化学键类型及其与物质类别的关系

时，可以形成离子化合物，如 NH 4Cl ，B 错；离子化合物中可以有共价键，如： NaOH 中的
O— H 键， C 错；有离子键就是离子化合物， D 错。 答案 A
B.C 、Si 和 Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8
C.CO 2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
金属单质，如 Na
D.该族元素的主要化合价是＋ 4 价和＋ 2 价
解析 C 的原子序数为 6，最外层电子数是 4，次外层电子数为 2，所以 B 不正确； CO2 和
SiO2 都是共价化合物、酸性氧化物，因此 A 、C 正确；第 Ⅳ A 族元素的主要化合价为＋ 4 价
和＋ 2 价， D 正确。 答案 B 2.化学键与物质类别的关系 (1) 只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。
(2) 只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如 (3) 既有极性键又有非极性键的物质，如 H2O2、 C2H2、 C2H6 等。
只有共价键
极性分子：
共价化合物
特例： AlCl 3
非极性分子：
、 O==C==O
离子化合物
只有离子键
离子键、极性共价键
【典例 2】 下列叙述正确的是 ( ) A. 两种非金属原子间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中不可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键 解析 两种非金属原子间不能得失电子， 不能形成离子键， A 对；当非金属原子组成原子团
共用电子对 (电子云重叠 )对两原子核 产生的电性作用
金属阳离子和自由电 子之间的静电作用
形成 条件
活泼金属和活泼非金 属化合时形成离子键
非金属元素形成单质或化合物时形 成共价键
能形成自由电子
键的强 弱判断
离子电荷数越大， 离子 原子半径越小，共用电子对数越多，
半径越小，键能越大
键能越大
金属阳离子半径越小， 离子所带电荷数越多，
HCl 、 NH 3 等。
(4) 离子化合物中一定有离子键， 可能还有共价键。 如 MgO 、NaCl 中只含有离子键， NaOH 、 Na2O2、 NH 4Cl 中既含有离子键，又含有共价键。 (5) 共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(6) 构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子的分子中不存在化学 键。
(7) 非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如
NH 4Cl 等。
(8) 金属键只存在于金属单质或合金中。
3.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系
非金属单质
化学键的种类 无化学键
非极性共价键
实例 稀有气体分子 ( 单原子分子 )He、 Ne O===O、 Cl — Cl 、H —H( 均为非极性分子 )
本章重难点专题突破
1 化学键类型及其与物质类别的关系
1.化学键类型及其比较
类型
离子键
共价键
金属键
概念
阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键
原子间通过共用电子对 (电子云重叠 ) 所形成的化学键
金属阳离子和自由电 子之间的静电作用
成键 微粒
阴、阳离子
原子
金属阳离子、 自由电子
作用 本质
阴、阳离子间的静电作 用
金属键越强
影响 性质
离子化合物的熔沸点、 硬度等
分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、 硬度等
金属单质的熔沸点等
存在 (举例 )
离子化合物，如 NaCl
非金属单质， 如 H 2；共价化合Baidu Nhomakorabea， 如 HCl ；离子化合物，如 NaOH
【典例 1】 对于Ⅳ A 族元素，下列叙述中不正确的是 ( )
A.SiO 2 和 CO 2 中， Si 和 O、 C 和 O 之间都是共价键