2020年高考化学仿真猜题卷 山东卷(一)及答案

2020年高考化学仿真猜题卷 山东卷（一）
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A.青铜是我国使用最早的合金，其硬度和熔点均高于纯铜B.铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或食盐腌制的食物
C.硫酸是重要的化工原料，广泛应用于制农药、蓄电池、精炼石油、酸洗等
D.盐碱地（含较多NaCl 、）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以调节土壤的酸碱性23Na CO 2.下列化学用语表示正确的是( )
A.苯的比例模型
B.乙酸的结构式：
242C H O
C.羟基的电子式：
D.的系统命名：1，3-二丁烯
22CH CHCH CH ==3.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的的是( )
A. B.
C. D.
4.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( )
A. B.22626
1s 2s 2p 3s 3p 22626521s 2s 2p 3s 3p 3d 4s C. D.2262651
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 22626101
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 5.化合物L 是一种能使人及动物因内分泌系统发生紊乱而导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A 和有机酸M 。

下列关于L 、双酚A 和有机酸M 的叙述中正确的是( )
A.化合物L 具有顺反异构
B.有机酸M 与硬脂酸互为同系物，双酚A 与苯酚互为同系物
C.与有机酸M 含有相同官能团的同分异构体还有2种
D.等物质的量的L 、双酚A 和M 与足量浓溴水发生反应，消耗的物质的量之比为1 : 2 :12Br 6.X 、Y 、Z 、W 是四种常见的短周期主族元素，X 的最高价氧化物对应的水化物是一种二元强酸，Y 的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物可以发生反应生成一种盐，Z 的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物都是—
元强酸，W 的最高价氧化物对应的水化物是一种一元强碱。

关于这四种元素，下列说法中不正确的是( )
A.简单离子半径：Y>W
B.阴离子的还原性：X>Z
C. W 和X 形成的化合物的水溶液显中性
D.Y 的某些氧化物可能引起大气污染，Z 的某种氧化物可以用作自来水消毒剂7.下列有关说法正确的是( )
A.电解质溶于水的过程，一定有离子键的断裂,可能有共价键的断裂
B.的熔点高于，主要原因是Si —O 键的键能大于C =O 键的键能2SiO 2CO
C.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构
D.氢化锂熔融时可导电，说明它是离子晶体，其阳离子半径大于阴离子半径8.在用3
AgNO 溶液和KI 溶液制备AgI 胶体时，需要注意药品用量的问题，KI 溶液过量时胶团结构表示为
，溶液过量时胶团结构表示为(AgI)I ()K K x m n n x x -
-++
⎡⎤⋅⋅-⋅⎣⎦3AgNO ， 结构示意图如图所示。

下列说法正确的是( )33
(AgI)Ag ()NO NO x m n n x x ++
--
⎡⎤⋅⋅-⋅⎣⎦
A.0.1 mol 全部反应产生的AgI 胶体中胶粒数目为0.13AgNO A N
B.KI 溶液过量时，胶体带负电
C.用浓KI 溶液和浓溶液制备AgI 胶体时不需要振荡3AgNO
D.制备AgI 胶体时，若3
AgNO 溶液过量，在U 形管中注入AgI 胶体，插入石墨电极通电，胶粒向阴极移动
9.已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图装置（省略夹持装置）可以实现该反应。

实验时C 中固体粉末逐渐变为红色,D 中出现无色液体。

下列有关说法正确的是( )
A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
B.装置B 中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
C.装置D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D.为防止装置D 中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气
10.实验室模拟工业上利用含有一定浓度的与的废水制备饲料添加剂2I 4CuSO ()32Ca IO 的过程，其操作流程如图：
已知，还原过程中有CuI 沉淀生成，溶于酸而微溶于水。

