高一化学几种重要的金属化合物

两性氧化物
2、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
金属氧化物不一定是碱性氧化物（如 Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化 物）,碱性氧化物一定是金属氧化物。
固体 水溶 颜色 性
是否与水反应 与盐酸反应的化学方程式（注明溶液颜色）
Na2O 白色
与水 易与水反应生成 Na2O +2HCl==2NaCl + H2O(无色) 反应 NaOH
第三章《金属及其化合物》 第二节 几种重要的金属化合物
第一课时
钠的重要化合物
过氧化钠与水反应：
+2e-
-1
-2
-2
0
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 放热
-2e-
Na2O2、H2O2 有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒，可
以使有机色素(如酚酞、石蕊、花草、布色
等)褪色。（实质是产生了[O]）
结论： 1、大多数金属氧化物只与酸反应生成
相应的盐和水，而与碱不反应。 它们是碱性氧化物。 2、Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应。
Al2O3+HClAl2O3+NaOH-
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
规律：可溶或微溶的强碱对应的氧化物可 与水反应，难溶的弱碱对应的氧化物不 与水反应。
K2O、CaO、BaO、Na2O能与水反应生成相应的碱， MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO等不能与水反应生成相 应的碱
“思考”：钠表面的氧化物和铝的氧化膜都 是金属氧化物，它们的外观形态和性质相 同吗？对内层金属的保护作用一样吗？
热稳定性
稳定，不易分解
加热
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑
用途
制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、与酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
2、受热分解：来自百度文库
加热
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑
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球石
氧化铝吸附剂
两性氧化物:Al2O3
4、以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的 试管有何现象？
5 、 向 饱 和 的 Na2CO3 溶 液 中 通 入 足 量 的 CO2，有何现象？ 6、试写离子方程式：
NaHCO3与Ba(OH)2(少量) NaHCO3与Ba(OH)2(足量)
小结：
一、过氧化钠 (有强氧化性、漂白性)
1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 式量 俗名
颜色状态 水溶性
Na2CO3 106
纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为33克)
NaHCO3 84
小苏打 细小白色晶体
(250C溶解度为9克)
与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
加热
2、受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑
第二节 几种重要的金属化合物 第二课时
一、氧化物：
思考：哪些金属氧化物能与水反应生成相应的碱？ 哪些金属氧化物不能与水反应生成相应的碱？你发 现有何规律吗？
浅绿色
蓝绿色
FeO
CuO
三、铝的重要化合物
镁和铝都以化合态存在于自然界。
红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？
Al2O3（刚玉）
1．氧化铝（Al2O3）
白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材料。 可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
用耐高温的Al2O3制成的坩埚
用耐磨的Al2O3做成的轴承
Na2CO3
H+/H2O+CO2 OH- /
NaHCO3
思考：
1、如何鉴别：稀盐酸与碳酸钠两瓶溶液(只提供一支 试管与两支滴管，不用其它任何试剂)？
互滴原理 2、如何区别碳酸钠与碳酸氢钠(可用其它仪器及试剂)？ 当溶液时？ 当固体时？
3、如何区别碳酸钠、碳酸氢钠、NaCl 三种固体(可用其它仪器及试剂) ？
Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的 金属钠或铝上均显暗灰色。化学性质不同： （1）Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而 在空气中Al表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝 有很好的保护作用。 （2）Na2O能溶于水生成NaOH，Na2O能与酸 反应。 Al2O3不溶于水，与水不反应。Al2O3既能 与酸反应，又能与强碱反应。
CaO
白色
与水 易与水反应生成 CaO +2HCl==CaCl2+ H2O(无色) 反应 Ca(OH)2
MgO
MgO与水缓慢反 MgO+2HCl==MgCl2+ H2O(无色)
白色 难溶 应生成Mg(OH)2
Al2O3 白色 难溶 Fe2O3 红棕色难溶
CuO
黑色 难溶
不反应 不反应 不反应
Al2O3 +6HCl==2AlCl3+3 H2O(无色) Fe2O3 +6HCl==2FeCl3+3 H2O(黄色) CuO+2HCl==CuCl2+ H2O(蓝色)
思考：Na2O2是碱性氧化物吗？
呼吸面具
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 稳定性
与水反应 与CO2反应
特性 用途
Na2O 白色固体
-2价 常温 不稳定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价 点燃 稳定
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
巩固与练习：
1、如何鉴别Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、
CuO、Fe2O3六种固体粉末？
Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3
(观察)
Na2O、MgO、Al2O3 Fe2O3
(水)
Na2O MgO、Al2O3
(NaOH)
不溶
溶
MgO Al2O3
FeO、CuO
(HClaq、观察)