氯及其化合物
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注：
①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2 反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO， HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑ 失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干 燥处
注：必须用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应
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2、仪器装置：
发生装置→收集装置→吸收装置
发生装置： 固体+液体 气体 收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水的方法 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气 尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 注：不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中
4、实验步骤：验漏→装药→固定→加热→收集 5、氯气的工业制法：
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cl―+2H2O 电解 2OH―+Cl2↑+H2↑
第 氯二 及节 其化氯合及物其pp化t-合完物美课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
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2、Cl2足量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 3、Cl2与FeBr21:1反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
氯及其化合物知识点总结
氯及其化合物知识点总结
1. 氯（Cl）是元素周期表中的第17号元素，原子序数为17，原子量为35.45 g/mol。
它是一种非金属元素，属于卤素族。
2. 氯的电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，具有7个外层电子。
氯原子倾向于接受一个电子形成Cl-离子，达到稳定的8个外层电子结构。
3. 氯在常温常压下为黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种高度活泼的元素，能与其他元素形成各种化合物。
4. 氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铁（FeCl3）等。
氯化物在化学和生物领域有广泛的应用，例如氯化钠用作食盐，氯化铁用作催化剂和螯合剂。
5. 氯气具有强氧化性，可与许多物质发生反应。
例如，氯与非金属氢直接反应生成盐酸（HCl），氯与金属反应生成相应的金属氯化物。
6. 氯气被广泛用于消毒和水处理，它可以灭活微生物和氧化有机物。
然而，氯化物与有机物反应会生成致癌的氯代有机物（如多氯联苯）。
7. 氯的同位素包括氯-35和氯-37，其中氯-35是最常见的同位素，占氯元素自然存在的相对丰度约为75%。
8. 氯洗（chlorination）是一种重要的工业过程，用于清洁和消毒水、污水处理、制备氯化物等。
9. 氯气具有剧毒和腐蚀性，对人体和环境具有危害。
因此，在使用和处理氯气时必须采取适当的安全措施，如佩戴防护设备和遵循相关的操作规程。
氯及化合物的应用实例图
氯及化合物的应用实例图氯及其化合物在生活中有许多重要的应用。
以下是氯化合物的一些主要应用实例：1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是常见的盐分，被广泛用于食品加工、烹饪和腌制食品。
此外，氯化钠还用于水处理、制备化学试剂和肥料等。
2. 氯气（Cl2）：氯气是一种强氧化剂，广泛应用于漂白剂、消毒剂和水处理剂的制备过程中。
例如，漂白剂常使用含氯漂白剂（主要成分为次氯酸盐）来漂白纸浆、织物和漂白剂。
3. 氯化钙（CaCl2）：氯化钙是一种重要的化学试剂，广泛用于除冰剂、湿气吸附剂、水处理剂和增强混凝土的强度等。
4. 氯化银（AgCl）：氯化银是一种光敏化合物，在摄影和印刷行业中被广泛应用。
它可以在胶片或印刷底片上记录图像，并通过化学处理来形成可见的图像。
5. 三氯化铁（FeCl3）：三氯化铁是一种重要的试剂，用于检测酚类化合物、凝固剂和电子元件的制造中。
此外，它还用于催化剂、水处理剂和染料制备等领域。
6. 氯胺T（C14H9Cl5）：氯胺T是一种有机氯化合物，具有强烈的杀菌和消毒作用。
它被广泛应用于水处理、消毒剂和防腐剂等。
7. 氯化铁（III）（FeCl3）：氯化铁（III）是一种常见的电子元件制造过程中使用的试剂。
它用于制备电路板中的铜蚀剂，可以去除金属表面上的氧化物。
8. 四氯化碳（CCl4）：四氯化碳是一种有机溶剂，被广泛用于化学合成、溶解聚合物和清洗金属表面。
9. 氯氧化钙（Ca(ClO)2）：氯氧化钙是一种有效的漂白剂和消毒剂。
它经常用于水处理、游泳池消毒和清洁剂中。
10. 氯酸（HClO3）：氯酸是一种强氧化剂，广泛用于金属表面的蚀刻、火药制造和颜料制备等。