下列有关说法不正确的是( )
()32Ca IO
A.还原阶段的主要离子反应为2223
2462S O I S O 2I --
-+=+B.浓缩过滤阶段用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿C.氧化阶段加入的目的是减少污染空气的氮氧化物的生成22H O D.加入石灰乳的目的是提供，所以也可以用饱和溶液代替
2+Ca 2CaCl 二、多选题
11.2019年1月《Science 》刊载中科大研制出分散于铂表面的氢氧化铁新型催化剂，攻克氢能源汽车应用关键难题。

基于该催化剂设计的酸性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.气体M 是，电极反应式为2H +2H 2e 2H --=
B.电极Y 的电势低于电极X 的电势
C.气体N 是 (或空气），电极反应式为2O 22O 2H O 4e 4OH --++=
D.若用该电池为电源电解精炼铜，当消耗3.36 L 2H (标准状况）时，理论上电解池的阴极上析出9.6 g Cu
12.已知烯烃和在磺酸树脂(
22
H O )的作用下可以生成二元醇，其反应历程的示意图如下（1234R R R R 、、、均表示烃基或H 原子）。

下列说法错误的是( )
A.整个过程中总反应的化学方程式为
B. 是该反应的催化剂
C.操作时温度不能过高或过低
D.过程③中反应的原子利用率达不到100%13.如图为在常温下向20 mL 0.1的-1mol L 2H A
溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH 溶液的滴定曲线，已知表示粒子浓度的负对数，粗实线为溶液pH 变化曲线（忽略温度变化）。

下列叙述不正确的是( )
A.当时，
(NaOH)20mL V =()()()
29.98H A OH 10HA c c c ---⋅=B.当时，其溶液中水的电离程度比纯水大(NaOH)20mL V =C.当 pH=6.2 时有()()()()H OH 3HA Na c c c c +--+
-=-D.时，溶液中由水电离出的(NaOH)40mL V =(
)
9.11OH 10mol L c ---=⋅三、不定项选择题
14.可发生反应，设44NH ClO 44
2NH ClO 2222N Cl 2O 4H O ↑+↑+↑+↑A
N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 mol 溶于水，所得溶液中和数目均为44NH ClO 4NH +4ClO -
A
N B.反应中，还原产物与氧化产物的分子总数之比为3︰1C.产生6.4 g 时，反应转移的电子总数为1.42O A N D.0.5 mol 分解产生气体的总体积为44.8 L
44NH ClO 15.天然气制的反应原理为，工业上通常应用该反应制备2H 422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++ 2H 。

为探究该反应的相关反应规律，一定条件下在
A 、
B 两个恒温恒容的密闭容器中进行实验。

实验过程中在A 、B 容器中分别通入物质的量均为1.1 mol 的和()4CH g 2H O(g)
，控制相应的反应条件进行实验。

实验过程中测得两容器中CO 的物质的量随时间的变化数据如表所示。

已知容器A 、B 的容积均为10 L ，容器A 的温度为，容器B 的温度为a T b T 。

下列说法不正确的是( )时间/min 123456789容器A 中(CO)/mol
n 0.45
0.80
0.90
1.00
1.00
1.00
1.00
1.00
1.00
容器B 中(CO)/mol
n 0.120.310.400.450.580.600.600.600.60
A.容器A 中从反应开始到平衡时的平均反应速率为4CH 110.025mol L min --
B. 与不可能相同，且容器A 的温度低于容器B 的温度
a T
b T C.在达到平衡前，容器A 、B 的压强均逐渐增大，达到平衡时容器A 、B 的压强相等D.该反应在下的平衡常数为27，大于其在下的平衡常数a T b T 四、填空题16.
甲醇是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品。

()3CH OH Ⅰ. 以CO 、和制备甲醇
2H 2CO ①2221CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H ++∆ ②23
2
CO(g)2H (g)CH OH(g)H +∆ ③22323
CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H ++∆ （1）已知：反应①的化学平衡常数和温度的关系如下表。

K 则下列说法正确的是 (A.反应①的正反应活化能大于逆反应活化能
B.—定容积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应②达到平衡状态
C.l 100 T 时，反应①的可能为1.5K
D.在1000℃时，
约为0.59
()()()
222CO H (CO)H O c c c c ⋅⋅（2）比较 (填“>”“=”或“<”）。

