章末总结
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解析：氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子总数相等，设还原产物中 Cr 的化合 价为 x， 则 Na2SO3― ― →Na2SO4，失电子的物质的量为： － 0．024 L×0.05 mol· L 1×2； K2Cr2O7 ― ― → 2Cr，得电子的物质的量为： － 0．02 L×0.02 mol· L 1×(6－x)×2，所以有 － － 0．02 L×0.02 mol· L 1×(6－x)×2＝0.024 L×0.05 mol· L 1×2，解得 x＝3。
B
C
该气体一定是氯气
该溶液中一定含有碳酸根离子 反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还 有Fe2＋
D
解析：A 中可能是碱液，也可能是水解显碱性的盐溶液，如 Na2CO3 溶液；B 中只要是 － 氧化性强于 I2 的气体均可使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝；C 中也可能含有 HCO3 ；D 中加入的 ＋ 铁可能过量，因此可能含有 Fe2 ，答案选 D。
解析：能与 Al 反应生成 H2 的溶液，溶液可能显酸性(HCO3 不能大量存在)，也可能显 ＋ － 强碱性(NH4 、HCO3 不能大量存在)；使甲基橙呈红色的溶液表明溶液显酸性，所有离子可 ＋ ＋ － 以大量共存； pH＝12 的溶液显碱性， Mg2 不能大量存在； D 选项中 Ba2 与 CO2 3 生成 BaCO3 沉淀而不能大量共存。
解析：
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章末检测试题
9．(2011年山东济宁模拟)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO· Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫 酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7· 2H2O)，其主要反应为：
①4(FeO· Cr2O3)＋8Na2CO3＋7O2=====8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ②2 Na2CrO4＋ H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O 下列说法不正确的是( A ) A．反应①和②均为氧化还原反应 B．Na2Cr2O7 在碱性条件下可转化为 Na2CrO4 C．高温下，O2 的氧化性大于 Fe2O3 和 Na2CrO4 D．生成 1 mol Na2Cr2O7 时共转移电子的物质的量大于 7 mol
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章末检测试题
4．(2011年安徽巢湖一模)常温时，一定能大量共存的离子组是( B ) ＋ ＋ － － A．能与 Al 反应生成 H2 的溶液中：Ca2 、NH4 、HCO3 、Cl ＋ ＋ － － B．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na 、Mg2 、Br 、SO2 4 ＋ ＋ － － C．pH＝12 的溶液中：Mg2 、K 、Cl 、NO3 ＋ － ＋ ＋ － － D．由水电离出的 c(H )＝10 12mol/L 的溶液中：K 、Ba2 、ClO 、CO2 3
高温
解析：通过判断反应①②中反应前后Cr元素的化合价，发现反应①Cr元素由＋3价变为 ＋6价，反应②反应前后同为＋6价，反应②是非氧化还原反应，A不正确；反应②是可 逆过程，碱性条件，H ＋浓度下降，平衡左移，Na2Cr2O7 转化为Na2CrO4 ，B选项正确； 反应①O2是氧化剂，Na2CrO4与Fe2O3是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，C选项正确；假定反应②完全进行，得到1 mol的Na2Cr2O7时，各物质的比例关系为： Na2Cr2O7～2Na2CrO4～FeO· Cr2O3，转移的电子的物质的量为7 mol，但实际上反应②是 可逆反应，要得到1 mol的Na2Cr2O7需要消耗更多的Na2CrO4，转移的电子的物质的量大 于7 mol，D选项正确。
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6．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无 关的是( C ) A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作 用 D．医院里为尿毒症患者进行血液透析
－ －
A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10 C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10 － 解析：由电子守恒得，1 mol Cr2O2 7 得到 6 mol 电子，则亚铁离子必须失去 6 mol 电子， Ⅱ Ⅲ Ⅲ 当 x＝0.5 时， 不论 a 取 8 或者 10， 都不符合题意， 只有当 x＝1.5， a＝10 时， 由 Fe [Fe x· Cr2－x]O4 ＋ ＋ ＋ 可知，n(Fe2 )/n(Fe3 )＝2/3，则此时 n(Fe3 )＝6 mol 才符合题意。
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2．(2010年三明模拟)下列叙述正确的是( B ) A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
解析：固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时均可以导电，因此NaCl是电解质，A 错；SO3本身并不能电离产生自由移动的离子，因此SO3是非电解质，C错；纯碱属于 盐而不是碱，D错。答案选B。
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3.下列说法正确的一组是( C ) ①不溶于水的盐 (CaCO3 、 BaSO4 等 ) 都是弱电解质 ②盐都是强电解质 ③ 0.5 mol· L－1所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 mol· L－1 ④强酸溶液中氢离子浓度一 定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的 阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 解析：①中CaCO3、BaSO4溶解部分完全电离，是强电解质；②绝大部分盐是强 电解质；③0.5 mol· L－1弱酸的H＋浓度小于0.5 mol· L－1；④没有指明强、弱酸的物 质的量浓度，无法判定；⑥如液态HCl不导电。
(对应学生用书第28页)