综上所述，氯及其化合物在许多领域都具有广泛的应用。
它们在食品加工、水处理、消毒剂、化学合成等方面都起着重要的作用。
然而，由于氯及其化合物的毒性和环境影响，我们也应当谨慎使用和处理这些化学物质。
氯及其化合物ppt课件
△ 2Na + Cl2 2NaCl
△ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
△
Cu + Cl2
CuCl2
02 PART TWO 与非金属反应
（二）与非金属反应
实验2-7(P42)
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢 伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火 焰，反应生成HCl,它在空气中与水蒸气结合，呈现 雾状。
解析：选 B。Cl2 与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干 燥的 Cl2 不能与 Fe 反应。
2．分别向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体 中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入 的液体分别是( )
①AgNO3 溶液 ②NaOH 溶液 ③水
A．①②③
B．②①③
7．为预防一种新型流感，同学们每天用“84 消毒液”(NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( ) A．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子 C．NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2 相同 D．“84 消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁 又消毒的双重效果
0+Cl2分液漏斗固液反应，需加热
要用浓盐酸 用向上排气法收集
用氢氧化钠溶液吸收
连接顺序：E H G F
氯气的制取
4 HCl + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥 的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：
洗气瓶
制取氯气
吸收氯气 收集氯气
氯及其化合物
CONTENTS
-
1 氯的简介
2 氯气的性质
1
氯是一种常见的非金属元素， 在自然界中以化合物的形式
存在
它是一种重要的化工原料， 广泛应用于农业、工业、医
疗等领域
氯的简介
它也是一种重要的"成盐元 素"，在自然界中除了以 NaCl、 MgCl,、CaCl,等形 式大量存在于海水中，还存 在于陆地的盐湖和盐矿中
氯气的性质
次氯酸的强氧化性还 能使某些染料和有机 色素褪色，因此，次 氯酸可用作棉、麻和 纸张的漂白剂
氯气的性质
次氯酸是很弱的酸， 只存在于水溶液中。 次氯酸不稳定，在光 照下容易分解放出氧 气
氯气的性质
氯及其化合物 的应用
Hale Waihona Puke 农业领域氯及其化合物在农业 领域中有着广泛的应 用。例如，氯化钾 (KCl)是一种常用的 钾肥，有助于植物的 生长和发育。此外， 氯化合物如漂白粉和 消毒剂等常用于防治 植物病虫害
氯气的性质
氯气的性质
工业领域
在工业领域，氯及其 化合物被广泛应用于 化学反应、制造染料 、农药、塑料等产品 。例如，氯化氢 (HCl)是制备聚合物 的重要原料之一，而 氯气则可用于制备有 机氯化物等
氯气的性质
医疗领域
氯及其化合物在医疗领域也有 一定的应用。例如，次氯酸钠 常用于消毒和杀菌，而氯化钠 则可用于制备生理盐水。此外 ，一些含氯药物如氯化铵等也 常用于治疗呼吸道疾病等
随着科学技术的不断发展和人类对环境保护意识的提高， 氯及其化合物的生产和应用将越来越受到关注
未来，我们需要进一步研究和开发高效、环保的 生产工艺和技术，以降低生产成本、减少废弃物 排放和对人体健康的危害 同时，我们也需要加强氯及其化合物的安全使用和管理， 以确保它们能够为人类带来更多的利益和福利
氯及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氯化氢和盐酸
氯化氢（HCl） • 无色气体，具有刺激性气味。
• 极易溶于水，水溶液称为盐酸，是一种强酸。
氯化氢和盐酸
• 氯化氢在工业生产 中用途广泛，如制 造氯乙烯、氯仿等 。
• 无色或淡黄色液体 ，具有强烈刺激性 气味。
盐酸（HCl水溶液）
氯化氢和盐酸
• 盐酸是一种强酸，具有强腐蚀性，能够和大多数金属反应生成相应的盐和氢气 。
氯及其化合物的安全使用与储存注意事项
1 2
安全操作
在使用氯气及氯化合物时，应佩戴合适的防护用 具，确保通风良好，避免长时间接触。
储存条件
氯气及氯化合物应储存在干燥、阴凉、通风良好 的地方，远离火源和易燃物品，避免阳光直射。
3
应急处理
在发生氯气泄漏等紧急情况时，应立即启动应急 处理程序，迅速撤离泄漏区域，并及时报警求助 。
性质
卤代烃通常具有良好的溶解性和稳定性。它们在一定条件 下可发生取代、加成、消除等反应。
用途
卤代烃在工业、农业、医药等领域有广泛应用，如制冷剂 、溶剂、农药、医药中间体等。同时，一些卤代烃对环境 和人体健康有害，因此在使用过程中需要注意安全和环保 。
04
氯及其化合物的实验和研究方法
实验室制备氯气的方法
化学反应原理
通过电解食盐水的方法制 备氯气，食盐水电解产生 氯气、氢气和氢氧化钠。
实验操作步骤
准备食盐水，设置电解设 备，通电后进行电解，收 集产生的氯气。
安全注意事项
氯气有毒，实验过程中需 确保通风良好，避免氯气 泄漏。
