第二章 紫外吸收与荧光光谱
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（2） 含非共轭烯、炔基团的化合物 ， （～175nm） 若无助色团的作用，则在近紫外区无吸收； 这些化合物一般在近紫外区无吸收，可作紫外测定的溶剂 （3） 含不饱和杂原子的化合物 除 ， （～175nm）外， 还有n→*，n→*跃迁。 n π *跃迁为禁阻跃迁λmax270~300nm， ε＜100。弱吸收带－－R带
团之间的相互作用。使共轭范围有所
扩大，λmax 发生红移。
2.7 紫外光谱的解析及应用 2.7.1 紫外光谱提供的结构信息
200-400nm 无吸收峰。饱和化合物，单烯。 270-350 nm有吸收峰（ε=10～100）醛酮 n→ * 跃迁产生的R 带。
250-300 nm 有中等强度的吸收峰(ε=200 ～ 2000), 芳环的特征 吸收(具有精细结构的B带)。 200-250 nm有强吸收峰(ε104)，表明含有一个共 轭体系(K)带。共轭二烯：K带(230 nm)； 不饱和醛酮:K带230 nm ,R带250 ～ 350 nm 300 nm以上有高强吸收，说明分子具有较大的共 轭体系。
（四）检测器 常用的检测器有光电池、光电管和光电倍增管等。
二、紫外-可见分光光度计的类型 1.单光束分光光度计 2.双光束分光光度计 3.双波长分光光度计
2.3 非共轭有机化合物的紫外吸收
（1）饱和的有机化合物：一般无紫外吸收 饱和碳氢化合物: →* ，远紫外区 含杂原子化合物：n→* ，在近紫外区较少
④在λ max处吸光度随浓度变化的幅度最大，测定最灵敏。
吸收曲线是定量分析中选择入射光波长的重要依据。
不同物质吸收光谱的形状以及max 不同 ——定性分析的基础 同一物质，浓度不同时，吸收光谱的形 状相同，Amax 不同 ——定量分析的基础
紫外吸收光谱的波长范围是100-400nm, 其 中100-200nm 为远紫外区，200-400nm为近紫外 区, 一般的紫外光谱是指近紫外区。
2.5芳香族化合物的紫外吸收 1.苯
三个吸收带,都是源于π π*跃迁.
max= 184 nm ( = 60000） E1带 max= 204 nm ( = 7900） E2带 max= 255 nm ( = 250） B带 （特征谱带）
2.单取代苯 烷基取代苯：烷基由于有超共轭效应， 一般导致 B 带、E2带红移。 助色团取代苯：助色团含有孤电子 对，它能与苯环 π 电子共轭。
第六章 紫外光谱与荧光光谱
本章主要内容
1 紫外光谱基本原理 2 仪器介绍 3 非共轭有机化合物的紫外吸收 4 共轭有机化合物的紫外吸收 5 芳香族化合物的紫外吸收 6 空间结构对紫外光谱的影响 7 紫外光谱解析及应用
2.1 紫外光谱的基本原理
2.1.1 紫外光谱的产生 紫外吸收光谱是由于分子中价电子 的跃迁而产生的。 分子中价电子经紫外或可见光照射 时，电子就吸收了相应波长的光从低能 级跃迁到高能级，对应产生的吸收光谱 叫紫外----可见光谱。
（二）单色器 单色器是将复合光变成单色光的光学装置。 单色器一般由入射狭缝、准光器（透镜或凹面反 射镜使入射光成平行光）、色散元件、聚焦元件和出 射狭缝等几部分组成。其核心部分是色散元件，起分 光的作用。色散元件主要有棱镜和光栅。
（三）吸收池 吸收池用于盛放样品，一般有石英和玻璃两种。 石英池适用于可见光区及紫外光区，玻璃吸收池只能 用于可见光区。
对甲苯乙酮
的紫外光谱图
数据表示法: 以谱带的最大吸收波长 λmax 和 εmax （lgεmax）值表示。 如：CH3I λmax 258nm（ ε 387）
2.1.4
UV常用术语
