(完整版)高一化学上学期期末考试试题.doc
高一上学期期末化学考试试卷(含参考答案)
高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓） △ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。
高一化学上册普通高中期末考试试卷.doc
高一化学上册普通高中期末考试试卷高一化学注意事项：1．本试卷总分1考试时间100分钟。
2．请将选择题的正确答案填写在第Ⅰ卷选择题的答案栏里，交卷时只交第Ⅱ卷3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷（选择题部分共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
每小题3分，共24分）1．下列物质属于电解质的是A．二氧化碳B．食盐水C．碳酸氢钠D．酒精2．下列除杂或鉴别的方法中，不正确的是A．用降温结晶的方法除去KNO3溶液中混有的少量KClB．利用过滤的方法可以除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2C．利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．利用灼烧并闻气味的方法可以鉴别丝绸和棉布3．核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋24．下列反应中，水只作还原剂的是A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑5．等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是A．盐酸B．氨水C．亚硫酸氢钠溶液D．硫酸钠溶液6．要使NaAlO2溶液中的铝元素完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是A．二氧化碳B．盐酸C．氨水D．氢氧化钠溶液7．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，应选用的最佳试剂是A．双氧水B．氢氧化钠溶液C．铜粉D．铁粉8．下列关于二氧化硫的说法中，正确的是A．二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性B．二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性C．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有一个或两个选项符合题意。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
山东省青岛市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)
捠 捠 ܥ捠，A 项错误；
B. 铁红为氧化铁，不可以拆，故其离子反应为：
捠捠
捠捠
，B 项正确；
C.氯气溶于水与水反应为可逆反应，且次氯酸为弱酸，不可拆，C 项正确； D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合 ，生成弱碱一水合氨，不可拆，故离子反应为： 捠 捠
D 项正确；
故答案为：A。
【分析】离子方程式正误判断：
捠捠 ܥ ，
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确） 2.物质的拆分是否正确
9
3.是否漏写参加反应离子 4.过量与少量问题 4．【答案】D 【解析】【解答】解：A.由于 CO2 和 N2O 中所含氧原子数不同，故无法计算氧原子的数目，故 A 错误； B.碳酸氢根不能完全电离，无法计算所含碳酸根的数目，故 B 错误； C. 标准状况下 水为液体，无法进行计算 1.12L 水的物质的量，C 错误； D.’D．根据关系式 2Na2O2~ O2~2e-，1.6gO2 物质的量为 0.05mol，则转移电子的数目为 0.05mol ×2 NA =0.1NA， D 正确； 故答案为：D.
D．NaOH 具有较强的吸水性，可用于干燥 NH3、H2、Cl2 等气体
3．下列离子方程式书写错误ห้องสมุดไป่ตู้是
A．FeCl3 溶液腐蚀铜电路板： 捠 捠 ܥ
B．铁红溶于盐酸：
捠捠
捠捠
捠 ܥ捠
C．氯气溶于水： 捠
捠捠 捠
D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合： 捠 捠
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
【分析】易错分析：A.金属活动顺序表中，钾钙钠化学性质很活泼，直接会与水反应，故不能将其他金属从其 盐溶液中置换其单质；
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
高一上学期期末化学试卷(Word版 含解析)
X省X市上高二中2020-2021学年高一上学期期末化学试卷一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分．毎小题只有一个选项符合题意）1．下列逻辑关系图中正确的是（）A．B．C．D．2．一丝不苟，养成良好的实验操作习惯，是确保安全与实验成功的重要前提．下列四项基本实验操作中，正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取固体药品D．稀释浓硫酸3．物质名称中的“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示处于液态．下列物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是（）A．蒸馏水B．糖水 C．水银 D．水晶4．在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A．H2分子数最大 B．C2H2原子数最大C．CO2密度最大D．Cl2分子间平均距离最大5．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B．氧化铝熔点高可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．氯水和臭氧可用于自来水消毒6．下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（）①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤Na．A．①②⑤B．①② C．①②③D．①②③④⑤7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，2.24LO2、O3的混合气体含有N A个分子B．28 g CO和N2混合气体含有N A个分子C．标准状况下，4.48 L水含有的分子数等于0.2N AD．标准状况下，CO2与Na2O2反应生成2.24 L O2转移的电子数为0.4N A8．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热9．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂C．2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞SD．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg 10．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣C．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO11．对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A．K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、OH﹣、CO32﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．OH﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+12．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3，下列操作中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④加盐酸生成Al（OH）3⑤通入过量CO2生成Al（OH）3 ⑥加过量氨水生成Al（OH）3．A．②③⑤③ B．①③⑥③ C．①⑥③D．②③④③13．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体C．铝粉（Mg），加入足量的盐酸，过滤D．FeCl2溶液（FeCl3），通入足量的氯气14．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．两种酸之间一定不能发生反应C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．复分解反应一定没有单质参加15．某溶液中可能含有Na+、I﹣、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32﹣、SO42﹣且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（）A．肯定不含I﹣B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32﹣D．肯定不含SO42﹣16．现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A．无法计算 B．（m﹣0.8）g C．（m﹣1.2）g D．（m﹣1.6）g二、填空题（共52分）17．