氯气与其他物质反应的实验操作与观察
氯气与金属反应
将氯气与金属如铁、铜等反应 ，观察产生金属氯化物的颜色
• 在饮用水处理、食品加工等领域有广泛应用。
氯及其化合物的所有化学方程式
氯及其化合物的所有化学方程式氯是一种重要的无机化合物，也是最普遍的元素之一，它的化学式为Cl。
氯的化合物有很多，其中比较重要的有氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液。
下面我们将介绍其中几种氯及其化合物的化学方程式：1.氯气：Cl2 (g)氯气是一种非常活跃的气体，其主要作用是用于高氯消毒剂的生产，以及用于食品、水处理、医药、农药等的消毒。
2.氯化钠：NaCl (aq)氯化钠是一种具有腐蚀性的无机盐，它的主要用途是进行食品保鲜、水处理、医药消毒等。
3.氯化氢：HCl (aq)氯化氢是一种非常活跃的无机酸，它的主要用途是在化学工业中催化反应，以及用于各种反应的酸化剂。
4.氯化铵：NH4Cl (aq)氯化铵是一种溶液，它的主要用途是用于改善土壤的质量和保持土壤的肥力，以及用于消毒和清洁。
5.过氯酸：HClO (aq)过氯酸是一种有毒的无机酸，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
6.氯水：Cl2 (aq)氯水是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
7.过氯酸钠：NaClO (aq)过氯酸钠是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
8.氯水溶液：Cl2 (aq) + H2O (l)氯水溶液是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
以上就是氯及其化合物的化学方程式，总的来说，氯是一种重要的无机化合物，它能够与其他元素结合形成各种化合物，如氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液等。
这些化合物都有不同的用途，如用于消毒、清洁、除去水中杂质等，是生活中非常重要的化学物质。
(完整版)氯及其化合物知识点
引言概述：氯（Cl）是一种非金属元素，它在自然界中广泛存在，并且具有多种化合物形式。
氯及其化合物在许多领域中具有重要的应用，包括消毒剂、制药、农业和工业等。
本文将介绍氯及其化合物的一些关键知识点，包括氯的性质、制备方法、常见的氯化物，以及氯在不同领域的应用。
正文内容：一、氯的性质：1.物理性质：a.氯是一种黄绿色气体，在常温下具有刺激性气味。
b.氯的密度较大，是空气中重的成分之一。
c.氯易溶于水，形成盐酸。
2.化学性质：a.氯具有较强的氧化性，能与许多物质发生反应。
b.氯在高温下能与氧气反应形成氯气。
c.氯在阳光的照射下能与水反应产生氧气和盐酸。
二、氯的制备方法：1.工业制备：a.氯主要是通过电解盐水来制备的，这个过程被称为氯碱法。
b.在电解过程中，氯气在阳极，氢气在阴极，氯气被采集和储存。
2.实验室制备：a.实验室可以通过将盐酸和过氧化氢反应制备氯气。
三、常见的氯化物：1.氯化钠（NaCl）：a.氯化钠是非常常见的氯化物，也是表盐的主要成分。
b.它是一种白色晶体，容易溶解在水中。
c.氯化钠广泛用于食盐、制冰和制药等领域。
2.三氯化铁（FeCl3）：a.三氯化铁是一种黑色的固体，有很强的氧化性。
b.它在化学实验室中广泛用作催化剂和氧化剂。
c.三氯化铁也用于制备其他铁化合物和染料。
四、氯在不同领域的应用：1.消毒剂：a.氯是一种有效的消毒剂，广泛用于水处理和游泳池消毒。
b.氯能杀死细菌和病毒，清除水中的污染物。
2.制药：a.氯化物在药物制备中发挥重要作用，例如氯化铵是常用的止咳药物成分。
b.氯代药物也被广泛用于治疗癌症和心血管疾病等。
3.农业：a.氯化钾和氯化镁是常见的农业肥料。
b.氯气也可用于灭菌和杀虫。
五、总结：氯及其化合物在现代社会中扮演着重要的角色。
氯的高氧化性和杀菌能力使其成为一种重要的消毒剂，在水处理、制药和农业等领域发挥作用。
常见的氯化物如氯化钠和三氯化铁也具有广泛的应用。
了解氯及其化合物的性质和应用有助于我们更好地理解和利用这一元素的优点，并推动相关领域的发展与进步。
第二节 氯及其化合物读背知识点
第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质1．氯元素的原子结构及存在2．氯气的物理性质二、氯气与金属、非金属单质的反应1．与金属单质的反应氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。
2．与非金属单质(如H 2)的反应(1)实验操作：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
(2)实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
(3)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe 、Cu )氧化到最高价。
②氯气在一定条件下能与非金属单质(如H 2、S 、P 等)反应。
(2)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。
如2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3等。
(3)描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散到空气中形成“雾”。
三、氯气与水的反应1．常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
