离子反应方程式ppt
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前提测评
在下列物质中：① CuSO4 ② AgNO3 ③H2O ④ NH3·H2O ⑤ NaNO3 ⑥ AgCl ⑦ CH3COOH ⑧NaOH ⑨SO2⑩Fe 其中， 属于强电解质的是： ①②⑤⑥⑧
属于弱电解质的是： ③④⑦
属于非电解质的是： ⑨ 溶液中全部以离子形式存在的是：
①②⑤⑧
目标展示
②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
H+ + OH- = H2O
从以上三个离子方程式，你发现了什么？
离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具 体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。
复分解型离子反应发生的条件
实验 观察实验，探讨反应条件
现象及离子方程式
CuSO4和NaOH 有蓝色沉淀产生Cu2＋ + 2OH-=Cu(OH)2 ↓
离子方程式的书写
3. 删去方程式两边不参加反应的离子： Cu2+＋2OH- ==== Cu(wenku.baidu.comH)2↓
4. 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 相等。 可以将书写离子方程式的步骤总结为：
1. 写 2.改 3.删 4.查
离子反应方程式表示的意义
细心探究：完成下列反应的离子方程式
①HCl＋NaOH
NaCl溶液遇AgNO3溶液产生白色的AgCl沉淀。 反应的化学方程式：
AgNO3＋NaCl ==== AgCl↓＋NaNO3 反应中，AgNO3在溶液中解离出Ag+和NO3-， NaCl在溶液中解离出Na+和Cl-。这四种离子中， NO3-与Na+之间没有发生化学反应，只有Ag+与Cl之间发生反应，生成AgCl白色沉淀。 也就是说，上述反应实质上是Ag+与Cl- 结合 生成AgCl沉淀。可表示为：
• 知识目标：1.了解离子反应的概念；
2.了解离子方程式的写法；
3.了解离子反应发生的条件。
• 能力目标：1.掌握离子方程式书写的四个步骤；
•
2.理解离子反应发生的条件。
• 情感目标：培养学生良好的学习习惯。
导学达标
离子反应
由于电解质溶于水会解离成自由移动 的离子，所以，电解质在溶液中所起的反应 必然有离子参加，这种有离子参加的反应称 为离子反应。
Ag+＋Cl- ==== AgCl↓
像这样，用实际参加反应离子的符号来表示反 应的式子，称为离子方程式。
离子方程式的书写
以CuSO4溶液和NaOH溶液的反应为例： 1. 写出反应的化学方程式：
CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2. 把可溶性的、易解离的物质(易溶于水的强电解质）写成 离子形式，把难溶的物质、弱电解质（如水）和气体、单质、氧 化物等仍用化学式表示。 Cu2+＋SO42-＋2Na+＋2OH- === Cu(OH)2↓＋2Na+＋SO42-
巩固达标
•
本节课我们主要了解了什么是离子反应以及离子方程
式的书写。特别要注意的是 ：
• 1. 离子方程式书写步骤的第二步：把可溶性的、易解 离的物质写成离子形式，把难溶的物质、弱电解质（如 水）、气体、单质和氧化物等仍用化学式表示。
2.离子反应的条件：①生成难溶物质的离子反应; ②生
• 成挥发性物质（气体）的离子反应； ③生成弱电解质 （如水）的离子反应。
作业布置
• 作业本：书上课后习题(1)、(2)、(3)、(4)。 • 要求：字迹工整，书写过程完整。
NaOH加酚酞再 加HCl
溶液先变红后无色 H+ + OH- =H2O
HCl和Na2CO3
有气泡产生，CO32-+2H+=H20+CO2↑
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等
②生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
③生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等
达标测评
• 写出下列反应的离子方程式.