2H ∆3H ∆
（3）现利用②和③两个反应合成，已知CO 可使反应的催化剂寿命变短，若氢碳比表示为3CH OH ，则理论上
()()()
222H CO (CO)CO n n n f n -+=
f =时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氢碳比，理由是 。

Ⅱ.以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(ⅰ)制备合成气：4221CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)0H ++∆> (ⅱ)合成甲醇：232CO(g)2H (g)CH OH(g)0
H +∆> 将和通入反应室（容积恒为1L)，在一定条件下发生反应（i )；41.0mol CH (g)2
1.0mol H O(g)4CH 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（4）图中 (填“ < ”“ > ”或“=”）。

1p 2p （5）已知100℃时达到平衡的时间为5 min ，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为
= 。

()2H v （6）将100℃、条件下反应（ⅰ）达到平衡后的混合气体在1p 2Cu O /ZnO
作催化剂的条件下继续发生反应（ⅱ），平衡后测得反应装置的总压强为，p ()-12mo 1l L H c = ，则反应（ⅱ）的= 。

p K 17.2019年诺贝尔化学奖授予约翰.B ·古迪纳夫、M
·斯坦利·威廷汉、吉野彰，以表彰他们在锂离子电池方面的贡献。

在1980年，古迪纳夫与日本学者水岛公一等人，突破性发现了锂离子电池的阴极材料钴酸锂 (2LiCoO )，随后古迪纳夫团队又发现了优质的锂电池电极材料磷酸铁锂（4
LiFePO ）。

而新型锂离子电池电解质常用二氟草酸硼酸锂，它的合成需要草酸作原料。

()224LiBF C O [](1 )基态钴原子的核外电子排布式为 。

(2)中磷原子轨道的杂化类型是 。

34PO -
(3)草酸(HOOCCOOH)易溶于乙醇，除了它们都是极性分子外，还因为 。

(4)某晶体属于六方晶系，晶胞参数，0.5000nm a b ==0.8000nm
c =，晶胞沿不同方向的投影图如图所示，其中黑球代表A 原子，白球代表B 原子(化学环境完全相同）。

写出该物质的化学式: 。

若该晶体的密度为，3g cm d -⋅A
N 表示阿伏加德罗常数的值，则该物质摩尔质量= (用含M 1g mol -⋅A
d N 、的代数式表示）；若晶胞顶角和棱上的A 原子被C 原子取代，则得到晶体的化学式为 。

18.艾司洛尔是一种常见的心脑血管药物，以有机物X()为原料合成艾司洛尔的路线如下：
762C H O
已知:X 遇溶液发生显色反应，能发生银镜反应。

3FeCl 请回答下列问题：
(1)有机物X 的结构简式为______________。

(2)下列有关艾司洛尔的说法正确的是____________(填序号)。

A.其分子式为16254
C H NO B.分子中所有的原子可能处于同一平面内C.其核磁共振氢谱有10 组不同的吸收峰
D.一定条件下，能发生水解、加成、酯化、消去等反应(3)反应③的化学方程式为_____________。

(4)苯的二元取代物Y 是B 的同分异构体，同时满足下列条件的Y 共有_______种(不包含B)，其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为__________________。

①遇溶液发生显色反应；②与溶液反应放出气体。

3FeCl 3NaHCO (5)写出以苯甲醇和为原料制备
的合成路线(其他试剂任选)。

(注：合成路线的书写格式参照如下流程示意图：
)
322
33323CH CH OH O CH CHO CH COOH CH COOCH CH / −−−−→−−−−−−→
催化剂浓硫酸五、实验题
19.碳酸镧[]难溶于水，常用于慢性肾衰竭患者高磷血症的治疗。

实验室将、()233La CO 2CO 3NH 通入溶液反应制备碳酸镧，若pH 过高，易生成碱式碳酸镧[3LaCl ()3La OH CO ]，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