生色基：能在某一段光波内产生吸收的基团， 称为这 一段波长的生色团或生色基。 （ C=C、C≡C、C=O、COOH、COOR、 COR、CONH2、NO2、－N=N－） 助色基： 当具有非键电子的原子或基团连在双键 或共轭体系上时，会形成非键电子与电子的共轭 (p- 共轭)，从而使电子的活动范围增大，吸收向 长波方向位移，颜色加深，这种效应称为助色效 应。能产生助色效应的原子或原子团称为助色基。
(1) 溶质易溶，两者不发生化学作用；
(2) 具有适当的沸点，在测量过程中溶剂的挥发不至于 明显影响样品的浓度； (3) 具有适当的透光范围，不影响样品吸收曲线的测定； (4) 价廉易得，使用后易回收。
常用紫外—可见测定的溶剂
溶剂
水
乙醇 甲醇 异丙醇 正丁醇 96%硫酸 乙醚 二氧六环 二氯甲烷 己烷 环己烷
注意: ①选择较长共轭体系作为母体； ②交叉共轭体系只能选取一个共轭
键，分叉上的双键不算延长双键； ③某环烷基位置为两个双键所共有，应 计算两次。一个双键属于两个环的 环外双键时，应计算两次。 ④环张力的影响，立体结构影响共轭 会使计算结果与实测值误差较大
计算举例：
2.4.3 α,β－不饱和醛、酮λmax的经验计算
2.4共轭有机化合物的紫外吸收
2.4.1 共轭体系的形成使吸收移向长波方向
共轭烯烃的π π*跃迁均为强吸收带， ≥10000， 称为K带。共轭体系越长，其最大 吸收越移往长波方向，且出现多条谱带。
2.4.2 共轭烯烃及其衍生物λmax的经验计算 Woodward-Fieser 规则：
取代基对共轭烯 λmax的影响具有加和性。
2.6 空间结构对紫外光谱的影响 2.6.1 空间位阻的影响
空间位阻大，阻碍共轭，使 λmax变小
2.6.2 顺反异构
反式 λmax ﹥ 顺式 λmax
顺式结构共轭体因同侧发色团之间的 空间障碍，使分子发生扭曲，共轭程度较 差，→*跃迁能量增加，吸收带蓝移。
2.6.3 跨环效应
指非共轭基团空间位置有利于基
富兰克——康顿（Frank-Condon）原理 在电子能级跃迁过程中，电子的状 态虽然有所改变，但是，分子中原子核 的变化来不及在如此短暂的时间内跟上， 所以可以认为此过程中核间距是保持不 变的，称为“垂直跃迁”，垂直跃迁几 率最大。该原理称为富兰克—康顿 （Frank-Condon）原理。
电子跃迁选择定则
CH3 C OH CH3
H
+
CH3 C H CH3 OH2+ B C
I A log cl Io
A:吸光度，: 摩尔吸光系数, c: 溶液的摩尔浓度， l: 样品池长度 I0、I分别为入射光、透射光的强度
2.紫外光谱的表示法 紫外光谱图由横坐标、纵坐标和吸收曲线组成 横坐标表示吸收光的波长，用nm为单位。 纵坐标表示吸收光的吸收强度，可以用 A(吸光度)、T(透射比或透光率或透过率)、 (吸光系数) 中的任何一个来表示。 吸收曲线表示化合物的紫外吸收情况。曲 线最大吸收峰的横坐标为该吸收峰的位置，纵 坐标为它的吸收强度。
2.7.2 紫外光谱解析的实例
例1. 2-(1-环己烯基)-2-丙醇经浓硫酸脱水得 产物C9H14，测其UV谱得max 242nm(10100)。 确定此产物的结构。 解：醇反应失水可经过下面两种途径：
CH3 C OH CH3 H
+
CH3 C H2C H OH2+
CH3 C A CH2 + H2O
肩峰：吸收曲线在下降或上升处有停顿，或吸收
稍微增加或降低的峰,是由于主峰内隐藏有其它峰
2.1.5 紫外光谱常用溶剂及溶剂效应
1、溶剂效应: 在不同溶剂中谱带产生的位移。
在极性溶剂中 n * 跃迁吸收带蓝移, * 跃迁吸收带红移。
2、 选择溶剂的原则
紫外-可见光谱一般是在相当稀的溶液(10-2~10-6mol/L) 中测定的。在选择溶剂时需注意：
成键轨道
成键轨道
既然一般的紫外光谱是指近紫外区，即 200-400nm,那么就只能观察 *和 n * 跃迁。也就是说紫外光谱只适用于分析分子中 具有不饱和结构的化合物。