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运用电子守恒巧解氧化还原习题 方法涵义：电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还 原剂失去的电子总数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。 使用范围：氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解 过程中电极产物的有关计算等。 解题关键：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电 子的量，然后根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝ 还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题， 可化难为易，化繁为简。
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点评：本题的考查点在于氧化还原的认识，但在D选项中暗含了可逆反应的考查，立 意比较新颖，但是由于选项A的设置过于简单明确，就使得D选项的迷惑性大打折扣。 如果A选项设计得隐含一些，就是一道很好的综合性试题。
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10．(2011年山东济南一模)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、 FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是( C ) A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2 mol e－ C．FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝 D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3 解析：题目已经直接给出氧化剂的氧化性强弱为：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，A选项中的 产物中Fe3＋能够氧化I－，实际上是先与I－反应，A选项错误；Co2O3转变为Co2＋时是还 原过程，B选项错误；根据氧化性顺序可知 Fe3＋能够氧化I－而生成I2，淀粉遇I2变蓝， C选项正确；依据题述氧化性顺序Co2O3能把I－氧化成I2，D错误。
＋[6－x×2e ]
－
－2e
－
x
答案：B。
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2 【练习】铁氧磁体法处理含 Cr2O2 7 的废水的原理如下：向含 Cr2O7 的酸性废水中加入 － Ⅱ Ⅲ 3＋ FeSO4· 7H2O， 将 Cr2O2 调节溶液的 pH， 使铁、 铬元素转化为组成相当于 Fe [Fe 7 还原为 Cr ， Ⅲ － x· Cr2－x]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含 1 mol Cr2O2 7 的废水至少需 要加入 a mol FeSO4· 7H2O。下列结论正确的是( D )
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【例题】 24 mL浓度为0.05 mol· L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol· L－1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中 的化合价为( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
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第2章 检测试题
(时间：45分钟 满分100分) (对应学生用书第301～302页)
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章末检测试题
测控导航表 考点 溶液的导电性 胶体及其性质 离子反应 氧化还原反应 题号(难易度) 3(易) 6(易) 4(易)，7(易)，14(难) 8(中)，9(中)，10(中)，11(中) 5(易)，13(中) 12(中)
铁及其化合物的性 质
综合应用
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第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2010年扬州模拟)下列叙述中正确的是( D ) A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象 B．按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反 应与化合反应
－
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章末检测试题
5．根据下列实验内容得出的结论正确的是( D ) 选项 A 实验内容 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变 蓝 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝 某物质的水溶液中加入盐酸产生无 色无味气体 往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入 KSCN溶液，溶液显红色 结论 该物质一定是碱
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章末检测试题
8．(2010年泉州外国语中学12月月考)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加 入150 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得 溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合 物，所得到的铁的物质的量为( A ) A．0.25 mol B．0.35 mol C．0.5 mol D．0.6 mol
解析：A、B是胶体的聚沉，D是渗析，C则是双水解反应，与胶体性质无关，答案选 C。
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7．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生 反应：A＋B→X＋C，X是一种单质，由此可知X元素( B ) A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素 C．可能是金属元素，也可能是非金属元素 D．无法确定 解析：该反应为归中反应，说明X元素在A、B中分别呈现正价和负价，金属元素只能 失电子呈现正价，因此X一定是非金属元素，答案选B。
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、聚苯丙烯(纯净物)、CH3I(卤代烃)、CO2(非电解 质)
D．研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析 现象并解释这四个步骤进行
解析：A中的本质区别在于分散质粒子直径的大小； B中只能对部分无机反应进行分类， 并不能包罗万象；C中聚苯丙烯是高聚物，所有的高聚物都为混合物。
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章末总结
