1.32学案共价键

第2课时共价键

[学习目标定位] 1.知道共价键、极性键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。

一、共价键与共价化合物

1.共价键的形成过程

(1)氯分子的形成过程

两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对

→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子

请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程

(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程

请你用电子式表示HCl的形成过程：。

2.共价键

(1)共价键的概念是，其成键粒子，实质是。

(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。

(3)共价键的类别：

①非极性键是非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对，成键原子不显。

②极性键是不同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对，两原子一方略显，另一方略显。

(4)共价键成键的原因是原子通过，各原子最外层电子一般都能达到状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量。

3.共价化合物

(1)共价化合物的概念是不同原子之间以形成分子的化合物。

(2)请举例说明常见的共价化合物的类型：

4.共价化合物与共价键的关系

(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。

(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。

(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。归纳总结

1.离子键和共价键的比较

2.离子化合物与共价化合物的比较

1.下列物质中只含有共价键的是()

A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

B.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.HBr、CO2、H2O、CS2

D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

2.下列分子的电子式书写正确的是()

A.氨气

B.四氯化碳

C.氮气

D.二氧化碳

3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()

A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5

方法点拨判断2电子、8电子稳定结构的方法

(1)分子中若含氢原子，则氢原子满足的是2电子稳定结构。

(2)判断8电子结构的方法有以下两种：

方法一：原子最外层电子数＋共用电子对数＝8，如在HCl中，对氯原子来说，最外层有7个电子，共用电子对数为1，则氯原子能满足8电子结构，对氢原子则不能满足8电子结构。方法二：分子中各原子的最外层电子数之和＝8×分子中原子总数－2×共用电子数，如PCl3最外层电子数为26＝8×(1＋3)－2×3，即磷和氯都能满足8电子结构。

二、化学键与分子间作用力

1.化学键

离子键使阴、阳离子结合形成，共价键使原子结合形成，人们把这种使相结合或相结合的作用力通称为。化学键的形成主要通过原子的价电子间的或来实现。

2.化学反应的实质

化学反应的实质是过程，如H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：

3.分子间作用力

(1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的；二者相比较，难易程度是。

(2)概念：分子间存在一种把在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称。

(3)主要特征

①广泛存在于分子之间；

②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；

③分子间作用力的能量远远小于化学键；

④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。

4.氢键

(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫。

(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种的分子间作用力。氢键比化学键，比分子间作用力。

(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。

归纳总结

化学键、分子间作用力和氢键的比较

4.下列关于化学键的说法正确的是()

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤

思维启迪化学键、化合物类型判断的“四个不是”

(1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。

(2)不是只含有共价键的物质就属于共价化合物，单质例外。

(3)不是离子化合物一定含有金属元素，如铵盐中含离子键。

(4)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯化铝是共价化合物。

5.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：

(1)NaCl 溶于水时破坏__________。 (2)HCl 溶于水时破坏__________。 (3)SO 2溶于水时破坏__________。 (4)酒精溶于水时破坏__________。

(5)NaOH 和HCl 反应时形成________和_________________________________________。 (6)反应2H 2＋O 2=====点燃

2H 2O 中，被破坏的是________，形成的是__________。 (7)CaCl 2和Na 2CO 3反应时，被破坏的化学键是______，形成的化学键是__________。 (8)Na 2O 熔化时被破坏的化学键是__________。

6.下列说法错误的是( )

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在共价化合物中一定含有共价键

C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键

D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 7.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( ) A.从NH 4HCO 3中闻到了刺激性气味 B.NaCl 颗粒被粉碎 C.I 2升华 D.NaOH 溶于水 8.下列化合物中所含化学键都是共价键的是( )

A.Na 2O 2

B.NaOH

C.BaCl 2

D.CH 4

9.(1)用电子式表示共价分子：H 2________，N 2________，CO 2________，H 2O________。 (2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。

H 2：________________________________________________________________________； N 2：________________________________________________________________________； H 2O ：________________________________________________________________________。