初三化学常见的酸和碱培优能力提升卷附答案

初三化学常见的酸和碱培优能力提升卷附答案
一、初中化学常见的酸和碱选择题
1．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。

下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是
A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果
B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一
C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强
D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜
2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色
颜色红橙绿蓝紫
pH范围1～34～56～78～1011～14
向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )
A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红
3．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl
C．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl
4．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
5．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）
A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O16
6．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色7．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )
A．X+HCl B．X2O3+HCl
C．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl2
8．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

则下列说法不正确的是
（）
A．溶液A中的溶质有两种
B．A、B段观察到有气泡产生
C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色
D．D、E两点溶液中的溶质种类相同
9．下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象
B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变
C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑
D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象
10．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）A．B．
C．D．
11．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；
③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。

则下列说法正确的是
A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36
B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌
C．1.7min 后溶液颜色为无色
D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
12．已知 Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，现有若干克 Fe、Fe2O3和 CuO 的混合物在 73g10%的盐酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含 FeCl3，现将等质量的该混合物在高温下与 CO 完全反应，得固体质量可能为
A．5.6g B．6g C．6.4g D．7.2g
13．分类是学习和研究化学的常用方法。

下列对物质的分类中正确的是
A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物
B．双氧水和氧气中均含有氧元素，都是氧化物
C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物
D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱
14．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。

下列分析和结论不正确的是
A．该样品已完全变质
B．液体丙呈红色或无色
C．该样品中一定含有碳酸钙
D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物
15．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是( )
A．用石墨做电极
B．用氢氧化钙改良酸性土壤
C．用石墨粉做润滑剂
D．用铁做成铁钉
16．下列关于常见酸碱的说法，错误的是
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤
17．下列生产实践中，没有用熟石灰的是（）
A．降低土壤的酸性，改良土壤B．建筑工业上制三合土
C．干燥气体D．处理工厂中含硫酸的废水
18．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D．若X为金属锌，则Y可能是铁
19．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）
A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断
20．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。

下列实验结论正确的是( )
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z 21．下列实验操作符合规范要求的是（）
A．读出液体体积B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯D．检查装置气密性
22．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）
A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水
23．不规范的化学实验操作，会引发安全事故。

下列操作错误的是
A．点燃氢气前检验其纯度B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C．用灯帽盖灭酒精灯D．不随意碰触未知化学试剂
24．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
A．盐酸B．酚酞
C．石蕊D．二氧化碳
25．下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（）。

A．甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾
B．乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失
C．丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质
D．丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中
26．下列实验操作不正确的是（）
A．取用液体B．加热液体
C．稀释浓硫酸D．蒸发食盐水
27．下列图示的实验操作中，错误的是（）
A．检查装置气密性 B．CO2验满
C．稀释浓硫酸 D．干燥氧气
28．下图所示装置有多种用途，其中不正确的是
选项广口瓶内物质用途
A一定量浓硫酸干燥某些气体
B装满水收集某些气体
C一定量氢氧化钠溶液除去CO2等气体
D空气收集某些比空气重的气体
A．A B．B C．C D．D
29．下列实验基本操作中，错误的是( )
A．稀释浓硫酸B．滴加液体
C．检验氧气D．称氢氧化钠固体
30．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。

下列说法正确的是( )
A．金属活泼性：A＞B
B．t1时，产生氢气的质量：B＜A
C．两种金属原子的相对原子质量：A＞B
D．t2时，A、B金属均没有剩余
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一、初中化学常见的酸和碱选择题
1．C
【解析】
【详解】
铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化，与金属活动性顺序无关。

故选C。

解析：C
【解析】
【详解】
铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化，与金属活动性顺序无关。

故选C。

2．A
【解析】
因为稀盐酸的pH<7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D 两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH会由小变大，而B选项的pH 是由大变小，也错误；A选项这两点都符合。

解析：A
【解析】
因为稀盐酸的pH<7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH会由小变大，而B选项的pH是由大变小，也错误；A选项这两点都符合。

3．B
【解析】
试题分析：解答此类不加其他试剂，仅用组内物质进行鉴别的试题，首先应考虑能否用观察颜色的方法，找出一种或两种关键物质，然后用它们作为试剂来鉴别其他物质．如颜色无法鉴别，则应考虑彼此相互混
解析：B
【解析】
试题分析：解答此类不加其他试剂，仅用组内物质进行鉴别的试题，首先应考虑能否用观察颜色的方法，找出一种或两种关键物质，然后用它们作为试剂来鉴别其他物质．如颜色无法鉴别，则应考虑彼此相互混合时可能发生的现象中的异同点，来加以鉴别．A组中Na2SO4与其他三种反应的现象和BaCl2与其他三种反应的现象相同，故此组无法鉴别．B组中Na2SO4与其他三种反应的现象是一个沉淀，两个无现象；Na2CO3作试剂时是一个沉淀，一个产生气体，一个无现象；BaCl2作试剂时是两个沉淀，一个无现象；HCl作试剂时是一个产生气体，两个无现象．由以上分析可知，本组四种物质分别作试剂与其他三种物质反应的现象各不相同，所以是可以区别开来的．C组中FeCl3溶液为黄色，用它作为试剂，可以鉴别出NaOH，但其他物质无法区别开，所以这组无法鉴别．D组中只有AgNO3与HCl反应产生白色沉淀，其他物质也无法鉴别．
考点：物质的鉴别，复分解反应
4．B
【解析】
【详解】
A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确；
B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学
解析：B
【解析】
【详解】
A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确；
B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故正确；
D、反应后溶液中存在OH-，溶液呈碱性，正确。

