《物质的量》优质课-PPT教学用

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3.但是在经常刮大风的海岛上，这类 昆虫却 因为不 能飞行 而避免 了被海 风吹到 海里淹 死。
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4.当一个线圈中的电流变化时，它产 生的变 化的磁 场不仅 在邻近 的电路 中激发 出感应电动势，同样也在它本身激 发出感 应电动 势。 这种现象称为自感 ，由于自感而产生的感应电动势叫做自 感电动 势。
B.标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA
C.标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D.1 mol SO2的体积是22.4 L
【解析】选B。常温常压下的气体摩尔体积大于
22.4 L·mol-1，N2分子数小于0.5 NA，A错误；标准状况 下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA， B正确；标准状况下，H2O为液体，C错误；未指明标准 状况，D错误。
①已知溶质的质量。
②已知溶液中某种粒子的数目。
③标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算。
溶 溶质 液的 的物 体质 积V的量mn2m2气 .4体 VL气 体 m m溶 ol剂 1c＝Vn
二.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB=
1 000wmol•L1
M
M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度(g·mL-1)。
【典例2】(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是________mol， 16 g O2所占体积是________L;
(2)标准状况下，含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合气体 所占体积是________ L。
【解析】(1)标准状况下，n= V(V Cml2)22.433L.6m Lol1 =1.5mol,
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节
物质的量
CONTENTS
01
目 录 02
物质的量的单位—摩尔 气体摩尔体积
03
物质的量浓度
物质的量的单位—摩尔
一、物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)物质的量及其单位
①物质的量是表示含有_一__定__数__目__粒__子__的集合体的物理量,用符号_ n _表示。
(2)推导方法: 设溶液体积为1 L，则
(g •m L -1 ) 10 0 0m L w
c Bn V B ＝
M (g •m o l-1 ) 1L
＝ 10 0 0w m o l•L -1
M
三.溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质 量都保持不变。 c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀) m(浓)·w(浓) = m(稀)·w(稀)
【易错提醒】物质的量应用时的注意点
(1)“物质的量”是一个物理量,单位是摩尔，物质的量只能表示微观 粒子数目的多少。
(2)使用摩尔时,必须指明微粒的种类。如1 mol H2中含有2 mol H，含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol。
(3)对特定的微粒具有“加合”性。如1 mol CO中共含有2 mol 原子(其 中含1 mol C、1 mol O)，1 mol SO3中共含有4 mol原子(其中含1 mol S、3 mol O)。
Vm
②气体的密度ρ= m＝ m ＝M
V n Vm Vm
③气体的分子数N=n·NA=
V V
·NA。
m
④气体的质量m=n·M= V ·M。
Vm
三、阿伏加德罗定律
1.内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2.适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气
体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。 3.“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”
m V(O2)=n·Vm= M
·Vm=
16 g 32 g mol1
×22.4 L·mol-1=
0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L;
(2)同温同压下的混合气体体积等于各成分气体体积之
和，所以V(混)=V(Cl2)+V(O2)=1 mol×22.4 L·mol-1 +1.5 mol×22.4 L·mol-1=56 L。
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5.通过学习并理解盖斯定律的内容,能 用盖斯 定律进 行有关 反应热 的简单 计算,培 养宏观 辨识与 微观探 析的核 心素养 。
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6.通过学会有关反应热计算的方法技 巧,进一 步提高 化学计 算的能 力。
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7.人生的苦难和挫折,实在是对人生的 一种造 就,战胜 挫折和 苦难就 会赢得 财富。
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8.今天我们领悟了昌耀的人生体验,明 天我们 也要像 他那样 用自己 的顽强 意志去 直面挫 折,即使 身处孤 绝之境 ，也要 笑对人 生，走 向成功 的彼岸 ！
4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
误差的分析方法
(1)根据cB=
nB V
＝
mB M BV
可知，MB为定值(溶质的摩尔质量),
实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化,
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从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验
