高一化学必修二 乙醇
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A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通 过分液的方法除去
B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可 用乙醇提取中草药的有效成分
C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以 勾兑各种浓度的酒
D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷 子深”的说法
课堂反馈
3.丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可跟哪些物质发生 化学反应 （ ）
K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4== 橙红色 Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋ K2SO4＋H2O
绿色
将铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，上下几次。 观察铜丝的变化。
铜丝 外焰 变黑 内焰 变红
实验
现象
将铜丝在火焰上烧热 铜丝由红色变成黑色
将烧热的铜丝插入无水 铜丝由黑色变成红色，反复多次
知识拓展：
乙醇 乙醇脱氢酶
乙醛 CH3CHO 乙醛脱氢酶 (ALDH)
乙酸
+热量 CO2+H2O
迁移博学：下列现象利用乙醇的什么性质
溶剂
• 碘酒 • 酒精消毒
杀菌消毒
• 生病发烧，酒精降温 易挥发
• 火锅加热用酒精 • 乙醇汽油
可燃性
• 键盘脏了，用无水酒可精燃擦性洗、与，汽不油用互溶水
非电解质
2、乙醇的结构
分子式： C2H6O
结构式：
醇的官能团
乙基
---羟基
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 写作－OH
3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2O-H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 凡含有-OH的物质一般均能与Na反应放出H2， 且2mol –OH →1mol H2
乙醇中
后闻到刺激性气味
Cu O2
乙醇
CuO
Cu
亮红色
黑色
亮红色
[交流讨论]
红色变为黑色
黑色变为红色
Cu作催化剂
氢原子
水
乙醛
碳原子 乙醇
氧原子
乙醛（acetaldehyde）是一种醛，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。 熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1。可与水和乙醇等一些有机物质互溶。 易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物
①溴水 ②钠 ③氧气 ④酸性高锰酸钾溶液
A.只有②③④
B.只有②③
C.只有①③
D.全部
课堂反馈
4.等物质的量的下列醇与足量的金属钠反应，
产生气体最多的是（ ） A.CH3OH B.C2H5OH
C
C.HOCH2CH(OH)CH2OH
D.HOCH2CH2OH
白酒:38% - 65% 黄酒:8% - 15%
质量分数
葡萄酒:6% - 20% 啤酒:3% - 5%
体积分数
一、乙醇（俗称 酒精）
1、乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 状 态： 液体 气 味： 特殊香味 挥发性： 易挥发,沸点78.5℃ 密 度： 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml 溶解性： 跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物
课堂反馈
1、乙醇分子中不同的化学键如图： H H
③
化学反应中乙醇的断键位置 H ⑤ C—④ C—② O—① H （1）与活泼金属反应键 断裂 H H （2） CH3CH2OH 燃烧键 ① 断裂
（3）在Cu或Ag催化下和O全2反部应键
断裂
①③
课堂反馈
A 2.下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（ ）
1.调味品：料酒 2.高烧病人擦拭酒精或白酒降温 3.碘酒、医用酒精 4.擦拭涂改液 5.酒精灯和固体酒精 6.用乙醇汽油替代普通汽油-“中国汽车要喝酒” 7.洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新爽头，
油污一洗即净 8.“李白斗酒诗百篇”
身边的“酒”
无水乙醇：99%
工业酒精：95%
医用酒精：75%
硝基 化合物
醛
羧酸
卤素 官 原子 能 团 －X
羟基 硝基
醛基
－OH
－NO2
－CHO 或
Ｏຫໍສະໝຸດ Baidu
－Ｃ－Ｈ
羧基
－COOH或
Ｏ
－Ｃ－OH
3
判断下列物质是不是烃的衍生物，并指出官能团的名称
（1）CH3CH2NO2
（2）CH3CH2CH2OH （3）CH2=CH2
硝基
（4）CH3CH2Br
羟基
碳碳双键 卤素原子
生活中常见的有机物——乙醇（俗称：酒精）
学会比较归纳
CH3CH2OH
这些生成物的组成与烃有何相似点和区别？
2
烃的衍生物：烃分子中的H原子被其他原子或
原子团所取代而生成一系列化合物。 烃的衍生物一定是烃通过取代反应得到的吗？
这些原子取代了烃中的H后，性质与相应的烃会相
同吗？
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官
能团。
物 质
卤代烃
醇
➢断键位置： ① ➢反应类型：置换反应、取代反应
练习：写出K、镁与乙醇反应的方程式
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧（彻底氧化）
点燃
CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
➢断键位置： 所有 ➢反应类型：氧化反应 ➢有机反应中
氧化：去氢得氧 还原：加氢失氧
②与强氧化剂反应
乙醇还可以与酸性高锰酸钾或重铬酸钾 溶液反应，被直接氧化成：乙酸
Chapter3 3. 生活中两种常见的有机物
乙醇
写出下列反应的化学方程式
1、 CH4 + Cl2 光照
（一氯取代）
CH3Cl + HCl
2、CH2=CH—CH3 + Br2
（CCl4 溶液）