2.1.3紫外光谱表示法 1.紫外吸收带的强度 吸收强度标志着相应电子能级跃迁 的几率， 遵从Lamber-Beer定律
使用波长 范围/nm >210 > 210 > 210 > 210 > 210 > 210 > 220 > 230 > 235 > 200 > 200
溶剂
甘油
氯仿 四氯化碳 乙酸甲酯 乙酸乙酯 乙酸正丁酯 苯 甲苯 吡啶 丙酮 二硫化碳
使用波长 范围/nm > 230 > 245 > 265 > 260 > 260 > 260 > 280 > 285 > 303 > 330 > 375
红移现象：由于取代基或溶剂的影响使最大吸收峰 向长波方向移动的现象称为红移现象。 蓝移现象：由于取代基或溶剂的影响使最大吸收峰 向短波方向移动的现象称为蓝移现象。
增色效应：使值增加（吸收强度增大）的效应。
减色效应：使值减少（吸收强度减少）的效应。
末端吸收：在仪器极限处（190nm)测出的吸收。
2.2 仪器简介
一、组成部件 紫外-可见分光光度计的基本结构是由五个部 分组成：即光源、单色器、吸收池、检测器和信 号指示系统。 （一）光源 对光源的基本要求是应在仪器操作所需的 光谱区域内能够发射连续辐射、有足够的辐射 强度和良好的稳定性。 分光光度计中常用的光源有热辐射光源和 气体放电光源两类。热辐射光源用于可见光区， 如钨丝灯和卤钨灯；气体放电光源用于紫外光 区，如氢灯和氘灯。
苯 (254nm) A
甲苯 (262nm)
230
250
270
苯和甲苯在环己烷中的吸收光谱
对吸收曲线的说明：
①同一种物质对不同波长光的吸收程度不同。吸光度最大
处对应的波长称为最大吸收波长λ max
②不同浓度的同一种物质，其吸收曲线形状相似，λ max 相同，但吸收强度不同。而对于不同物质，它们的吸收 曲线形状和λ max都不同。 ③吸收曲线可以提供物质的结构信息，并作为物质定性 分析的依据之一。
电子在不同能级间跃迁的几率有高有低， 造成谱带有强有弱。允许跃迁几率大，吸收 强度大；禁阻跃迁几率小，吸收强度小。 电子自旋允许跃迁：电子只能在自旋多重性 相同的能级之间跃迁，如：S0 S1属允许跃迁。 而S0 T1属禁阻跃迁。
对称性允许跃迁：电子只能在对称性不同的 不同能级间跃迁。如：g u属允许跃迁，而g g 属禁阻跃迁。 → *和 → *为允许跃迁， 而 n→ *为禁阻跃迁。
NO2 > Ph >CHO > COCH3 > COOH > COO－ 、CN > SO2NH2 > NH3+
3. 双取代苯
1) 两个取代基属于同类型定位基时 λmax 红移值近似为两者单取代时λmax 的 红移值较大者 。 2）两个取代基属于不同类型定位基时 邻位或间位取代：两个基团产生的 λmax红移值近 似等于它们单取代时产生的红移值之和。 对位取代：两个基团产生的 λmax红移值远大于它 们单取代时产生的红移值之和。 RC6H4COX型物质紫外最大吸收波长的经验计算见P336表6.10
2.1.2 有机分子电子跃迁类型 可以跃迁的电子有：电子, 电 子和n电子。 跃迁的类型有： *, n *, *,n *。
各类电子跃迁的能量大小见下图：
*
* E n 反键*轨道 反键*轨道
n→ * → *
n→ *
→* 非键轨道
（乙醇或甲醇为溶剂）
非极性溶剂中计算值需加上溶剂校正值。
Hale Waihona Puke Baidu
计算举例：
2.4.4 α,β－不饱和酸、酯、酰胺λmax的经验计算
α,β不饱和酸、酯的λmax 较相应α,β不饱和醛、 酮小； α,β不 饱和酰胺、 α,β不饱和腈的 λmax 值低于相应的酸
总结:共轭体系越大，共轭链上的取代基越多， λmax越大
使 B 带、E 带均移向长波方向。
不同助色团的红移顺序为： N(CH3)2 ﹥NHCOCH3 ﹥ O－，SH ﹥NH2﹥ OCH3﹥OH﹥ Br﹥Cl﹥CH3﹥NH3+