按要求写出下列变化：（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式（1）实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨气：；（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：；（3）将Na2O2粉末投入水中：；（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：．18．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C 、乙（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥．19．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42﹣、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：，．20．用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、（2）需要用托盘天平称量gKOH固体．（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度0.1mol/L （填＞，=，＜）（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH﹣）浓度0.1mol/L （填＞，=，＜）II．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏），B．萃取，C．过滤，D．分液，E．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）分离四氯化碳与水的混合物；（2）分离淀粉和NaCl溶液．21．现有药品和如图装置：质量为wg的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单的实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）参见如图（1）应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）．（2）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气．（3）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是①调整量筒内外液面调试使之相同②使试管和量筒内气体都冷却至室温③读取量筒内气体的体积．（4）若④中收集到水VmL（锌片反应完全），则锌的相对原子质量的数学表达式为．（5）由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏高”或“偏低”）．江西省宜春市上高二中2020-2021学年高一上学期期末化学试卷答案与解析一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分．毎小题只有一个选项符合题意）1．【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质．【分析】A、理解物质分类标准，依据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，气溶胶属于胶体的一种；B、氧化还原反应依据元素化合价变化分类，吸热放热反应依据反应能量变化分类，分类方法不同；C、钾盐钠盐是根据盐中所含阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中所含阴离子进行分类，二者交叉；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念；【解答】解：A、气溶胶包含在胶体中，故A错误；B、吸热放热反应不一定是氧化还原反应，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；故选D．2．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；B．取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；C．很多药品是有毒或有腐蚀性的，不能直接用手抓，应用药匙，防止中毒或受腐蚀；D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．【解答】解：A．闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作正确，故A正确；B．取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出，试管要倾斜；②标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故B 错误；C．很多药品是有毒或有腐蚀性的，不能直接用手抓，图中操作错误，故C错误；D．稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误；故选A．3．【考点】分子、原子、离子．【分析】A．根据蒸馏水是水的一种进行分析，B．根据糖水中的溶剂是水进行分析，C．根据水银常温下为液态进行分析，D．根据水晶只是一种物质的名称进行分析．【解答】解：A．蒸馏水是水中的一种，只是纯度不同，表示了水这种物质，故A不选；B．糖水是由糖和水组成的，糖水表示的是水溶液，故B不选；C．水银表示了汞单质，为液态，表示处于液态，故C不选；D．水晶只是物质的名称，为原子晶体，常温下为固态，不表示上面的任何一种含义，故D 选；故选D．4．【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、由N=•N A可知，相对分子质量越小，分子数越大；B、由N=•N A可知，平均相对原子质量越小，原子数越大；C、气体的体积V=•V m，则ρ==，密度与气体的摩尔质量成正比；D、当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等；【解答】解：A、H2的相对分子质量最小，分子数越大，故A正确；B、H2的相对原子质量最小，原子数越大，故B错误；C、Cl2的摩尔质量最大，密度最大，故C错误；D、当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等，故D错误；故选A．5．【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【分析】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性；B．氧化铝熔点高；C．晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，光导纤维是二氧化硅晶体；D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性．【解答】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火剂等，故A正确；B．氧化铝熔点高可用作耐火材料，故B正确；C．光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，故C错误；D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使细菌、病毒等蛋白质变性可用于自来水消毒，故D正确；故选C．6．【考点】硅和二氧化硅；钠的化学性质；铝的化学性质．【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在，元素在自然界中的存在状态与元素的活泼性有密切的关系，活泼元素在自然界中以化合物的形式存在，不活泼的元素在自然界中以单质的形式存在．【解答】解：①硅元素自然界中以硅酸盐或二氧化硅形式，不存在游离态的硅，故正确；②Al为比较活泼的金属，易被氧化，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；③Cl最外层电子为7，易得到，易被还原，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；④Fe在自然界中以化合态，只有少量陨石中含有游离态铁，而陨石不算自然界，故正确；⑤钠最外层电子少，易失去，易被氧化，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；故选D．7．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温常压Vm不等于22.4L/mol；B．一氧化碳与氮气摩尔质量相等为：28g/mol；C．气体摩尔体积使用条件为气体；D．过氧化钠与氧气反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子；【解答】解：A．常温常压Vm不等于22.4L/mol，Vm未知，无法计算气体的物质的量和分子数，故A错误；B．一氧化碳与氮气摩尔质量相等为：28g/mol，则28 g CO和N2混合气体物质的量为1mol，含有N A个分子，故B正确；C．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．过氧化钠与氧气反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，2.24L标况下氧气物质的量为0.1mol，所以转移电子数为0.2N A，故D错误；故选：B．8．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，且防止液体剧烈沸腾；B．过滤分离不溶性固体与液体，结晶分离溶解度差异大的混合物，灼烧分离稳定性差异大的混合物，萃取分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，蒸馏分离互溶但沸点不同的混合物；C．硫酸不挥发，干扰实验；D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热．【解答】解：A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在支管口处，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸，故A错误；B．