操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大， 则cB偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如图)
二、摩尔质量
已知1个氧原子的质量约为2.657×10-23 g，请计算O2的摩尔质量为多少?与O2 的相对分子质量的关系是什么? 提示:M(O2)=2.657×10-23 g×6.02×1023 mol-1 ×2=15.995 g·mol-1×2=31.99 g·mol-1，氧气摩尔质量以g·mol-1为单位，数值上 与氧气相对分子质量相等。
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液 体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液 体积偏小，c偏高。
配制100 mL 1.00 mol·L-1氯化钠溶液常出现的误差
实验操作 ①计算结果m=5.85 g,称5.9 g ②砝码生锈(没有脱落) ③少量氯化钠沾在滤纸上 ④有少量液体溅出 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ⑦仰视 ⑧超过刻度线,吸出一部分水 ⑨摇匀后液面下降,补充水 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过
公式
p1 ＝ V2 p 2 V1 1 ＝ M 1 2 M 2 m1 ＝ M1 m2 M2
结论 语言叙述
同温同物质的量下,压强比等于体积的反 比
同温同压下,密度比等于摩尔质量之比
同温同压下,体积相同的气体,其摩尔质量 与质量成正比
【案例示范】 【典例1】下列说法正确的是( )
A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
则必有第“四同”。
4.阿伏伽德罗定律的推论
相同条件
公式
同温同压
V1 ＝n1 ＝N1 V2 n2 N2
同温同容
p1 ＝n1 ＝N1 p2 n2 N2
结论
语言叙述
同温同压下,体积比等于物质的量之比,等于粒子 数之比
同温同容下,压强比等于物质的量之比,等于粒子 数之比
相同条件
同温同物 质的量
同温同压
同温同压 同体积
要配制1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液， 需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的质量 一样吗?
提示:不一样。1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,溶质CuSO4的物质 的量n=1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,则需要CuSO4粉末质量0.1 mol×160 g·mol-1=16.0 g, CuSO4·5H2O的质量0.1 mol×250 g·mol-1=25.0 g。
n
偏大 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏小 不变 不变
V
不变 不变 不变 不变 不变 不变 偏大 不变 偏大 偏大
c
偏大 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小
5.物质的量浓度及有关计算
一.有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c n＝ m
V V•M (2)计算的基本类型和方法:
(2)溶液混合的计算:混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1+c2·V2 = c(混)·V(混) m1·w1+m2·w2 = m(混)·w(混)
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1.因为种群是由许多个体组成的，每 个个体 的细胞 中都有 成千上 万个基 因，这 样，每 一代就 会产生 大量的 突变。
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2.有翅的昆虫有时会出现残翅和无翅 的突变 类型， 这类昆 虫在正 常情况 下很难 生存下 去。
气体摩尔体积
一、影响物质体积大小的因素
1mol固体体积
1mol液体体积
1mol气体体积是多少呢
气体体积均在0℃，101KPa 条件下测定
二、气体摩尔体积
注意：在0℃、101kPa时，有一 些物质不是气体状态。例 如：H2O、SO3、CCl4等
相关气体物理量的计算
①气体的物质的量n= V
②物质的量的单位——摩尔
【情境·微课堂】 唐僧师徒四人在学习了“物质的量”这一物理量并
做了大量的相关练习后根据个人学习体会,对物质的量这 一概念展开了热烈的讨论。以下是四人的谈话记录。你 认为谁的观点是错误的?
提示:物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物理量,而质量是既可描述微观物质又 可描述宏观物质多少的物理量,两者不可相互替代,所以孙悟空的描述是错误的。
2.阿伏加德罗常数
(1)国际上规定,1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6_._0_2_×___1_0_2。3
(2)阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数,符号是_NA_,单位是 m__o_l_-_1。
N (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系:n=_____N __A _____。
(1)构造
(2)容量瓶的选择与使用 ①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容
量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略 小于容量瓶的容积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序:加水→塞 瓶塞→倒立→检漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→检漏。
3.配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化钠溶液
答案:(1)1.5 11.2 (2)56
物质的量浓度
一、溶质的质量分数与物质的量浓度 1.溶质的质量分数
(1)概念：溶液中的_溶__质__质量与_溶__液__质量之比。 (2)表达式：w(溶质)=_mm__((_溶 溶__液 质__))__1_0_0_%。
2.物质的量浓度
二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.主要仪器 托盘天平、烧杯、_玻__璃__棒__、容__量__瓶___、_胶__头__滴__管__等。 2.容量瓶