生色团取代的苯：
含有 π 键的生色团与苯环相连时， 产生更大的 π π* 共轭体系，使B 带 E 带产生较大的红移。
max= 200-250 nm ( >104） E2带 不同生色团的红移顺序为：
团之间的相互作用。使共轭范围有所
扩大，λmax 发生红移。
2.7 紫外光谱的解析及应用 2.7.1 紫外光谱提供的结构信息
200-400nm 无吸收峰。饱和化合物，单烯。 270-350 nm有吸收峰（ε=10～100）醛酮 n→ * 跃迁产生的R 带。
250-300 nm 有中等强度的吸收峰(ε=200 ～ 2000), 芳环的特征 吸收(具有精细结构的B带)。 200-250 nm有强吸收峰(ε104)，表明含有一个共 轭体系(K)带。共轭二烯：K带(230 nm)； 不饱和醛酮:K带230 nm ,R带250 ～ 350 nm 300 nm以上有高强吸收，说明分子具有较大的共 轭体系。
（四）检测器 常用的检测器有光电池、光电管和光电倍增管等。
二、紫外-可见分光光度计的类型 1.单光束分光光度计 2.双光束分光光度计 3.双波长分光光度计
2.3 非共轭有机化合物的紫外吸收
（1）饱和的有机化合物：一般无紫外吸收 饱和碳氢化合物: →* ，远紫外区 含杂原子化合物：n→* ，在近紫外区较少
④在λ max处吸光度随浓度变化的幅度最大，测定最灵敏。
吸收曲线是定量分析中选择入射光波长的重要依据。
不同物质吸收光谱的形状以及max 不同 ——定性分析的基础 同一物质，浓度不同时，吸收光谱的形 状相同，Amax 不同 ——定量分析的基础
紫外吸收光谱的波长范围是100-400nm, 其 中100-200nm 为远紫外区，200-400nm为近紫外 区, 一般的紫外光谱是指近紫外区。
2.5芳香族化合物的紫外吸收 1.苯
三个吸收带,都是源于π π*跃迁.
max= 184 nm ( = 60000） E1带 max= 204 nm ( = 7900） E2带 max= 255 nm ( = 250） B带 （特征谱带）
2.单取代苯 烷基取代苯：烷基由于有超共轭效应， 一般导致 B 带、E2带红移。 助色团取代苯：助色团含有孤电子 对，它能与苯环 π 电子共轭。
第六章 紫外光谱与荧光光谱
本章主要内容
1 紫外光谱基本原理 2 仪器介绍 3 非共轭有机化合物的紫外吸收 4 共轭有机化合物的紫外吸收 5 芳香族化合物的紫外吸收 6 空间结构对紫外光谱的影响 7 紫外光谱解析及应用
2.1 紫外光谱的基本原理
2.1.1 紫外光谱的产生 紫外吸收光谱是由于分子中价电子 的跃迁而产生的。 分子中价电子经紫外或可见光照射 时，电子就吸收了相应波长的光从低能 级跃迁到高能级，对应产生的吸收光谱 叫紫外----可见光谱。
（二）单色器 单色器是将复合光变成单色光的光学装置。 单色器一般由入射狭缝、准光器（透镜或凹面反 射镜使入射光成平行光）、色散元件、聚焦元件和出 射狭缝等几部分组成。其核心部分是色散元件，起分 光的作用。色散元件主要有棱镜和光栅。
（三）吸收池 吸收池用于盛放样品，一般有石英和玻璃两种。 石英池适用于可见光区及紫外光区，玻璃吸收池只能 用于可见光区。
对甲苯乙酮
的紫外光谱图
数据表示法: 以谱带的最大吸收波长 λmax 和 εmax （lgεmax）值表示。 如：CH3I λmax 258nm（ ε 387）
2.1.4
UV常用术语
生色基：能在某一段光波内产生吸收的基团， 称为这 一段波长的生色团或生色基。 （ C=C、C≡C、C=O、COOH、COOR、 COR、CONH2、NO2、－N=N－） 助色基： 当具有非键电子的原子或基团连在双键 或共轭体系上时，会形成非键电子与电子的共轭 (p- 共轭)，从而使电子的活动范围增大，吸收向 长波方向位移，颜色加深，这种效应称为助色效 应。能产生助色效应的原子或原子团称为助色基。