过滤分离不溶性固体与液体，结晶分离溶解度差异大的混合物，灼烧分离稳定性差异大的混合物，萃取分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，蒸馏分离互溶但沸点不同的混合物，均为混合物分离提纯的常用方法，故B正确；C．硫酸不挥发，干扰实验，应选盐酸洗涤，故C错误；D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时，停止加热，故D错误；故选B．9．【考点】氧化还原反应．【分析】A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化；B．燃烧反应不一定有氧气参加；C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强；D．还原性与失去电子的多少无关．【解答】解：A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧为非氧化还原反应，故A错误；B．燃烧反应不一定有氧气参加，如氯气在氢气中燃烧，故B错误；C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，则氯化铁中Fe 元素的化合价高，则氧化性：Cl2＞S，故C正确；D．还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易有关，故D错误；故选C．10．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钙；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D．次氯酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应．【解答】解：A．Na放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H↑，故A正确；2B．在澄清的石灰水中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故B正确；C．Al片与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故D错误；故选D．11．【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，为澄清透明溶液；B．四种离子之间不反应，能够共存；C．四种离子之间不反应，可以存在于同一溶液中；D．亚铁离子与氢氧根离子反应，不能共存．【解答】解：A．K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，为澄清透明溶液，故A不选；B．K+、Na+、OH﹣、CO32﹣之间不反应，能够大量共存，为澄清透明溶液，故B不选；C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，为澄清透明溶液，故C不选；D．OH﹣、Fe2+之间反应生成氢氧化亚铁，在溶液中不能大量共存，不属于澄清透明溶液，故D选；故选D．12．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据镁和铝化学性质的差异：铝可以与碱反应，让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液，镁不溶解，过滤分离，再将偏铝酸钠与弱酸反应变为氢氧化铝．【解答】解：因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al（OH）3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，再过滤即得纯净的Al（OH）3，实验操作最合理的组合及顺序为②③⑤③，故选A．13．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二者都与氢氧化钡反应生成沉淀；B．碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C．二者都与盐酸反应；D．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁．【解答】解：A．二者都与氢氧化钡反应生成沉淀，不能用氢氧化钡除杂，故A错误；B．碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可用二氧化碳除杂，故B正确；C．二者都与盐酸反应，不能加入盐酸除杂，故C错误；D．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，应加入铁粉除杂，故D错误．故选B．14．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】A．酸性氧化物与碱、碱性氧化物与酸均反应生成盐和水；B．硝酸与亚硫酸可发生氧化还原反应；C．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，反应物中无单质；D．化合物与化合物反应生成两种新化合物的反应为复分解反应．【解答】解：A．酸性氧化物与碱、碱性氧化物与酸均反应生成盐和水，酸碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定为中和反应，故A错误；B．硝酸与亚硫酸可发生氧化还原反应，则酸与酸可能发生反应，故B错误；C．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，反应物中无单质，则生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，故C错误；D．化合物与化合物反应生成两种新化合物的反应为复分解反应，则一定没有单质参加，故D正确；故选D．15．【考点】离子共存问题；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】无色溶液中加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I﹣和SO32﹣均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32﹣；由于SO32﹣的还原性比I﹣强，故I﹣是否存在无法判断；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42﹣肯定没有，以此解答该题．【解答】解：加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I﹣和SO32﹣均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32﹣，故C错误；由于SO32﹣的还原性比I﹣强，故I﹣是否存在无法判断，故A错误；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42﹣肯定没有，故D正确；根据分析可知，无法判断是否含有铵根离子，故B错误；故选D．16．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由反应CuO～CuSO4，Fe2O3～Fe2（SO4）3，FeO～FeSO4，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，据此计算金属氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．【解答】解：由反应CuO～CuSO4，Fe2O3～Fe2（SO4）3，FeO～FeSO4，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，所以金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为（m﹣1.6）g，故选D．二、填空题（共52分）17．【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写；氨的实验室制法；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】（1）铵盐和碱在加热的条件下反应生成氨气；（2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；（4）氯化铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝；【解答】解：（1）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应为：Ca （OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，其反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）过氧化钠和水反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，在离子反应方程式中过氧化钠、水、氧气写化学式，离子反应式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（4）氯化铝与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，则该反应为AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，一水合氨是弱碱写化学式，其离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4．18．【考点】无机物的推断．【分析】金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，据此答题．