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章末检测试题
(对应学生用书第28页)
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章末检测试题
一、物质的分类
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章末检测试题
二、化学反应分类
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三、铁及其重要化合物
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章末检测试题
B
C
该气体一定是氯气
该溶液中一定含有碳酸根离子 反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还 有Fe2＋
D
解析：A 中可能是碱液，也可能是水解显碱性的盐溶液，如 Na2CO3 溶液；B 中只要是 － 氧化性强于 I2 的气体均可使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝；C 中也可能含有 HCO3 ；D 中加入的 ＋ 铁可能过量，因此可能含有 Fe2 ，答案选 D。
解析：能与 Al 反应生成 H2 的溶液，溶液可能显酸性(HCO3 不能大量存在)，也可能显 ＋ － 强碱性(NH4 、HCO3 不能大量存在)；使甲基橙呈红色的溶液表明溶液显酸性，所有离子可 ＋ ＋ － 以大量共存； pH＝12 的溶液显碱性， Mg2 不能大量存在； D 选项中 Ba2 与 CO2 3 生成 BaCO3 沉淀而不能大量共存。
解析：
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9．(2011年山东济宁模拟)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO· Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫 酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7· 2H2O)，其主要反应为：
①4(FeO· Cr2O3)＋8Na2CO3＋7O2=====8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ②2 Na2CrO4＋ H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O 下列说法不正确的是( A ) A．反应①和②均为氧化还原反应 B．Na2Cr2O7 在碱性条件下可转化为 Na2CrO4 C．高温下，O2 的氧化性大于 Fe2O3 和 Na2CrO4 D．生成 1 mol Na2Cr2O7 时共转移电子的物质的量大于 7 mol
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4．(2011年安徽巢湖一模)常温时，一定能大量共存的离子组是( B ) ＋ ＋ － － A．能与 Al 反应生成 H2 的溶液中：Ca2 、NH4 、HCO3 、Cl ＋ ＋ － － B．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na 、Mg2 、Br 、SO2 4 ＋ ＋ － － C．pH＝12 的溶液中：Mg2 、K 、Cl 、NO3 ＋ － ＋ ＋ － － D．由水电离出的 c(H )＝10 12mol/L 的溶液中：K 、Ba2 、ClO 、CO2 3
高温
解析：通过判断反应①②中反应前后Cr元素的化合价，发现反应①Cr元素由＋3价变为 ＋6价，反应②反应前后同为＋6价，反应②是非氧化还原反应，A不正确；反应②是可 逆过程，碱性条件，H ＋浓度下降，平衡左移，Na2Cr2O7 转化为Na2CrO4 ，B选项正确； 反应①O2是氧化剂，Na2CrO4与Fe2O3是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，C选项正确；假定反应②完全进行，得到1 mol的Na2Cr2O7时，各物质的比例关系为： Na2Cr2O7～2Na2CrO4～FeO· Cr2O3，转移的电子的物质的量为7 mol，但实际上反应②是 可逆反应，要得到1 mol的Na2Cr2O7需要消耗更多的Na2CrO4，转移的电子的物质的量大 于7 mol，D选项正确。
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6．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无 关的是( C ) A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作 用 D．医院里为尿毒症患者进行血液透析
－ －
A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10 C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10 － 解析：由电子守恒得，1 mol Cr2O2 7 得到 6 mol 电子，则亚铁离子必须失去 6 mol 电子， Ⅱ Ⅲ Ⅲ 当 x＝0.5 时， 不论 a 取 8 或者 10， 都不符合题意， 只有当 x＝1.5， a＝10 时， 由 Fe [Fe x· Cr2－x]O4 ＋ ＋ ＋ 可知，n(Fe2 )/n(Fe3 )＝2/3，则此时 n(Fe3 )＝6 mol 才符合题意。
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2．(2010年三明模拟)下列叙述正确的是( B ) A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
解析：固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时均可以导电，因此NaCl是电解质，A 错；SO3本身并不能电离产生自由移动的离子，因此SO3是非电解质，C错；纯碱属于 盐而不是碱，D错。答案选B。
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3.下列说法正确的一组是( C ) ①不溶于水的盐 (CaCO3 、 BaSO4 等 ) 都是弱电解质 ②盐都是强电解质 ③ 0.5 mol· L－1所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 mol· L－1 ④强酸溶液中氢离子浓度一 定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的 阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 解析：①中CaCO3、BaSO4溶解部分完全电离，是强电解质；②绝大部分盐是强 电解质；③0.5 mol· L－1弱酸的H＋浓度小于0.5 mol· L－1；④没有指明强、弱酸的物 质的量浓度，无法判定；⑥如液态HCl不导电。
