第二章：化学反应与能量复习学案(带答案)

第二章：化学反应与能量复习学案（带答案）

第一节化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1．化学反应中能量变化的原因

(1)物质中的原子之间是通过________相结合的。

(2)断开反应物中的化学键要______能量；形成生成物中的化学键要______能量。

(3)化学键的____________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

2．决定化学反应中能量变化的因素

一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于_________________与________________的相对大小。

当反应物的总能量______生成物的总能量时，化学反应放出能量；

当反应物的总能量______生成物的总能量时，化学反应吸收能量。

二、化学能与热能的相互转化

1．两条基本的自然定律

(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，____________不变。

(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的________不变。

2．化学能与热能的相互转化

(1)化学能转化为热能

①盐酸与铝反应后，溶液温度______，说明该反应是______反应；

②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，烧杯______，玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应是______反应。

③中和热：酸与碱发生中和反应生成__________时所释放的热量。

(2)常见的吸热反应：。

(3)常见的放热反应：。

第二章化学反应与能量学案答案

第一节化学能与热能

一、1．(1)化学键(2)吸收放出(3)断裂和形成

2．反应物总能量生成物总能量大于小于

二、1．(1)总质量(2)总能量

2．(1)①升高放热②变凉吸热③1 mol H2O

(2)组成性质制备所需的物质高温冶炼金属、分解化合物

三、2．煤、石油、天然气

3．绿色太阳能氢能核能

第二节 化学能与电能

一、能源的分类

1．一次能源：______________的能源。

2．二次能源：一次能源经过______、______得到的能源。 二、化学能转化为电能

1．化学能通过燃烧转化为电能——火电

能量转化过程：化学能――→燃烧

______――→蒸汽

________――→发电机

______ 2．原电池

(1)实验探究 实验装置

实验现象 锌片：________________________铜片：_______________________电流表：____________

结论 有______产生，装置中______转化为____

(2)原电池：将__________转化为________的装置。

(3)工作原理：锌失去电子，作______极，发生的反应为________，电子通过导线流向铜 片，溶液中的____在Cu 片上得电子生成____，铜片作____，发生的反应为________。 (4)反应本质：原电池反应的本质是__________。

(5)原电池的构成条件：①具有__________的两个电极；②能自发进行的氧化还原反应；③电极间____________； ④电解质溶液。

(6)原电池的正、负极判断

负极 正极

电极材料 活泼性____的金属 活泼性____的金属或能导电的______

电子流动方向 电子____极 电子____极 电解质溶液中离子定向移动方向 ____离子移向的极

____离子移向的极

发生的反应 ____反应 ____反应

反应现象

电极溶解

电极______或有________

1．加快氧化还原反应速率

如实验室用Zn 和稀H 2SO 4(或稀HCl)反应制H 2，常用粗锌，它产生H 2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H 2SO 4形成________，加快了反应，使产生H 2的速率加快。

2．比较金属的活动性强弱

原电池中，一般活动性强的金属为____极，活动性弱的金属为____极。例如有两种金属A 和B ，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A 极溶解，B 极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活

动性______。

3．设计原电池

已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在负极上被______)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。例如，利用Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：

负极(Cu)：______________________(氧化反应)正极(C)：________________________(还原反应)

4．化学电源

人们利用原电池原理，将______能直接转化为____能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。

四、发展中的化学电源

1．干电池

普通锌锰干电池

电池组成：____作负极；位于中央的顶盖带有__________作正极；电解质是______糊。负极反应为________________。

2．充电电池

充电电池是一种____________。充电放电可循环进行，至一定周期后终止。最早也是使用最广泛的是铅蓄电池，______是Pb，______是PbO2，电解质是________。封闭式体积小的充电电池——镍镉电池，负极是________，正极是__________，电解质是__________。另外还有锂离子电池等。

3．燃料电池

燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。如氢氧燃料电池，在负极上发生氧化反应的是________，在正极上发生还原反应的是________，产物是________。电池反应：2H2＋O2===2H2O

(1)电解质溶液为稀硫酸：

负极：________________________________________，正极：________________________________________。

(2)电解质溶液为KOH溶液：

负极：________________________________________ 正极：_______________________________________。

第二节化学能与电能答案

一、1．直接从自然界取得

2．加工转换

二、1．(1)热能机械能电能(2)燃烧(氧化还原反应)

2．(1)从上到下：有气泡逸出溶解指针发生偏转电流化学能电能(2)化学能电能(3)负氧化反应H＋H2正极还原反应(4)氧化还原反应(5)①活动性不同③形成闭合回路(6)从左到右，从上到下：较强较弱非金属流出流入阴阳氧化还原增重气泡放出

三、1．原电池

2．负正A>B

3．还原剂氧化氧化剂Cu－2e－===Cu2＋2Ag＋＋2e－===2Ag