(1) 溶质易溶，两者不发生化学作用；
(2) 具有适当的沸点，在测量过程中溶剂的挥发不至于 明显影响样品的浓度； (3) 具有适当的透光范围，不影响样品吸收曲线的测定； (4) 价廉易得，使用后易回收。
常用紫外—可见测定的溶剂
溶剂
水
乙醇 甲醇 异丙醇 正丁醇 96%硫酸 乙醚 二氧六环 二氯甲烷 己烷 环己烷
注意: ①选择较长共轭体系作为母体； ②交叉共轭体系只能选取一个共轭
键，分叉上的双键不算延长双键； ③某环烷基位置为两个双键所共有，应 计算两次。一个双键属于两个环的 环外双键时，应计算两次。 ④环张力的影响，立体结构影响共轭 会使计算结果与实测值误差较大
计算举例：
2.4.3 α,β－不饱和醛、酮λmax的经验计算
2.4共轭有机化合物的紫外吸收
2.4.1 共轭体系的形成使吸收移向长波方向
共轭烯烃的π π*跃迁均为强吸收带， ≥10000， 称为K带。共轭体系越长，其最大 吸收越移往长波方向，且出现多条谱带。
2.4.2 共轭烯烃及其衍生物λmax的经验计算 Woodward-Fieser 规则：
取代基对共轭烯 λmax的影响具有加和性。
2.6 空间结构对紫外光谱的影响 2.6.1 空间位阻的影响
空间位阻大，阻碍共轭，使 λmax变小
2.6.2 顺反异构
反式 λmax ﹥ 顺式 λmax
顺式结构共轭体因同侧发色团之间的 空间障碍，使分子发生扭曲，共轭程度较 差，→*跃迁能量增加，吸收带蓝移。
2.6.3 跨环效应
指非共轭基团空间位置有利于基
富兰克——康顿（Frank-Condon）原理 在电子能级跃迁过程中，电子的状 态虽然有所改变，但是，分子中原子核 的变化来不及在如此短暂的时间内跟上， 所以可以认为此过程中核间距是保持不 变的，称为“垂直跃迁”，垂直跃迁几 率最大。该原理称为富兰克—康顿 （Frank-Condon）原理。
电子跃迁选择定则
CH3 C OH CH3
H
+
CH3 C H CH3 OH2+ B C
I A log cl Io
A:吸光度，: 摩尔吸光系数, c: 溶液的摩尔浓度， l: 样品池长度 I0、I分别为入射光、透射光的强度
2.紫外光谱的表示法 紫外光谱图由横坐标、纵坐标和吸收曲线组成 横坐标表示吸收光的波长，用nm为单位。 纵坐标表示吸收光的吸收强度，可以用 A(吸光度)、T(透射比或透光率或透过率)、 (吸光系数) 中的任何一个来表示。 吸收曲线表示化合物的紫外吸收情况。曲 线最大吸收峰的横坐标为该吸收峰的位置，纵 坐标为它的吸收强度。
2.7.2 紫外光谱解析的实例
例1. 2-(1-环己烯基)-2-丙醇经浓硫酸脱水得 产物C9H14，测其UV谱得max 242nm(10100)。 确定此产物的结构。 解：醇反应失水可经过下面两种途径：
CH3 C OH CH3 H
+
CH3 C H2C H OH2+
CH3 C A CH2 + H2O
肩峰：吸收曲线在下降或上升处有停顿，或吸收
稍微增加或降低的峰,是由于主峰内隐藏有其它峰
2.1.5 紫外光谱常用溶剂及溶剂效应
1、溶剂效应: 在不同溶剂中谱带产生的位移。
在极性溶剂中 n * 跃迁吸收带蓝移, * 跃迁吸收带红移。
2、 选择溶剂的原则
紫外-可见光谱一般是在相当稀的溶液(10-2~10-6mol/L) 中测定的。在选择溶剂时需注意：
成键轨道
成键轨道
既然一般的紫外光谱是指近紫外区，即 200-400nm,那么就只能观察 *和 n * 跃迁。也就是说紫外光谱只适用于分析分子中 具有不饱和结构的化合物。
2.1.3紫外光谱表示法 1.紫外吸收带的强度 吸收强度标志着相应电子能级跃迁 的几率， 遵从Lamber-Beer定律
使用波长 范围/nm >210 > 210 > 210 > 210 > 210 > 210 > 220 > 230 > 235 > 200 > 200