5．A
【解析】
【分析】
根据选项中的化学式推测可能的硫酸分子的个数，假设给定的选项物质就是脱水所得产物，根据其硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数，进而分析脱水的结果。

【详解】
A、1个分子中含有
解析：A
【解析】
【分析】
根据选项中的化学式推测可能的硫酸分子的个数，假设给定的选项物质就是脱水所得产物，根据其硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数，进而分析脱水的结果。

【详解】
A、1个分子中含有3个硫原子，则可能对应3分子的硫酸，3H2SO4＝H2S3O9+H4O3，脱的不是水分子，不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成。

故符合题意；
B、1个分子中含有两个硫原子，则可能对应两分子的硫酸，2H2SO4＝H2S2O7+H2O，脱的是水分子，属于硫酸（H2SO4）脱水后形成。

故不符合题意；
C、1个分子中含有4个硫原子，则可能对应4分子的硫酸，4H2SO4＝H2S4O13+3H2O，脱的是水分子，属于硫酸（H2SO4）脱水后形成。

故不符合题意；
D、1个分子中含有5个硫原子，则可能对应5分子的硫酸，5H2SO4＝H2S5O16+4H2O，脱的是水分子，属于硫酸（H2SO4）脱水后形成。

故不符合题意；
故选A
【点睛】
明确硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数、确定脱的是否是水分子是正确解答本题的关键。

6．D
【解析】
【详解】
A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。

B、A点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaC
解析：D
【解析】
【详解】
A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。

B、A点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。

C、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法正确。

D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。

故选：D。

7．D
【解析】
【详解】
A、金属X的活动性比较强，所以X可以和HCl反应制得XCl3；故A不符题意。

B、金属氧化物可以和酸反应，所以X2O3和HCl可以反应制得XCl3；故B不符题意。

C、碱和酸
解析：D
【解析】
【详解】
A、金属X的活动性比较强，所以X可以和HCl反应制得XCl3；故A不符题意。

B、金属氧化物可以和酸反应，所以X2O3和HCl可以反应制得XCl3；故B不符题意。

C、碱和酸发生中和反应时，不溶性碱也可和酸反应生成盐和水，故C不符题意。

D、碱和盐反应要求反应物都溶于水，而X(OH)3难溶于水，所以X(OH)3和MgCl2不会反应；故D符合题意。

故选D。

8．C
【解析】
【分析】
石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱
解析：C
【解析】
【分析】
石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。

【详解】
A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确；
B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生，故B正确；
C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确；
D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种: NaCl、 Na2CO3，故D正确。

故选C。

【点睛】
溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。

9．C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，故选项说法错误。

B、生石灰和水反应放出热量，溶液的温度升高，故选项说法错误。

C、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫
解析：C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，故选项说法错误。

B、生石灰和水反应放出热量，溶液的温度升高，故选项说法错误。

C、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，故选项说法正确。

D、浓硫酸没有挥发性，故选项说法错误。

故选C。

10．B
【解析】
【分析】
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素
解析：B
【解析】
【分析】
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、
盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。

酸性溶液包含酸溶液，中和反应一定属于复分解反应，化合反应和氧化反应是交叉关系，盐和氧化物是并列关系。

【详解】
A、酸性溶液包含酸溶液，故A选项错误；
B、中和反应一定属于复分解反应，是包含关系，故B选项正确；
C、化合反应和氧化反应是交叉关系，不是包含关系，故C选项错误；
D、盐和氧化物是并列关系，故D选项错误。

故选B。

【点睛】
区分应用物质的分类、物质的关系等是解题关键。

11．B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；
B、5.6g的订书
解析：B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g-
213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；
B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气，每40份质量的钙会生成2份质量的氢气，每24份质量的会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，铜不会生成氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；
C、分析图可知，1.7min 后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；
D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0→0.2min不产生氢气，故错误。

故选B。

12．B
【解析】
【分析】
【详解】
假设生成物只含铁，设铁的质量为x。

x=5.6g ；
假设生成物只含铜，设铜的质量为y 。

y=6.4g
原物质为混合物，将等质量的该混合物在高温下与
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
假设生成物只含铁，设铁的质量为x 。

22HCl FeCl Fe
735673g 10%x
⨯～～
7373g 10%56x
⨯= x=5.6g ； 假设生成物只含铜，设铜的质量为y 。

2736473g 10%2HCl CuCl C y
u
⨯～～
7373g 10%64x
⨯= y=6.4g 原物质为混合物，将等质量的该混合物在高温下与 CO 完全反应，得固体质量介于5.6g ～
6.4g 之间，而不能是5.6g 和6.4g 。

