九年级化学酸和碱的性质PPT优秀课件
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人教版九年级化学下册《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件
标准比色卡
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的 pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
实验结论：①氢氧化钙在水中的溶解度
很小；②氢氧化钙的水溶液呈碱性；
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5．氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水， 振荡；再各滴入1~ 2滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中 的现象（如图乙所示）。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的 pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
实验结论：①氢氧化钙在水中的溶解度
很小；②氢氧化钙的水溶液呈碱性；
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5．氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水， 振荡；再各滴入1~ 2滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中 的现象（如图乙所示）。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。
鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)
A、氢原子 B、氢离子
•
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
•
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe
•
实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象 镁条 生锈铁钉碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•
敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622－89
•
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
•
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
初中化学常见的酸和碱(碱的化学性质)PPT课件(人教版化学九年级下册)
除去二氧化碳：氢氧化钠溶液 变质：变成碳酸钙、碳酸钠 保存：密封保存
化学初中
【课堂练习】小明同学用下图所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体，注射 器中装有氢氧化钠浓溶液，乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹，然后将氢氧 化钠浓溶液全部注入甲瓶，一段时间后再打开止水夹。
NaOH 溶液
CO2与NaOH
（2）若气体。X中只含有O2，观察到的现象是_有4_0_0mL_液体进入C 。
化学初中
氢氧化钠、 氢氧化钙与 二氧化碳反应
检验二氧化碳：澄清石灰水 除去二氧化碳：氢氧化钠溶液
化学初中
学以致用——氢氧化钙、氢氧化钠变质
新制的氢氧化钠
化学变化
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O
CO2与碱的反应及其应用
主讲人：XX 日期：XX年XX月XX日
化学初中
学习目标
1.复习碱与二氧化碳的反应。 2.能灵活应用碱与二氧化碳的反应解决一些实际问题。
化学初中
知其然
向充满CO2气体 的矿泉水瓶中加
入NaOH溶液
请写出Ca(OH)2、NaOH分别与CO2反应的化学方程式：
向充满CO2气 体的矿泉水瓶
反应，甲瓶
气压变小。 CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
稀盐酸
甲
乙
（1）注入氢氧化钠浓溶液后，甲中发生反应的化学方2N程aO式H为+ CO2 = Na2CO3 + H2O。
（2）打开止水夹，可观察到的现象有乙中盐酸倒流回甲中、 甲中有气泡冒出。 （3）能说明CO2与NaOH发生反应的现象是 甲中有气泡冒出 。
初中九年级化学下册《酸及其性质》常见的酸和碱PPT精品课件
2020/11/20
6
认识浓盐酸和浓硫酸
2020/11/20
7
活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
浓硫酸 （98%）
Sulfuric acid
500ml
(1.84g/ml) 化学式H2SO4 相对分子质量98
物质
现象
结论
常见的酸
2020/11/20
2
酸甜苦辣咸，五味酸居前。足以说明酸在我们生活中的重要性。 生活中这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物—酸
2020/11/20
3
人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 （HCl)
汽车电瓶里含有什么酸？ 硫酸 (H2SO4)
汽水中含有什么酸？
碳酸 (H2CO3) 白醋中含有什么酸？
17
寻找记忆中的——盐酸
你已经知道盐酸可以和哪些物质反应？
1、能使紫色石蕊试液变红色 2、能与石灰石反应制取二氧化碳 3、能与金属锌反应产生气体
……
2020/11/20
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HC探l+Mg
实验探究H：Cl+Na2CO3
分③别~⑦向号①试号管和H中②C各号l加+试入F管少e中2量滴O稀入3盐几酸滴，石观蕊察试并液记和录H酚现C酞象l试+。液A；g向NO3
10
注意：
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数
减小），但原因不同。浓硫酸变稀是因为吸收了空气中的水蒸气，溶剂增
加，溶质不变。浓盐酸变稀是因为浓盐酸挥发，使溶质减少，因此浓盐酸
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
人教版九年级化学 下册 第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质 课件(共26张PPT)