(1)装置甲用于制备，检查该装置气密性的方法是_________________。

2CO (2)装置乙用于制备，试剂X 可以是__________(填试剂名称)。

3NH (3)装置丙用于制备碳酸镧，反应的原理为。

()332223432LaCl 6NH 3CO 3H O La CO 6NH Cl +++=↓+①实验仪器接口顺序为a 接_______(填接口导管字母)；若实验过程中某同学认为应先打开2K ，后打开，你认为他的判断依据是_________________。

1K ②为制得纯度较高的碳酸镧，实验过程中需注意的问题是_________________。

(4)溶液与3NaHCO 3
LaCl 溶液反应可生成碳酸镧，制备过程中会有气体逸出，则反应的离子方程式为____________________。

若滴加溶液过快，会降低碳酸镧的产率，其可能的原因是_____________。

3NaHCO (5)测定产品中碳酸镧的质量分数：称取15.00 g 样品，溶于10.0 mL 稀盐酸中，加入10.00 mL 缓冲溶液，加入0.200 0 g 紫脲酸铵混合指示剂，用34NH NH Cl -10.5000mol L - ()
22EDTA Na H Y 标准溶液滴定至溶液呈蓝紫色()，消耗EDTA 标准溶液120.0 322La H Y LaY 2H +--++=+mL ，则产品中碳酸镧的质量分数为_______________。

20.
以铬铁矿[主要成分为，还含有等杂质]为原料生产()22Fe CrO 23232Fe O Al O SiO 、、227K Cr O 的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）可用氧化物的形式表示为 。

()22Fe CrO （2）高温锻烧时分别与纯碱反应，固体产物分别为、 ；此阶段
232Al O SiO 、2NaAlO 发生反应的固体产物为和一种红棕色固体，该反应的化学方程式为 ()22Fe CrO 24Na CrO ；上述流程中，高温煅烧若在实验室中进行，适宜选用的仪器为 (填序号）。

a.烧杯
b.蒸发皿
c.瓷坩埚
d.铁坩埚
（3）滤渣Ⅰ的主要成分是 ；调节pH = 7的目的是 。

（4）“再次调节pH ”是向滤液Ⅱ中加入稀24
H SO 使pH 变小，溶液由黄色变为橙色，发生反应的离子方程式为 ； (填“能”或“不能”）用盐酸代替调节pH 。

24H SO （5）向橙色溶液中加入KCl 固体，获得晶体的操作依次是加热浓缩、 227K Cr O 、过滤、洗涤、干燥。

参考答案
1.答案：A
解析：本题考查化学在生产、生活中的应用。

青铜是我国使用最早的合金，合金的硬度一般大于成分金属，熔点低于成分金属，A 项错误；铝及表面的氧化膜均既可以与酸反应，又可以与碱反应，同时，氯化钠也会破坏氧化膜结构，加速铝的腐蚀，B 项正确；硫酸可用于制备农药波尔多液，用作铅蓄电池的电解液、精炼石油的催化剂、金属加工前的酸洗剂等，C 项正确；23
Na CO 属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，石膏的主要成分是，与4CaSO 23Na CO 4CaSO 反应生成难溶的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，所以施加石膏能降低土壤的碱性，D 项正确。

2.答案：A
解析：本题考查化学用语。

苯为平面结构，苯分子中存在6个H 和6个C ，所有碳碳键完全相同，图
示为苯的比例模型，故A 正确；乙酸的分子式为，结构式为
242C H O ，故B 错误；羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1个共用电子对连接，电子式为，故C 错误；的系统命名应该为1，3-丁二烯，故D 错误。

22CH CHCH CH ==3.答案：B
解析：本题考查有关化学实验的基本操作。

A 项为利用排水法测量难溶于水的气体体积的装置，装置正确，能达到实验目的；B 项为过滤操作，图中缺少用来引流的玻璃棒，且漏斗颈没有紧贴烧杯内壁，操作错误，不能达到实验目的；C 项可根据气球膨胀的快慢来判断两种固体与盐酸反应的速率快慢，能达到实验目的；D 项，由于氯化氢极易溶于水，装置中使用球形干燥管，在吸收氯化氢气体时可防止产生倒吸现象，装置正确，能达到实验目的。