【解答】解：金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，（1）依据分析A为Na，B为Al，C为Fe，H为Fe（OH）3，乙为Cl2，丙为HCl，E为盐酸溶液，故答案为：Fe；Cl2；（2）①反应是钠和水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应⑤是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；反应⑥是氢氧化钠和氯化铁反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；故答案为：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．19．【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，则不含有色离子Cu2+、Fe3+且溶液中没有沉淀生成；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有H+、Mg2+，则溶液中一定不含OH﹣，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，没有沉淀生成，说明不含SO42﹣；溶液呈电中性，所以一定含有NO3﹣；通过以上分析知，无法确定溶液中是否含有K+，【解答】解：某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，则不含有色离子Cu2+、Fe3+且溶液中没有沉淀生成；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有H+、Mg2+，则溶液中一定不含OH﹣，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，没有沉淀生成，说明不含SO42﹣；溶液呈电中性，所以一定含有NO3﹣；通过以上分析知，溶液中一定含有H+、Mg2+、NO3﹣，一定不含Cu2+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣、可能含有 K+，要检验是否含有钾离子，需要做焰色反应，（2）中加入氢氧化钠后有氢离子、镁离子和氢氧根离子的反应，所以离子反应方程式分别为H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案为：H+、Mg2+、NO3﹣； Cu2+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣；K+；H++OH﹣=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）↓．220．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】I．（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；（2）依据m=CVM计算需要氢氧化钾质量；（3）在定容时仰视操作导致溶液体积偏大，依据c=进行误差分析；（4）相同质量的氢氧化钠与氢氧化钾，氢氧化钠物质的量多；II．（1）分离两种相互不溶解的液体需要用分液法；（2）分离胶体与溶液，应选择渗析．【解答】I．（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制480mL溶液应选择500mL容量瓶，所以缺少的仪器：500mL容量瓶；故答案为：500mL容量瓶；（2）配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量为：0.5L×0.1mol/L×56g/mol=2.8g；故答案为：2.8；（3）在定容时仰视操作导致溶液体积偏大，依据c=可知，溶液浓度偏低；故答案为：＜；（4）相同质量的氢氧化钠与氢氧化钾，氢氧化钠物质的量多，所以所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH﹣）浓度＞0.1mol/L；故答案为：＞；II．（1）四氯化碳与水相互不溶解，密度不同，分层，应选择分液分离；故选：D；（2）淀粉水溶液为胶体不能透过半透膜，NaCl溶液能够透过半透膜，可以用渗析法分离二者；故选：E．21．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】通过所提供的药品和仪器可知，实验原理为：将稀硫酸与锌片在③中充分反应，产生的氢气从D通入C，通过B将集气瓶中的水排入量筒中，通过测量排出的水的量来得知产生氢气的量，（1）根据实验原理来分析仪器的连接顺序；（2）保证不漏出氢气即保证在塞紧活塞前不让锌和硫酸接触；（3）从气体的热胀冷缩和读量筒中气体体积的方法两方面进行分析；（4）根据提供的数据可知产生的氢气的量，再根据相对原子质量在数值上等于摩尔质量，而摩尔质量M=来计算；（5）根据摩尔质量M=，通过分析各种操作失误对所测量的氢气体积的影响来分析．【解答】解：（1）将稀硫酸与锌片在③中充分反应，产生的氢气从D通入C，通过B将集气瓶中的水排入量筒中，通过测量排出的水的量来得知产生氢气的量，故装置的连接顺序为：DCBE，故答案为：DCBE；（2）操作中，要保证不漏出氢气，则在塞紧活塞前不让锌和硫酸接触，具体操作为：连接好装置后，打开③的活塞，加入适量的稀硫酸，将试管倾斜一定角度，将锌片放在试管壁上，塞好塞子，缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中，使反应开始，故答案为：连接好装置后，打开③的活塞，加入适量的稀硫酸，将试管倾斜一定角度，将锌片放在试管壁上，塞好塞子，缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中，使反应开始；（3）要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同，。
高一第一学期化学期末试卷(doc 9页)
高一第一学期化学期末试卷(doc 9页)⏹更多资料请访问.(.....)../temp/...../更多企业学院：...../Shop/《中小企业管理全能版》183套讲座+89700份资料...../Shop/40.shtml 《总经理、高层管理》49套讲座+16388份资料...../Shop/38.shtml 《中层管理学院》46套讲座+6020份资料...../Shop/39.shtml 《国学智慧、易经》46套讲座...../Shop/41.shtml 《人力资源学院》56套讲座+27123份资料...../Shop/44.shtml 《各阶段员工培训学院》77套讲座+ 324份资料...../Shop/49.shtml 《员工管理企业学院》67套讲座+ 8720份资料...../Shop/42.shtml 《工厂生产管理学院》52套讲座+ 13920份资料...../Shop/43.shtml 《财务管理学院》53套讲座+ 17945份资料...../Shop/45.shtml 《销售经理学院》56套讲座+ 14350份资料...../Shop/46.shtml 《销售人员培训学院》72套讲座+ 4879份资料...../Shop/47.shtml⏹A．乙醇 B．醋酸钠 C．硫酸钡D．碳酸2．在容量瓶上没有标山的是A．刻度线 B．容积 C．温度 D．物质的量浓度3．在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体，该白色固体是A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．碳酸钠D．碳酸氢钠4．相同温度和压强下，下列气体中密度最小的是A．C12 B．HBr C．O2D．CO25．下列化学反庸是吸热反应的是A．铁粉和稀硫酸反应B．与反应C．盐酸与烧碱溶液反应D．木炭在氧气中燃烧6．将钠放入滴有酚酞试液的水中，下列有关现象错误的是A．钠熔化成小球B．钠浮在水面C．有气体产生D．水溶液变为蓝色7．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．盐酸和氧化铁反应C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜8．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性9．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质定含钠离子D．该物质定含钠元素10．氯水用于消毒是因为A．氯水中含有氯原子 B．氯水中含有次氯酸分子C．氯水中含有氯离子 D．氯水中岔有氢离子11．下列叙述正确的是A．N2SO4的摩尔质量是98B．1mol N2质量是28gC．在标准状况下，1mol任何物质的体积郜大约是22.4升D．16gCH中所含电子的物质的量是5 mol412．下列反应属于氧化还原反商，且水既不是氧化剂、又不是还原剂的反府是A．B．C．D．S二、选择题(本题12小题，共24分。
高一上化学期末考试试题及答案
高一上化学期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 水D. 二氧化碳答案：A2. 根据化学方程式2H2 + O2 点燃 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每4个氢原子和1个氧原子反应生成2个水分子C. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子D. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成1个水分子答案：C3. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：A4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A5. 下列物质中，属于碱的是（）A. Ca(OH)2B. H2SO4C. NaClD. HCl答案：A6. 根据化学方程式Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，下列说法正确的是（）A. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜B. 每1个铁原子和1个硫酸铜分子反应生成1个硫酸亚铁分子和1个铜原子C. 每1个铁原子和1个硫酸铜分子反应生成1个硫酸亚铁分子和1个铜分子D. 每1个铁原子和1个硫酸铜分子反应生成1个硫酸亚铁分子和1个铜离子答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：C8. 根据化学方程式2H2O 通电2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）A. 水通电分解生成氢气和氧气B. 每2个水分子通电分解生成2个氢分子和1个氧分子C. 每2个水分子通电分解生成1个氢分子和1个氧分子D. 每2个水分子通电分解生成2个氢分子和2个氧分子答案：B9. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. HClB. NaOHC. Na2OD. H2O答案：C10. 根据化学方程式CaCO3 高温CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）A. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳B. 每1个碳酸钙分子高温分解生成1个氧化钙分子和1个二氧化碳分子C. 每1个碳酸钙分子高温分解生成1个氧化钙分子和1个二氧化碳离子D. 每1个碳酸钙分子高温分解生成1个氧化钙分子和1个二氧化碳分子答案：A二、填空题（每空1分，共20分）11. 根据化学方程式2H2 + O2 点燃 2H2O，反应物是______，生成物是______。