3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡
酸
4、向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡、
的 反 实验现象 应
步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生
石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
注意 酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意 安全！
铁锈、铁钉和稀盐酸的反应
2.取两个生锈的 铁钉放入两支试 管中，然后加入 约2mL稀盐酸，观 察现象。当观察到 铁钉表面的锈去掉 变得光亮时，将其 中一支试管中的铁 钉取出，洗净。 继续观察另一支 试管中的现象， 过一段时间将铁 钉取出，洗净。 比较两支铁钉。
①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。
想一想 将铁钉
放入试管 时应如何 操作？
•原理： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
硫 实验用品 酸 铜 实验原理 和 氢 氧 实验步骤 化 钠 反 实验现象 应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
• 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎么处理这些废水呢？
酸
4、向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡、
的 反 实验现象 应
步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生
石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
注意 酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意 安全！
铁锈、铁钉和稀盐酸的反应
2.取两个生锈的 铁钉放入两支试 管中，然后加入 约2mL稀盐酸，观 察现象。当观察到 铁钉表面的锈去掉 变得光亮时，将其 中一支试管中的铁 钉取出，洗净。 继续观察另一支 试管中的现象， 过一段时间将铁 钉取出，洗净。 比较两支铁钉。
①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。
想一想 将铁钉
放入试管 时应如何 操作？
•原理： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
硫 实验用品 酸 铜 实验原理 和 氢 氧 实验步骤 化 钠 反 实验现象 应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
• 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎么处理这些废水呢？
物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)33张)
第一课时 酸性物质和碱性物质
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件 (共17张PPT)
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象：
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象：
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。
《九年级化学酸和碱》课件
中和反应在实际生活中的应用
改良土壤酸碱度
通过中和反应可以改良土 壤的酸碱度，使土壤更适 合农作物的生长。
处理酸性废水
利用中和反应处理工业废 水中的酸性物质，减少对 环境的污染。
制药工业
在制药工业中，中和反应 常被用于制备各种药物， 如利用酸和碱中和生成盐 类化合物。
05 酸和碱的实验
酸碱指示剂的实验
总结词
了解酸碱指示剂的原理和作用
详细描述
通过实验观察不同酸碱溶液在不同指示剂下的颜色变化，了解指示剂的原理和作用，为后续酸碱中和反应实验做 准备。
酸碱中和反应的实验
总结词
掌握酸碱中和反应的原理和过程
详细描述
通过实验观察酸碱溶液混合后的变化，了解中和反应的原理和过程，掌握酸碱中和反应的条件和特点 。
03
04
描述酸与金属、金属氧化物、碱等反应的 现象和结果。
列举酸在不同实验操作中的应用，如中和 反应、制备气体等。
05
06
解释酸在实验操作中的注意事项和安全措 施。
习题二：碱的性质与实验操作
总结词：掌握碱的性质和实验 操作
01
内容描述
02
列出常见的碱的性质，如碱性
、还原性等。
03
描述碱与金属、非金属氧化物 、酸等反应的现象和结果。
酸碱反应在实际生活中的应用实验
总结词
了解酸碱反应在生活中的实际应 用
详细描述
通过实验观察酸碱反应在生活中 的实际应用，如清洁剂、药物等 ，了解酸碱反应在生产生活中的 重要性和应用价值。
06 酸和碱的习题与解答
习题一：酸的性质与实验操作
总结词：掌握酸的性质和实验操作
01
02
内容描述
《酸和碱》课件
酸和碱的特性
总结词
酸和碱具有一些独特的性质，如酸能使 某些指示剂变色，而碱能使指示剂变蓝 。
VS
详细描述
酸和碱是两种具有明显不同特性的物质。 酸的特性包括能够使某些指示剂（如酚酞 ）变色，与金属反应释放氢气等。而碱的 特性则包括能使指示剂（如酚酞）变蓝， 与酸性氧化物反应生成盐和水等。这些特 性使得酸和碱在化学反应中具有不同的作 用和用途。
《酸和碱》ppt课件
目 录
• 酸和碱的定义 • 酸和碱的性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的实验 • 酸和碱的化学反应式
01
酸和碱的定义
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的物质，通常是指在水溶液中能够解 离出氢离子（H+）的物质。
详细描述
酸是化学中的基本概念之一，通常是指在水溶液中能够解离 出氢离子（H+）的物质。这种特性使得酸具有一些独特的性 质和用途。在化学中，酸被定义为氢离子的提供者，它能够
碱与非金属氧化物反应生成盐和水
详细描述
碱是一种含有氢氧根离子的化合物，能够与非金属氧化物发生复分解反应，生成相应的盐和水。例如，氢氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
酸和碱的反应式
总结词
酸与碱反应生成盐和水
详细描述
酸和碱发生中和反应，生成相应的盐和水。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。这种反应是 酸碱中和理论的核心，也是化学平衡的重要应用之一。