故选B 。

【点睛】
根据元素守恒以及极值法求算出假设为只含铁元素或者只含铜元素对应的盐时，金属对应的质量，进而结合原物质为混合物分析对应的实际结果介于区间之内。

13．C
【解析】
【详解】
A 、碳酸钙中含有碳元素，但其性质和无机物相似，故碳酸挂属于无机物，故错误；
B 、双氧水由氧元素和另一种元素组成，是氧化物；氧气由氧元素组成，属于单质，故错误；
C 、氧化铜由氧
解析：C
【解析】
【详解】
A、碳酸钙中含有碳元素，但其性质和无机物相似，故碳酸挂属于无机物，故错误；
B、双氧水由氧元素和另一种元素组成，是氧化物；氧气由氧元素组成，属于单质，故错误；
C、氧化铜由氧元素和铜元素组成的纯净物，高锰酸钾由锰元素氧元素和钾元素组成的纯净物，均属于化合物，故正确；
D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水后溶液均为碱性，均能使无色酚酞变红，但碳酸钠属于盐类，故错误。

故选C。

14．A
【解析】
试题分析：此题属于实验型的推断题，在生石灰样品中加入一定量的水，搅拌过滤，得到白色固体甲，加入稀盐酸，产生气体，说明白色固体甲中含有碳酸钙，，而液体乙可能含有Ca(OH)2，而Ca(O
解析：A
【解析】
试题分析：此题属于实验型的推断题，在生石灰样品中加入一定量的水，搅拌过滤，得到白色固体甲，加入稀盐酸，产生气体，说明白色固体甲中含有碳酸钙，，而液体乙可能含有Ca(OH)2，而Ca(OH)2有可能来自两个方面：1、生石灰与水反应生成的，2、本身生石灰变质生成的，A、该样品已完全变质，错误，B、乙可能含有Ca(OH)2，也可能不含有，所以液体丙呈红色或无色，正确，C、该样品中一定含有碳酸钙，正确，D、白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物，正确，故选A
考点：CaO、Ca(OH)2、CaCO3的化学性质
15．B
【解析】
试题分析：经化学变化表现的性质叫化学性质；不需要经化学变化表现的性质叫物理性质。

用氢氧化钙改良酸性土壤，是利用了酸能和碱的中和反应，是由酸的化学性质决定的。

考点：化学性质和物理性质
解析：B
【解析】
试题分析：经化学变化表现的性质叫化学性质；不需要经化学变化表现的性质叫物理性质。

用氢氧化钙改良酸性土壤，是利用了酸能和碱的中和反应，是由酸的化学性质决定的。

考点：化学性质和物理性质
16．C
【解析】
【分析】
A、根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故A正确；
B、浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，故B正确；
C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故A正确；
B、浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，故B正确；
C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，所以必须密闭保存，浓硫酸不会和氧气发生反应，故C错误；
D、Ca(OH)2可用来改良酸性土壤，故正确。

故选C
17．C
【解析】
【分析】
氢氧化钙具有碱性，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。

【详解】
A、熟石灰和酸反应生成盐和水，则降低土壤的酸性，改良土壤，故A正确；
B、熟石灰在建筑工业上用于制三合
解析：C
【解析】
【分析】
氢氧化钙具有碱性，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。

【详解】
A、熟石灰和酸反应生成盐和水，则降低土壤的酸性，改良土壤，故A正确；
B、熟石灰在建筑工业上用于制三合土，故B正确；
C、熟石灰不具有吸水性，不能干燥气体，故C不正确；
D、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，则可处理工厂中含硫酸的废水，故D正确。

故选C。

【点睛】
熟石灰的主要成分是氢氧化钙。

18．C
【解析】
【分析】
由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼。

A、由图可知，X和稀硫酸反应，Y和稀硫酸不反应，则X发生了置换反应，故A不正确；
B、三种金属的
解析：C
【解析】
【分析】
由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼。

【详解】
A、由图可知，X和稀硫酸反应，Y和稀硫酸不反应，则X发生了置换反应，故A不正确；
B、三种金属的活动性顺序是X强于Z和Y，但Z和Y活动性强弱无法比较，故B不正确；
C、由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼，若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y，故C正确；
D、若X为金属锌，则Y不可能是铁，因为铁和稀硫酸会反应，故D不正确。

故选C。

【点睛】
在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。

19．B
【解析】
【分析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

【详解】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反
解析：B
【解析】
【分析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

【详解】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。

故选B。

【点睛】
金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

20．A
【解析】
现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过
解析：A
【解析】
【详解】
现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X 的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z 的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。

故选A。

【点睛】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

21．D
【解析】
【详解】
试题分析：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误； B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误； C、点燃酒精灯应该
解析：D
【解析】
【详解】
试题分析：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误； B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误； C、点燃酒精灯应该用火柴，不得用燃着的酒精灯引燃，故C错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手掌紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．故选D
22．A
【解析】
【分析】
物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。

【详解】
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生。