高中化学 高一(上)期末化学试卷 含答案解析版
高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列气体可以形成酸雨的是（）A．CH4B．H2C．SO2D．CO22．（3分）下列物质中含有Cl﹣的是（）A．液氯 B．氯酸钾C．氯化氢气体D．氯水3．（3分）下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物肯定是金属氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物4．（3分）在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是（）A．玛瑙B．光导纤维C．太阳能电池板D．水晶5．（3分）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．2g氢气所含原子数为N AC．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．17gNH3所含电子数为10N A6．（3分）下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（）A．HNO3B．H2O2 C．KClO3D．Na2O27．（3分）下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．通入澄清石灰水，变浑浊，可说明气体中一定含二氧化碳C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气8．（3分）下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是（）A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加B．工业生产中，运输浓硝酸和浓硫酸都常用铜罐车C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体9．（3分）下列叙述正确的是（）A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性B．水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强C．Cl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆D．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO42﹣10．（3分）下列装置能达到对应实验目的是（）A．收集氨气B．分离碘和泥沙C．分离水和苯D．实验室制取蒸馏水11．（3分）下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、Cl﹣、OH﹣C．H+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、NO3﹣12．（3分）证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液13．（3分）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B．HCl（H2O含石蕊）红色喷泉C．C12（饱和食盐水）无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉14．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．氯气与水的反应：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑15．（3分）硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果把产生的气体通入BaCl2溶液中，其结果是（）A．有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出B．有BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出C．SO2和SO3全部吸收，有BaSO4沉淀产生D．产生BaSO4和BaSO3的混合沉淀16．（3分）某同学探究氮氧化物的性质，将一定量的NO2通入到足量的碳酸氢钠溶液，并将生成的气体全部通过足量过氧化钠，充分反应后，所得气体为（）A．NO2B．NO2和CO2C．NO2和O2D．NO和NO217．（3分）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol18．（3分）向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示．有关说法不正确的是（）A．还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中n（FeBr2）=4molC．当通入Cl2 2mol时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3二、填空题（本大题包含6个小题，共66分）19．（6分）有以下6种物质，结合相关问题填空：①Al②FeCl3溶液③SO2④碱石灰⑤氨气⑥NaOH固体上述物质中，属于电解质的是；属于非电解质，但在一定条件下，能导电的是；可用作干燥剂的是．20．（12分）请利用氧化还原知识回答下列问题：（1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为，反应中，稀硝酸的作用是．当有l.2mol电子发生转移时，生成气体的体积（标准状况）L．当有1mol气体（标准状况）生成，则被还原的HNO3的物质的量是mol．（2）在一定条件下，RO3n﹣和氯气发反应：RO3n﹣+Cl2+2OH﹣═RO42﹣+2Cl﹣+H2O由以上反应可知，在反应过程中RO3n﹣被（填“氧化”或“还原”），RO3n﹣中元素R的化合价是．21．（14分）某同学利用下图装置，研究氯气的性质．请据图回答：（1）该同学制取氯气的反应原理是：（写离子方程式）．（2）实验过程中①处观察到的现象是；②处现象说明氯气具有的性质是，③处发生反应的离子方程式为．（3）该实验操作的不足之处是．工业上将氯气通入消石灰【Ca（OH）2】中，反应所得主要物质可制得，它是常用的消毒剂．在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是．22．（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）第①步涉及的分离实验方法是（填操作名称）．加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是：．（2）第①步所得固体B的成分是（填化学式）．（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量（填试剂名称）．（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是．（保留一位小数）23．（16分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1（部分反应条件及产物略去）．（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为．（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，用化学方程式表示该物质与水的反应．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为．现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为．（3）若C是红棕色气体．图2是实验室制取A气体的装置：①写出实验室制取A的化学方程式．②上图中干燥管内可能盛放的物质是．a．浓硫酸b．生石灰c．碱石灰d．熟石灰③为了检验氨气是否集满，可将，则证明已收集满．24．（6分）向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是（填化学式）．（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为L．（3）原溶液Fe（NO3）3的浓度为．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列气体可以形成酸雨的是（）A．CH4B．H2C．SO2D．CO2【分析】二氧化硫随雨水生成亚硫酸，再被氧化为硫酸，使雨水的pH小于5.6，形成酸雨，以此来解答．【解答】解：A．甲烷可造成温室效应，与酸雨无关，故A不选；B．氢气为清洁能源，不会造成环境污染，故B不选；C．