03
酸和碱的应用
酸的应用
01
02
03
清洁剂
酸可以用于清洁各种表面 ，如玻璃、陶瓷、不锈钢 等，去除污渍和锈迹。
采矿业
在采矿业中，酸常被用于 提取金属，如铜、锌、铁 等。
化学反应
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
人教九年级化学下册第10单元1常见的酸和碱——碱的性质(共22张ppt)
碱溶液中都含有【B】
A 氢离子
B 氢氧根离子
C 金属离子
D 酸根离子
2 ． 氢氧化钠是重要的化工原料，其俗
称是【 A】
A 烧碱
B 纯碱
C 生石灰
D 熟石灰
爱生活 爱化学
根据以上实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、 氢氧化钙等碱有那些相似的化学性质。
1、能使酸碱指示剂变色 2、能与酸发生中和反应 3、与某些非金属氧化物的反应
刨根问底
碱的化学性质 相似的原因 NaOH →Na＋ ＋ OH－
Ca(OH )2→Ca2＋＋ OH－
碱→金属离子＋ OH －
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是
NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显红色．
（1）提出问题：是什么粒子使无色酚酞试液变红色呢？ （（23） ）查 猜找 想资：料是：大量Na的OOH溶H-使液无中色存酚在酞的试粒液子变有红大色量．的H2O、Na+、OH-．
（4）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净的试管中加入2ml的蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，溶 液不变色，说明 水分子不能使无色酚酞试液变色.
交流与讨论：你能设计出实验，通过明显的现象 证明NaOH溶液确实与CO2发生了反应吗？
探究化学性质三 与非金属氧化物的反应
请各组同学进行讨论和分析，然后在纸上 画出实验简图。
温馨提示：可供选择的实验用品有：
NaOH 溶液、烧杯、试管、橡胶塞、 玻璃导管 、橡皮管 、气球 、锥形瓶、 分液漏斗、烧瓶 、 胶头滴管 （也可以自选其他仪器）
问题引领，自主探究一
1 氢氧化钠有哪些物理性质及用途。 2 氢氧化钙有哪些物理性质及用途。 3 氢氧化钠和氢氧化钙有没有腐蚀性？
初三化学常见的酸和碱-完整6ppt课件
.
21．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做__苛__性__钠___、_火__碱_______、__烧__碱_____。
它曝露在空气中时容易_吸__收__水__分________， 表面潮湿并逐渐_溶__解________，这种现象叫做 __潮__解________；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的__干__燥__剂_________。
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢 氧
实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
化 钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
将NaOH放在表面皿上一会 表面潮解 NaOH有吸水性
将NaOH放在盛有少量水的 试管，并用手触摸外壁
试管发热
NaOH溶解放热
潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气 体（不能干燥CO2、SO2等.）
Fe+2HCl=. =FeCl2+H2↑
17．初中化学教材中常用下列词语描述物质的 性质：a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．溶解性 g．酸碱性 h．腐蚀性
请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格：
⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿e＿＿； ⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿c＿＿＿； ⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿a＿＿＿； ⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿b＿＿； ⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿g＿＿＿； ⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿h ＿。
红色
氢氧化钙溶液 蓝色
红色
碱溶液
蓝色 红色
（2）碱与CO2反应
Ca(OH)2 + cO2 = CacO3↓+ H2O
人教版初中化学九年级下册 实验活动6 酸、碱的化学性质(共13张PPT)
2．取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，
观察到的现象是_铁_ 锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色__，反应的化学方程式
为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；待铁钉变得光亮时，取出一支试管 中的铁钉，观察到另一支试管中的现象是有_气_ 泡产生，溶液由黄色变为浅绿_ 色 ，反应的化学方程式为_F_e＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
5．只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2和H2SO4三种溶液，这种溶液 是( C )
A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊溶液 C．Na2CO3溶液 D．酚酞溶液 6．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。 (1)水溶液的pH都_小_ 于__(填“大于”“小于”或“等于”)7。 (2)都能除去铁锈，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失 ，溶液颜色变为__黄色__。 (3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式 ：__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O __。
.
