCl 和NaCl的质量关系，算出NaCl的质量，从而也可算出硝酸钠，再根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，即可算出钠元素的质量，进而可求出原混合物中钠元素的质量分数解：设混合物中氯化钠的质量是x

生成沉淀的质量是:（28.7g + 100g + 134g）﹣234 g =" 28.7" g

NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3

58.5 143.5

x 28.7 g

58.5g：143.5g=x：28.7g

∴x=11.7g 则原混合物中硝酸钠的质量=28.7g-11.7g=17g

故原混合物中钠元素=11.7g×23/58.5×100% + 17g×23/85×100%=9.2g

原混合物中钠元素的质量分数=9.2g/28.7g×100%=32%

答：原混合物中钠元素的质量分数为32%

考点：根据化学式、化学方程式进行计算