二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故C选；D．二氧化碳能导致温室效应，故D不选；故选C．【点评】本题考查二氧化硫对环境的污染，明确气体的性质及对环境的影响即可解答，题目难度不大．2．（3分）下列物质中含有Cl﹣的是（）A．液氯 B．氯酸钾C．氯化氢气体D．氯水【分析】A．液氯的成分是氯气分子，没有氯离子；B．氯酸钾中含有氯酸根，不是氯离子；C．氯化氢是由分子构成的，没有氯离子；D．氯水中氯气与水反应生成HCl，HCl在水溶液中能电离出氯离子；【解答】解：A．液氯的成分是氯气分子，没有氯离子，故液氯中不存在氯离子，故A错误；B．氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子，故B错误；C．氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯离子，故C错误；D．氯水中氯气与水反应H2O+Cl2⇌HCl+HClO生成HCl，HCl在水溶液中能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的粒子构成，离子化合物是由离子构成，要注意共价化合物有的在溶液中也能电离出离子，题目难度不大．氯酸根离子原子团看作一个离子整体是解答易错点．3．（3分）下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物肯定是金属氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物【分析】A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．【解答】解：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．4．（3分）在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是（）A．玛瑙B．光导纤维C．太阳能电池板D．水晶【分析】玛瑙、光导纤维以及水晶的主要成分是二氧化硅，太阳能电池板的主要成分是硅单质．【解答】解：A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C．太阳能电池板的主要成分是硅单质，故C正确；D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D错误．故选C．【点评】本题考查硅及二氧化硅的用途，题目较为简单，注意积累常见物质的组成和用途．5．（3分）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．2g氢气所含原子数为N AC．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．17gNH3所含电子数为10N A【分析】A、气体单质的构成不同，则原子数不同；B、利用n=及氢气的构成来分析原子数；C、不是在标准状况下；D、利用n=及氨气的电子数来分析．【解答】解：A、同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数，但分子中的原子数可能不同，如氧气、臭氧等，故A错误；B、氢气的物质的量为=1mol，则原子数为1mol×2×N A=2N A，故B错误；C、在常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则Vm未知，无法计算，故C错误；D、氨气的物质的量为=1mol，电子数为1mol×（7+1×3）×N A=10N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确分子的构成、标准状况下气体的摩尔体积、质量与物质的量的关系是解答的关键．6．（3分）下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（）A．HNO3B．H2O2 C．KClO3D．Na2O2【分析】根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反应能否生成氧气及物质为固体时容易携带等优点来分析．【解答】解：A、硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故A错误；B、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B错误；C、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合呼吸面具中使用，故C错误；D、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质，明确物质在什么条件下能反应生成氧气是解答本题的关键，并注意利用物质的状态来解答．7．（3分）下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．通入澄清石灰水，变浑浊，可说明气体中一定含二氧化碳C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气【分析】A．Mg、Al和稀盐酸反应，而Cu和稀盐酸不反应；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫；C．分离不溶性固体和溶液采用过滤方法；D．在加热条件下氧气和Cu反应，且氢气和氧气在混合时加热易发生爆炸．【解答】解：A．Mg、Al和稀盐酸反应生成可溶性氯化物，而Cu和稀盐酸不反应，所以可以用稀盐酸溶解，然后过滤除去镁、铝杂质，故A正确；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，所以通入澄清石灰水而变浑浊的气体可能是二者其中的一种或二者都有，故B错误；C．分离不溶性固体和溶液采用过滤方法，氯化钠和硝酸钾都属于可溶性的物质，所以不能采用过滤的方法分离，可以采用重结晶的方法分离，故C错误；D．在加热条件下氧气和Cu反应，氢气能还原CuO，且氢气和氧气在混合时加热易发生爆炸，故D错误；故选A．【点评】本题考查了实验方案设计评价，明确物质性质是解本题关键，知道常见物质的分离方法、除杂剂的选取等知识点，易错选项是B，很多同学往往只考虑二氧化碳而导致错误．8．（3分）下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是（）A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加B．工业生产中，运输浓硝酸和浓硫酸都常用铜罐车C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体【分析】A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；B．常温下，铜和浓硝酸发生氧化还原反应；C．光照条件下，浓硝酸易分解；D．碱性气体不能用酸干燥．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，所以浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，浓硫酸质量增加、浓硝酸质量减少，但浓度都降低，故A错误；B．常温下，铜和浓硝酸发生氧化还原反应，铝或铁和浓硫酸或浓硫酸发生钝化现象，所以运输浓硫酸或浓硝酸用铝或铁罐车，故B错误；C．光照条件下，浓硝酸易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以要避光保存，保存时要放置在棕色试剂瓶中，故C正确；D．碱性气体不能用酸干燥，所以浓硫酸不能干燥氨气，故D错误；故选C．【点评】本题考查了硝酸的性质，明确硝酸具有酸性、挥发性、不稳定性、强氧化性是解本题关键，知道干燥剂的选取标准，题目难度不大．9．（3分）下列叙述正确的是（）A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性B．水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强C．Cl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆D．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO42﹣【分析】A．二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；B．强酸能和弱酸的盐溶液反应生成弱酸；C．氯气和二氧化硫在水溶液能发生氧化还原反应；D．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸的离子有Ag+、SO42﹣、SO32﹣．【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二者能发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不是二氧化硫的漂白性使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．强酸能和弱酸的盐溶液反应生成弱酸，水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀硅酸，说明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；C．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性，所以Cl2和SO2混合后不可用于漂白纸浆，故C错误；D．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸的离子有Ag+、SO42﹣、SO32﹣，所以原溶液中不一定含有SO42﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，二氧化硫具有漂白性和还原性，能使品红溶液褪色但不能使酸碱指示剂褪色，A、C、D选项都较典型，易错选项是D，注意亚硫酸钡能被稀硝酸氧化生成硫酸钡，很多同学往往漏掉亚硫酸根离子而导致错误，为易错点．10．（3分）下列装置能达到对应实验目的是（）A．收集氨气B．分离碘和泥沙C．分离水和苯D．