4.答案：C
解析：本题考查原子核外未成对电子数。

A 项，22626
1s 2s 2p 3s 3p 中每个轨道上的电子都达到饱和，未成对电子数为0；B 项，22626521s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 中3d 轨道上有5个未成对电子，其他轨道上的电子达到饱和,未成对电子数为5；C 项，
2262651
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 中3d 、4s 轨道上分别有5、1个未成对电子，其他轨道上的电子达到饱和，未成对电子数为6；D 项，22626101
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 中4s 轨道上有1个未成对电子，其他轨道上的电子达到饱和,未成对电子数为1；综上所述，故选C 。

5.答案：C
解析：本题考查有机物的结构与性质。

化合物L 分子中的两个碳碳双键其中的一个碳原子均连有两个氢原子,故不具备顺反异构，A 项错误;有机酸M 中含有碳碳双键,硬脂酸中不含碳碳双键，所以二
者不是同系物，双酚A 与苯酚比较，所含羟基数量不同，所以二者不是同系物，B 项错误；与有机酸M 含有相同官能团的同分异构体还有和22CH CHCH COOH =3CH CH CHCOOH =，C 项正确；等物质的量的L 、双酚A 和有机酸M 与足量浓溴水发生反应，消耗2Br 的物质的量之比为2 :4 :1，D 项错误。

6.答案：C
解析：本题结合元素周期律考查元素性质。

X 、Y 、Z 、W 是四种常见的短周期主族元素，X 的最高价氧化物对应的水化物是一种二元强酸，则X 是S 元素；Y 的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物可以发生反应生成一种盐，则Y 是N 元素；Z 的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物都是一元强酸，则Z 是Cl 元素；W 的最高价氧化物对应的水化物是一种一元强碱，则W 是Na 元素，据此分析。

当电子层结构相同时，简单离子半径的规律符合“径大序小”原则，则离子半径：，A 项正确；单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，氧化性：3N Na -+>2Cl S >，则阴离子的还原性：，B 项正确；Na 和S 形成的化合物为，溶于水时，2--S >Cl 2Na S 2-S 发生水解使溶液显碱性，C 项错误；NO 、会引起大气污染，2NO 2ClO 可用作自来水消毒剂，D 项正确。

7.答案：C
解析：本题考查化学键、键能、晶体结构等。

24
H SO 等酸溶于水的过程，只有共价键的断裂，A 项错误；的熔点高于，主要原因是2SiO 2CO 2SiO 是原子晶体，是分子晶体，B 项错误；冰晶体中
2CO 每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构，C 项正确；核外电子层结构相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故阳离子半径小于阴离子半径，D 项错误。

()
Li +()
H -8.答案：D
解析：本题以胶体制备及胶粒带电原理为载体，考查考生对已学知识的理解和灵活应用能力，意在培养考生宏观辨识与微观探析的核心素养。

A 项，0. 1 mol 全部反应生成0.1 mol 3AgNO AgI ，但胶粒是许多AgI 分子的聚集体，因此形成的AgI 胶体中胶粒数目小于0.1A
N ，错误；B 项，KI 溶液过量时，胶粒带负电，但胶体不带电，错误；C 项，利用复分解反应制备胶体时需要用稀溶液且需要振荡，使用浓溶液易发生胶体的聚沉，错误；D 项，制备AgI 胶体时，若溶液过量，胶粒带正电，在外加电场作用下向阴极移动，正确。

