高中化学必修一氯气
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• 请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测 作出判断。
• (1)要使用的实验用品：_______________
• (2)要进行的实验操作：____________
• (3)实验现象和结论：_______________
• 【解析】 酚酞滴入碱液中呈红色，若①的推 测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞 已经变质，向其中加入NaOH溶液，溶液呈碱 性，溶液不再变红色；若②的推测正确，向溶 液中再加入NaOH溶液，溶液会呈红色。
1．氯的原子结构及存在
(1)原子结构
原子结构示意图为
，氯原子容易得到一
个电子而形成Cl－，表现为典型的非金属 性。
氯在自然界中以 化合态存在，主要以 NaCl的 形式存在。
2、观察氯气的物理性质
用手轻轻地在瓶 口扇动，仅使极少量 的氯气飘进鼻孔。
注意:这是闻各 种气体气味的方法。
3．氯气的发现
AgNO3 溶液
Cl－
白色沉淀 Cl－＋Ag＋==AgCl↓
Na2CO3 固体
H＋
有色布条 HClO
FeCl2溶 液
石蕊溶液
Cl2
HClO、 H＋
有气泡产生
布条颜色褪 去
溶液变棕黄 色
先变红后褪 色
2H＋＋CO32－ ==CO2↑＋H2O 发生氧化还原反应 2Fe2＋＋Cl2==2Fe3
＋＋2Cl－ 酸性和漂白性
镁粉
Cl2、H＋
氯水的颜色 褪去并有气
泡产生
Mg＋Cl2=Mg2＋＋ 2Cl－
Mg＋2H＋=Mg2＋＋ H↑
特别提醒
• 氯水久置，会因HClO的分解导致 其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完 全分解生成盐酸和O2，使溶液酸性增 强，失去强氧化性而变质。
• 用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧 化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色 突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测 ：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变 成无色；②是氯水的酸性(H＋)使它由红色变成 无色。假设其中一种是正确的。
80多种 11种 2.5×1010t 5×1017t 2.6×1016t
<1kg 2.5×1011t 9.3×1010t
4.5×109t 2×1015t
• 地球总面积5.1亿平方公里
• 海洋总面积3.6亿平方公里
• 占地球表面积的71%
• 相当于38个中国的面积
• 若将海洋中的盐全提取出 来，铺在地球的陆地上， 可使陆地平均升高150m。
• 4．尾气处理
• Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
特别提醒
• 气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装 置、收集装置、尾气处理装置等。反应装置 的选择要依据反应物的状态和反应的条件。 收集方法的选择应考虑气体密度、溶解性及 在空气中的稳定性。是否处理尾气，要取决 于该气体是否有毒。一个装置的选择实际上 与气体的性质密切相关。
每天都要接触到的亲密朋友——氯
• 在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？
–饮食：
–食 盐：NaCl –生理盐水：NaCl 0.9% –卤 水：主要成分是CaCl2、MgCl2 –瘦 肉 精：C12H19Cl3N2O –自来水消毒：Cl2、ClO2 –……
日常用品
• 消毒剂：NaClO Ca(ClO)2 • 清洁剂：HCl • 消毒洗衣粉： NaClO
1．氯水和液氯的区别
液氯
wk.baidu.com
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、
OH－
H＋、Cl－、 H2O OH－
分类
纯净 物
混合物
混合物
颜色
黄绿 色
浅黄绿色
无色
性质
氧化 性
酸性、氧化性、漂白 性
酸性
2.新制氯水的性质 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同
所加试剂 微粒 实验现象 离子方程式或解释
•大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。 •大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。 •据推测，海水中含盐约3%。
1000g海水的化学组成示意图
海水中元素种类 常量元素(>1mg/L) 进入海洋的物质/年 溶解的盐类物质总量 氯（Cl）元素总量 氡(Rn)元素总量 锂(Li)元素总量 碘(I)元素总量 铀(U)元素总量 镁(Mg)元素总量
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，
主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2
，
有效成分是 Ca(ClO)2 。
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
(1)漂白粉和木炭都能使红墨水褪色，其 原理相同吗？
(2)漂白粉露置于空气中会变质，发生的 主要反应有哪些？
(1)不同。漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性溶液中具有 强氧化性，使有色物质被氧化而褪色，而木炭则 具有强的吸附性，可吸附色素而使红墨水褪色。
氯离子(Cl－)的检验 1．方法：先加 AgNO3溶液，再加稀 HNO。3 2．现象：产生 白色沉淀，加稀HNO3，沉淀 不溶解 。
3．原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 4．加稀硝酸的目的：排除 CO32－等离子的干 扰。
3.化学性质
Cl2的化学性质很活泼，具有很强的 氧化性。 (1)主要反应
苍白色
氯水——Cl2的水溶液 ①氯水的性质
实验操作 实验现象
结论
有色布条 不褪色
干燥的Cl2无 漂白作用
有色布条 褪色
氯水有漂白作用，起 漂白作用的是 HClO
氯水——Cl2的水溶液 ②次氯酸的性质
弱
杀菌、消毒
漂白剂的制取 ①漂白液：反应的化学方程式为： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，有效成 分是 NaClO 。 ②漂白粉：反应的化学方程式为：
• 【答案】 (1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒
• (2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液至呈碱性
• (3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测 ②正确，若溶液仍为无色说明推测①正确
• 1．下列关于氯水的叙述，正确的是( )
• A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 • B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪
色
• C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 • D．氯水放置数天后，酸性增强
1．反应原理
• 主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液 漏斗、集气瓶、烧杯等。
• 3．收集方法
• (1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。 • (2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶
解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产 生的HCl气体)。
• (1)要使用的实验用品：_______________
• (2)要进行的实验操作：____________
• (3)实验现象和结论：_______________
• 【解析】 酚酞滴入碱液中呈红色，若①的推 测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞 已经变质，向其中加入NaOH溶液，溶液呈碱 性，溶液不再变红色；若②的推测正确，向溶 液中再加入NaOH溶液，溶液会呈红色。
1．氯的原子结构及存在
(1)原子结构
原子结构示意图为
，氯原子容易得到一
个电子而形成Cl－，表现为典型的非金属 性。
氯在自然界中以 化合态存在，主要以 NaCl的 形式存在。
2、观察氯气的物理性质
用手轻轻地在瓶 口扇动，仅使极少量 的氯气飘进鼻孔。
注意:这是闻各 种气体气味的方法。
3．氯气的发现
AgNO3 溶液
Cl－
白色沉淀 Cl－＋Ag＋==AgCl↓
Na2CO3 固体
H＋
有色布条 HClO
FeCl2溶 液
石蕊溶液
Cl2
HClO、 H＋
有气泡产生
布条颜色褪 去
溶液变棕黄 色
先变红后褪 色
2H＋＋CO32－ ==CO2↑＋H2O 发生氧化还原反应 2Fe2＋＋Cl2==2Fe3
＋＋2Cl－ 酸性和漂白性
镁粉
Cl2、H＋
氯水的颜色 褪去并有气
泡产生
Mg＋Cl2=Mg2＋＋ 2Cl－
Mg＋2H＋=Mg2＋＋ H↑
特别提醒
• 氯水久置，会因HClO的分解导致 其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完 全分解生成盐酸和O2，使溶液酸性增 强，失去强氧化性而变质。
• 用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧 化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色 突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测 ：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变 成无色；②是氯水的酸性(H＋)使它由红色变成 无色。假设其中一种是正确的。
80多种 11种 2.5×1010t 5×1017t 2.6×1016t
<1kg 2.5×1011t 9.3×1010t
4.5×109t 2×1015t
• 地球总面积5.1亿平方公里
• 海洋总面积3.6亿平方公里
• 占地球表面积的71%
• 相当于38个中国的面积
• 若将海洋中的盐全提取出 来，铺在地球的陆地上， 可使陆地平均升高150m。
• 4．尾气处理
• Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
特别提醒
• 气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装 置、收集装置、尾气处理装置等。反应装置 的选择要依据反应物的状态和反应的条件。 收集方法的选择应考虑气体密度、溶解性及 在空气中的稳定性。是否处理尾气，要取决 于该气体是否有毒。一个装置的选择实际上 与气体的性质密切相关。
每天都要接触到的亲密朋友——氯
• 在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？
–饮食：
–食 盐：NaCl –生理盐水：NaCl 0.9% –卤 水：主要成分是CaCl2、MgCl2 –瘦 肉 精：C12H19Cl3N2O –自来水消毒：Cl2、ClO2 –……
日常用品
• 消毒剂：NaClO Ca(ClO)2 • 清洁剂：HCl • 消毒洗衣粉： NaClO
1．氯水和液氯的区别
液氯
wk.baidu.com
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、
OH－
H＋、Cl－、 H2O OH－
分类
纯净 物
混合物
混合物
颜色
黄绿 色
浅黄绿色
无色
性质
氧化 性
酸性、氧化性、漂白 性
酸性
2.新制氯水的性质 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同
所加试剂 微粒 实验现象 离子方程式或解释
•大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。 •大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。 •据推测，海水中含盐约3%。
1000g海水的化学组成示意图
海水中元素种类 常量元素(>1mg/L) 进入海洋的物质/年 溶解的盐类物质总量 氯（Cl）元素总量 氡(Rn)元素总量 锂(Li)元素总量 碘(I)元素总量 铀(U)元素总量 镁(Mg)元素总量
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，
主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2
，
有效成分是 Ca(ClO)2 。
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
(1)漂白粉和木炭都能使红墨水褪色，其 原理相同吗？
(2)漂白粉露置于空气中会变质，发生的 主要反应有哪些？
(1)不同。漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性溶液中具有 强氧化性，使有色物质被氧化而褪色，而木炭则 具有强的吸附性，可吸附色素而使红墨水褪色。
氯离子(Cl－)的检验 1．方法：先加 AgNO3溶液，再加稀 HNO。3 2．现象：产生 白色沉淀，加稀HNO3，沉淀 不溶解 。
3．原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 4．加稀硝酸的目的：排除 CO32－等离子的干 扰。
3.化学性质
Cl2的化学性质很活泼，具有很强的 氧化性。 (1)主要反应
苍白色
氯水——Cl2的水溶液 ①氯水的性质
实验操作 实验现象
结论
有色布条 不褪色
干燥的Cl2无 漂白作用
有色布条 褪色
氯水有漂白作用，起 漂白作用的是 HClO
氯水——Cl2的水溶液 ②次氯酸的性质
弱
杀菌、消毒
漂白剂的制取 ①漂白液：反应的化学方程式为： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，有效成 分是 NaClO 。 ②漂白粉：反应的化学方程式为：
• 【答案】 (1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒
• (2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液至呈碱性
• (3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测 ②正确，若溶液仍为无色说明推测①正确
• 1．下列关于氯水的叙述，正确的是( )
• A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 • B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪
色
• C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 • D．氯水放置数天后，酸性增强
1．反应原理
• 主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液 漏斗、集气瓶、烧杯等。
• 3．收集方法
• (1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。 • (2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶
解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产 生的HCl气体)。