变。式训练
2．下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是( C ) A．硫酸铜溶液 B．pH试纸 C．氯化钠溶液 D．大理石
3．为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正
确的是( B )
A．放入水中，看是否全部溶解 B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C．滴加酚酞，看是否变色 D．用手接触，看是否有滑腻感
典例剖析 【例】下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( ) A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7 【分析】向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量变大，不能表明 两者发生了化学反应。要证明两者发生了反应，必须要有明显的现象。 【答案】B
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具体方法要注意两点：
(1)顺序问题：先读的后写；后读的先写。如氢氧 化铜，先写金属铜元素后写氢氧根，氢氧根写成 OH，而不能写成HO且符号均为大写。
(2)括号问题：如果碱的组成中有一个氢氧根，则 不必用括号，用了不仅多余，而且是错误。在碱 的组成中有两个以上的氢氧根，则必须用括号， 如氢氧化钙的化学式写成Ca(OH)2。
的 写出化学方程式。
个 应用酸碱指示剂可以观察到变化
性 ②在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧
化钙溶液，有何变化？写出化学方程式。
产生白色沉淀或红褐色沉淀
【拓展与迁移】下面材料应用了氢氧化
氢 钙的什么性质？写出反应方程式。
氧 1、冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
化 2、用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
四、碱的个性
【常见的碱】
四、 NaOH、 Ca(OH)2、 Cu(OH)2、Fe(OH)3、
它们相同点是什么？
碱 不同点是什么？
的 个
一、氢氧化钠的个性
性 俗名：烧碱、火碱和苛性钠
阅读氢氧化钠试剂瓶标签
观察氢氧化钠的颜色状态 1、白色固体
2、实验： 密封保存，可干燥氧气、氢气等
①在表面皿气上体放。一不块能氢干氧燥化二钠氧固化体碳，。观
第3节 探索碱的性质
同学们都知道食醋里有醋酸，胃液 里有盐酸，水果里有果酸。
【你知道吗】
碱性物质
一、 你偿过未成熟的柿子或李子吗？感觉怎样？
生 你知道这些食物里含有什么物质？
活 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时感觉 中 肥皂有滑腻感，这些是碱性物质的性质 的 常见碱性食物： 碱 萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香
钙 的 个
3、装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层 白色的膜。
性 4、P21思考2
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
〖练习与活动〗P21
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
迁 能玻敞璃瓶口与放瓶置塞（牢密固封地保粘存连在）一，起为。什么？
移 【原因分析】
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
4、碱与盐的反应 演示实验： 现象记录：
氯化铜溶液 氯化铁溶液
碱
的
绿色
黄色
共 氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 红褐色沉淀
性
CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu(OH)2↓
FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓
碱 （2）反应所得溶液进行蒸发，观察 的 蒸发皿中留有的固体
共 〖思考〗：P17 性 溶液从碱性到中性
结论：碱能和酸反应生成盐和水
中和反应涵义：酸+碱==盐+水 实质：H＋＋OH－＝H2O 【活动】读P18图，竞赛书写相关的 碱 化学方程式。 的 共 中和反应的应用：改良酸性土壤、 性 中和胃酸过多等
拓 程式。
展 与
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
迁
SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O
移
【提问】：二氧化硫排入大气有何
危害？
会形成酸雨
【提问】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为
什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
【原因分析】 玻璃的主要成分
拓 展
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
与 【当提水分问蒸】发氢后氧，化N钠a2S或iO氢3（氧硅化酸钠钠溶）能液使不
【结论】碱可以和某些盐反应，生成 新盐和新碱
