无机化学电子教案

2、分子型氢化物 缺电子氢化物：B2H6 饱和氢化物：CH4 有孤电子对的氢化物：NH3
3、金属型氢化物
d区和f区元素一般能形成金属型氢化物：CuH CrH2 Pt不能形成氢化物，但对氢化物有很强的吸附作用， 从而使铂在加氢反应中有广泛的催化作用
稀有气体
一、稀有气体发现简史 (为什么稀有气体的发现被称为第三位小数点的胜利?) 二、稀有气体的性质和用途（自学） 要求：
氢
氢
稀有气体
稀 有 气 体 本 章 要 求 作 业
基本要求
1．氢的物理性质与化学性质。 2．了解稀有气体的发现简史。
3．掌握稀有气体单质，化合物的性质及
其结构特点。 4．了解稀有气体的用途。 5．稀有气体化合物及其结构。
氢
自学：（要求）
1、氢的三种同位素是什么？
2、对氢气吸附最显著的金属是什么？ 3、什么是正氢和仲氢？ 4、氢可失或得一个电子也可与其它非金属共
用电子对等而形成氢化物，试总结“氢化物”。
氢化物
1、离子型氢化物
氢与碱金属和大多数碱土金属在较高的温度下直接化合 时，生成离子型氢化物。
如何证明氢负离子的存在？
电解熔融的氢化物，阳极产生H2。 氢化物与水反应产生H2。 复合氢化物： 2LiH +B2H6===2LiBH4
4Li+AlCl3===LiAlH4+3LiCl
XeF2是强氧化剂，不太稳定。
2XeF2+2H2O===2Xe+4HF+O2
XeF2+2KCl===Xe+2KF+Cl2
4XeF4+8H2O===2XeO3+2Xe+O2+16HF XeF6+3H2O===XeO3+6HF
稀有气体
2、氧化物 XeO3：是一种易潮解和易爆炸的化合物，具有 强氧化性。 XeO4：很不稳定，具有爆炸性的气态化合物。
稀有气体
+ O2 + PtF6 Hm E(PtF6)不知道，也 O2 PtF6 I1(O2) 无法估计，但两个循环 E1(PtF6) 一样，U两个估算相差 U + （可计算） O2 + PtF6 不大，第一个能反应 + Xe + PtF6 Hm Xe PtF6 mH<0,第二个也应该 I1(Xe) 反应。 E1(PtF6) U 所以他就做实验 + （可计算） Xe + PtF6
1、稀有气体分离的重要依据是什么？
2、“人造空气”是什么？
3、做霓红灯要用哪种稀有气体、常用哪种稀有气 体做保护气体？
4、什么灯是“人造小太阳”。 三、稀有气体的存在和分离（自学）
稀有气体
四、稀有气体化合物 零族元素的确认在发现周期系之后，曾长期叫惰性 气体（inert gases），直到1962年英国化学家巴特列在 室温下第一次合成出真正的化合物XePtF6： Xe(g)+PtF6(g)===XePtF6 (s,桔红色晶体) 第一个rare gas compound被合成,inert gases的神话 从此被打破。改称稀有气体(noble gases或rare gases)。 早在1960年巴特列通过实验发现了强氧化性的 PtF6(g)可以将O2分子氧化成O2+PtF6-。他考虑到Xe与O2 分子的电离能相近(I1Xe=1170KJ/mol,I1O2=1164 KJ/mol), 还有O2+与Xe+的半径也大致相似。因此，如果有 XePtF6，其晶格能亦与O2PtF6的相似，估计PtF6(g)可 以将氙氧化。

Xe(g)+PtF6(g)===XePtF6(s,桔红色晶体) 1962年他发表论文，XePtF6第一次问世，使整 个化学界大为震惊，许多人转向稀有气体化合物的 合成，使稀有气体化合物迅速发展。
稀有气体
1、氟化物
在一定条件下氟与Xe有下列反应 F2+Xe(过量)→XeF2 F2+Xe(少量)→XeF4 F2+Xe(少量)→XeF6
氙的化合物，都是强氧化剂，一般情况被还原
为单质。
3、稀有气体化合物的结构（自学）
新化合物
稀有气体化合物已经合成几百种了。其中的化 学键类型十分丰富，Xe-F、Xe-O、Xe-N、Kr-F、
Kr-O、Kr-N等。赫尔辛基大学最近报道了首例氩
化合物《HArF的合成》（C&EN 2000 Aug 28 Nature 406,874(2000)）。HArF在27K以下可稳定 存在。为合成氖和氦的化合物带来希望。