氯气的实验室制法

将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合 盐酸混合 后加热， 后加热，反应完全后向留下的溶液中加入 足量AgNO3溶液，生成 溶液，生成AgCl沉淀的物质 足量 沉淀的物质 的量为(不考虑盐酸的挥发 不考虑盐酸的挥发) 的量为 不考虑盐酸的挥发 （ ） A. 等于 等于0.3mol B. 小于 小于0.3mol C. 大于 大于0.3mol，小于 ，小于0.6mol D. 等于 等于0.6mol
装置选择的理由
分液漏斗
连接顺序： 连接顺序：
思考 问题1： 问题 ：在上述实验中收集到的氯气中 有杂质吗？如果有，主要是哪些？ 有杂质吗？如果有，主要是哪些？ 问题2：如何制得纯净干燥的氯气？ 问题 ：如何制得纯净干燥的氯气？
净 化 装 置
液态试剂
固态试剂
问题3： 问题 ：请设计制备纯净干燥氯气 的实验装置
随着反应的进行， 随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行
过量时 氯气的实际产量小于以盐酸计算的理论产量． 小于以盐酸计算的理论产量 即MnO2过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的理论产量．
２、装置类型： 装置类型：
3、收集方法： 向上排气法（为什么不用排水法？） 收集方法： 向上排气法（为什么不用排水法？） 溶液 4、尾气吸收： NaOH溶液（为什么不用氢氧化钙溶液？） 尾气吸收： NaOH溶液（为什么不用氢氧化钙溶液？） 5、仪器装置的组装和拆卸顺序： 仪器装置的组装和拆卸顺序： 组装： 从左到右，从下到上。 组装： 从左到右，从下到上。 拆卸： 从右到左，从上到下。 拆卸： 从右到左，从上到下。 6、实验步骤要点： 实验步骤要点： 装药品（ 装药品 开始： 组装仪器—检查装置气密性 开始： 组装仪器 检查装置气密性 —装药品（先加固 于烧瓶，液体盐酸于分液漏斗） 缓慢 体MnO2于烧瓶，液体盐酸于分液漏斗）—缓慢 加热—滴加盐酸 加热 滴加盐酸 结束： 停止加热——冷却后移出导管 结束： 停止加热 冷却后移出导管——拆卸清洗仪器 冷却后移出导管 拆卸清洗仪器
实验室用下列两种方法制取氯气： 实验室用下列两种方法制取氯气： 的浓盐酸与足量的 ①用含HCl146g的浓盐酸与足量的 用含 的浓盐酸与足量的MnO2反应 ②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得 2（ 足量的浓盐酸反应，则所得Cl 反应 A、①比②多 、 C、一样多 、 B、 ② 比①多 、 D、无法比较 、 ） B
知识拓展： 知识拓展：实验室制氯气的其它方法
加热 2NaCl(S)+2H2SO4（浓）+MnO2 （ Na2SO4+2H2O+Cl2↑+MnSO4
2KMnO4+16HCl KClO3+6HCl
2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2↑ KCl+3H2O+3Cl2↑
已知KMnO4与浓 在常温下反应能产生 与浓HCl在常温下反应能产生 已知 Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干 若用图所示的实验装置来制备纯净、 纯净 燥的氯气， 试验它与金属的反应 的反应。 燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚 线框表示一个单元装置， 线框表示一个单元装置，其中有错误的是 （ D ） A.①和②处 B.只有②处 只有② ① 只有 C.②和③处 ② D.②③④处 ②③④处 ②③④
课堂小结 1、制取气体的一套完整装置包括几个环节？
发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置
2、总结制备实验方案设计的一般思路。
先列出可能的制备方法和途径。从方法是否可行、 先列出可能的制备方法和途径。从方法是否可行、装置和操 作是否简单、经济和安全等方面进行分析、比较， 作是否简单、经济和安全等方面进行分析、比较，从中选 择最佳的实验方法。在制订具体的实验方案时， 择最佳的实验方法。在制订具体的实验方案时，还应注意 对实验条件进行严格、有效地控制。 对实验条件进行严格、有效地控制。
收集氯气 吸收氯气 制取氯气 洗气瓶 干燥氯气 除去氯化氢
气体净化
实验室制备、净化、干燥、 实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置
实验室来自百度文库备、净化、干燥、 实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置
反馈练习
指 出 右 图 错 误 之 处
1、长颈漏斗应改为分液漏斗。2、烧瓶下应垫石棉网。 长颈漏斗应改为分液漏斗。 烧瓶下应垫石棉网。 应用酒精灯加热。 稀盐酸应改为浓盐酸。 3、应用酒精灯加热。4、稀盐酸应改为浓盐酸。 装置应互换。 收集装置D中气流应“长进短出” 5、B和C装置应互换。6、收集装置D中气流应“长进短出”。 多余氯气应通入氢氧化钠溶液中。 7、多余氯气应通入氢氧化钠溶液中。
× × ×
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气， 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气， 现按下图进行卤素的性质实验。 现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内 装有分别滴有不同溶液的白色棉球， 装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应 一段时间后， 一段时间后，描述图中指定部位颜色
可用饱和食盐水吸收HCl 可用饱和食盐水吸收 可用浓硫酸干燥Cl 可用浓硫酸干燥 2
较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉， 较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反 应为放热反应。某校甲、 应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均 盐酸与17.4g 用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应 制备氯气， 制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取 漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。 NaOH溶液吸收残余的氯气 漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结 果发现: 乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO) 果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明 显小于理论值, 显小于理论值,甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰 乳反应，所制得的产品中Ca(ClO 的含量较高。 乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。 试回答下列问题： 试回答下列问题： 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO) 多少克？ ⑴ 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？ 实验中所得到的Ca(ClO) 的质量明显小于理论值， ⑵ 实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值， 试简要分析其可能原因， 试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方 程式。 程式。
氯气的实验室制法
1、反应原理 、
4 HCl(浓) + MnO2 浓 MnCl2 +2H2O +Cl2
为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO ⑴ MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2 反应。 反应。 浓盐酸与MnO 反应时，随着反应的进行， ⑵浓盐酸与MnO2 反应时，随着反应的进行， 盐酸的浓度不断降低，反应不再进行( 盐酸的浓度不断降低，反应不再进行(即MnO2 过量时，氯化氢不可能完全反应) 过量时，氯化氢不可能完全反应)。