【归纳与总结】
可溶性碱的共性：碱
碱 ①能使酸碱指示剂变色 的 ②能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 共 ③能与酸反应生成盐和水（中和反应） 性
④能和某些盐反应生成新碱和新盐 【练习活动】 以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、HCl、 H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应方程式
P17思考：
使用指示剂
3、石灰水与二氧化碳的反应 【演示实验】
碱 【现象】 石灰水变浑浊
的 【化学方程式】 检验CO2的方法
共
性
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
【结论】碱能和某些非金属氧化物 反应，生成盐和水
【拓展与迁移】
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧
化硫或三氧化硫，写出反应的化学方
三、碱的共性
1、碱与指示剂的反应
碱 演示：指示剂和pH试纸与碱的作用 有
哪 试液
酚酞 紫色石 pH试纸
些
试液 蕊试液
性 氢氧化钠溶液 红色 蓝色 pH=13
质 澄清石灰水 红色 蓝色 pH=13
结论：碱能使紫色石蕊变蓝，无色 酚酞变红
2、氢氧化钠溶液与酸的反应
演示实验：
请写出反应的化 学方程式
三、 （1）使用指示剂判断反应的进行
认 2、常见的碱 识
金属离子。
碱 NaOH、KOH 、 Ca(OH)2 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 Al(OH)3 、NH3·H2 O（氨水）
你有什么方法 记住这些碱。
书写碱的化学式应该注意什么？ 碱是由金属元素和氢氧根所组成。这是书写碱的 化学式的依据。其命名是“氢氧化某”或“氢氧 化亚某”。这决定碱的化学式的书写顺序。
结论：氢氧化钠有较强的腐蚀性
3、NaOH在生产生活中有哪些作用？
氢 氧
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广
化 钠
泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、 印染等工业。
的
个
性
二、氢氧化钙的个性
俗名：熟石灰、消石灰，水溶液称石灰水
氢 氧
实验：
思考：用什么
化 ①氢氧化钙溶液中滴入 钙 盐酸和稀硫酸溶液，观察？
方法可以观察 到变化？
蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；
【问题】什么是碱？碱是怎样的一 类物质？
二、 【写一写】：写出氢氧化钠、氢氧化
认 钙、氢氧化铝等化合物的化学式及电 识 离方程式。
碱 【思考与讨论】你发现这些电离方程式
有什么特点？
阴离子全部
是O阴离子全部是OH—的
二、 化合物叫做碱。
阳离子一般是
氢 察。几分钟后再观察其表面，有何现象？
氧 现象：表面变潮湿
氢氧化钠应怎
化 钠 的 个 性
结论：氢氧化钠会潮解 样保存？能否
②氢氧化钠的溶解实验
做干燥剂？可
现象：试管壁很热
干燥哪些气体？
结论：氢氧化钠溶解时会放热
③把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试
管中，加热煮沸后观察现象
实验时需
现象：兔毛溶解
谨慎操作
(1)顺序问题：先读的后写；后读的先写。如氢氧 化铜，先写金属铜元素后写氢氧根，氢氧根写成 OH，而不能写成HO且符号均为大写。
(2)括号问题：如果碱的组成中有一个氢氧根，则 不必用括号，用了不仅多余，而且是错误。在碱 的组成中有两个以上的氢氧根，则必须用括号， 如氢氧化钙的化学式写成Ca(OH)2。
的 写出化学方程式。
个 应用酸碱指示剂可以观察到变化
性 ②在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧
化钙溶液，有何变化？写出化学方程式。
产生白色沉淀或红褐色沉淀
【拓展与迁移】下面材料应用了氢氧化
氢 钙的什么性质？写出反应方程式。
氧 1、冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
化 2、用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
四、碱的个性
【常见的碱】
四、 NaOH、 Ca(OH)2、 Cu(OH)2、Fe(OH)3、
它们相同点是什么？
碱 不同点是什么？
的 个
一、氢氧化钠的个性
性 俗名：烧碱、火碱和苛性钠
阅读氢氧化钠试剂瓶标签
观察氢氧化钠的颜色状态 1、白色固体
2、实验： 密封保存，可干燥氧气、氢气等
①在表面皿气上体放。一不块能氢干氧燥化二钠氧固化体碳，。观
第3节 探索碱的性质
同学们都知道食醋里有醋酸，胃液 里有盐酸，水果里有果酸。
【你知道吗】
碱性物质
一、 你偿过未成熟的柿子或李子吗？感觉怎样？
生 你知道这些食物里含有什么物质？
活 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时感觉 中 肥皂有滑腻感，这些是碱性物质的性质 的 常见碱性食物： 碱 萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香
钙 的 个
3、装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层 白色的膜。
性 4、P21思考2
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