2．漂白原理的探究实验氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成了HClO 。
氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO 2)、臭氧等新的自来水消毒剂。
3．次氯酸的性质 (1)弱酸性次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写出氯气和水反应的离子方程式：Cl 2＋H 2O=== H ＋＋Cl －＋HClO 。
(2)不稳定性次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(3)强氧化性次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌、消毒，使某些染料和有机色素褪色，还可以用作漂白剂。
第二节 氯及其化合物
第二节氯及其化合物1、氯的发现史1774年，瑞典化学家舍勒在从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种令人窒息的黄绿色气体。
当时，氧元素被称为“酸素”，大化学家拉瓦锡认为：“氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧”。
舍勒及许多化学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧和另外一种未知的基（原子或原子团的别称）所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。
但英国化学家戴维却持有不同的观点，他想尽了一切办法也不能从“氧化盐酸”中把氧夺取出来，均告失败。
他怀疑“氧化盐酸”中根本就没有氧的存在。
1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所谓的“氧化盐酸”不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。
他将这种元素命名为Chlorine。
它的希腊文原意是“绿色”。
英文名称“chlorine”来自于希腊文khlros （χλωρó'，淡绿色），中文取该气体为绿色之意造了“氯”字（旧称“绿气”），日文与韩文则因为氯是盐的主要成分之一而称为“盐素”（日本汉字写作“塩素”，韩文“염소”发音iem-so）。
2、氯的基础知识◆氯是一种非金属元素，元素符号Cl，原子序数为17，位于第三周期，VII A 族（第7主族），是卤族元素之一。
氯单质化学式为Cl2。
气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯（注意液氯与氯水的区别）。
氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。
氯以化合态的形式广泛存在于自然界中，对人体的生理活动也有重要意义（如：胃酸主要成分）。
◆自然界中游离状态的氯存在于大气层中，是破坏臭氧层的主要单质之一。
氯气受紫外线分解成两个氯原子（自由基）。
大多数通常以氯化物的形式存在，常见的主要是氯化钠（食盐，NaCl）。
◆核外电子排布：（+17）2—8—7◆氯的化合价：单质（0）、氯化物（-1，主要化合价）、次氯酸（+1）、亚氯酸（+3）、二氧化氯（+4）、氯酸（+5）、高氯酸（+7）氯元素富集于海水中：NaCl、MgCl……3、卤素第7主族的氟、氯、溴、碘、砹称为卤素。
氯及其化合物知识结构
氯及其化合物知识结构氯及其化合物是化学中非常重要的一类物质。
氯是元素周期表中的第17号元素，属于卤素族元素。
它的化学符号是Cl，原子序数为17，原子量为35.453、氯具有很强的电负性和氧化性，它通常以离子形式存在或与其他元素发生化学反应。
第一部分：氯气（Cl2）氯气是氯的常见形态之一，它是一种黄绿色的有毒气体，在室温和常压下是气体状态。
氯气常用于消毒、漂白和工业综合反应等许多领域。
氯气制备的一种方法是通过电解盐水。
NaCl+H2O->NaOH+Cl2在这个反应中，氯气和钠氢氧化物（NaOH）是主要的产物。
第二部分：氯化物（Cl-）氯气可以和许多元素反应形成氯的负离子，称为氯化物。
这些氯化物在化学实验室和工业上有广泛的应用。
1.银氯化物（AgCl）氯化银是一种黄色固体，它是光敏的，能在阳光或紫外线下暗变为灰色。
银氯化物常用于摄影和药品制备中。
AgNO3+HCl->AgCl+HNO3在这个反应中，氯化银和硝酸反应生成硝酸银（AgNO3）和盐酸（HCl）。
2.氢氯化物（HCl）氢氯化物是由氯气和氢气反应生成的无色气体。
也可以从盐酸（HCl）溶液中析出。
氢氯化物在实验室中用于酸化试剂和制备其他氯化物。
H2+Cl2->2HCl在这个反应中，氢气和氯气在高温下反应生成氯化氢。
3.五氯化磷（PCl5）五氯化磷是由氯气和磷反应生成的黄色液体，它是一种重要的试剂和催化剂。
五氯化磷常用于有机合成反应和溶剂。
P4+10Cl2->4PCl5在这个反应中，磷（P4）和氯气反应生成五氯化磷。
4.氯化钠（NaCl）氯化钠是一种常见的无机化合物，也被称为食盐。
它是一种白色结晶体，广泛用于食品调味、药品制备和化学实验室中。
Na+Cl2->2NaCl在这个反应中，钠（Na）和氯气反应生成氯化钠。
第三部分：氯代烃（RCln）氯代烃是一类含有氯原子的有机化合物。
它们在有机合成中具有重要的应用，例如作为溶剂、粘接剂和防腐剂。
氯及其化合物ppt课件
直到1807年,英国化学家戴维对这种气体进行了细致的研究, 并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色气 体是由一种新元素组成,英文定名为"Chlorine",希腊文的意思是" 绿色的"。