• ① BaCl2+AgNO3
②大理石和盐酸反应
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④硫酸和Ba(OH)2溶液反应 ① Ag++Cl-=AgCl↓
② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ③ CuO+ 2H+= Cu2++H2O ④ 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
在下列物质中：① CuSO4 ② AgNO3 ③H2O ④ NH3·H2O ⑤ NaNO3 ⑥ AgCl ⑦ CH3COOH ⑧NaOH ⑨SO2⑩Fe 其中， 属于强电解质的是： ①②⑤⑥⑧
属于弱电解质的是： ③④⑦
属于非电解质的是： ⑨ 溶液中全部以离子形式存在的是：
①②⑤⑧
目标展示
②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
H+ + OH- = H2O
从以上三个离子方程式，你发现了什么？
离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具 体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。
复分解型离子反应发生的条件
实验 观察实验，探讨反应条件
现象及离子方程式
CuSO4和NaOH 有蓝色沉淀产生Cu2＋ + 2OH-=Cu(OH)2 ↓
离子方程式的书写
3. 删去方程式两边不参加反应的离子： Cu2+＋2OH- ==== Cu(wenku.baidu.comH)2↓
4. 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 相等。 可以将书写离子方程式的步骤总结为：
1. 写 2.改 3.删 4.查
离子反应方程式表示的意义
细心探究：完成下列反应的离子方程式
①HCl＋NaOH
NaCl溶液遇AgNO3溶液产生白色的AgCl沉淀。 反应的化学方程式：
AgNO3＋NaCl ==== AgCl↓＋NaNO3 反应中，AgNO3在溶液中解离出Ag+和NO3-， NaCl在溶液中解离出Na+和Cl-。这四种离子中， NO3-与Na+之间没有发生化学反应，只有Ag+与Cl之间发生反应，生成AgCl白色沉淀。 也就是说，上述反应实质上是Ag+与Cl- 结合 生成AgCl沉淀。可表示为：
• 知识目标：1.了解离子反应的概念；
2.了解离子方程式的写法；
3.了解离子反应发生的条件。
• 能力目标：1.掌握离子方程式书写的四个步骤；
•
2.理解离子反应发生的条件。
• 情感目标：培养学生良好的学习习惯。
导学达标
离子反应
由于电解质溶于水会解离成自由移动 的离子，所以，电解质在溶液中所起的反应 必然有离子参加，这种有离子参加的反应称 为离子反应。
Ag+＋Cl- ==== AgCl↓
像这样，用实际参加反应离子的符号来表示反 应的式子，称为离子方程式。
离子方程式的书写
以CuSO4溶液和NaOH溶液的反应为例： 1. 写出反应的化学方程式：
CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2. 把可溶性的、易解离的物质(易溶于水的强电解质）写成 离子形式，把难溶的物质、弱电解质（如水）和气体、单质、氧 化物等仍用化学式表示。 Cu2+＋SO42-＋2Na+＋2OH- === Cu(OH)2↓＋2Na+＋SO42-
巩固达标
•
本节课我们主要了解了什么是离子反应以及离子方程
式的书写。特别要注意的是 ：
• 1. 离子方程式书写步骤的第二步：把可溶性的、易解 离的物质写成离子形式，把难溶的物质、弱电解质（如 水）、气体、单质和氧化物等仍用化学式表示。
2.离子反应的条件：①生成难溶物质的离子反应; ②生
• 成挥发性物质（气体）的离子反应； ③生成弱电解质 （如水）的离子反应。
作业布置
• 作业本：书上课后习题(1)、(2)、(3)、(4)。 • 要求：字迹工整，书写过程完整。
NaOH加酚酞再 加HCl
溶液先变红后无色 H+ + OH- =H2O
HCl和Na2CO3
有气泡产生，CO32-+2H+=H20+CO2↑
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等
②生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
③生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等
达标测评
• 写出下列反应的离子方程式.
• ① BaCl2+AgNO3
②大理石和盐酸反应
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④硫酸和Ba(OH)2溶液反应 ① Ag++Cl-=AgCl↓
② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ③ CuO+ 2H+= Cu2++H2O ④ 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O