3AgNO 9.答案：C
解析：本题考查化学实验。

还原CuO 的反应中，3NH 3
NH 是还原剂，CuO 是氧化剂，由得失电子守恒可知，所以()32(CuO)3NH n n =()3(CuO):NH 3:2n n =，A 错误；能被无水吸收生成，不能用无水干燥3NH 2CaCl 23CaCl 8NH ⋅2CaCl 3NH ，B 错误；装置D 中没有反应的3
NH
溶于生成的水中，形成氨水，氨水可使干燥的红色石蕊试纸变蓝，C 正确；2N 的密度与空气相近，所以一般不使用排空气法收集，而用排水法，D 错误。

2N 10.答案：D
解析：本题以碘、铜相关化合物间的相互转变为背景，考查无机物的制备等。

还原阶段的主要离
子反应为2223
2462S O I S O 2I --
-+=+，A 正确；蒸发浓缩用到的仪器有蒸发皿和酒精灯，过滤用到漏斗、烧杯和玻璃棒，B 正确；由于具有氧化性，加入可减少氧化剂22H O 22H O 3
HNO 的消耗，从而减少氮氧化物的生成，C 正确；“氧化”步骤所得溶液呈酸性，而在酸性条件下，
不可能以沉淀形式析出，加入石灰乳除了提供外，还可以中和多余的酸，故不能用()32Ca IO 2Ca +饱和溶液代替，D 错误。

2CaCl 11.答案：BC
解析：本题考查氢氧燃料电池及其工作原理。

根据图中+
H 移动方向判断，电极X 是负极，电极Y 是正极。

在负极发生氧化反应，故气体M 是2H 2H ，电极反应式为，A
+2H 2e 2H --=正确；电流由电势高的正极经导线流向电势低的负极，则电极Y 的电势高于电极X 的电势，B 错误；在正极发生还原反应，气体N 是2O 2
O (或空气），酸性氢氧燃料电池的电解质溶液呈酸性，则正极反应式为， +-22O +4H +4e =2H O C 错误；3. 36 L (标准状况）的物质的量为0. 15 mol ，该燃料电池消耗0. 15 mol 2H 2
H 时，电路中转移0.3 mol 电子，电解精炼铜时，阴极反应式为，则阴极析出0.15 mol 2+2Cu C e u -+=Cu ，其质量为，D 正确。

10.15mol 64g mol =9.6g -⨯⋅12.答案：BD
解析：本题考查化学反应历程的分析。

由题图中反应的起始和终止可以看出，整个过程中总反应
的化学方程式为，A 项正确；
是该反应的催化剂，是中间产物，最后又转化为
，B 项错误；温度过高，会导致22
H O 分解，温度过低，会导致反应速率过慢，C 项正确；过程③中的产物只有一种，没有其他物质生成，原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，原子利用率为100%，D 项错误。

13.答案：BD
解析：本题考查酸碱滴定曲线分析。

由题图可知，当，即时，pH 2H HA A pC =pC -()
()2HA H A c c -==4.02，。

当时，溶液中溶质为 NaHA ，
()()()()
4.02al 22HA H H A 10H A c c K c -+-⋅=
=(NaOH)20mL V =，A 项正确；当()()()
()()()()()
14229.98w 4.02al H A OH H A OH H 101010
HA
HA H c c c c c K K c c c --+----
-+⋅⋅⋅=
===⋅(NaOH)20mL V =时，溶液中溶质为NaHA ，由题图可知此时溶液显酸性，NaHA 以电离为主，抑制水的电离，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B 项错误；由题图可知，当 pH = 6.2 时，()()
2HA A c c --
=，由电荷守恒可知，，将以上二式联立可得
()(
)()()()
2H Na OH HA 2A c c c c c ++---+=++，C 项正确；当时，溶液中溶质为()()()()H OH 3HA Na c c c c +--+-=-(NaOH)40mL V =2Na A ，由题图可知pH =9.1，此时，即由水电离出的，D (
)
4.91OH 10mol L c ---=⋅()
4.91OH 10mol L c ---=⋅项错误。