稀盐酸
实验现象
加入AgNO3溶液 加入稀硝酸后
白色沉淀 沉淀不溶
解释或离子方程式
Ag+ + Cl- = AgCl↓
NaCl溶液 白色沉淀 Na2CO3溶液 白色沉淀
自来水 白色浑浊
沉淀不溶
沉淀溶解 产生气泡
不溶
蒸馏水 无明显现象 无明显现象
Ag+ + Cl- = AgCl↓
2Ag+ + CO32- = AAg2gC2OC3 +O23H↓+ = 2Ag+ + 2CO2↑ + H2O
混合气体通过饱和食盐水除去HCl。因为在相同温度下，Cl2 在饱和食盐水中的溶解度比在纯水中的溶解度更小。
要达到最佳除杂效果，进气口是那端？ 从A端进，气体和液体充分混合
二、氯气的实验室制法
2.实验装置
Δ
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
干燥装置可在除HCl之前吗？
（1）氯气与金属单质的反应
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Cu + Cl2 = CuCl2
白烟是由许多NaCl聚集在一起 成为了小颗粒悬浮在空气中。
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氯及其化合物
考点一氯的单质及其化合物的性质
1．氯气的性质
(1)物理性质
(2)化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象)
氯气的化学性质：（铁、铜、氢气、水、碱、氯化亚铁、二氧化硫、碘化钾）
2．氯的重要化合物
(1)次氯酸（弱酸性、不稳定性、强氧化性）
(2)漂白粉（成分、有效成分、制取原理、久置失效）
3.氯水成分及性质
氯水的成分
氯水的多重性质
(1)Cl2的氧化性(2)HCl的酸性(3)Cl－的性质(4)HClO的氧化性
1．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗？
2．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。
3．下列说法正确的是()。
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气
体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A．①②③B．②③④C．③D．③⑤
4．(2013·南充月考)分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()。
①AgNO3溶液②NaOH溶液③水
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②
5．(2012·上海化学，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是()。
考点二氯气的实验室制法
1．实验装置
2．制取过程
3．注意事项
1. (2013·广东理综，33节选)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
(1)下列收集Cl2的正确装置是________。
(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。
(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________。
2. [2011·全国，29(1)]请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B：____________________________________________________________；
C：____________________________________________________________；
D：____________________________________________________________。
3．(2013·乐山三调)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
现用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并进行它与金属反应的实验。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()。
A．①②B．②④C．②③D．②③④
4．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气()。
A．①比②多B．②比①多
C．一样多D．无法比较
5．(2013·江津中学月考)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为_______________________。
(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。
请列举导致盐酸浓度变小的原因：__________________________________________________。
(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①________________，②________________(填试剂名称)。
(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为____________。
补充：氯气性质探究。