9.1.3.3 第3节 探索碱的性质(第3课时)

产生白色沉淀和红褐色沉淀 化学反应方程式：
Ca(OH )2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCI2
碱 ＋ 盐＝另一种碱 ＋ 另一种 盐
实验C:用玻璃导管向澄清的石灰水吹 气,你见到了什么现象?
澄清的石灰水变浑浊. 化学方程式: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水
3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl ３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl
2、碱有哪些通性？ 1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝， 无色酚酞变红. 2）、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。 3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
4）、盐和碱反应生成另一种碱和另 一种盐
3) 、Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性. 4) 、Ca(OH)2 具有碱的共性
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧 化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分 而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而 变质。 2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得 在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意 什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来 作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、 SO2、H2S、HCl.
我们已经讨论了常见的碱──氢 氧化钠的俗称、用途、个性； 下面接着讨论常见的碱──氢氧 化钙的相关知识。
二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后, 放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石 灰是否全部溶解?
是白色的固体粉末,并非全部溶粉末固体,微溶于水,它的 水溶液俗称石灰水. 3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
事例:有人用石灰乳刷墙，并在室内 烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿， 过几天墙壁就变得又硬又白了。在 这个过程发生了哪些化学变化？写 出有关的化学方程式。
化学反应方程式：
点燃
C+O2===CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙具有碱 的共性,即: ４． Ca(OH)2 具有碱的共性
⑤碱的水溶液有滑腻感。
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？ ３、个性
在使用
①ＮaOH是一种白色固体，氢氧化钠时必须 十分小心，防止
②ＮaOH暴露在空气中易潮皮腐解肤蚀、，。衣更服应被防它止 ③极易溶于水、溶解时放出溅到大眼睛量里的。 热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物， 使用时必须十分小心。 ⑤碱的水溶液有滑腻感。
3、碱的化学性质要注意哪些事项？ ⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质， 难溶性碱只能满足第2条 ⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可 溶性的。
碱的碱性是有强有弱的，我们根据碱 的碱性强弱来给碱进行分类．
碱的分类：
强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2 中强碱：Ca(OH)2 弱碱：
氨水（NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]、 氢氧化锌[Zn(OH)2]等。
碱有许多种，我们这节课来学习常见的两 种碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。
一、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 1、俗名：烧碱、火碱和苛性钠 2、氢氧化钠用途
烧 碱
实验1： ①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。 用镊子取出一小块NaOH固体放在表面 皿上 ②观察刚取出的NaOH颜色、状态、表 面干燥情况，放置几分钟后表面状态 有什么变化？
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④ 1)用玻璃棒蘸取少量溶液。2)将得到的溶液 抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？
具有强烈的腐蚀性
实验：⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的 试管中，加热煮沸后观察现象： 兔毛溶解 羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
实验： ⑥将2）中的溶液稀释（加水约半试管） ，用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一 捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指 。
① 碱＋ 酸 ＝ 盐＋ 水 ② 碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐 ③非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水 ④ Ca(OH)2 还能和指示剂反应,使紫色石蕊试 液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.
一、氢氧化钠（化学式：NaOH ) １．俗名：烧碱、火碱和苛性钠 2、氢氧化钠用途 ３、个性
①ＮaOH是一种白色固体，
1.指出下列化学方程式的错误所在: 1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O KOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应， 而不能跟金属氧化物反应，所以这个反 应不能进行．
通过上述实验和分析我们可以得出 氢氧化钠有哪些个性了吗？ ３、ＮaOH的个性
①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
潮解:物质暴露在空气中因吸收空气中的水分， 表面潮湿并逐渐溶解的现象 (物理变化）
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如 氢气、氧气）的干燥剂。
实验： ③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水 （3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度 有什么变化。
实验A： （1）、氢氧化钙溶液中 滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什 么变化发生？
化学反应方程式： Ca(OH )2 +2HCI ＝CaCI2＋2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝CaSO4＋2H2O 碱＋ 酸 ＝ 盐＋ 水
实 验 B: 在 碳 酸 钠 溶 液 和 氯 化 铁 溶 液 中 滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。 ③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物， 使用时必须十分小心。 ⑤碱的水溶液有滑腻感。
二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
1)、俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、 石灰乳
2)、Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微 溶于水,它的水溶液俗称石灰水.