溶剂
甘油
氯仿 四氯化碳 乙酸甲酯 乙酸乙酯 乙酸正丁酯 苯 甲苯 吡啶 丙酮 二硫化碳
使用波长 范围/nm > 230 > 245 > 265 > 260 > 260 > 260 > 280 > 285 > 303 > 330 > 375
红移现象：由于取代基或溶剂的影响使最大吸收峰 向长波方向移动的现象称为红移现象。 蓝移现象：由于取代基或溶剂的影响使最大吸收峰 向短波方向移动的现象称为蓝移现象。
增色效应：使值增加（吸收强度增大）的效应。
减色效应：使值减少（吸收强度减少）的效应。
末端吸收：在仪器极限处（190nm)测出的吸收。
2.2 仪器简介
一、组成部件 紫外-可见分光光度计的基本结构是由五个部 分组成：即光源、单色器、吸收池、检测器和信 号指示系统。 （一）光源 对光源的基本要求是应在仪器操作所需的 光谱区域内能够发射连续辐射、有足够的辐射 强度和良好的稳定性。 分光光度计中常用的光源有热辐射光源和 气体放电光源两类。热辐射光源用于可见光区， 如钨丝灯和卤钨灯；气体放电光源用于紫外光 区，如氢灯和氘灯。
苯 (254nm) A
甲苯 (262nm)
230
250
270
苯和甲苯在环己烷中的吸收光谱
对吸收曲线的说明：
①同一种物质对不同波长光的吸收程度不同。吸光度最大
处对应的波长称为最大吸收波长λ max
②不同浓度的同一种物质，其吸收曲线形状相似，λ max 相同，但吸收强度不同。而对于不同物质，它们的吸收 曲线形状和λ max都不同。 ③吸收曲线可以提供物质的结构信息，并作为物质定性 分析的依据之一。
电子在不同能级间跃迁的几率有高有低， 造成谱带有强有弱。允许跃迁几率大，吸收 强度大；禁阻跃迁几率小，吸收强度小。 电子自旋允许跃迁：电子只能在自旋多重性 相同的能级之间跃迁，如：S0 S1属允许跃迁。 而S0 T1属禁阻跃迁。
对称性允许跃迁：电子只能在对称性不同的 不同能级间跃迁。如：g u属允许跃迁，而g g 属禁阻跃迁。 → *和 → *为允许跃迁， 而 n→ *为禁阻跃迁。
NO2 > Ph >CHO > COCH3 > COOH > COO－ 、CN > SO2NH2 > NH3+
3. 双取代苯
1) 两个取代基属于同类型定位基时 λmax 红移值近似为两者单取代时λmax 的 红移值较大者 。 2）两个取代基属于不同类型定位基时 邻位或间位取代：两个基团产生的 λmax红移值近 似等于它们单取代时产生的红移值之和。 对位取代：两个基团产生的 λmax红移值远大于它 们单取代时产生的红移值之和。 RC6H4COX型物质紫外最大吸收波长的经验计算见P336表6.10
2.1.2 有机分子电子跃迁类型 可以跃迁的电子有：电子, 电 子和n电子。 跃迁的类型有： *, n *, *,n *。
各类电子跃迁的能量大小见下图：
*
* E n 反键*轨道 反键*轨道
n→ * → *
n→ *
→* 非键轨道
（乙醇或甲醇为溶剂）
非极性溶剂中计算值需加上溶剂校正值。
Hale Waihona Puke Baidu
计算举例：
2.4.4 α,β－不饱和酸、酯、酰胺λmax的经验计算
α,β不饱和酸、酯的λmax 较相应α,β不饱和醛、 酮小； α,β不 饱和酰胺、 α,β不饱和腈的 λmax 值低于相应的酸
总结:共轭体系越大，共轭链上的取代基越多， λmax越大
使 B 带、E 带均移向长波方向。
不同助色团的红移顺序为： N(CH3)2 ﹥NHCOCH3 ﹥ O－，SH ﹥NH2﹥ OCH3﹥OH﹥ Br﹥Cl﹥CH3﹥NH3+
生色团取代的苯：
含有 π 键的生色团与苯环相连时， 产生更大的 π π* 共轭体系，使B 带 E 带产生较大的红移。
max= 200-250 nm ( >104） E2带 不同生色团的红移顺序为：