实验室制取蒸馏水【分析】A．氨气的密度比空气小，可利用向下排空气法收集；B．分离碘和泥沙可利用加热法分离，二者混合物不分层；C．分离水和苯可利用分液法；D．实验室制取蒸馏水，可利用蒸馏制备．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，可利用向下排空气法收集，图中气体的进气方向不合理，应短导管进，故A错误；B．分离碘和泥沙可利用加热法分离，二者混合物不分层，图中为分液装置，故B错误；C．分离水和苯可利用分液法，图中为蒸发装置，不合理，故C错误；D．实验室制取蒸馏水，可利用蒸馏制备，图中蒸馏装置合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的收集及混合物分离提纯方法等，选项A为解答的易错点，把握装置的作用及物质性质为解答的关键，注意方案的评价性、操作性、可行性分析，题目难度不大．11．（3分）下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、Cl﹣、OH﹣C．H+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、NO3﹣【分析】有色离子不能存在于无色溶液中，能发生离子反应的离子不能共存于同一溶液中．【解答】解：A、三价铁离子属于有色离子，在物色溶液黄总不能共存，故A错误；B、不存在有色离子和能发生反应的离子，故B正确；C、碳酸氢根离子和氢离子会发生反应生成二氧化碳和水，不能共存于一溶液中，故C错误；D、高锰酸根离子是紫红色的离子，在无色溶液中不能共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，难度不大．12．（3分）证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液【分析】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．【解答】解：A：先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN 溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+．故A错．B：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+．故B对．C：滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，影响铁离子检验，故C错误；D：只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在．故D错．故选：B．【点评】滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+．13．（3分）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B．HCl（H2O含石蕊）红色喷泉C．C12（饱和食盐水）无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉【分析】A、氨气极易溶于水，且氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝；B、HCl极易溶于水，且盐酸溶液显酸性，石蕊遇酸变红；C、饱和食盐水中氯离子的浓度达到最大程度，抑制了氯气的溶解，则无法形成喷泉；D、二氧化碳易与NaOH溶液反应，反应后溶液为无色．【解答】解：A、因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故A与事实相符；B、因HCl极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又盐酸溶液显酸性，石蕊遇碱变红，故形成红色喷泉，故B与事实相符；C、因饱和食盐水抑制氯气的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故C与事实不相符；D、二氧化碳易与NaOH溶液反应，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又反应后的溶液为无色，故形成无色喷泉，故D与事实相符；故选C．【点评】本题考查喷泉实验，学生明确发生喷泉的条件是气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小是解答本题的关键．14．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．氯气与水的反应：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑【分析】A．次氯酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；B．该离子方程式漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应；C．石灰水少量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应后钙离子不足，碳酸根离子有剩余；D．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒．【解答】解：A．氯气与水的反应生成次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程为：Cl2+H2O═Cl﹣+HClO+H+，故A错误；B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水，氢氧化钙不足，碳酸氢钠过量，则反应后碳酸根离子有剩余，反应的离子方程式为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C正确；D．金属铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．15．（3分）硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果把产生的气体通入BaCl2溶液中，其结果是（）A．有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出B．有BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出C．SO2和SO3全部吸收，有BaSO4沉淀产生D．产生BaSO4和BaSO3的混合沉淀【分析】混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，注意H2SO3酸性小于HCl．【解答】解：混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀．故选A．【点评】本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，本题注意SO3和SO2性质的区别，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不能与BaCl2溶液反应，得不到BaSO3沉淀．16．（3分）某同学探究氮氧化物的性质，将一定量的NO2通入到足量的碳酸氢钠溶液，并将生成的气体全部通过足量过氧化钠，充分反应后，所得气体为（）A．NO2B．NO2和CO2C．NO2和O2D．NO和NO2【分析】将一定量的NO2通入水中，生成硝酸与NO，溶液显酸性，足量的碳酸氢钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠和二氧化碳，一氧化氮和碳酸氢钠、过氧化钠都不反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，所以最终所得气体为二氧化氮和氧气，据此分析解答．【解答】解：将一定量的NO2通入水中，发生：3NO2+H2O═2HNO3+NO，一氧化氮和碳酸氢钠不反应，足量的碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑，此时气体为一氧化氮和二氧化碳，一氧化氮和过氧化钠不反应，二氧化碳和过氧化钠反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成的氧气和一氧化氮反应：2NO+O2=2NO2，所以最终所得气体为二氧化氮和氧气，故选C．【点评】本题主要考查了氮的氧化物、碳酸氢钠的性质，掌握二氧化氮和水的反应是解答关键，题目难度不大．17．（3分）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol。
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宾川四中 2015—2016 学年高一年级上学期期末考化学试卷考生注意： 1、考试时间90 分钟，总分100 分。
2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。
3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。
可能用到的相对原子质量：Ｎ-- 1 ４ C--12 O--16 Fe--56 S--32 H--1 Cl--35.5第 I 卷（选择题共46 分）一、单项选择题（本题包括23 个小题，每小题 2 分，共 46 分。
每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1．下列物质中，属于电解质的是( )。