3、
+ HNO3
浓硫酸 55-60℃
CH2BrCHBrCH3 — NO2 + H2O
4、 CH2=CH2+ H2O
B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可 用乙醇提取中草药的有效成分
C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以 勾兑各种浓度的酒
D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷 子深”的说法
课堂反馈
3.丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可跟哪些物质发生 化学反应 （ ）
K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4== 橙红色 Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋ K2SO4＋H2O
绿色
将铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，上下几次。 观察铜丝的变化。
铜丝 外焰 变黑 内焰 变红
实验
现象
将铜丝在火焰上烧热 铜丝由红色变成黑色
将烧热的铜丝插入无水 铜丝由黑色变成红色，反复多次
知识拓展：
乙醇 乙醇脱氢酶
乙醛 CH3CHO 乙醛脱氢酶 (ALDH)
乙酸
+热量 CO2+H2O
迁移博学：下列现象利用乙醇的什么性质
溶剂
• 碘酒 • 酒精消毒
杀菌消毒
• 生病发烧，酒精降温 易挥发
• 火锅加热用酒精 • 乙醇汽油
可燃性
• 键盘脏了，用无水酒可精燃擦性洗、与，汽不油用互溶水
非电解质
2、乙醇的结构
分子式： C2H6O
结构式：
醇的官能团
乙基
---羟基
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 写作－OH
3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2O-H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 凡含有-OH的物质一般均能与Na反应放出H2， 且2mol –OH →1mol H2
乙醇中
后闻到刺激性气味
Cu O2
乙醇
CuO
Cu
亮红色
黑色
亮红色
[交流讨论]
红色变为黑色
黑色变为红色
Cu作催化剂
氢原子
水
乙醛
碳原子 乙醇
氧原子
乙醛（acetaldehyde）是一种醛，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。 熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1。可与水和乙醇等一些有机物质互溶。 易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物
①溴水 ②钠 ③氧气 ④酸性高锰酸钾溶液
A.只有②③④
B.只有②③
C.只有①③
D.全部
课堂反馈
4.等物质的量的下列醇与足量的金属钠反应，
产生气体最多的是（ ） A.CH3OH B.C2H5OH
C
C.HOCH2CH(OH)CH2OH
D.HOCH2CH2OH
白酒:38% - 65% 黄酒:8% - 15%
质量分数
葡萄酒:6% - 20% 啤酒:3% - 5%
体积分数
一、乙醇（俗称 酒精）
1、乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 状 态： 液体 气 味： 特殊香味 挥发性： 易挥发,沸点78.5℃ 密 度： 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml 溶解性： 跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物
课堂反馈
1、乙醇分子中不同的化学键如图： H H
③
化学反应中乙醇的断键位置 H ⑤ C—④ C—② O—① H （1）与活泼金属反应键 断裂 H H （2） CH3CH2OH 燃烧键 ① 断裂
（3）在Cu或Ag催化下和O全2反部应键
断裂
①③
课堂反馈
A 2.下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（ ）
1.调味品：料酒 2.高烧病人擦拭酒精或白酒降温 3.碘酒、医用酒精 4.擦拭涂改液 5.酒精灯和固体酒精 6.用乙醇汽油替代普通汽油-“中国汽车要喝酒” 7.洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新爽头，
油污一洗即净 8.“李白斗酒诗百篇”
身边的“酒”
无水乙醇：99%
工业酒精：95%
医用酒精：75%
硝基 化合物
醛
羧酸
卤素 官 原子 能 团 －X
羟基 硝基
醛基
－OH
－NO2
－CHO 或
Ｏຫໍສະໝຸດ Baidu
－Ｃ－Ｈ
羧基
－COOH或
Ｏ
－Ｃ－OH
3
判断下列物质是不是烃的衍生物，并指出官能团的名称
（1）CH3CH2NO2
（2）CH3CH2CH2OH （3）CH2=CH2
硝基
（4）CH3CH2Br
羟基
碳碳双键 卤素原子
生活中常见的有机物——乙醇（俗称：酒精）
学会比较归纳
CH3CH2OH
这些生成物的组成与烃有何相似点和区别？
2
烃的衍生物：烃分子中的H原子被其他原子或
原子团所取代而生成一系列化合物。 烃的衍生物一定是烃通过取代反应得到的吗？
这些原子取代了烃中的H后，性质与相应的烃会相
同吗？
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官
能团。
物 质
卤代烃
醇
➢断键位置： ① ➢反应类型：置换反应、取代反应
练习：写出K、镁与乙醇反应的方程式
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧（彻底氧化）
点燃
CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
➢断键位置： 所有 ➢反应类型：氧化反应 ➢有机反应中
氧化：去氢得氧 还原：加氢失氧
②与强氧化剂反应
乙醇还可以与酸性高锰酸钾或重铬酸钾 溶液反应，被直接氧化成：乙酸
Chapter3 3. 生活中两种常见的有机物
乙醇
写出下列反应的化学方程式
1、 CH4 + Cl2 光照
（一氯取代）
CH3Cl + HCl
2、CH2=CH—CH3 + Br2
（CCl4 溶液）
3、
+ HNO3
浓硫酸 55-60℃
CH2BrCHBrCH3 — NO2 + H2O
4、 CH2=CH2+ H2O