〖练习与活动〗P21
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
迁 能玻敞璃瓶口与放瓶置塞（牢密固封地保粘存连在）一，起为。什么？
移 【原因分析】
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
4、碱与盐的反应 演示实验： 现象记录：
氯化铜溶液 氯化铁溶液
碱
的
绿色
黄色
共 氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 红褐色沉淀
性
CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu(OH)2↓
FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓
碱 （2）反应所得溶液进行蒸发，观察 的 蒸发皿中留有的固体
共 〖思考〗：P17 性 溶液从碱性到中性
结论：碱能和酸反应生成盐和水
中和反应涵义：酸+碱==盐+水 实质：H＋＋OH－＝H2O 【活动】读P18图，竞赛书写相关的 碱 化学方程式。 的 共 中和反应的应用：改良酸性土壤、 性 中和胃酸过多等
拓 程式。
展 与
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
迁
SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O
移
【提问】：二氧化硫排入大气有何
危害？
会形成酸雨
【提问】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为
什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
【原因分析】 玻璃的主要成分
拓 展
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
与 【当提水分问蒸】发氢后氧，化N钠a2S或iO氢3（氧硅化酸钠钠溶）能液使不
【结论】碱可以和某些盐反应，生成 新盐和新碱
【归纳与总结】
可溶性碱的共性：碱
碱 ①能使酸碱指示剂变色 的 ②能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 共 ③能与酸反应生成盐和水（中和反应） 性
④能和某些盐反应生成新碱和新盐 【练习活动】 以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、HCl、 H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应方程式
P17思考：
使用指示剂
3、石灰水与二氧化碳的反应 【演示实验】
碱 【现象】 石灰水变浑浊
的 【化学方程式】 检验CO2的方法
共
性
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
【结论】碱能和某些非金属氧化物 反应，生成盐和水
【拓展与迁移】
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧
化硫或三氧化硫，写出反应的化学方
三、碱的共性
1、碱与指示剂的反应
碱 演示：指示剂和pH试纸与碱的作用 有
哪 试液
酚酞 紫色石 pH试纸
些
试液 蕊试液
性 氢氧化钠溶液 红色 蓝色 pH=13
质 澄清石灰水 红色 蓝色 pH=13
结论：碱能使紫色石蕊变蓝，无色 酚酞变红
2、氢氧化钠溶液与酸的反应
演示实验：
请写出反应的化 学方程式
三、 （1）使用指示剂判断反应的进行
认 2、常见的碱 识
金属离子。
碱 NaOH、KOH 、 Ca(OH)2 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 Al(OH)3 、NH3·H2 O（氨水）
你有什么方法 记住这些碱。
书写碱的化学式应该注意什么？ 碱是由金属元素和氢氧根所组成。这是书写碱的 化学式的依据。其命名是“氢氧化某”或“氢氧 化亚某”。这决定碱的化学式的书写顺序。
结论：氢氧化钠有较强的腐蚀性
3、NaOH在生产生活中有哪些作用？
氢 氧
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广
化 钠
泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、 印染等工业。
的
个
性
二、氢氧化钙的个性
俗名：熟石灰、消石灰，水溶液称石灰水
氢 氧
实验：
思考：用什么
化 ①氢氧化钙溶液中滴入 钙 盐酸和稀硫酸溶液，观察？
方法可以观察 到变化？
蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；
【问题】什么是碱？碱是怎样的一 类物质？
二、 【写一写】：写出氢氧化钠、氢氧化
认 钙、氢氧化铝等化合物的化学式及电 识 离方程式。
碱 【思考与讨论】你发现这些电离方程式
有什么特点？
阴离子全部
是O阴离子全部是OH—的
二、 化合物叫做碱。
阳离子一般是
氢 察。几分钟后再观察其表面，有何现象？
氧 现象：表面变潮湿
氢氧化钠应怎
化 钠 的 个 性
结论：氢氧化钠会潮解 样保存？能否
②氢氧化钠的溶解实验
做干燥剂？可
现象：试管壁很热
干燥哪些气体？
结论：氢氧化钠溶解时会放热
③把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试
管中，加热煮沸后观察现象
实验时需
现象：兔毛溶解
谨慎操作