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运用电子守恒巧解氧化还原习题 方法涵义：电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还 原剂失去的电子总数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。 使用范围：氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解 过程中电极产物的有关计算等。 解题关键：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电 子的量，然后根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝ 还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题， 可化难为易，化繁为简。
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点评：本题的考查点在于氧化还原的认识，但在D选项中暗含了可逆反应的考查，立 意比较新颖，但是由于选项A的设置过于简单明确，就使得D选项的迷惑性大打折扣。 如果A选项设计得隐含一些，就是一道很好的综合性试题。
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10．(2011年山东济南一模)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、 FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是( C ) A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2 mol e－ C．FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝 D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3 解析：题目已经直接给出氧化剂的氧化性强弱为：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，A选项中的 产物中Fe3＋能够氧化I－，实际上是先与I－反应，A选项错误；Co2O3转变为Co2＋时是还 原过程，B选项错误；根据氧化性顺序可知 Fe3＋能够氧化I－而生成I2，淀粉遇I2变蓝， C选项正确；依据题述氧化性顺序Co2O3能把I－氧化成I2，D错误。
＋[6－x×2e ]
－
－2e
－
x
答案：B。
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2 【练习】铁氧磁体法处理含 Cr2O2 7 的废水的原理如下：向含 Cr2O7 的酸性废水中加入 － Ⅱ Ⅲ 3＋ FeSO4· 7H2O， 将 Cr2O2 调节溶液的 pH， 使铁、 铬元素转化为组成相当于 Fe [Fe 7 还原为 Cr ， Ⅲ － x· Cr2－x]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含 1 mol Cr2O2 7 的废水至少需 要加入 a mol FeSO4· 7H2O。下列结论正确的是( D )
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【例题】 24 mL浓度为0.05 mol· L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol· L－1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中 的化合价为( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
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第2章 检测试题
(时间：45分钟 满分100分) (对应学生用书第301～302页)
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测控导航表 考点 溶液的导电性 胶体及其性质 离子反应 氧化还原反应 题号(难易度) 3(易) 6(易) 4(易)，7(易)，14(难) 8(中)，9(中)，10(中)，11(中) 5(易)，13(中) 12(中)
铁及其化合物的性 质
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第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2010年扬州模拟)下列叙述中正确的是( D ) A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象 B．按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反 应与化合反应
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5．根据下列实验内容得出的结论正确的是( D ) 选项 A 实验内容 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变 蓝 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝 某物质的水溶液中加入盐酸产生无 色无味气体 往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入 KSCN溶液，溶液显红色 结论 该物质一定是碱
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8．(2010年泉州外国语中学12月月考)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加 入150 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得 溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合 物，所得到的铁的物质的量为( A ) A．0.25 mol B．0.35 mol C．0.5 mol D．0.6 mol
解析：A、B是胶体的聚沉，D是渗析，C则是双水解反应，与胶体性质无关，答案选 C。
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7．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生 反应：A＋B→X＋C，X是一种单质，由此可知X元素( B ) A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素 C．可能是金属元素，也可能是非金属元素 D．无法确定 解析：该反应为归中反应，说明X元素在A、B中分别呈现正价和负价，金属元素只能 失电子呈现正价，因此X一定是非金属元素，答案选B。
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、聚苯丙烯(纯净物)、CH3I(卤代烃)、CO2(非电解 质)
D．研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析 现象并解释这四个步骤进行
解析：A中的本质区别在于分散质粒子直径的大小； B中只能对部分无机反应进行分类， 并不能包罗万象；C中聚苯丙烯是高聚物，所有的高聚物都为混合物。
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三、铁及其重要化合物
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