14.答案：C
解析：本题考查阿伏加德罗常数及其应用。

溶于水，发生水解，故1 mol 44NH ClO 4NH +44NH ClO 溶于水，所得溶液中的数目小于，A 错误；题述反应中，N 元素由—3 价升高到0 4NH +A N 价，Cl 元素由+ 7 价降低到0 价，部分O 元素由—2 价升高到0 价，则还原产物是，氧化产物是2Cl 和，故还原产物与氧化产物的分子总数之比为1︰3，B 错误；在该反应中，2N 2O 4
ClO -得到的电子数即为转移的电子数，产生6.4 g （即0.2 mol ）的同时生成0.1 mol 2O 2Cl ，故转移电子总数为1.4，C 正确；0.5 mol 分解产生气体的总物质的量为2
A N 44NH ClO mol ，在标准状况下的体积为44.8 L ，题目未指明气体所处状况，故体积不一定为44.8 L ，D 错误。

15.答案：BC
解析：本题考查化学平衡常数计算、反应速率计算等相关知识。

分析表中数据可知，当CO 的物质的量保持不变时便达到平衡状态，容器A 需要4 min ，容器B 需要6.5
min ，两个容器中反应快慢不同，因此温度肯定不同。

用三段式分析容器A 中各物质的相关量：
422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)
++ 起始量/mol 1.1 1.1 0 0变化量/mol
1 1 1 3
平衡量/mol 0.1 0.1 1 3
容器A 中从反应开始到平衡时的平均反应速率
4CH ()()
1
411
4ΔCH 0.1mol L CH 0.025mol L min Δ4min
c v t ---=== ，A 正确；反应物起始浓度相同，但容器A 的反应速率大于容器B 的反应速率，说明容器A 的温度高
于容器B ，B 错误；因为该反应条件为恒温恒容，反应后气体的物质的量增大，所以在达到平衡前，容器A 、B 的压强均逐渐增大，但由于两容器的反应温度不同，反应物的转化率也不同，所以达到平衡时，容器A 的压强会大于容器B 的压强，二者压强不相等，C 错误；该反应在a T 下的平衡常数()()
()()332a 42(CO)H 0.10.327CH H O 0.010.01
c c K T c c ⨯=
==⨯ ，且温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，由_上述分析可知大于，平衡常数：
a T
b T ，D 正确。

()()a b K T K T >16.答案：Ⅰ.(1)ABD (2)<
(3)2；使CO 充分反应,避免反应催化剂寿命变短；Ⅱ.（4） <
（5） -110mol L .3min - （6）
2
254p 解析： 本题考查化学反应原理综合知识,涉及活化能、平衡状态 的判断、平衡常数和反应速率的计算等。

Ⅰ.（1）根据表格数据，温度越高，平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，吸热反应的正反应活化能大于逆反应活化能，A 项正确；反应②23CO(g)2H (g)CH OH(g)
+ 反应前后气体分子总数改变，随着反应的进行，压强会逐渐减小，因此压强不再变化时,说明反应②达到平衡状态，B 项正确；1000℃时反应①的为1.7，温度越高，平衡常数越大，1 K 100℃时反应①的，C 项错误；在1000℃时，1.7 2.6K <<()()()
222CO H 110.59(CO)H O 1.7
c c c c K ⋅=
=≈⋅，D 项正确。

（2）反应①为吸热反应，，根据盖斯定律计算得，则。

10H ∆>312H H H ∆=∆+∆23H H ∆<∆（3）原料气利用比要想达到最高，原料需要按照化学方程式中的化学计量数比进行投料，假设此时CO 需要投入1mol ，需要投入1 mol ，则 需要投入5 mol ，2CO 2H ()()()
222H CO 5mol-1mol
2
(CO)CO 1mol+1mol
n n f n n -=
=
=+；由于CO 可使反应的催化剂寿命变短，因此生产中住往采用略高于该值的氢碳比，尽量使CO 能充分反应。

Ⅱ.
（4）反应（ⅰ）是反应前后气体分子总数增大的反应，温度一定时，压强增大，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，所以。