A． CO B． H C． Na SO D． Cu2 2 2 42．设A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（）NA. 标准状况下 ,33.6 L 水中含有氧原子的数目为 1.5 N AB. 常温常压下 ,28 g N 2和 CO的混合气体中含有2N A个原子C.2 mol Na 与足量氧气在一定条件下反应, 转移A个电子ND. 分子总数为 N A的NO和O2混合气体中含有的原子数小于2N A3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.S 2- - 23 2 2S2 HSB.Na SO SO C.SO D.HSS4．下列有关 NO2的说法正确的是( )A.NO2可由 N2与 O2反应直接制备B.NO 2 有毒,但因其易溶于水且与水反应, 因此不属于大气污染物C.NO2既有氧化性也有还原性D.NO 2 为红棕色气体, 因此将 NO2通入水中 , 溶液显红棕色5．关于 SO2的叙述中不正确的是（）A.SO 2在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 , 说明 SO2具有漂白性D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色6．下列说法不正确的是（ ）A. 胶体的分散质粒子直径大小在溶液与浊液之间B. 金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C. 陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 7．下列推断正确的是（）A.SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B.Na 2O 、 Na 2O 2 组成元素相同，与 CO 2 反应产物也相同C.CO 、 NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 8．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）A.NO 2 通入 FeSO 4 溶液中B.CO 2 通入 CaCl 2 溶液中C.NH 3通入 AlCl 3溶液中D.SO 通入已酸化的 Ba(NO ) 溶液中23 29．能用于鉴别 SO 和 CO 的溶液是（）22A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 紫色石蕊试液D. 氯化钡溶液10. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A. 用装置①除去 Cl 2 中含有的少量 HClB. 用装置②从 KCl 溶液中获得 KCl 晶体C. 用装置③除去 O 2 中混有的一定量 SO 2D. 用装置④在实验室制取并收集氨气11．下列方法不能用于检验NH 3 的是（）A. 气体使湿润的酚酞试纸变红B. 气体与浓硫酸反应生成铵盐C. 气体使湿润红色石蕊试纸变蓝D. 气体与浓盐酸产生白烟12．洗涤附着在试管内壁上的硫黄, 可选用的方法是（）A. 用 CS 2 洗涤B. 用澄清石灰水洗涤C. 用饱和食盐水洗涤D. 用水洗涤13．在加热条件下，木炭和浓H 2SO 4 可发生反应： C ＋ 2H 2 SO 4( 浓 )CO 2 ＋ 2SO ＋ 2H 2O ，关于该反应下列叙述不正确的是（）A. 该反应中碳作还原剂B. 该反应中浓硫酸发生还原反应D. 每有 0.1 mol CO 2 生成，就转移 0.2 mol 电C. 该反应中浓硫酸表现强氧化性子14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
＋3＋ 、 Cl －、 SO 42－2＋、Cl －、 NO－3 －A ． Na 、 AlB ． Cu 、 OHC ． Ca ＋、 Na 、 CO 32－、 NO －3D ． H 、 SO 42－、 NO －3 、 OH2＋＋－15．下列化学方程式中，不能用离子方程式 2+4 2-4↓表示的是（ ）Ba + SO= BaSO A.Ba(NO 3 ) 2 +H 2SO 4 BaSO 4↓+2HNO 3 B.BaCl 2+ Na 2SO 4 BaSO 4↓+2 NaClC.BaCO 3 + H 2SO 4BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑D.BaCl 2+ H 2SO 4BaSO 4↓+2HCl16．下列离子方程式书写正确的是（）A. 向 Al (SO )溶液中加入过量的氨水： Al 3 ＋ ＋ 4NH ·H OAlO- +2 3+4NH+2H O43 2 22B. 铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H +2Fe 3++3H 2↑C.2+－+SO 2-BaSO ↓+2H O氢氧化钡和稀硫酸： Ba +2OH +2H +442D.将钠加入水中： Na ＋ 2H 2O +－＋ H 2↑Na +2OH17. 下列反应不属于四种基本反应类型, 但属于氧化还原反应的是 ()A.Fe + CuSO 4FeSO 4 + CuB.3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2C.AgNO + NaClAgCl ↓+ NaNOD.2KMnOKMnO+ MnO 2 + O 2↑334418. 在实验室里，要想使 AlCl 3 溶液中的 Al 3+全部沉淀出来 ，应选用下列试剂中的 ( )A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH 溶液C.氨水D.硫酸19．不能只用 NaOH 溶液除去括号中杂质的是 ( )A.Mg(Al2O)B.Mg(OH) [Al(OH)]C.Fe(Al)D.Fe 2O(FeO)323320．下列叙述正确的是 ( )A.二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊B . 二氧化硫通入BaCl 2溶液中生成BaSO3白色沉淀C. 二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性D.硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫21．Cu 粉放入稀 H SO中，无现象，当再加入一种盐后，Cu 粉逐渐溶解，此盐是 ( )2 4A.NaClB.CuSO4 C.KNO3D.Na PO3 422．下列叙述或操作中正确的是 ( ）A. 稀释浓硫酸时 , 将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中, 并不断搅拌B. 浓硫酸具有氧化性, 稀硫酸无氧化性C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上, 应立即用布拭去, 再用大量水冲洗D. 浓硫酸与铜的反应中, 被氧化和被还原物质的物质的量之比为1:223．在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面“有白斑”C. 小试管内有晶体析出D.pH 试纸变红第Ⅱ卷非选择题 ( 共 54 分)二、填空题（本题包括 4 个小题，共54 分）24．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式是，俗称，其水溶液显性。
(填“酸” 、“碱”或“中”) 。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸 (0.2% ～ 0.4%的盐酸 ) 过多，反应的离子方程式为：。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者(填“＞” 、“＜”或“＝” )。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。
25．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1) 向 FeCl 2和 KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。
(2) 向 AgNO3 溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。
(3) 向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。
26．X、 Y、 Z、 W是中学化学中常见的四种气体。
已知：X、 Y、 Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：(1) 写出各物质的化学式X，Y，Z， W；(2)X、Y两种气体按物质的量之比1:1的比例通入品红溶液中，品红，原因(用化学方程式表示 )；(3)在 Z 与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(4)W 和 Z 在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：。
27 ．用下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性, 并检验产物的性质。
请回答下列问题:(1)写出装置①中的化学方程式。
(2)装置②中的现象为,此现象说明SO2是性气体。
(3)装置③中的现象为，反应的化学方程式为：。
(4)装置④中的现象为,反应的离子方程式为。
(5)装置⑤中的现象为,该现象说明SO2有性。
(6) 装置⑥中NaOH溶液的作用是，反应的化学方程式为：。
2015-2016 学年高一化学期末考答案1 2 3 45 6 7 8 9 10 11 C BDC C C A B B C B 12 131415 16 17 18 19 20 21 22 A D ACCBCDACC23 D3小苏打碱24、(1)NaHCO－ ＋＝ H O ＋CO ↑＝223 2 3 22(3)2NaHCONa CO ＋ CO ↑＋ H O22＋3＋ －25、 (1) 溶液变红Cl2Fe＋ Cl 2＝ 2Fe ＋ 2Cl(2) 产生白色沉淀Cl－Ag ＋＋ Cl －＝AgCl ↓(3)H＋HClO26、 (1)SO 2223 ， Cl , NO , NH(2) 不褪色； Cl 2+SO 2+2HO2HCl+H 2SO 4(3) 1∶ 2(4)6NO2+8NH 37N 2+12H 2O27、(1)Cu+2H 2SO(浓)CuSO+SO ↑+2H O4422(2) 紫色石蕊溶液变成红色酸(3) 产生淡黄色沉淀222H 2S+SO 3S+2H O(4)新制氯水的浅黄绿色退去+-SO+Cl +2H O 4H +2Cl +S222(5) 品红溶液退色漂白(6)吸收多余的 222232SO, 防止 SO 污染空气 SO+2NaOH Na SO+H O。