12p p <（5）由题图可知，100℃达到平衡时，平衡转化率为0.5，所以生成，则4CH 2H 1.5mol 。

()-112 1.5mol
H 0.3mol L min 1L 5min
v -=
=⨯ （6）根据图中信息可以列出三段式:
反应（ⅰ） 422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++ 起始浓度/ 1 1 0 0()-1mol L 变化浓度/ 0.5 0.5 0.5 1.5()-1mol L 平衡浓度/ 0.5 0.5 0.5 1.5 ()-1mol L 反应（ⅱ） 23CO(g)2H (g)CH OH(g)+ 起始浓度/ 0.5 1.5 0()-1mol L 变化浓度/ 0.25 0.5 0.25()-1mol L 平衡浓度/ 0.25 1 0.25
(
)
-1mol L 此时容器内，所含气体的物质的量分别为，，()4CH 0.5mol n =()2H O 0.5mol n =(CO)0.25mol n =，，。

()2H 1mol n =()3CH OH 0.25mol n =则反应②中各气体的物质的量分数依次为0.25mol 1
CO :(0.50.50.2510.25)mol 10=
++++21mol 2
H :
(0.50.50.2510.25)mol 5
=
++++30.25mol 1
CH OH :
(0.50.50.2510.25)mol 10=
++++此时。

()()
3p 2222CH OH 2510(CO)H 4121051p
p K p p p p p ⨯=
==⋅⎛⎫⎛⎫
⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭
17.答案：（1）(或)72[Ar]3d 4s 22626721s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （2）3
sp （3）草酸与乙醇分子之间可形成氢键
（4）
2A B 32A B C
解析：本题考查核外电子排布式书写、原子轨道杂化方式判断、晶胞结构分析及相关计算等知识，意在考查考生的推理运用能力和简单计算能力，重点培养考生宏观辨识和微观探析的化学学科核心素养。

（1）基态钴原子核外有27个电子，根据构造原理，其核外电子排布式为或
22626721s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 。

72[Ar]3d 4s （2）根据VSEPR 理论，中P 原子的价层电子对数为，则磷原子为34PO -
5324+
2
44
+-⨯=3
sp 杂化。

（3）由草酸的结构简式可知，草酸极易溶于乙醇有两个原因：①都是极性分子;②二者分子间可形成氢键。

（4）由晶胞沿不同方向投影图及晶胞结构图可知，晶胞中含有A 原子的个数为，晶胞中含有B 原子的个数为4，则该物质的化学式为1111
64422861236
+⨯
+⨯+⨯+⨯=
2A B 。

晶胞的体积V =
，则
33221
A 4g cm 10g mol M
d N ---
⨯⋅=⨯=
1
mol M -=⋅。

若晶胞顶角和棱上的A 原子被C 原子取代，则晶胞中C 原子个数为2，A 原子个数为6，B 原子个数
为4，该物质化学式为。

32A B C 18.答案：（1）
（2）AD
（3）
（4）5；
（5）
解析：本题以药物的合成路线为载体，考查官能团性质、原子共面问题、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的书写、合成路线的设计等。

（1）由上述分析可知X 为。

（2）由艾司洛尔的结构简式可知，其分子式为16254
C H NO ，A 正确；该分子中含有多个饱和碳原子，故分子中所有原子不可能处于同一平面内，B 错误；该分子中含有12 种不同化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱有12
组不同的吸收峰，C 错误；该有机物分子中含有酯基，能发生水解反应，含有苯环，可与2H 发生加成反应，含有羟基，能发生酯化反应，与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，D 正确。

（4）B 是，苯的二元取代物Y 是B 的同分异构体，Y 同时满足条件：①遇
溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②与溶液反应放出气体，说明含有—
3FeCl 3NaHCO COOH 。

若取代基为—OH 和—，还有邻、间位2 种结构；若取代基为22CH CH COOH —OH 和—，有邻、间、对位3 种结构，故符合条件的Y 的结构有2 3CH(CH )COOH +3=5种。

核磁共振氢谱有6 组峰的Y 分子结构存在对称性，该同分异构体的结构简式为。